高中化学会考题库(试题及答案).pdf

1 会考题型示例说明：示例中题目的考试要求，分为初步了解、了解、理解（掌握）和应用（熟练掌握）四个层次；题目的难易程度，分别用易（较易试题）、中（中等难度试题）、难（较难试题）表示（供参考）。一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列原子中，半径最小的是（）。A.F B.Cl C.Br D.I 理解；易 2.下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）。理解；易 3.下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（）。A.硅B.磷C.硫D.氯理解；易 4.下列各组元素中，属于同一周期的是（）。A.碳、氧、硫B.硅、磷、氯C.锂、钠、钾D.氟、氯、溴理解；易 5.下列各种气体中，通常状况下极易溶于水的是（）。A.SO2B.N2C.NH3D.Cl2掌握；易 6.下列仪器中，不能用于加热的是（）。A.锥形瓶B.容量瓶C.烧杯D.试管理解；易 7.在标准状况下，0.5 molO2的体积约是（）。A.22.4 L B.11.2 L C.32 L D.0.5 L 理解；易 8.科学家在对原子核进行显微解剖时，发现了一种氟的同位素299F，该同位素原子核内的中子数是A.9 B.20 C.29 D.38 了解；易 9.下列材料中，不属于通常所说的三大合成材料的是（）。A塑料B合成纤维C蛋白质D合成橡胶初步了解；易 10.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO2有关的是（）。2 A.臭氧空洞 B.白色污染 C.温室效应 D.酸雨 了解；易 11.酸雨的形成主要是由于（）。A.森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B.燃放烟花爆竹B.大气中二氧化碳的含量增加 D.工业上大量燃烧含硫燃料12.下列物质中，属于弱电解质的是（）。AH2SO4 BNaOH CKNO3 DCH3COOH 了解；易 13.下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（）。A.Al B.Fe C.Cu D.Ag 初步了解；易 CH3 14有机物CH3CH CH3的名称是（）。A.2 甲基丁烷 B.2甲基丙烷C.1,1 二甲基乙烷 D.三甲基甲烷 了解；易 15.下列物质中，与甲烷互为同系物的是（）。A.C2H4 B.C2H2 C.C6H6 D.C3H8 了解；易 16.下列各组物质中，互为同素异形体的是（）。A.甲烷和乙烷 B.一氧化碳和二氧化碳 C.冰和干冰 D.金刚石和石墨 了解；易 17.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）。ACH3CH2CH2CH3和 CH3CH CHCH3BCH2 CHCH2CH3和 CH3CH CHCH3CCH CCH2CH3和 CH2CHCH2CH3DCH2 CHCH3和 CH2CHCH2CH3 了解；易 18.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。ACH CH BCH2CH2CCH3CH3 DCH3CH CH2 掌握；易 19.下列反应中，不属于取代反应的是（）。A.乙醇在一定条件下生成乙烯 B.甲烷跟氯气反应生成一氯甲烷C.苯的硝化反应 D.乙酸乙酯的水解 了解；易 20.下列反应中，属于加成反应的是（）。3 A.CH4+Cl2 -光 CH3Cl+HCl B.CH2CH2+H2O -催化剂 CH3CH2OH C.+HO NO2NO2+H2O D.CH3CH2OH 浓硫酸170 CH2CH2+H2O 了解；易 21.下列物质能使淀粉溶液变为蓝色的是（）。A.碘化钾溶液 B.碘酒 C.氯水 D.溴水 了解；易 22.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）。A.饱和 Na2SO4溶液 B.浓硫酸 C.甲醛溶液 D.CuSO4溶液 了解；易 23.下列关于纤维素的说法中，不正确的是（）。A纤维素是可溶于水的白色固体 B纤维素没有甜味C纤维素水解的最终产物为葡萄糖 D纤维素可用于造纸 了解；易 24硬脂酸甘油酯在烧碱溶液中加热反应的主要产物是（）。A只有硬脂酸 B只有甘油C硬脂酸和甘油 D硬脂酸钠和甘油 了解；易 25.在新制氢氧化铜悬浊液中加入某糖尿病病人的尿液试样，微热时发现有红色沉淀产生，说明该尿液中含有葡萄糖。该反应的原理是葡萄糖分子中含有（）。A.羟基 B.醛基 C.羧基D.氨基 了解；易 26.下列说法中，不正确的是（）。A.氯气可用于消毒和制造漂白粉 B.氨气可用于制造氮肥C.乙烯可用于制造塑料 D.铝制容器可用于盛放稀硫酸 了解；易 27.如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是（）。AZn-2e-=Zn2+BCu-2e-=Cu2+C2H+2e-=H2 DCu2+2e-=Cu 了解；易 28.下列实验操作中，正确的是（）。A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁C.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4 D.使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中 掌握；易 29.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）。A.在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体 B.在容量瓶中可直接稀释浓硫酸C.溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流 了解；易 30.用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）。A.称量时，将固体NaOH 直接放在天平右盘上B.将称量好的固体NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C.将称量好的固体NaOH 放入烧杯中，加蒸馏水溶解D.将烧杯中的NaOH溶液，未冷却到室温即转移至容量瓶中 了解；易 31向 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，反应中可以观察到的现象是（）。A.产生白色沉淀，继而沉淀溶解 B.只放出气体C.生成白色沉淀，且不消失 D.既生成白色沉淀又放出气体 掌握；易 32.X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3 个电子，Y原子的最外层有6 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（）。A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.XY 理解；中 33.某主族元素的原子，核外有五个电子层，最外层有7 个电子，下列关于此元素的说法中正确的是（）。A.其原子半径比氯的原子半径大 B.其简单阴离子的还原性比Cl弱 C.其单质的氧化性比Cl2强 D.其氢化物的稳定性比HCl 强 理解；中 34.在 3 种化合物 Na2CO3、Al(OH)3、(NH4)2SO4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）。A.B.和 C.只有 D.和 掌握；中 35.氢化钠是一种离子化合物，它可以跟水反应，其反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，此反应的氧化剂是（）。5 A.NaH B.H2O C.NaOH D.H2 掌握；中 36.能鉴别 NH4Cl、K2SO4、(NH4)2SO4、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是（）。A.Ba(NO3)2 B.Ba(OH)2 C.AgNO3 D.NaOH 掌握；中 37.下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是（）。A K+、Fe3+、Cl-B Al3+、OH-、SO42-CNa+、HCO3-、NO3-DNa+、Cl-、NO3-应用；中 38.某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过 20s 后，它的浓度变成了0.4mol/L。在这 20s 内它的反应速率为（）。A0.6 mol/L B0.06mol/(L.s)C0.03 mol/L D0.03mol/(L.s)了解；中 39.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）。AN2、H2、NH3在密闭容器中共存 B N2、H2、NH3的浓度不再变化C N2、H2、NH3的浓度相等 D反应停止，正、逆反应速率都等于0 了解；中 40.下列粒子中，与氢氧根离子具有相同质子数和电子数的是（）。A.Cl-B.F-C.NH3 D.NH4+理解；中 41.下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（）。A.一个金属原子失去电子的多少B.1 mol金属跟酸反应放出氢气的多少C.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属氢化物形成的难易 理解；中 42.下列各关系中，正确的是（）。A.原子半径：SiC Ge B.气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2Se C.单质的化学活动性：Cl2F2I2D.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOHNaOHKOH 理解；中 43.对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是（）。6 A.原子半径逐渐减小 B.元素的金属性逐渐增强 C.最高正化合价逐渐增大 D.单质的熔沸点逐渐降低 理解；中 44.下列各组物质之间发生反应时，水作氧化剂的是（）。A.Na和 H2O B.CO2和 H2O C.Cl2和 H2O D.SO2和 H2O 理解；中 45.下列说法中，正确的是（）。A.22.4 L氧气中，一定含有2 mol 氧原子 B.80 g NaOH溶解在 1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L C.18 g 水在标准状况下的体积约为22.4 L D.标准状况下，20 mLNH3跟 60 mLO2所含分子个数比为1：3 理解；中 46.二氧化碳和氨气各1 mol，在标准状况下相同的是（）。A.质量 B.体积 C.所含原子数 D.摩尔质量 理解；中 47.下列盐的水溶液呈碱性的是（）。ANaCl BCuSO4 CK2CO3 DFeCl3 了解；中 48.在实验室常用加热酒精和浓硫酸混合液的方法来制取乙烯，其中浓硫酸在反应过程中所起的作用是（）。催化脱水氧化还原 A.B.C.D.掌握；中 49.强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是（）A酸和碱的质量 B酸和碱的物质的量C酸和碱的浓度 DH+和 OH-的物质的量 理解；中 50.下列各装置中，不能构成原电池的是（）。盐酸硫酸铜溶液稀硫酸稀硫酸7 A.B.C.D.了解；中 52.能鉴别 NH4Cl、K2SO4、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液的试剂是（）。A Ba(NO3)2溶液 B Ba(OH)2溶液 C AgNO3溶液 D NaOH 溶液 应用；中 53.下列叙述中，正确的是（）。A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.金属阳离子被还原，一定得到金属单质 C.非金属单质在氧化还原反应中，一定作氧化剂 D.非金属元素从化合态变为单质时，一定被氧化 理解；中 54.下列离子方程式中，书写正确的是（）。A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H=H2O+CO2B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O C.向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O D.向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Fe3+3OH-=Fe(OH)3 了解；中 55将铜投入稀硫酸中不能溶解，但向这种稀硫酸中加入下列某种物质后，发现铜能逐渐溶解，溶液逐渐变成蓝色，并可见有气体产生。则向这种稀硫酸中加入的物质是（）。A盐酸 B硝酸钾 C氯化钡 D氢氧化钠 掌握；中 二、填空题 56.明矾的化学式为_，它常用作 _。了解；易 57.在 HCl、NaCl、NaOH三种物质中，只含离子键的是（填写序号），只含共价键的是（填写序号），既含共价键又含离子键的是（填写序号）。理解；易 58.浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl 等气体，这是利用了浓硫酸的_性。蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有_性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后,其质量会_（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。掌握；易 59 由 于 钠 很 容 易 与 空 气 中 的 _、_ 等 物 质 反 应，通 常 将 少 量 钠 保 存 在_里。掌握；易 8 60碳酸氢钠俗称_，在焰色反应中呈_色。写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：。了解；易 61.乙醇俗称 _,其分子中的官能团是_基。体积分数为75%的乙醇溶液常作医用消毒剂，其消毒原理是它能使细菌的蛋白质_而杀死细菌。了解；易 62.钠和钾都是活泼金属，钾比钠更_，因为钾的原子核外电子层数比钠的_，更容易_电子。理解；易 63.在 O2和 O3；12C和14C；CH4和 C2H6；正丁烷和2-甲基丙烷四组物质中,互为同系物的是（填写序号）_,互为同分异构体的是（填写序号）_,互为同位素的是（填写序号）_,互为同素异形体的是（填写序号）_。了解；易 64.在 NaCl、CH3COONa、NH4Cl 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是_（填写序号）,呈中性的是（填写序号）_,呈碱性的是（填写序号）_。了解；易 65.在乙炔、乙醛、乙酸三种物质中，能跟Br2发生加成反应的是_（填写序号），能发生 银 镜 反 应 的 是 _（填 写 序 号），能 发 生 酯 化 反 应 的 是 _（填 写 序 号）。掌握；易 66.Na2O2是_色固体。在潜水艇和消防员的呼吸面具中，CO2和 Na2O2发生反应的化学方程式为_，其中Na2O2的作用是（填写序号）_：只是氧化剂；只是还原剂；既是氧化剂、又是还原剂67.2 molNH4NO3中含有 mol N，mol O。掌握；易 68.烷烃的通式为_。烷烃分子中的碳原子数目每增加1 个，其相对分子质量就增加_。了解；易 69.烷基是烃分子中失去1 个_后所剩余的部分，如：CH3的名称是 _。了解；易 70.烯烃是分子里含有_键的不饱和烃的总称。烯烃通式为_。了解；易 71.乙 醇 与 浓 硫 酸 共 热 到170，发 生 _反 应，生 成 _，浓 硫 酸 的 作 用 是_，反应的化学方程式为_。掌握；易 72.新制备的氯水呈_色，说明氯水中有_分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，9 立即有 _生成，说明氯水中有_存在。蓝色石蕊试液遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为。掌握；易 73.氮族元素原子的最外层电子数为_，随着核电荷数的递增，氮族元素的原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_，非金属性逐渐_，其气态氢化物的稳定性逐渐_。了解；易 74.氨气是 _色、有刺激性气味的气体，密度比空气_，_溶于水。因此，收集氨气应采用 _法。检验氨气是否已充满试管的方法是_ _，观察到的现象是_。掌握；易 75.一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈_性；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈_性；强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈_性。了解；易 76.10.2 molNH4NO3中含有 mol N，mol O。掌握；易 77.原子序数为11 的元素位于元素周期表中第_周期、_族，它的原子结构示意图为_，它的氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。理解；易 78.原电池是一种将_ 能转化为_能的装置。在Cu-Zn 原电池中，Zn 极发生_反应，是 _极；Cu极发生 _反应，是 _极。了解；易 79.在硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_；再滴入适量乙醛溶液，加热，可观察到的现象是_，反应的化学方程式为_，此反应可用于检验_基的存在。掌握；易 80.从从乙醇、乙醛、乙酸三种物质中选择合适的答案（将序号填在空格内）。（1）跟新制的氢氧化铜混合加热能生成红色沉淀的是_。（2）跟碳酸钠溶液反应有二氧化碳生成的是_。（3）能作为燃料使用，属于可再生能源的是_。81.葡萄糖的分子式为_,它是自然界分布最广的一种_糖。葡萄糖可以发生银镜反应,是 因 为 其 分 子 结 构 中 含 有 _ 基，它 还 能 发 生 酯 化 反 应，是 因 为 其 分 子 结 构 中 含 有 _ 基。10 了解；易 82.淀粉和纤维素都是重要的_糖，在一定条件下它们都能发生完全水解反应生成_。工 业 上 制 造 酒 精 的 主 要 原 料 是 _,造 纸 及 制 造 人 造 棉 的 主 要 原 料 是 _。了解；易 83.蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中_不是天然有机高分子化合物；这三种物质水解的最终产物分别是：蛋白质：_、淀粉：_、脂肪：_。了解；易 84.在 蛋 白 质 溶 液 中 加 入 饱 和 硫 酸 铵 溶 液，可 使 蛋 白 质 从 溶 液 中 析 出，这 种 作 用 叫 做_。在蛋白质溶液中加入HgCl2溶液，蛋白质会_，这种变化叫做蛋白质_。了解；易 85.液态油在催化剂存在并加热、加压条件下，跟氢气发生_反应,生成固体的油脂,该反应叫做油脂的 _或_。油脂在NaOH溶液中加热水解的产物是_和_,该反应又称为 _反应。了解；易 86.在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s 内从 1.0 mol/L变成 1.5 mol/L，在这 10s 内 A的化学反应速率为_。了解；易 87.某无色溶液可能含有Na+、K+、Cl、CO32、SO42中的几种或全部。现进行以下操作：用洁净的铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色；取少量原溶液，加入过量稀盐酸后无气体放出，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀。由 此判 断，原溶 液中 一定 含有和 _ 离子，一 定不 含有 _ 离子。掌握；中 88.有 A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、NO2、NH3、HCl 中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将 A气体和 C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写分子式）：A是，B是，C是。掌握；中 89.有 A、B、C三种无色溶液，可能分别是NaCl、Na2SO4、NH4Cl、K2CO3溶液中的一种。在A溶液中加入足量的 NaOH 溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；在B、C溶液中分别加入少量的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，再向所得的白色沉淀中分别加入足量稀盐酸，B中的沉淀完全溶解并放出无色气体，而 C中的沉淀不溶解。由此判断（填化学式）：A是_溶液、B是_溶液、C是_溶液。掌握；中 11 90.要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），应加入什么试剂？并写出有关反应的离子方程式或化学方程式。（1）硫酸钾溶液（碳酸钾）：试剂，离子方程式；（2）铁粉（铝粉）：试剂，化学方程式；（3）乙烷（乙烯）：试剂，化学方程式。掌握；中 91.质量相同的两种物质SO2和 SO3，它们的物质的量之比为_，所含原子总数之比为_，所含氧原子数之比为_。掌握；中 92.现有 X、Y、Z三种短周期元素，X元素是同周期元素中原子半径最大的金属元素；化合物 XY中阴、阳离子具有相同的电子层结构；Z 元素的原子比Y元素的原子少2 个质子。写出它们的元素符号：X_；Y_；Z_ 理解；中 93现有A、B、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，A、B是同周期相邻元素，B、C是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：A_；B_；C_ 理解；中 94.家用液化石油气的主要成分是丁烷，写出其完全燃烧反应的化学方程式：_；若将燃烧产物通入过量澄清石灰水，可观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。95.向 AlCl3溶液中加入适量的NaOH 溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为_。继续加入过量的NaOH 溶液，观察到的现象是_，反应的离子方程式为 _。掌握；中 96.氯 与 溴 两 种 单 质 的 氧 化 性 _ 比 _ 强，试 写 出 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式_。溴 的 原 子 结 构 示 意 图 为，氯 的 原 子 结 构 示 意 图_，根据原子结构观点解释氯和溴的氧化性强弱的原因_ _。掌握；中 97.家庭使用的液化气主要成分是碳氢化合物。写出碳氢化合物（CxHy）完全燃烧的化学方程式，并说明如何用化学方法验证其产物。掌握；中 98.硝酸是一种强氧化剂，能跟许多金属或非金属发生氧化还原反应。当铜跟浓硝酸发生反应时，可12 看到有 _色气体产生，反应的化学方程式为；有些金属如 _等在冷 的 浓 硝 酸 中 会 发 生 钝 化，所 以 在 常 温 下 可 以 用 这 些 金 属 制 成 的 槽 车 装 运 浓 硝 酸。掌握；中 99.现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，均由X、Y、Z元素中的两种或三种组成。请回答：（1）甲物质含有两种元素，在标准状况下为气态，实验测知甲在标准状况下的密度为0.714 g/L。甲的分子式为 _。（2）乙物质含有三种元素，常温下为无色液体，能跟金属钠反应放出氢气：经测定，乙中X、Y、Z 三种元素的质量比为3:12:8。乙的结构简式为_。（3）在一定条件下，乙可转化为丙，丙和新制的氢氧化铜悬浊液共热，有红色沉淀生成。乙转化为丙的化学方程式为_。掌握；难 100.在长期载人飞行的宇航船中每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出kg 二氧化碳。为了能保持飞船座仓内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的探索，有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”。即不断把座仓内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座仓。有关反应的化学方程式为、；将处理后的气体 充 入 座 仓 时，为 了 能 保 持 飞 船 座 仓 内 空 气 成 分 的 稳 定 ，还 应 采 取 的 措 施 是_。掌握；难 101.在含 NaCl、KCl、Na2SO4、K2SO4四种物质的混合溶液中，已知Na+、Cl、K+物质的量浓度分别是0.80 mol?L 1、0.70 mol?L 1、0.40 mol?L 1，则SO42 的 物 质 的 量 浓 度 是。掌握；难 102.物质A 是由甲、乙两种元素组成的化合物中分子量最小的。已知乙为第二周期元素，且乙的原子序数是甲的原子序数的6 倍。请回答：(1)A的分子式为：_。(2)点燃 A和空气的混合气可产生强烈爆炸（A跟空气中的氧气恰好完全反应生成二氧化碳和水），试求混合气中A的体积分数 _（精确到 0.01）。(设氧气在空气中的体积分数为0.20)(3)将等物质的量的A气体和氯气混合后充入一集气瓶,用玻璃片盖好瓶口,经光照一段时间后,可观察到的现象是_。应用；难 13 三、实验题103.实验室常用 _和_两种药品混合加热的方法制备氨气，反应的化学方程式为，收集氨气常用_法。掌握；易 104.检验某白色粉末是铵盐的方法是：_ _。熟练掌握；易 105.某 NaCl 溶液中混有Na2SO4，检验 SO42存在的方法是：_ _。熟练掌握；易 106.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，观察到的现象是，反应的化学方程式是，将 生 成 物 溶 于 水，溶 液 呈色。掌握；易 107在实验室制取乙烯的装置图（右图）中，仪器A的名称是。A中加入的两种试剂是。反应温度应控制在_。反应的化学方程式为。了解；易 108.根据实验室制取氯气的装置图，请回答：（1）氢氧化钠溶液的作用是_。（2）若将润湿的淀粉KI 试纸放入收集氯气的集气瓶中，观察到的现象是 _。（3）写出实验室制取氯气的化学方程式：。掌握；易 109 实验室需要0.1 mol/L 的硫酸 920 mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制。试回答：（1）需选用 _容量瓶（填序号）。A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.1000 mL（2）需量取98%浓硫酸的体积为_mL。（3）浓硫酸与水混合时，正确的操作方法是_。（4）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_（填序号）。A.使用前要检验是否漏水 B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流14 掌握；易 110钠跟水反应的过程如下图所示，试写出该反应的化学方程式：；中加入酚酞试液后观察到的现象是。掌握；易 111某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化。实验中发现反应前后中的温度升高而中的温度降低，由此判断Al 跟盐酸的反应是_热反应、Ba(OH)2 8H2O 跟NH4Cl的 反 应 是 _ 热 反 应。试 写 出 中 反 应 的 离 子 方 程 式：_。了解；易 112如图，在Zn/Cu/H2SO4组成的原电池中,锌是 _极,铜是 _极。原电池反应中能量的转化形式是_ 。了解；易 113.如右图向品红溶液中通入足量的SO2，可观察到的现象是_;反应后将试管中的溶液加热煮沸一段时间,又可 观 察 到 的 现 象 是 _。掌 握；易 114.某同学用如图所示的装置进行碳酸氢钠的热稳定性实验，回答下列问题：（1）指出该装置图中的2 处主要错误：_、_；（2）试管 B中可观察到的现象是_。了解；易 115.根据 NH3的“喷泉”实验装置图及相关的知识，回答问题：15（1）“喷泉”实验前，烧瓶内盛有干燥的NH3。常用来干燥NH3的干燥剂是 _。（2）“喷泉”实验的现象是_。（3）简述能形成“喷泉”的原因_ _。（4）“喷泉”实验证明NH3具有的两个重要性质分别是：_、_。掌握；中 116.在放有铜片的试管中加入适量的浓硝酸（如右图所示），可观察到的现象是：反应剧烈，有_色的气体产生，铜片逐渐溶解；向反应后的试管中 加 入 适 量 水，溶 液 呈 蓝 色。试 写 出 铜 跟 浓 硝 酸 反 应 的 化 学 方 程 式：_。掌握；中 117实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯。在试管甲中加入适量的乙醇、浓硫酸和冰醋酸，加热35 min。（1）该装置及操作所采用的以下方法中，错误的是（）。A.试管乙中的导管插入溶液中B.试管乙中盛有饱和碳酸钠溶液C.先加浓硫酸，再加乙醇和冰醋酸D.试管乙中盛有氢氧化钠溶液（2）在右图中，球型干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_。掌握；中 118.右图是检验气体性质的一种实验装置，请回答：（1）当 X 为二氧化硫气体，Y 为滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液时，可观察到溶液褪色，此实验说明二氧化硫的水溶液具有_性；（2）仍用右图所示装置进行下列各组实验，也能看到溶液褪 色现象的是_（填序号）。X 为甲烷，Y为酸性高锰酸钾溶液X Y 用于收集尾气的气球16 X 为氨气，Y为滴有酚酞的蒸馏水 X 为乙烯，Y为稀溴水 掌握；中 119.实验室要用98%（密度为1.84 g/cm3）的 H2SO4配制 1.84 mol/L的 H2SO4溶液 100 mL。（1）需量取 98%的 H2SO4_mL。（2）若提供如下仪器：A.50 mL 量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL 容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL 烧杯、H.100 mL 容量瓶。完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：_。（3）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是_。A.容量瓶洗净后未经干燥处理 B.向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 C.加水时，水量超过了刻度线 掌握；中 120右图是用0.100mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH 溶液的示意图。请回答：（1）仪器 A的名称是 _，其中装入的试剂是_；（2）某同学滴定时记录的数据如下：实验编号待测 NaOH 溶液的体积/mL 滴定完成时，消耗盐酸的体积/mL 1 20.00 22.40 2 20.00 22.42 3 20.00 22.38 三 次 滴 定 消 耗 盐 酸 体 积 的 平 均 值 为 _mL,待 测NaOH 溶 液 的 浓 度 为 _moL/L。了解；中 121浓 H2SO4与木炭在加热条件下反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O 某同学设计了如下实验检验反应产物。17 请回答：（1）A中的实验现象是_，证明产物中有_；（2）B中的实验现象是_，证明产物中有_；（3）C的作用是 _;（4）D中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有_。122.某同学用下列各装置设计一个实验，验证氯气的性质。请回答：（1）中浓硫酸的作用是_;（2）中的实验现象是_;中的实验现象是_;上述实验现象说明起漂白作用的是 _（填分子式）。（3）中NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气、防止污染大气，试写出反应的离子方程式:_。掌握；中 123下图是实验室制取氯水及干燥氯气的实验装置，试根据装置图回答：18 A B C D E F（1）若用浓盐酸跟二氧化锰起反应来制取氯气，写出A装置中发生反应的化学方程式：；（2）若制取两瓶氯水和一瓶干燥的氯气，盛水的集气瓶应是_，盛浓硫酸的集气瓶应是_；（3）F中应盛 _ 溶液，其作用是_，F 中发生反应的离子方程式为_。掌握；中 124.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：（1）实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)_ 。（2）写出制取氨气的化学方程式 _ 。（3）如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)？_ 。掌握；中 125实验室用右图所示装置进行简单实验。现有两种气体：Cl2和 NH3，请按下列要求填空。（1）图中装置可以用排空气法收集气体。如果气体从A口进入烧瓶，可以收集的气体是 _，该气体在相同条件下的密度比空气_（填大或小）。（2）烧瓶内充入适量浓硫酸，可以作为干燥装置。气体应从_口 进 入 烧瓶，不可以用这个装置干燥的气体是_。掌握；中 126.某同学在学习乙醇的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：19 在试管里加入2 mL 乙醇；把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；立即将铜丝插入盛有乙醇的试管里，反复操作几次；闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。试回答下列问题：（1）该实验的目的是 _；（2）第步操作中，能闻到 _ 气味；（3）写出反应的化学方程式 _。掌握；中 127.如图是某研究性学习小组同学设计的实 验 室 制取氯气的装置示意图。他们查资料得知：氯气在饱和食盐水中的溶解度不大。试回答：（1）A是氯气发生装置，其中分液漏斗中的液体是 _，烧 瓶 中 发生反应的化学方程式为_。（2）氯气有毒，尾气不能向空气中随意排放，D中应盛放 _溶液。（3）收集氯气完毕，关闭开关K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时 B装置中的现象是_，B装置的作用是_。掌握；难 128四个试剂瓶里分别盛有MgSO4溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液和 Al2(SO4)3溶液，请通过以下实验把它们鉴别出来。(1)通过观察溶液的颜色就可以确定的是_溶液。(2)其余的三种溶液用试剂X就可以把它们一一鉴别出来，试剂X是_(从稀 H2SO4、AgNO3溶液，NaOH 溶液中选择。)当向溶液中滴入试剂X时，有白色沉淀生成，继续滴入过量的试剂X，沉淀溶解，则该溶液是_溶液；当向溶液中滴入过量的试剂X，沉淀不溶解，则该溶液是 _溶液。(3)若取(1)中确定的溶液2 mL 于试管中，再滴入试剂X，观察到的实验现象是20 _。应用；难 129按右图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，回答下列问题：（1）在装置中注入水和煤油后关闭活塞A，打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在_处（填字母所示位置），理由是：_；（2）开始反应后，你能观察到的现象是：_；（3）钠跟水反应的化学方程式为：_。130.某混合物A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体 C所含物质的化学式为；（2）反应的离子方程式为；（3）欲用实验证明固体E中有 NH4+存在，按下列要求填空：实验操作：；实验现象：；有关反应的离子方程式：。应用；难 131.某同学对化合物A进行了如下实验：请回答：（1）写出过程中有关反应的离子方程式：；（2）过程中包括两种化学实验基本操作,其名称是 _；（3）试剂 y 为_（填序号）。a.水 b.乙醇 c.苯 d.醋酸溶液 应用；难 NaOH 溶液A 沉淀水反应溶液 B 溶液固体 E 溶液固体 C 沉淀过量氨水蒸发、结晶反应21 132.室温下，三种中学化学常见的单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如下：请回答：（1）C 的分子式为 _,它在充满B气体的集气瓶中燃烧时的现象是：；（2）写出反应的化学方程式：；（3）写出反应的离子方程式：；（4）D、E、F 三种物质的水溶液中均含有一种相同的主要阴离子是_,检验该阴离子所用的试剂是 _。应用；难 133已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学做实验如下：请回答：（1）过程中分离C和 E的化学实验基本操作是_；（2）溶液 H中所含的阳离子有_(用离子符号表示)；（3）固体 D经检验其成分为Fe2O3，它与合金A中的一种金属粉末均匀混合，在高温下反应可生成合金 A中的另一种金属，写出该反应的化学方程式：。应用；难 134为测定硫酸钠和氯化钠混合物中硫酸钠的质量分数，甲乙两同学都按下列实验步骤进行实验：称量样品a g 溶解加过量的试剂A过滤得沉淀B洗涤 B烘干 B并称量为b g 处理实验数据并得出结果。（1）实验时，甲同学选用的A为 AgNO3溶液，乙同学选用的试剂A为 BaCl2溶液。试指出哪位同学选用的试剂不合理，为什么？（提示：Ag2SO4微溶）_。（2）在合理操作下，如何检验加入的A是否过量？_。（3）怎样检验沉淀B已洗净？_。22（4）原混合物中硫酸钠的质量分数为（用字母表示）_。应用；难 五、计算题135.117 g NaCl的物质的量是多少？其中含有Na+和 Cl物质的量之和是多少？掌握；易 136.24.5 g H2SO4中 H、S、O的原子总数是多少？掌握；易 137.在标准状况下1.0 g H2的体积是多少？掌握；易 138.在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。计算此气体的相对分子质量。掌握；易 139.0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量是多少？在标准状况下，该气体的密度是多少？掌握；易 140.将 5.3 gNa2CO3配制成 500 mL 溶液，该Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？掌握；易 141.在 100 mL 水中慢慢加入20 mL 密度为 1.84 g/cm3、H2SO4质量分数为98%的浓硫酸，配制出密度为 1.2 g/cm3的稀硫酸。求该稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度。掌握；中 142.将(NH4)2SO4固体与足量NaOH 固体混合加热，充分反应后生成4.48 L 气体（标准状况）。求(NH4)2SO4的质量。掌握；中 143.50 mL0.2 mol/L氯化钡溶液跟100 mL 硫酸溶液混合，恰好完全反应。试计算。（1）硫酸溶液的物质的量浓度是多少?（2）可生成多少克沉淀？掌握；中 144.使 0.23 g金属钠跟足量的水反应，反应后所得溶液的体积为100 mL。试计算：（1）反应后所得NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？（2）反应生成的氢气在标准状况下的体积为多少毫升？掌握；中 145.500mL 某浓度的NaOH 溶液恰好与5.6L 氯气(标准状况)完全反应。试计算：（1）生成 NaClO的物质的量为多少？（2）该溶液中NaOH 的物质的量浓度为多少？掌握；中 23 146.某工厂的燃料煤中含硫的质量分数为0.32%，该厂每天燃烧这种煤100t。试计算：（1）如果煤中的硫全部转化为SO2，每天可产生SO2在标准状况下的体积为_m3;（2）如果用 10 moL/L 的 NaOH 溶液吸收这些SO2，使之完全转化为Na2SO3，每天需要消耗NaOH溶液的体积为 _L。应用；难 147.将 2.44g BaCl2xH2O溶于水配成100mL溶液，取 25mL该溶液，加入50mL 0.1mol/L AgNO3溶液，恰好使 Cl-完全沉淀。试计算：（1）100mL溶液中 Ba2+的物质的量浓度为_;（2）x=_。应用；难 148标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液(密度为0.915 g?mL-1)。该溶液中氨水的物质的量浓度为12.0 mol?L-1，试计算：（1）该氨水溶液中NH3的质量分数为_%；（2）1 体积水需吸收 _体积氨气（标准状况）可制得上述氨水;（3）取a/5 mL的上述氨水溶液，稀释至5a mL，所得溶液中氨水的物质的量浓度为_.应用；难 149.已知某白色固体样品成分为NaHCO3和 NaCl 的均匀混合物。称取3 份该样品，分别溶于水，并加入同浓度的盐酸30.0 mL，产生 CO2的体积如下表：实验序号甲乙丙盐酸体积（mL）30.0 3