九年级化学实验现象.ppt

化学实验现象描述：课本P23 实验21：测定空气中氧气含量的实验现象：1、红磷燃烧，产生大量白烟，2、冷却后白烟消失，打开止水夹后水沿导管进入集气瓶，水的体积约占集气瓶容积的1/5。结论：空气中氧气含量约为结论：空气中氧气含量约为1/5实验23：在燃烧匙里放少量的硫，加热直到硫燃烧，观察硫在空气里燃烧的现象。现象：产生淡蓝色火焰及生成一种刺激性气味的气体。把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，观察现象。现象：燃烧更旺盛，产生蓝紫色火焰及生成一种刺激性气味的气体。化学实验现象描述：观察木炭在空气中燃烧的现象。现象：木炭红热。把燃着的木炭放入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。现象：产生明亮的白光，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。化学实验现象描述：实验实验24：把光亮的把光亮的细铁细铁丝盘丝盘成螺旋状，下端系一成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，根火柴，点燃火柴，带带火火柴快燃尽柴快燃尽时时，插入充，插入充满满氧氧气的集气瓶中，气的集气瓶中，观观察察现现象。象。现现象：象：铁丝剧铁丝剧烈燃烈燃烧烧，火，火星四射，生成黑色固体。星四射，生成黑色固体。化学实验现象描述：课本P40（1）检查装置的气密性；方法：把导管先放入水中，然后用手握紧试管（或用酒精灯稍加 热试管），水中的导管口有有气泡冒出，松开手后水中导管有水柱形成）结论：装置气密性好。结论：装置气密性好。化学实验现象描述：n电解水：1、与电源负极相连的电极生成的气体约是与电源正极相连的电极生成的气体体积的2倍2、与电源负极相连的电极生成的气体能够燃烧是氢气；与电源正极相连的电极生成的气体能够使带火星的木条复燃是氧气；化学实验现象描述：混有泥沙的水是：混有泥沙滴加品红的水是：混有泥沙滴加品红的水是：加入活性炭后搅拌得到 ，过滤后得到 。硬水中滴加肥皂水，振荡，；软水或蒸馏水中滴加肥皂水，振荡，化学实验现象描述：浑浊不透明的，过滤后得到无浑浊不透明的，过滤后得到无色透明的水；色透明的水；只是除去了不溶杂质。只是除去了不溶杂质。浑浊不透明显红色的，浑浊不透明显红色的，过滤后得到红色色透明的水过滤后得到红色色透明的水浑浊不透明显红色的，浑浊不透明显红色的，无色不透明溶液，无色不透明溶液，无色透明的溶液无色透明的溶液产生较多浮渣产生较多浮渣产生较多泡沫产生较多泡沫氢气：是最轻的气体，吹肥皂泡，现象：肥皂泡向上升。氢气燃烧，产生淡蓝色火焰，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，现象：有水雾出现。化学实验现象描述：在硫酸铜溶液里加入铁钉。在硫酸铜溶液里加入铁钉。银白色的铁钉变成红色，溶液蓝色逐渐变浅。银白色的铁钉变成红色，溶液蓝色逐渐变浅。化学实验现象描述：镁带燃烧：镁带燃烧：发出耀眼的白光（所有燃烧都放出大量热）发出耀眼的白光（所有燃烧都放出大量热）化学实验现象描述：碳的碳的还还原性：将木炭粉和氧原性：将木炭粉和氧化化铜铜粉混合均匀后加入大粉混合均匀后加入大试试管，加管，加热热。有气体有气体产产生而且能生而且能够够使澄清使澄清石灰水石灰水变浑浊变浑浊黑色的固体慢黑色的固体慢慢慢变红变红化学实验现象描述：反应完成的标志是：反应完成的标志是：不再有气泡产生。不再有气泡产生。为防止实验失败及实验事故，应该在停止加热前将为防止实验失败及实验事故，应该在停止加热前将导管从水里移除，再熄灭酒精灯；等试管冷却后到导管从水里移除，再熄灭酒精灯；等试管冷却后到处固体。处固体。二氧化碳二氧化碳二氧化碳的制取：化学实验现象描述：化学实验现象描述：二氧化碳的性二氧化碳的性质质将二氧化碳气体慢慢倒入有高将二氧化碳气体慢慢倒入有高低不同的燃低不同的燃烧烧着蜡着蜡烛烛的的烧烧杯里杯里现现象：象：底部蜡底部蜡烛烛先熄先熄灭灭,上部蜡上部蜡烛烛后熄后熄灭灭往装往装满满二氧化碳气体的二氧化碳气体的矿矿泉水塑料瓶泉水塑料瓶慢慢倒入慢慢倒入约约1/3体体积积的水，立即旋的水，立即旋紧紧瓶瓶盖，振盖，振荡荡，现现象：象：瓶子立即瓶子立即瘪瘪了了化学实验现象描述：二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊变变色，水也不能使紫色，水也不能使紫色石蕊色石蕊变变色，而二氧化碳的水溶液就能色，而二氧化碳的水溶液就能够够使紫色石蕊使紫色石蕊变变成成红红色；醋酸也能色；醋酸也能够够使紫色石蕊使紫色石蕊变红变红色，色，说说明二氧明二氧化碳与水反化碳与水反应应生成了碳酸。生成了碳酸。化学实验现象描述：一氧化碳一氧化碳可燃性，燃可燃性，燃烧烧，蓝蓝色火焰，用沾有澄清石灰水色火焰，用沾有澄清石灰水的的烧烧杯罩在火焰上方，石灰水杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊变浑浊一氧化碳一氧化碳还原性还原性1、加热前，通入、加热前，通入CO，澄清石灰，澄清石灰水不变浑浊，黑色粉末无变化；水不变浑浊，黑色粉末无变化；2、加热后黑色粉末变红色，澄、加热后黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊。清石灰水变浑浊。实验时一定要先通气再加热，实验时一定要先通气再加热，反应完毕要先熄灭酒精灯，继续通气至试管冷却止。反应完毕要先熄灭酒精灯，继续通气至试管冷却止。化学实验现象描述：在在500mL的烧杯中注入的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷（如上图所吸去表面上水的白磷（如上图所示），观察现象。示），观察现象。现象现象:铜片上的白磷燃烧，红磷和和热水下的白磷不燃烧铜片上的白磷燃烧，红磷和和热水下的白磷不燃烧化学实验现象描述：用导管对准烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。现象现象：热水中不燃烧的白磷，在通热水中不燃烧的白磷，在通入氧气（或空气）后燃烧入氧气（或空气）后燃烧结论：燃烧必修同时满足三个条件结论：燃烧必修同时满足三个条件,可燃物；可燃物；与氧气或空气接触；与氧气或空气接触；温度达到着火点。温度达到着火点。化学实验现象描述：燃烧需要三个条件：燃烧需要三个条件：（1）可燃物；）可燃物；（2）氧气（或空气）；）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。度（也叫着火点）。燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，化学实验现象描述：结论（灭火原理）：结论（灭火原理）：清除可燃物或使可燃物与其他清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到着物品隔离，隔绝氧气（或空气），以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。火点以下，都能达到灭火的目的。现象现象：1、3烧杯中蜡烛熄灭，烧杯中蜡烛熄灭，2安静燃烧不熄灭。安静燃烧不熄灭。点点燃燃三三支支蜡蜡烛烛，在在其其中中一一支支蜡蜡烛烛上上扣扣一一只只烧烧杯杯；将将另另两两支支蜡蜡烛烛放放在在烧烧杯杯中中，然然后后向向其其中中一一只只烧烧杯杯中中加加适适量量碳碳酸酸钠钠和和盐盐酸，观察现象并分析原因。酸，观察现象并分析原因。化学实验现象描述：化学实验现象描述：反应方程式：反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O现象：现象：剧烈反应，产生大量气体将瓶内液体喷出。剧烈反应，产生大量气体将瓶内液体喷出。化学实验现象描述：如图如图所示，剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并所示，剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比橡皮管外径略小的小孔，连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，略小的小孔，连接好装置，在小塑料瓶中放入面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐（如图点燃蜡烛，用塑料盖盖住罐（如图所示）。从橡所示）。从橡皮管一端鼓入大量的空气（人距离该装置远一些），皮管一端鼓入大量的空气（人距离该装置远一些），使面粉充满罐，观察现象并分析原因。使面粉充满罐，观察现象并分析原因。现象：现象：发生爆炸。发生爆炸。原因分析：面粉可以燃烧，原因分析：面粉可以燃烧，与空气充分混合后，点燃，剧烈燃烧与空气充分混合后，点燃，剧烈燃烧爆炸。爆炸。化学实验现象描述：观察甲烷的颜色，状态。点燃从导管放出的甲烷（点观察甲烷的颜色，状态。点燃从导管放出的甲烷（点燃前，要先检验甲烷的纯度），在火焰的上方罩一个燃前，要先检验甲烷的纯度），在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯（如图所示），过一会儿，观察烧杯冷而干燥的烧杯（如图所示），过一会儿，观察烧杯上的现象。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄上的现象。迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。清的石灰水，振荡，观察现象。现象：现象：产生淡蓝色火焰，产生淡蓝色火焰，烧杯内有水雾；烧杯内有水雾；澄清的石灰水变浑浊。澄清的石灰水变浑浊。化学实验现象描述：在一只试管中加入几小段镁条，在一只试管中加入几小段镁条，再加入再加入5mL盐酸，观察现象，盐酸，观察现象，并用手触摸试管外壁。并用手触摸试管外壁。现象：现象：剧烈反应，产生大量气体，剧烈反应，产生大量气体，并用手触摸试管外壁，感觉并用手触摸试管外壁，感觉很热。很热。结论：金属与酸反应也放出热量。结论：金属与酸反应也放出热量。化学实验现象描述：没有明显现象没有明显现象没有明显现象没有明显现象没有明显现象没有明显现象由绿色变黄色由绿色变黄色有气体产生有气体产生有气体产生有气体产生