第二章第三节分子的性质用.ppt

一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性（1 1）离子键、共价键？）离子键、共价键？（2 2）极性键与非极性键）极性键与非极性键1 1、极性键与非极性键、极性键与非极性键复复习习回回忆忆非极性键非极性键共用电子对无偏向（电荷分共用电子对无偏向（电荷分布均匀）布均匀）极性键极性键共用电子对有偏向（电荷分共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）布不均匀）2 2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢因素引起的呢?这是由于原子对共用电子对的这是由于原子对共用电子对的吸引力不同吸引力不同造成的。造成的。1 1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向复复习习回回忆忆同种同种非金属元素原子间形成的共价键是非金属元素原子间形成的共价键是非非极性键极性键不同种不同种非金属元素原子间形成的共价键是非金属元素原子间形成的共价键是极性键极性键指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非极性键非极性键极性键极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键极性键 非极性键非极性键非极性键非极性键极性键极性键根据电荷分布是否均匀，共价根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子极性分子极性分子:正电中心和负电中心正电中心和负电中心不不重合重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合空间构型空间构型不对称不对称空间构型空间构型高度对称高度对称HCl共用电子对共用电子对HClHClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向ClCl原子，原子，ClCl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H H原子一原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，不均匀，为极性分子为极性分子+-以以极性键结合的双原子分子为极性分子极性键结合的双原子分子为极性分子含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析分析方法：从力的角度分析在在ABABn n分子中，分子中，A-BA-B键看作键看作ABAB原子间的原子间的相互作用力，根据中心原子相互作用力，根据中心原子A A所受合力所受合力是否为零来判断，是否为零来判断，F F合合=0=0，为非极性分，为非极性分子（极性抵消），子（极性抵消），F F合合0 0，为极性分，为极性分子（极性不抵消）子（极性不抵消）思考思考C=OC=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言COCO2 2是是直线形直线形分子，两个分子，两个C=OC=O键是键是对称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F F合合=0=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是非分布均匀，是非极性极性分子分子180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-HO-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O O原子，由于分子原子，由于分子是是折线形构型折线形构型，两个，两个O-HO-H键的极性不能抵消（键的极性不能抵消（F F合合0 0），），整个分子电荷整个分子电荷分布不均匀，是分布不均匀，是极性分子极性分子HHHNBF3：NH3：12010718三角锥型三角锥型,不对称不对称，键的，键的极性不能抵消，是极性分极性不能抵消，是极性分子子F1F2F3F平面三角形平面三角形，对称对称，键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F F合合=0=0），是非极性，是非极性分子分子CHHHH10928 正四面体形正四面体形 ，对称对称结构，结构，C-HC-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（F F合合=0=0），是非极性分子是非极性分子思考与交流思考与交流3 3、ABnABn型分子极性的判断方法型分子极性的判断方法（1 1）物理模型法物理模型法：从受力的角度分析：从受力的角度分析（2 2）根据）根据含键的类型和分子的空间构型含键的类型和分子的空间构型判判断：当断：当ABnABn型分子的空间构型是空间型分子的空间构型是空间对称对称结结构时，由于分子的正负电荷中心重合，构时，由于分子的正负电荷中心重合，（无孤对电子无孤对电子）故为）故为非极性非极性分子，如：分子，如：COCO2 2、BFBF3 3、CHCH4 4，当分子的空间构型，当分子的空间构型不是空间对称不是空间对称结构结构时，（时，（有孤对电子有孤对电子）一般为）一般为极性极性分子，分子，如：如：H H2 2O O、NHNH3 3。（3）化合价法化合价法（经验规律）（经验规律）若若中心原子中心原子A A的化合价的绝对值等于该元的化合价的绝对值等于该元素原子的素原子的最外层电子数最外层电子数，则为非极性分子，则为非极性分子，若不等则为极性分子。若不等则为极性分子。练习练习 判断下列分子是极性分子还是判断下列分子是极性分子还是非极性分子：非极性分子：PClPCl3 3、CClCCl4 4、CSCS2 2、SOSO2 2非极性分子非极性分子化学式化学式 BF3CO2PCl5SO3H2O NH3SO2中心原中心原子化合子化合价绝对价绝对值值3456234中心原中心原子价电子价电子数子数3456656分子极分子极性性非极非极性性非极非极性性非极非极性性非极非极性性极性极性 极性极性 极性极性常见分子常见分子 键的极键的极性性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 4 4、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双双原原子分子分子子H2、Cl2 无无 无无 直线形直线形 非极性非极性HCl 有有 无无 直线形直线形 极性极性H2O 有有 10430 折折线线形形 极极性性CO2 有有 180 直线形直线形 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 10718 三角锥形三角锥形 极性极性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 有有 10928 正四面体形正四面体形 非极性非极性五原五原子子分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：共共价价键键极极性性键键非非极极性性键键空间不空间不对称对称极极性性分分子子双原子分子：双原子分子：HClHCl、NONO、IBrIBrV V型分子：型分子：H H2 2O O、H H2 2S S、SOSO2 2三角锥形分子：三角锥形分子：NHNH3 3、PHPH3 3非正四面体：非正四面体：CHClCHCl3 3非非极极性性分分子子单质分子：单质分子：ClCl2 2、N N2 2、P P4 4、O O2 2直线形分子：直线形分子：COCO2 2、CSCS2 2、C C2 2H H2 2正四面体：正四面体：CHCH4 4、CClCCl4 4、CFCF4 4空间对称空间对称键的极性与分子极性的关系键的极性与分子极性的关系A A、都是由非极性键构成的分子一般、都是由非极性键构成的分子一般是非是非极性分子。极性分子。B B、极性键结合形成的双原子分子一定、极性键结合形成的双原子分子一定为为极性极性分子。分子。C C、极性键结合形成的多原子分子，可能、极性键结合形成的多原子分子，可能为非为非极性分子，也可能为极性分子。极性分子，也可能为极性分子。D D、多原子分子的极性、多原子分子的极性，应由键，应由键的极性和的极性和分子的空间构型共同来分子的空间构型共同来决定。决定。其他特殊分子的构型其他特殊分子的构型C C2 2H H4 4平面构型分子平面构型分子 C C2 2H H2 2直线形分子直线形分子C C6 6H H6 6平面正六边形平面正六边形 C C8 8H H8 8立方体立方体上述分子即含极性键又含非极性键，结上述分子即含极性键又含非极性键，结构对称，为非极性分子。构对称，为非极性分子。常见含非极性键的化合物：常见含非极性键的化合物：H H2 2O O2 2 Na Na2 2O O2 2 CaC CaC2 2自学自学:科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 1 1、什什么么是是表表面面活活性性剂剂？亲亲水水基基团团？疏疏水水基基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3 3、为为什什么么双双分分子子膜膜以以头头向向外外而而尾尾向向内内的的方方式排列式排列?思考：思考：1 1、什什么么是是表表面面活活性性剂剂？亲亲水水基基团团？疏疏水水基基团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？表面活性剂：分子的一端有极性的亲水基表面活性剂：分子的一端有极性的亲水基团，另一端为没有极性的疏水基团组成的团，另一端为没有极性的疏水基团组成的有机分子。如烷基磺酸根离子有机分子。如烷基磺酸根离子亲水基团：表面活性剂分子有极性的一端。亲水基团：表面活性剂分子有极性的一端。去污原理：表面活性剂在溶液的表面能定去污原理：表面活性剂在溶液的表面能定向排列，并能使表面张力显著下降的物质，向排列，并能使表面张力显著下降的物质，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，这就是肥皂和洗涤剂的去污原理。束内腔，这就是肥皂和洗涤剂的去污原理。2 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。单分子膜：由于表面活性剂会分散在水的单分子膜：由于表面活性剂会分散在水的液体表面形成一层疏水基团朝向空气的液体表面形成一层疏水基团朝向空气的“单分子层。单分子层。双分子膜：是由大量两性分子组装而成的。双分子膜：是由大量两性分子组装而成的。如：人体细胞和细胞器的膜。如：人体细胞和细胞器的膜。3 3、为为什什么么双双分分子子膜膜以以头头向向外外而而尾尾向向内内的的方方式排列式排列?由于细胞膜的两侧都是水溶液，水是极性由于细胞膜的两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。基团而尾基是非极性基团。二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响思考：气思考：气体在加压或降温是为什么会变为体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？液体、固体？因为存在一种把分子聚集在一起的作用力因为存在一种把分子聚集在一起的作用力而我们把这种作用力称为而我们把这种作用力称为分子间作用力，分子间作用力，又叫又叫范德华力。范德华力。1.1.定义：把分子聚集在一起的作用力，定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。又称范德华力。2 2、范范德华力大小德华力大小范德华力很范德华力很弱弱，约比，约比化学键键能化学键键能小小1-21-2数量级数量级分子分子HCl HCl HBr HBr HIHI范范 德德 华华 力力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)(kJ/mol)431.8431.8366366298.7298.73 3、范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系结构相似结构相似，相对分子质量越大，相对分子质量越大，范德范德华力华力越大越大分子分子HClHClHBrHBrHIHI相对分子相对分子质量质量36365 58181128128范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.004 4、范、范德华力与分子的极性的关系德华力与分子的极性的关系分子分子相对分相对分子质量子质量分子的分子的极性极性范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)COCO2828极性极性8.758.75N N2 22828非极性非极性8.508.50相对分子质量相同或相近时，相对分子质量相同或相近时，分子的极分子的极性越大，性越大，范德华力范德华力越大越大5 5、范、范德华力对物质熔沸点的影响德华力对物质熔沸点的影响单质单质相对分相对分子质量子质量熔点熔点/沸点沸点/F F2 23838-219.6-219.6-188.1-188.1ClCl2 27171-101.0-101.0-34.6-34.6BrBr2 2160160-7.2-7.258.858.8I I2 2254254113.5113.5184.4184.4范德华力影响范德华力影响物理性质物理性质（熔、沸点及（熔、沸点及溶解度等）溶解度等）分子间范德华力越大，熔沸点越高分子间范德华力越大，熔沸点越高范范德华德华力与化学键的比较力与化学键的比较作用微粒作用微粒 作用力强弱作用力强弱意义意义化学键化学键范德华力范德华力相邻原子相邻原子之间之间作用力强烈作用力强烈影响物质的化影响物质的化学性质和物理学性质和物理性质性质分子之间分子之间作用力微弱作用力微弱影响物质的影响物质的物物理性质理性质（熔、（熔、沸点及溶解度沸点及溶解度等）等）（1）将干冰气化，破坏了）将干冰气化，破坏了CO2分子晶分子晶 体的体的 。（2）将）将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2 分子分子。分子间作用力分子间作用力共价键共价键思考：思考：（3）解释）解释CCl4（液体）（液体）CH4及及CF4是气体，是气体，CI4是固体的原因。是固体的原因。它们均是正四面体结构，它们的分子间它们均是正四面体结构，它们的分子间作用力随相对分子质量增大而增大，相对分作用力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，分子间作用力越大。子质量越大，分子间作用力越大。分子间作用力大小分子间作用力大小:CI4CCl4CF4CH4四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点探究：探究：为什么水的沸点比为什么水的沸点比H H2 2S S、H H2 2SeSe、H H2 2TeTe的沸点都要高？的沸点都要高？氢氢键键：是是由由已已经经与与电电负负性性很很强强的的原原子子形形成成共共价价键键的的氢氢原原子子(如如水水分分子子中中的的氢氢)与与另另一一个个分分子子中中电电负负性性很很强强的的原原子子(如如水水分分子子中中的的氧氧)之之间的作用力。间的作用力。1、氢、氢键的概念：键的概念：三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响2、氢、氢键的本质：键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一是一种静电作用，是除范德华力外的另一种种分子间作用力分子间作用力，氢键的大小，介于化学，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于键与范德华力之间，不属于化学键化学键。但也。但也有键长、键能。有键长、键能。3、氢、氢键的表示：键的表示：表示为：表示为：X-H YX-H Y（X X、Y Y为为N N、O O、F F）。）。4 4、氢、氢键的种类：键的种类：分子分子内内氢键氢键分子分子间间氢键氢键（属于分子间作用力）（属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）5、氢键对、氢键对物质性质的影响物质性质的影响(1)氢氢键对物质熔沸点影响：键对物质熔沸点影响：分子分子间间氢键使物质熔沸点升氢键使物质熔沸点升高高分子分子内内氢键使物质熔沸点降氢键使物质熔沸点降低低极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢键时使形成分子内氢键时使溶质溶解度减小。溶质溶解度减小。(2)氢氢键对物质溶解度的影响：键对物质溶解度的影响：讨论水的讨论水的特殊性特殊性：(1)(1)水的熔沸点比较高？水的熔沸点比较高？(2)(2)为什么水结冰后体积为什么水结冰后体积膨胀膨胀？(3)(3)为什么水在为什么水在44时密度时密度最大最大？液态水中的氢键液态水中的氢键在水蒸气中水以单个的在水蒸气中水以单个的H20分子形式分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（通过氢键结合起来，形成（H20）n(如上如上图）；在固态水（冰）中，水分子大范图）；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上面上 随温度升高，同时发生两种相反的过程：一随温度升高，同时发生两种相反的过程：一是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；另一是水分子间距因热运动不断增大少；另一是水分子间距因热运动不断增大0 044间，前者占主导优势，间，前者占主导优势，44以上，后者占主以上，后者占主导优势，导优势，44时，两者互不相让，导致水的密时，两者互不相让，导致水的密度最大度最大资料卡资料卡片片P49某些氢键的键长和键能某些氢键的键长和键能科学视科学视野野P49生物大分子中的氢键生物大分子中的氢键练习练习:下列关于氢键的说法中正确的是下列关于氢键的说法中正确的是()A A、每个水分子内含有两个氢键每个水分子内含有两个氢键B B、在、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高高D D、HFHF稳定性很强，是因为其分子间能形成稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键氢键 C小结小结定定义义范德华范德华力力氢键氢键共价键共价键作用微粒作用微粒分子间普分子间普遍存在的遍存在的作用力作用力已经与电负性很强的已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子形成共价键的氢原子与另一分子中电原子与另一分子中电负性很强的原子之间负性很强的原子之间的作用力的作用力原子之间通原子之间通过共用电子过共用电子对形成的化对形成的化学键学键相邻原子之相邻原子之间间分子间或分子内氢原子分子间或分子内氢原子与电负性很强的与电负性很强的F F、O O、N N之间之间分子之间分子之间强弱强弱弱弱较强较强很强很强对物质性对物质性质的影响质的影响范德华力越范德华力越大，物质熔大，物质熔沸点越高沸点越高对某些物质对某些物质(如水、如水、氨气氨气)的溶解性、的溶解性、熔沸点都产生影响熔沸点都产生影响物质的稳定物质的稳定性性蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。现象：现象：“相相似似相相溶溶”的的规规律律：非非极极性性溶溶质质一一般般能能溶溶于于非非极极性性溶溶剂剂，极极性性溶溶质质一一般般能能溶溶于于极极性性溶溶剂。剂。水和水和甲醇相互溶解，甲醇相互溶解，氢键存在增大了溶氢键存在增大了溶解性解性四、溶解性四、溶解性1 1、内、内因：相似相溶原理因：相似相溶原理2 2、外、外因：影响固体溶解度的主要因素是温因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。压强。3 3、其、其他他因素因素（1 1）如）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：如：NHNH3 3。（2 2）溶）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，质与水发生反应时可增大其溶解度，如：如：SOSO2 2。思考与交流思考与交流P511.NH1.NH3 3是极性分子，是极性分子，CHCH4 4为非极性分子，而水为非极性分子，而水是极性分子，根据是极性分子，根据“相似相溶相似相溶”规律，规律，NHNH3 3易溶于水，而易溶于水，而CHCH4 4不易溶于水。并且不易溶于水。并且NHNH3 3与水与水分子之间还可以形成氢键，使得分子之间还可以形成氢键，使得NHNH3 3更易溶于更易溶于水。水。2.2.油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸油漆是非极性分子，有机溶剂如（乙酸乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，乙酯）也是非极性溶剂，而水为极性溶剂，根据根据“相似相溶相似相溶”规律，应当用有机溶剂溶规律，应当用有机溶剂溶解油漆而不能用水溶解油漆。解油漆而不能用水溶解油漆。3.3.实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性实验表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分较好。这是因为碘和四氯化碳都是非极性分子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而子，非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而水是极性分子。水是极性分子。练习练习根根据据物物质质的的溶溶解解性性“相相似似相相溶溶”的的一一般般规规律律，说说明明溴溴、碘碘单单质质在在四四氯氯化化碳碳中中比比在在水水中溶解度大，下列说法正确的是中溶解度大，下列说法正确的是()A溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B溴、碘是单质，四氯化碳是化合物溴、碘是单质，四氯化碳是化合物CBr2、I2是是非非极极性性分分子子，CCl4也也是是非非极极性分子，而水是极性分子性分子，而水是极性分子D以上说法都不对以上说法都不对 C试试一试：是否重合一试：是否重合五、手性五、手性观察一下两组图片，有何特征？观察一下两组图片，有何特征？1.1.手性：手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。镜像对称，在三维空间里不能重叠。具具有有完完全全相相同同的的组组成成和和原原子子排排列列的的一一对对分分子子，如如同同左左手手与与右右手手一一样样互互为为镜镜像像，却却在在三维空间里不能重叠，互称手性异构体。三维空间里不能重叠，互称手性异构体。2.2.手性异构体手性异构体3.3.手性分子：手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子。有手性异构体的分子叫做手性分子。4.4.手性碳原子手性碳原子当碳原子结合的四个原子或原子团各不当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。相同时，该碳原子是手性碳原子。5.5.判断分子是否手性的依据：判断分子是否手性的依据：（1 1）凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。（2 2）有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。）有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。一般：当分子中只有一个当分子中只有一个C*C*，分子一定有手性。分子一定有手性。当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。当分子中有多个手性中心时，要借助对称因素。无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。无对称面，又无对称中心的分子，必是手性分子。手手性性分分子子在在生生命命科科学学和和生生产产手手性性药药物物方方面面有有广广泛泛的的应应用用。如如图图所所示示的的分分子子，是是由由一一家家德德国国制制药药厂厂在在19571957年年1010月月1 1日日上上市市的的高高效效镇镇静静剂剂，中中文文药药名名为为“反反应应停停”，它它能能使使失失眠眠者者美美美美地地睡睡个个好好觉觉，能能迅迅速速止止痛痛并并能能够够减减轻轻孕孕妇妇的的妊妊娠娠反反应应。然然而而，不不久久就就发发现现世世界界各各地地相相继继出出现现了了一一些些畸畸形形儿儿，后后被被科科学学家家证证实实，是是孕孕妇妇服服用用了了这这种种药药物物导导致致的的随随后后的的药药物物化化学学研研究究证证实实，在在这这种种药药物物中中，只只有有图图左左边边的的分分子子才才有有这这种种毒毒副副作作用用，而而右右边边的的分分子子却却没没有有这这种种毒毒副副作作用用。人人类类从从这这一一药药物物史史上上的的悲悲剧剧中中吸吸取取教教训训，不不久久各各国国纷纷纷纷规规定定，今今后后凡凡生生产产手手性性药药物物，必必须须把把手手性性异异构构体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。体分离开，只出售能治病的那种手性异构体的药物。“反应停反应停”事件事件练习练习1.1.下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A.A.互为手性异构的分子组成相同，官能互为手性异构的分子组成相同，官能 团不同团不同B.B.手性异构体的性质不完全相同手性异构体的性质不完全相同C.C.手性异构体是同分异构体的一种手性异构体是同分异构体的一种D.D.利用手性催化剂合成可得到或主要得利用手性催化剂合成可得到或主要得 到一种手性分子到一种手性分子A2.下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CH3OH B练习练习3.下列两分子的关系是 （）A互为同分异构体 B是同一物质C是手性分子 D互为同系物B练习练习科科学学史史话话：了了解解巴巴斯斯德德实实验验室室合合成成的的有有机机物物酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。酒石酸盐并制得手性机物酒石酸盐过程。4 4、具、具有手性碳原子的有机物具有光学活性有手性碳原子的有机物具有光学活性下下列分子中，没有光学活性的是列分子中，没有光学活性的是_，含有，含有两个手性碳原子的是两个手性碳原子的是_A A乳酸乳酸 CHOHCOOHCHOHCOOHB B甘油甘油 CHOHCHOHC C脱氧核糖脱氧核糖 CHOHCHOHCHOCHOHCHOHCHOD D核糖核糖 CHOHCHOHCHOHCHOCHOHCHOHCHOHCHO练习练习BC右旋与左旋右旋与左旋自然界中的手性自然界中的手性HNO3、H2SO4并不是由并不是由H+和和NO3、H+和和SO42-组成的。实际上在它们的分组成的。实际上在它们的分子结构中，氢离子是和酸根上的一个子结构中，氢离子是和酸根上的一个氧相连的。氧相连的。含含同种同种非金属元素的含氧酸的酸性：非金属元素的含氧酸的酸性：H2SO3H2SO4HNO2HNO3HClOHClO2HClO3HClO4结论：对于同一种元素的含氧酸，结论：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强酸性越强无无机机含含氧氧酸酸可可以以写写成成(HO)HO)m mROROn n，如如果果成成酸酸元元素素R R相相同同，则则n n值值越越大大，R R的的正正电电性性高高，导导致致R RO OH H中中的的O O的的电电子子向向R R偏偏移移，因因而而在在水水分分子子的的作作用用下下，也也就就越越容容易易电电离离出出H H+，即即酸酸性性越强。越强。n n0 0，极弱酸，如硼酸（，极弱酸，如硼酸（H H3 3BOBO3 3）。）。n n1 1，弱酸，如亚硫酸（，弱酸，如亚硫酸（H H2 2SOSO3 3）。）。n n2 2，强酸，如硫酸（，强酸，如硫酸（H H2 2SOSO4 4）、硝酸）、硝酸（HNOHNO3 3）。）。n n3 3，极强酸，如高氯酸（，极强酸，如高氯酸（HClOHClO4 4）。）。结论：结论：含含氧氧酸酸的的强强度度随随着着分分子子中中连连接接在在中中心心原原子子上上的的非非羟羟基基氧氧的的个个数数增增大大而而增增大大，即即(HO)mROn中，中，n值越大，酸性越强。值越大，酸性越强。六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性1 1对对于于同同种种元元素素的的含含氧氧酸酸来来说说，该该元元素素的的化化合价合价越高，其含氧酸的酸性越强。越高，其含氧酸的酸性越强。2 2、含含氧氧酸酸的的强强度度随随着着分分子子中中连连接接在在中中心心原原子子上的上的非羟基氧非羟基氧的个数增大而增大的个数增大而增大3 3同同主主族族或或同同周周期期元元素素最最高高价价含含氧氧酸酸的的酸酸性性根据非金属性强弱去比较。根据非金属性强弱去比较。同同一一主主族族，自自上上而而下下，非非金金属属元元素素最最高高价价含氧酸酸性逐渐减弱；含氧酸酸性逐渐减弱；同同一一周周期期，从从左左向向右右，非非金金属属元元素素最最高高价价含氧酸酸性逐渐增强。含氧酸酸性逐渐增强。