难容电解质的溶解平衡精选课件.ppt

关于难容电解质的溶解平衡第一页，本课件共有37页什么叫溶解度什么叫溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在定义：在一定温度下，某固态物质在100100克溶剂克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的种溶剂里的溶解度。溶解度。条件：一定温度条件：一定温度 标准：标准：100100克溶剂克溶剂状态：饱和状态状态：饱和状态 单位：克单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是某物质的溶解量也是有限的有限的，不存在无限可溶解的，不存在无限可溶解的物质。物质。第二页，本课件共有37页溶解度与溶解性的关系：溶解度与溶解性的关系：20易溶物质易溶物质可溶物质可溶物质 微溶物质微溶物质难溶物质难溶物质S10g10gS1g1gS0.01gS Ksp 过饱和，析出沉淀，过饱和，析出沉淀，Qc Ksp 饱和，平衡状态饱和，平衡状态 Qc Ksp 未饱和。未饱和。MmAn(s)mMn(aq)nAm-(aq)第十一页，本课件共有37页 在在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，溶液中，加入加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列溶液，下列说法正确的是说法正确的是(AgCl Ksp=1.810-10)（）A.有有AgCl沉淀析出沉淀析出 B.无无AgCl沉淀沉淀 C.无法确定无法确定 D.有沉淀但不是有沉淀但不是AgCl lA问题：问题：能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？第十二页，本课件共有37页二、沉淀反应的应用1 1、沉淀的生成、沉淀的生成（1 1）应用）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重物质的重要方法之一。要方法之一。第十三页，本课件共有37页（2 2）方法）方法 调调pHpH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH值至值至78Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀剂加沉淀剂 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2=HgS第十四页，本课件共有37页思考与交流思考与交流1 1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SOSO4 42-2-，你选择加，你选择加 入钡盐入钡盐还是钙盐？为什么？还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSOBaSO4 4比比CaSOCaSO4 4更难溶，更难溶，使用钡盐可使使用钡盐可使SOSO4 42-2-沉淀更完全沉淀更完全第十七页，本课件共有37页2 2、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1）原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动衡向沉淀溶解的方向移动（2）举例 难溶于水的盐溶于酸中难溶于水的盐溶于酸中如：如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶溶 于盐酸。于盐酸。第十八页，本课件共有37页难溶于水的电解质溶于某些盐溶液难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液思考与交流思考与交流 用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？溶液的原因？滴入滴入试剂试剂蒸馏水蒸馏水盐酸盐酸氯化铵溶液氯化铵溶液现象现象沉淀不沉淀不溶解溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀逐渐沉淀逐渐溶解溶解第十九页，本课件共有37页解释 在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH-,使使c(OH)减小，减小，平衡右移，从而使平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解 加入加入NH4Cl时，时，NH4与上述平衡中的与上述平衡中的OH生成弱电解质生成弱电解质NH3H2O,使使c(OH)减小，平衡减小，平衡右移，从而使右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解第二十页，本课件共有37页实验探究第二十一页，本课件共有37页3 3、沉淀的转化、沉淀的转化演示实验演示实验 3 34 4、3 35 5注意：注意：记录现象，写出相应的方程式记录现象，写出相应的方程式 问题：问题：如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？操作步骤颠倒顺序，会产生什么结果？沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化溶解度更小的方向转化操作实验现象 离子方程式 实验1 实验2 实验3 白色沉淀产生白色沉淀产生Ag+Cl-=AgCl白色沉淀转化为黄色沉淀白色沉淀转化为黄色沉淀AgCl+I-AgI+Cl-黄色沉淀转化为黑色黄色沉淀转化为黑色2AgI+S2-Ag2S+2I-第二十二页，本课件共有37页（实验（实验3 34 4、3 35 5沉淀转化）沉淀转化）AgClAgClAgIAgIAgAg2 2S SKIKINaNa2 2S SFeClFeCl3 3静置静置Mg(OH)Mg(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3第二十三页，本课件共有37页沉淀转化的沉淀转化的实质：实质：沉淀转化的沉淀转化的条件：条件：平衡体系中离子浓度改变，平衡体系中离子浓度改变，沉淀沉淀溶解平衡发生移动溶解平衡发生移动一般是难溶的物质转化成更加一般是难溶的物质转化成更加难溶的物质难溶的物质（两者溶解度差别越（两者溶解度差别越大，转化越容易）大，转化越容易）溶解度大的沉淀：溶解度大的沉淀：溶度积常数大的沉淀溶度积常数大的沉淀溶解度小的沉淀：溶解度小的沉淀：溶度积常数小的沉淀溶度积常数小的沉淀第二十四页，本课件共有37页沉淀转化的沉淀转化的应用应用 锅炉除水垢锅炉除水垢（CaSO4）P P6464 对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀.锅炉中水垢中锅炉中水垢中含有含有CaSO4，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液处处理，使理，使 之之转转化化为为疏松、疏松、易溶于酸的易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42-+Ca2+CO32-CaCO3第二十五页，本课件共有37页 一些自然现象的解释一些自然现象的解释 P P6565第二十六页，本课件共有37页 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石石灰石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的会形成各种奇形异状的溶洞溶洞。你知道它是。你知道它是如何形成的吗？如何形成的吗？CaCO3 Ca2+CO32-2HCO3-+H2O+CO2第二十七页，本课件共有37页CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)1)试用平衡移动原理解释下列事实试用平衡移动原理解释下列事实 CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。2)石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2 OH(aq),加入下加入下列溶液，可使列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（减少的是（）A.Na2CO3溶液溶液 B.AlCl3溶液溶液 C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液 A BCaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)+H+HCO3-H2CO3 H2O+CO2+H+第二十八页，本课件共有37页4）为为除除去去MgCl2溶溶液液中中的的FeCl3，可可在在加加热热搅搅拌拌的的条条件件下下加入的一种试剂是（加入的一种试剂是（）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水、氨水 D、MgO3）在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后）在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后,恢复至原恢复至原来温度下列说法正确的是来温度下列说法正确的是()A溶液中钙离子浓度变大溶液中钙离子浓度变大B溶液中氢氧化钙的质量分数增大溶液中氢氧化钙的质量分数增大C溶液的溶液的PH不变不变D溶液中钙离子的物质的量减少溶液中钙离子的物质的量减少.CDD第二十九页，本课件共有37页溶解平衡及溶度积常数的应用溶解平衡及溶度积常数的应用 一定温度下，难溶电解质达到溶解平衡时，各离子浓一定温度下，难溶电解质达到溶解平衡时，各离子浓度的幂之积是一个常数度的幂之积是一个常数溶度积常数。简称：溶度积溶度积常数。简称：溶度积符号符号：Ksp 如：如：250C时，时，Fe(OH)3在水中存在溶解平衡在水中存在溶解平衡 Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH(aq)KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH)=4.01038第三十页，本课件共有37页例例1、向、向110-3 mol L-1 的的K2CrO4溶液中滴加溶液中滴加AgNO3溶液溶液,求求开始有开始有Ag2CrO4沉淀生成沉淀生成时时的的c(Ag+)=?CrO42-沉淀完全沉淀完全时时,c(Ag+)=?(已知：已知：Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12)CrO42-沉淀完全沉淀完全时时的的浓浓度度为为1.0 10-5 mol L-3故故有有开始沉淀：开始沉淀：解解:Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)第三十一页，本课件共有37页 M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a，c(M2+)=bmolL-1时时，溶液的，溶液的pH等于等于()室温室温时时，M(OH)2(S)（2013年高考年高考13题）题）例例2：C.14+B.D.14+A.C分析：分析：Ksp=c(M2+)c2（OH-）pOH=-lgc(OH-)=-lg()1/2=-lg()ba12bapH=14+lg()12ba第三十二页，本课件共有37页1、以、以MnO2为为原料制得的原料制得的MnCl2溶液中常含有溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通等金属离子，通过过添加添加过过量量难难溶溶电电解解质质MnS，可使，可使这这些金属离子形成硫化物沉淀，些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤经过滤除除去包括去包括MnS在内的沉淀，再在内的沉淀，再经经蒸蒸发发、结结晶，可得晶，可得纯净纯净的的MnCl2。根据上述。根据上述实验实验事事实实，可推知，可推知MnS具有具有的相关性的相关性质质是是()A.具有吸附性具有吸附性 B.溶解度与溶解度与CuS、PbS、CdS等相同等相同 C.溶解度大于溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于溶解度小于CuS、PbS、CdSC第三十三页，本课件共有37页解解:Fe(OH)3（s）Fe3+(aq)+3OH-(aq)2、如如果果溶溶液液中中Fe3+和和Mg2+的的浓浓度度均均为为0.1molL,使使Fe3+完完全全沉沉淀淀而而使使Mg2+不不沉沉淀淀的的pH条条件件是是什什么么?(相相应应的的Ksp查阅查阅教材教材P65页页表中数据表中数据)pH=3.2Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)=4.0 10-38Fe3+沉淀完全沉淀完全时时的的c(OH-)为为:=1.5910-11molL-1第三十四页，本课件共有37页Mg2开始沉淀的开始沉淀的pH值为值为:pH=9.1 因此因此,只要控制只要控制pHpH值在值在3.2 3.2 9.9.1 1之间即可使之间即可使FeFe3+3+定定量沉淀而使量沉淀而使MgMg2+2+不沉淀。不沉淀。c(OH-)=1.310-5molL-1=查表可知查表可知：KspM(OH)2=1.810-11第三十五页，本课件共有37页3.2014年高考年高考28.（15分）某小分）某小组组以以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓浓氨氨水水为为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X，为为确定其确定其组组成，成，进进行如行如下下实验实验。氨的氨的测测定：精确称取定：精确称取wgX,加适量水溶解。注入如加适量水溶解。注入如图图所示的三所示的三颈颈瓶中，瓶中，然后逐滴加入足量然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸气，将溶液，通入水蒸气，将样样品液中的氨全品液中的氨全部蒸出，用部蒸出，用V1mLc1molL的的盐盐酸酸标标准溶液吸收，蒸氨准溶液吸收，蒸氨结结束后取下接收束后取下接收瓶，用瓶，用c2molLNaOH标标准溶液滴定准溶液滴定过过剩的剩的HCl,到到终终点点时时消耗消耗V2mLNaOH溶液。溶液。氯氯的的测测定：准确称取定：准确称取样样品品X,配成溶液后用配成溶液后用AgNO3标标准溶液滴定，准溶液滴定，K2CrO4为为指示指示剂剂，至出，至出现现淡淡红红色沉淀不再消失色沉淀不再消失为终为终点（点（Ag2CrO4为砖红为砖红色）色）。第三十六页，本课件共有37页感感谢谢大大家家观观看看第三十七页，本课件共有37页