2019学年高一化学下学期期中试题 新版新人教版.doc

- 1 -20192019 学年第二学期期中考试学年第二学期期中考试高一年级化学试题高一年级化学试题本试卷满分为 100 分，考试时间为 100 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Mg 24 Cl 35.5 第卷（选择题第卷（选择题 共共 4242 分）分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题 3 分，共 42 分。）1下列措施不符合节能减排的是( ) A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2下列离子方程式不正确的是( )ANa2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2H=CO2H2O23BFeCl2溶液和 Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClC钠与水反应：NaH2O=NaOHH2DNaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCOH=CO2H2O 33为检验某 FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入( )A石蕊溶液 B铁片 CKSCN 溶液 DNaOH 溶液4下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )ANa、Ag、AlO、BrBH、Fe2、SO、NO 224 3C K、NH、CO、OHDCa2、Al3、NO、Cl 423 35.科学家于 2000 年合成了第 116 号元素（元素符号 Lv） 有关新质量数为 293 的 Lv 原子的描述错误的是（ ） A. 质子数 116 B. 中子数 177 C. 电子数 116 D. 该原子可表示为： Lv6.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（ ） A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化- 2 -7.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（ ） A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数D. 电子层数8.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. OH、H2O、F B. NH3、NH4+、NH2 C. H3O+、NH4+、NH2 D. HCl、F2、H2S9.X，Y，Z，W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是（ ）A. X 的气态氢化物比 Y 的稳定 B. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强C. Z 的非金属性比 Y 的强 D. X 与 Y 形成的化合物都易溶于水10.下列排列顺序不正确的是（ ） A. 离子半径：Al3+Mg2+FO2 B. 热稳定性：SiH4NH3H2OHFC. 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 D. 碱性：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）311.下列分子的电子式书写正确的是（ ） A. MgCl2 B. CCl4 C. CO2 D. Na2O 12常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示，结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）共价键HHFFHFHClHIE(kJ·mol1)436157568432298- 3 -A表中最稳定的共价键是 HF B1mol H2(g)与 1mol F2(g)生成 2molHF(g)放出 25kJ 的能量C432kJ·mol1E(HBr)298kJ·mol1 D1mol H2(g)分解成 2mol H(g) 需吸收 436kJ 的能量13. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）A. A B. B C. C D. D14. 在 A1C13和 MgCl2的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，经测定，加入 NaOH 的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b 处 NaOH 的体积为 l L）则下列判断正确的是（ ）A. 图中线段 oa:ab=3:l B. NaOH 溶液物质的量浓度为 0.6 mol·L-1C. 在 b 点处溶液中的溶质只有 NaAlO2 D. 混合溶液中 Al3+与 Mg2+物质的量比值为 2：1第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 5858 分）分）15.(共 15 分，每空 3 分)A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和 （1）C 离子的结构示意图为_(3 分)D 在周期表中_位置.(3 分) （2）A、D 两元素形成的化合物属_（填“离子”或“共价” ）化合物.(2 分) （3）写出 E 的电子式：_.(3 分) （4）写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式：_ .(3 分)- 4 -16. (共 14 分，每空 2 分) a、b、c、d、e 是短周期元素，周期表中 a 与 b、b 与 c 相邻；c与 e 同主族；a 与 c 的最外层电子数之比为 23，b 的最外层电子数比 c 的最外层电子数少1 个；常见化合物 d2c2与水反应生成 c 的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）b、e 的元素符号分别是_(2 分)、_(2 分)。（2）a、b、c 的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_ (2 分)；b 的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为_(2 分)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为_。(2 分)（3）ec2通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是(用离子方程式表示)_ (2 分)。（4）一定量的 d2c2与 ac2反应后的固体物质，恰好与 0.8 mol 稀盐酸溶液完全反应，并收集到 0.25 mol 气体，则该固体物质的组成为_(2 分)。17(共 20 分 ，最后一空 2 分，其余每空 3 分)下列是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、F、G、X 分别代表一种元素，其中 X 在周期表中的位置没有标出，请回答下列有关问题。(1)X 在 A 元素附近，与 F 能形成化学式为 XF 的离子化合物，X 单质的密度小于水，有两种重要的氧化物。X 在周期表中的位置是第_周期第_族；X 单质与其相邻元素的单质形成的合金主要用途是_。(2)A、C 具有相似的化学性质，请写出 A 和 X 的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式_。(3)B 与水蒸气在高温下反应的化学方程式是_。(4)E 的一种氧化物通入 F 的水溶液中可以得到两种物质，写出反应的离子方程式：_。(5)有同学判断 G 是一种稀有气体，由此判断不存在 G 的化合物。该说法是否正确：_(2 分)。18(共 9 分，每空 3 分) 试回答下列各题：(1)如图 1 所示是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应- 5 -的热化学方程式： _。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H185 kJ·mol1请填空：共价键HHClClHCl键能/(kJ·mol1)436247_图 2 中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d 分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式： _。- 6 -高一化学参考答案高一化学参考答案1-5 A C C D D 6-10 B A D B B 11-14 D B D B15 【答案】 （1）；第三周期第A 族（2）共价（3）（4）C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O 16. 【答案】 (1). N (2). S (3). CH4<NH3<H2O (4). 3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O (5). 2：3 (6). SO2Cl22H2O4H2ClSO42 (7). Na2O2、Na2CO317. 答案：答案：(1)三 A 原子反应堆的导热剂(2)Be(OH)22OH=2H2O2 2BeO(3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(4)SO2Cl22H2O=4H2Cl2 4SO(5)不正确 (2 分) 18. 答案 (1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) H234 kJ·mol1(2)434 H2Se(g)=Se(s)H2(g) H81 kJ·mol1