2019学年高一化学上学期期中试题（新版）人教版.doc

120192019 学年度第一学期期中考试学年度第一学期期中考试高一化学试卷高一化学试卷考试时间：100 分钟 满分：120 分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn -55 第第卷卷 选择题（共选择题（共0 0 分）分）单项选择题：单项选择题：本题包括 10 小题，每小题分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1刚刚结束的党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发 展理念的自觉性和主动性显著增强，忽视生态环境保护的状况明显改变。建设生态文明 是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列关于绿地作用和保护说法中错误错误的是A绿地可以保持水土，减少水土流失 B绿地可以调节气候，减少空气中 PM2.5 含量C绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气D为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题2136C 呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，14 6C 可用来测定文物年代。下列有关13 6C 和14 6C 的说法不不正确的是A136C 和14 6C 原子中均含有 6 个质子 B136C 的原子结构示意图：C136C 和14 6C 互为同位素 D13 6C 和14 6C 原子的核外电子排布相同3体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A酸 B碱 C盐 D氧化物4成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A木已成舟 B蜡炬成灰 C铁杵成针 D滴水成冰5设 NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为 4NAB1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目都是 2NA 2 5 +7 2C0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的 NO3数目为 0.2NAD28gN2中所含的原子数目是 NA6. 下列实验操作或装置错误错误的是A蒸馏 B过滤 C萃取 D转移溶液7胶体区别于其他分散系的本质特征是A.外观均一、透明 B.能发生丁达尔现象C.具有介稳性 D.分散质粒子直径大小8实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。若将NaOH 溶液、大理石、NaCl 溶 液、新制的氯水 4 种试剂存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放 试剂序号正确的是A B C D9同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是A3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2O BMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2C2KNO32KNO2+O2 DNH4NO3N2O+2H2O10已知甲、乙、丙和 X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和 X 不可能是 A甲为 C，X 是 O2B甲为 CO2，X 是 NaOH 溶液 C甲为 Cl2，X 为 Fe D甲为 Na，X 为 O2 不定项选择题：不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题有一个或两个选项符 合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得 0 分。311工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl28NH3 6NH4ClN2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不不正确的是A氧化剂是 Cl2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 38C每生成 1molN2，转移 3mol 电子 D被氧化与未被氧化的 NH3物质的量之比为 1312下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸蒸发结晶BCO2(CO)O2点燃CZn (Cu)稀硫酸过滤DCO2(HCl)氢氧化钠溶液洗气13右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签 上的部分内容。据此下列说法正确的是 A该硫酸试剂的物质的量浓度为 18.4 mol/L B该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49% C该 H2SO4的摩尔质量为 98 克 D该硫酸可干燥 H2、O2、Cl2、N2、CO、CO2等气体。14对于某些离子的检验及结论正确的是A先加适量的盐酸将溶液酸化，再加 AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 ClB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有 CO32-D向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有 NH4+ 15有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 完全沉淀。反应中消耗 xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为A mol·L1 Bmol·L1axy42 axy 硫酸化学纯 （CP） （500mL）品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84gcm3 质量分数：984Cmol·L1 Dmol·L1axy22 axy2第第卷卷 非选择题（共非选择题（共 8080 分）分）16 （17 分）某同学按下列步骤配制 100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。【讨论】按上述步骤配制的 Na2CO3溶液的浓度 （选填“是”或“不是” ）0.200mol·L-1理由是 。17 （15 分）下列各题中物质均由核电荷数为 110 的元素组成，按要求填写化学式。 （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是 。（2）最外层分别为 4 个和 6 个电子的原子形成的化合物是 、 。（3）最外层有 6 个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是 、 。（4）由 5 个原子组成的电子总数为 10 的阳离子是 ，由 2 个原子组成的具有 10个电子的分子有 ，阴离子有 。实验步骤有关问题（1）计算所需 Na2CO3的质量需要 Na2CO3的质量为 。（2）称量 Na2CO3固体称量过程中应用到的主要仪器是 。（3）将 Na2CO3加入 100mL 烧杯中，加入适量蒸馏水为了加快溶解速率，常采取的措施是 。（4）将烧杯中的溶液转移至仪器 A（已检查不漏水）中在转移 Na2CO3溶液前应将溶液 ；仪器 A 是 ；为防止溶液溅出，应采取的措施是 。（5）向仪器 A 中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是 。（6）摇匀、装瓶，操作 B，最后清洁、整理操作 B 是 。5（5）写出氟离子的结构示意图 。（6）由三个最外层是 6 个电子的原子结合成的分子是 。18 （16 分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I工业上通常采用电解法制氯气：观察图 1，回答：（1）电解反应的化学方程式为 。（2）若饱和食盐水中通电后，b 侧产生的气体检验方法是 。某学生设计如图 2 所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应） ，回答下列问题：（1）在 A 装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式 ；（2）漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是 。（3）C 装置的作用是 。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 。试判断另一个副反应（用化学方程式表示） ，为避免此副反应的发生，可将装 置做何改进 。19(14 分) 如下图所示（B 中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积 比约 1:3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O 制备次氯酸溶液。6空气Cl2含水 8% 的碳酸钠水碱石灰ABCD饱和 食盐水搅拌多孔球泡已知：Cl2O 极易溶于水并与水反应生成 HClO；Cl2O 的沸点为 3.8，42以上分解为Cl2和 O2。实验中控制氯气与空气体积比的方法是 。为使反应充分进行，实验中采取的措施有 。写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： 。若 B 无冷却装置，则进入 C 中的 Cl2O 会大量减少。其原因是 。装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 。已知次氯酸可被 H2O2、FeCl2等物质还原成 Cl。测定 C 中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取 20.00 mL 次氯酸溶液， 。 （可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）20（8 分）已知 Na2O2中的 O 为-1 价。在 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2反应中，（1） 是还原剂， 是氧化剂。（2）若转移 3mol 电子，则产生的氧气的物质的量为 ，在标准状况下的体积为 。21（10 分）实验室制备氯气时，将一定质量的二氧化锰溶解在 100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为 1mol/L（假设反应前后溶液体积不变），请计算（请列出计算过程）：（1）反应耗用 MnO2的质量；（2）被氧化的 HCl 物质的量；（3）原浓盐酸的物质的量浓度。江苏省扬州中学 201-201学年度第一学期期中考试 高一化学试卷参考答案高一化学试卷参考答案7123456789101112131415DBCBAADDADBCAADCDA16 （17 分） （1）2.12g（2 分，无单位不得分）（2）分析天平或电子天平（2 分，写托盘天平不得分） 【建议写天平就给分，评讲时讲解一下，书上有注解】 （3）用玻璃棒搅拌（1 分）（4）冷却至室温（2 分）100mL 容量瓶（2 分，无 100mL 不得分）用玻璃棒引流（1 分）（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线 1-2cm 处（2 分） ，改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切） （1 分） （6）贴标签（1 分）【讨论】不是（1 分） 因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒（2 分）17.（15分） （1）-（3）每空1分， （4）-（6）每空2分，共15分）（1）H2 （2）CO、CO2 （3）H2O H2O2 （4） NH4+ HF OH- （5） （6）O3 18(16 分） （各 2 分，共 16 分）I （1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2 分）（2） 移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在 b 导气管口处，若试纸变蓝，则说 明产生的气体为 Cl2；（2 分） （1） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O （2 分）（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2 分） （3） 吸收未反应完的氯气，防止污染空气(2 分） （4） 冷却 B 装置 （2 分） 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（2 分） 在 A 与 B 之间连接一个装有饱和 氯化钠溶液的洗气瓶 （2 分） 19 （14 分）通过观察 A 中产生气泡的速率调节流速（2 分） 搅拌、使用多孔球泡（2分）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2 （3 分）2e-8该反应放热，温度升高 Cl2O 会分解（2 分） HClO见光易分解（2分） 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中 干燥，用电子天平称量沉淀质量（3分）20.（1）Na2O2 Na2O2 （2） 1.5mol 33.6 L （每空 2 分）21. （10 分） （1）17.4g （3 分） （2）0.4mol （3 分） （3）9molL-1（4 分）