离子晶体的精选课件.ppt

关于离子晶体的第一页，本课件共有16页1.离子晶体离子晶体 定义：定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体离子晶体离子晶体2.晶体中存晶体中存在的微粒在的微粒3.微粒间的微粒间的相互作用相互作用4.离子晶离子晶体的物理体的物理性质性质熔沸点较高，硬度较大熔沸点较高，硬度较大,固固态时不导电，态时不导电，熔融状态才熔融状态才导电导电第二页，本课件共有16页氯化钠晶体第三页，本课件共有16页粉末状氯化钠粉末状氯化钠第四页，本课件共有16页Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+（1）氯化钠型晶胞）氯化钠型晶胞5 5、几种典型的离子晶体、几种典型的离子晶体第五页，本课件共有16页（1)NaCl1)NaCl型型钠离子和氯离子的位置：钠离子和氯离子的位置：钠离子：面心和顶点，氯离子：体心和棱中点；钠离子：面心和顶点，氯离子：体心和棱中点；可见：可见：在在NaClNaCl晶体中，晶体中，钠离子、氯钠离子、氯离子按一定离子按一定的规律在空的规律在空间排列成立间排列成立方体。方体。第六页，本课件共有16页（2）氯化铯型晶胞）氯化铯型晶胞第七页，本课件共有16页（1)NaCl1)NaCl型型第八页，本课件共有16页科学探究科学探究(一）：一）：找出找出CsClCsCl、NaClNaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？的配位数，它们是否相等？6688为什么它们的配为什么它们的配位数不同呢？位数不同呢？第九页，本课件共有16页科学探究科学探究（二）（二）：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表位数？根据表3 35 5、表、表3 36 6分析影响离子晶体分析影响离子晶体中离子配位数的因素。中离子配位数的因素。0.5250.934NaCl.CsCl中正负离子半径比中正负离子半径比 晶体中离子的半径晶体中离子的半径决定离子晶体结构（即配位数）的因素决定离子晶体结构（即配位数）的因素第十页，本课件共有16页决定离子晶体结构（即配位数）的决定离子晶体结构（即配位数）的因素因素A.晶体中正负离子的的半径比晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)r+/r-)是决是决定离子晶体结构的重要因素定离子晶体结构的重要因素,简称简称几何因素。几何因素。第十一页，本课件共有16页思考：思考：CaFCaF2 2的晶胞的晶胞是否所有离子晶体的阴阳离子的配位数都相是否所有离子晶体的阴阳离子的配位数都相同呢？同呢？Ca2+F-1 1个个CaFCaF2 2的晶胞的晶胞中，中，Ca2+的数为的数为_和和F-数为数为_48第十二页，本课件共有16页Ca2+F-图示为图示为CaF2晶胞的晶胞的1/8,观察点为上左前方观察点为上左前方晶胞面心上晶胞面心上CaF2的晶体中，的晶体中，Ca2和和F的个数之比的个数之比_，电荷，电荷数之比数之比_，Ca2配位数是配位数是_，F的配位数是的配位数是_。1:22:184晶体中正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的晶体中正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素即重要因素即电荷因素电荷因素第十三页，本课件共有16页6.决定离子晶体结构（即配位数）决定离子晶体结构（即配位数）的因素的因素.晶体中正负离子的电荷比也是决定离子晶体中正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素即晶体结构的重要因素即电荷因素电荷因素.离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程离子晶体的结构类型还与离子键的纯粹程度度(简称简称键性因素键性因素)，即与晶体中正负离子的相互，即与晶体中正负离子的相互极化程度有关。极化程度有关。A.晶体中正负离子的的半径比晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定是决定离子晶体结构的重要因素离子晶体结构的重要因素,简称简称几何因素。几何因素。小结小结第十四页，本课件共有16页1.1.根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子 晶体的化学式：（晶体的化学式：（A A表示阳离子）表示阳离子）练练 习习AB化学式：化学式：ABAB第十五页，本课件共有16页感感谢谢大大家家观观看看第十六页，本课件共有16页