【创新设计】2011届高考化学一轮复习-第1节-化学反应速率课件-大纲人教版.ppt

第九章化学反响速率 化学平衡 第一节 化学反响速率复习目标展示复习目标展示1理解化学反响速率的概念理解化学反响速率的概念,并且能够用浓度变化表示并且能够用浓度变化表示化学化学 反响速率，掌握计算格式。反响速率，掌握计算格式。2理解影响反响速率的因素尤其是外界条件影响反响理解影响反响速率的因素尤其是外界条件影响反响速率的速率的 情况及原因。情况及原因。3能够结合图像或表格的形式描述反响速率。能够结合图像或表格的形式描述反响速率。第一页，编辑于星期五：五点 分。知识点知识点1 化学反响速率的概念及表示方法化学反响速率的概念及表示方法问题问题1：怎样理解平均反响速率和瞬时反响速率？：怎样理解平均反响速率和瞬时反响速率？1意义：衡量化学反响进行的快慢程度。意义：衡量化学反响进行的快慢程度。2表示方法：单位时间内表示方法：单位时间内 来表示。来表示。3数学表达式：数学表达式：。4单位：单位：。物质的量浓度的变化物质的量浓度的变化mol/(Ls)或或mol/(Lmin)第二页，编辑于星期五：五点 分。【思维延伸】【思维延伸】第三页，编辑于星期五：五点 分。知识点知识点2 2 影响反响速率的因素影响反响速率的因素问题问题2 2：某些外界条件是怎样影响反响速率的？为什么有这样：某些外界条件是怎样影响反响速率的？为什么有这样 的影响？的影响？5 5内因内因 决定化学反响速率最重要的因素是决定化学反响速率最重要的因素是 。6 6外因外因(只改变其中一个条件只改变其中一个条件)反响物的结构、性质反响物的结构、性质第四页，编辑于星期五：五点 分。温度每升高温度每升高1010，化学反响速率通常增大到原来的，化学反响速率通常增大到原来的2 24 4倍。倍。(4)(4)催化剂催化剂对于某些化学反响，使用催化剂可以对于某些化学反响，使用催化剂可以 改变改变 化学反响速率。化学反响速率。2 2压强对于有气体参加或生成的化学反响压强对于有气体参加或生成的化学反响第五页，编辑于星期五：五点 分。(5)其他因素其他因素 、溶剂的性质、光、超声波、电磁波等，也能影、溶剂的性质、光、超声波、电磁波等，也能影 响化学反响速率。响化学反响速率。【思维延伸】【思维延伸】考点考点1 1 化学反响速率的计算与判断化学反响速率的计算与判断1 1计算依据计算依据 反响速率计算式：反响速率计算式：。固体外表积固体外表积第六页，编辑于星期五：五点 分。2 2主要题型主要题型 (1)(1)计算用某物质的浓度变化表示的化学反响速率。计算用某物质的浓度变化表示的化学反响速率。(2)(2)同一化学反响中，用不同物质表示的化学反响速率间的同一化学反响中，用不同物质表示的化学反响速率间的 相互转换。相互转换。(3)(3)根据反响速率，计算反响进行的时间或确定某物质的变根据反响速率，计算反响进行的时间或确定某物质的变 化量。化量。(4)(4)确定反响的化学方程式。确定反响的化学方程式。(5)(5)比较同一个化学反响在不同条件下化学反响速率的相对比较同一个化学反响在不同条件下化学反响速率的相对 大小。大小。要点深化要点深化 比较同一个化学反响在不同条件下的反响速率的相对大小比较同一个化学反响在不同条件下的反响速率的相对大小 时，应先转化为同一物质、统一单位，然后比较其数值大时，应先转化为同一物质、统一单位，然后比较其数值大 小，数值越大说明反响越快。小，数值越大说明反响越快。第七页，编辑于星期五：五点 分。【例【例1】(2021广东韶关调研一广东韶关调研一)在在N2+3H2催化剂高温高压催化剂高温高压 2NH3的反响中，在的反响中，在5 s中中N2由由6 mol/L减至减至 2 mol/L。那么。那么NH3的平均反响速率是的平均反响速率是()A.2.4 mol/(Ls)B.1.6 mol/(Ls)C.0.8 mol/(Ls)D.0.08 mol/(Ls)解析：解析：c(N2)=4 mol/Lc(NH3)=8 mol/Lv(NH3)=1.6 mol/(Ls)。答案：答案：B第八页，编辑于星期五：五点 分。变式练习变式练习1.1.20212021原创题将原创题将4 mol A4 mol A气体和气体和2 mol B2 mol B气体在气体在2 L2 L容器中容器中 混合并在一定条件下发生反响混合并在一定条件下发生反响:2A:2Ag g+B+Bg g 2C(g),2C(g),假设经假设经2 s2 s后测得后测得C C的浓度为的浓度为0.6 molL-10.6 molL-1，现有以下几种，现有以下几种 说法，其中正确的选项是说法，其中正确的选项是 用物质用物质A A表示反响的平均速率为表示反响的平均速率为0.3 molL-1s-10.3 molL-1s-1 用物质用物质B B表示反响的平均速率为表示反响的平均速率为0.6 molL-1s-10.6 molL-1s-1 2 s 2 s时物质时物质A A的转化率为的转化率为70%2 s70%2 s时物质时物质B B的浓度为的浓度为 0.7molL-1 0.7molL-1 A.A.B.B.C.C.D.D.解析：解析：ccC C=0.6 mol/L=0.6 mol/Lv vC C=0.3 mol/=0.3 mol/LsLs第九页，编辑于星期五：五点 分。答案：答案：B考点考点2 外界条件对可逆反响速率的影响外界条件对可逆反响速率的影响1对于可逆反响，增大反响物的浓度可加快正反响速率对于可逆反响，增大反响物的浓度可加快正反响速率;减小减小 生成物的浓度可减慢逆反响速率。生成物的浓度可减慢逆反响速率。2压强的改变只对有气体参加的反响有影响。当该反响是可逆压强的改变只对有气体参加的反响有影响。当该反响是可逆 反响时，改变压强，反响时，改变压强，v正、正、v逆都改变逆都改变,气体体积之和较大的气体体积之和较大的 一侧反响速率改变的倍数大。一侧反响速率改变的倍数大。3对于可逆反响，升高温度，对于可逆反响，升高温度，v正、正、v逆一般都加快；降低逆一般都加快；降低第十页，编辑于星期五：五点 分。温度，温度，v正、正、v逆一般都减小，但逆一般都减小，但v正、正、v逆增大或减小的逆增大或减小的 幅度不一样。温度改变时，吸热反响速率改变的倍数大。幅度不一样。温度改变时，吸热反响速率改变的倍数大。4对于可逆反响，使用催化剂能同等程度地改变正反响速对于可逆反响，使用催化剂能同等程度地改变正反响速 率和逆反响速率。率和逆反响速率。要点深化要点深化1压强对反响速率的影响压强对反响速率的影响第十一页，编辑于星期五：五点 分。2从活化能、活化分子理论和有效碰撞理论的角度来看客观从活化能、活化分子理论和有效碰撞理论的角度来看客观 因素的改变对化学反响速率的影响，存在如下关系：因素的改变对化学反响速率的影响，存在如下关系：第十二页，编辑于星期五：五点 分。【例【例2】(广东高考题广东高考题)对于反响对于反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g),能增大正反响速率的措施是能增大正反响速率的措施是()A通入大量通入大量O2 B增大容器容积增大容器容积 C移去局部移去局部SO3 D降低体系温度降低体系温度 解析：此题考查了外界条件对化学反响速率的影响。通入大解析：此题考查了外界条件对化学反响速率的影响。通入大 量量O2，反响物浓度增大，正反响速率增大，反响物浓度增大，正反响速率增大;增大容器容积，反增大容器容积，反 应物、生成物浓度均减小，正、逆反响速率均下降应物、生成物浓度均减小，正、逆反响速率均下降;移去局部移去局部 SO3会减小生成物浓度，刚开始正反响速率不变，而后下降；会减小生成物浓度，刚开始正反响速率不变，而后下降；该反响为放热反响，但是降低体系温度正、逆反响速率均减该反响为放热反响，但是降低体系温度正、逆反响速率均减 小，同理假设增大体系温度，正、逆反响速率均增大。小，同理假设增大体系温度，正、逆反响速率均增大。答案：答案：A第十三页，编辑于星期五：五点 分。变式练习变式练习2(山东高考题改动山东高考题改动)对于可逆反响对于可逆反响CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)在恒容条件下升高温度，在恒容条件下升高温度，H2(g)的浓度减小。以下说法的浓度减小。以下说法 正确的选项是正确的选项是()A.该反响的正反响为吸热反响该反响的正反响为吸热反响 B.升高温度升高温度CO的转化率减小的转化率减小 C.升高温度、逆反响速率减小升高温度、逆反响速率减小 D.恒温下恒温下,增大压强、增大压强、H2浓度减小浓度减小 解析：该可逆反响是等体积的，各物质均是气体的可逆反响，因解析：该可逆反响是等体积的，各物质均是气体的可逆反响，因 升高温度时升高温度时c(H2)减小，说明减小，说明H0，即正反响为吸热反响，即正反响为吸热反响，A项正项正 确；本反响中确；本反响中CO为产物，不能列出为产物，不能列出CO的转化率，应说的转化率，应说CO的产率在的产率在 升温时增大，所以升温时增大，所以B项不正确；升温时项不正确；升温时v正、正、v逆均增大逆均增大,只是只是v(正正)增大的更多一些，增大的更多一些，C项不正确；只要不特别说明，增大压强就是缩项不正确；只要不特别说明，增大压强就是缩 小容器的体积，可判断小容器的体积，可判断c(H2)增大。增大。答案：答案：A第十四页，编辑于星期五：五点 分。*在一定条件下，可逆反响在一定条件下，可逆反响:N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反响是放热反响正反响是放热反响)到达平衡，当单独改变以下条件后，有关表达错误的选到达平衡，当单独改变以下条件后，有关表达错误的选项是项是()A.加催化剂，加催化剂，v正、正、v逆都发生变化且变化的倍数相等逆都发生变化且变化的倍数相等B.加压，加压，v正、正、v逆都增大，且逆都增大，且v正增大倍数大于正增大倍数大于v逆增大倍数逆增大倍数C.降温，降温，v正、正、v逆都减小，且逆都减小，且v正减小倍数大于正减小倍数大于v逆减小倍数逆减小倍数D.参加氩气，参加氩气，v正、正、v逆都增大逆都增大,且且v正增大倍数大于正增大倍数大于v逆增大倍数逆增大倍数解析：催化剂能同等程度改变解析：催化剂能同等程度改变v正、正、v逆，逆，A正确。加压，正确。加压，v正、正、v逆均增大，逆均增大，且向正反响方向移动，且向正反响方向移动，v正正v逆，逆，B正确。降温，正确。降温，v正、正、v逆均减小，且向正反逆均减小，且向正反响方向移动，响方向移动，v正正v逆，逆，C错误。参加氩气，如果恒温、恒容，平衡不移动，错误。参加氩气，如果恒温、恒容，平衡不移动，v正、正、v逆不变化，如果恒温、恒压，平衡向逆反响方向移动，逆不变化，如果恒温、恒压，平衡向逆反响方向移动，v正、正、v逆均减逆均减小，且小，且v正正0，A表达符合示意图；表达符合示意图；同一反响物在不同的平衡态下浓度不相等，只有在同一平衡态下浓度同一反响物在不同的平衡态下浓度不相等，只有在同一平衡态下浓度才可能会保持不变，才可能会保持不变，D表达符合示意图；观察示意图可知，平衡态表达符合示意图；观察示意图可知，平衡态到到平衡态平衡态，正反响速率和逆反响速率都增大了，所以绝对不会是减小，正反响速率和逆反响速率都增大了，所以绝对不会是减小反响物浓度造成的，反响物浓度造成的，C表达肯定不符合示意图。表达肯定不符合示意图。标准答案：标准答案：C高分解密高分解密(1)结合图象分析化学反响速率是一个难点。遇到图象曲线的题目，首结合图象分析化学反响速率是一个难点。遇到图象曲线的题目，首先应看懂并理解坐标的含义，正确分析反响速率图象，可以从以下四先应看懂并理解坐标的含义，正确分析反响速率图象，可以从以下四个方面着手：个方面着手：第十八页，编辑于星期五：五点 分。看起点：分清反响物和生成物，浓度看起点：分清反响物和生成物，浓度(或物质的量或物质的量)减小的是反响物，减小的是反响物，浓度浓度(或物质的量或物质的量)增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。看变化趋势：分清正反响和逆反响，分清放热、吸热反响。如升温看变化趋势：分清正反响和逆反响，分清放热、吸热反响。如升温时，时，v(吸吸)v(放放)。分清气体体积变化情况，假设增大压强，。分清气体体积变化情况，假设增大压强，v(增增大大)、“、“)。(2)前前2 s内的平均反响速率内的平均反响速率v(N2)。1.88104 molL1s1 时间时间/sc(NO)molL-1c(CO)/molL-101.0010-33.6010-314.5010-43.0510-322.5010-42.8510-331.5010-42.7510-341.0010-42.7010-351.0010-42.7010-3第二十三页，编辑于星期五：五点 分。(3)在该温度下，反响的平衡常数在该温度下，反响的平衡常数K 。(4)假设在密闭容器中发生上述反响，到达平衡时以下措施能提高假设在密闭容器中发生上述反响，到达平衡时以下措施能提高NO转转化率的是化率的是 。A.选用更有效的催化剂选用更有效的催化剂B.升高反响体系的温度升高反响体系的温度C.降低反响体系的温度降低反响体系的温度D.缩小容器的体积缩小容器的体积(5)研究说明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比外表积可提高化学研究说明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比外表积可提高化学反响速率。为了分别验证温度、催化剂比外表积对化学反响速率的影响反响速率。为了分别验证温度、催化剂比外表积对化学反响速率的影响规律，某同学设计了三组实验，局部实验条件已经填在下面实验设计表规律，某同学设计了三组实验，局部实验条件已经填在下面实验设计表中。中。5 000 CD 第二十四页，编辑于星期五：五点 分。请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。编号。280 1.20103 5.80103 5.80103 1.20103 第二十五页，编辑于星期五：五点 分。第二十六页，编辑于星期五：五点 分。点评点评(1)2分，不能联系焓熵联合判据，结合反响特点来分析焓变。分，不能联系焓熵联合判据，结合反响特点来分析焓变。(4)2分，忽略了催化剂对正逆反响速率的影响是同程度，对分，忽略了催化剂对正逆反响速率的影响是同程度，对平衡无影响。平衡无影响。第第(1)问问H判断失误，直接影响了对温度改变对平衡移动的正判断失误，直接影响了对温度改变对平衡移动的正确判断。确判断。(5)3分，作图中未正确把握不同条件对达平衡所用时间的影分，作图中未正确把握不同条件对达平衡所用时间的影响。响。第二十七页，编辑于星期五：五点 分。点拨点拨此题是一道综合考查化学反响速率、限度和方向的题目。此题是一道综合考查化学反响速率、限度和方向的题目。(1)因反因反响为气体分子数目减少的反响，即响为气体分子数目减少的反响，即S0，根据自发反响的，根据自发反响的HTS0，可知反响的，可知反响的H0。(2)前前2 s内内1.88104 molL1s1。(3)由表格可知由表格可知4 s后，反响处于平衡状态，可得平衡时后，反响处于平衡状态，可得平衡时c(CO2)9104 molL1，c(N2)4.5104 molL1，故平衡常数，故平衡常数Kc2(CO2)c(N2)/c2(NO)c2(CO)5 000。第二十八页，编辑于星期五：五点 分。(4)A项，选用更高效催化剂，并不能影响平衡移动，项，选用更高效催化剂，并不能影响平衡移动，NO转化率不变；转化率不变；B项，升温，对此放热反响，平衡左移，项，升温，对此放热反响，平衡左移，NO转化率减小，降温那么转化率减小，降温那么转化率增大；转化率增大；D项，缩小体积，平衡右移，转化率增大。应选项，缩小体积，平衡右移，转化率增大。应选C、D。(5)因验证温度、催化剂比外表积二因素对速率的影响，所以实验因验证温度、催化剂比外表积二因素对速率的影响，所以实验、中反响物初始浓度应保持不变，实验中反响物初始浓度应保持不变，实验、比照的催化剂比外表比照的催化剂比外表积改变，那么反响温度应保持相等，即积改变，那么反响温度应保持相等，即中温度为中温度为280。做图中应。做图中应注意：相比照实验注意：相比照实验，实验，实验增大催化剂比外表积，达平衡时间缩短，增大催化剂比外表积，达平衡时间缩短，但平衡时但平衡时c(NO)两者相等。而实验两者相等。而实验升温，达平衡时间比实验升温，达平衡时间比实验还要还要短，且短，且c(NO)变大。变大。第二十九页，编辑于星期五：五点 分。题后反思题后反思 此题考查化学反响原理相关知识，重点考查化学反响速率、化学反此题考查化学反响原理相关知识，重点考查化学反响速率、化学反响方向与限度等知识，同时也关注对考生计算能力的考查。根据图响方向与限度等知识，同时也关注对考生计算能力的考查。根据图表进行分析，补充完整图表中的相应内容等是化学高考命题中所呈表进行分析，补充完整图表中的相应内容等是化学高考命题中所呈现的新亮点。试题一方面考查了考生的分析、判断、推理能力，同现的新亮点。试题一方面考查了考生的分析、判断、推理能力，同时，也十分关注对考生计算能力、表达能力的考查。为到达以上高时，也十分关注对考生计算能力、表达能力的考查。为到达以上高考中多方面的知识与能力的要求，需要考生狠抓化学反响速率、化考中多方面的知识与能力的要求，需要考生狠抓化学反响速率、化学平衡和反响进行方向中的根底知识，充分理解应用平衡移动原理学平衡和反响进行方向中的根底知识，充分理解应用平衡移动原理和平衡常数的含义，合理设计实验条件的控制。和平衡常数的含义，合理设计实验条件的控制。第三十页，编辑于星期五：五点 分。1.(2021改编题改编题)以下各组中反响速率一定相同的是以下各组中反响速率一定相同的是()A.外表积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相外表积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相 同温度下反响同温度下反响 B.100时，向时，向A、B两个容器中分别各参加两个容器中分别各参加0.2 mol HI发生分解反发生分解反 应应 C.向分别盛有向分别盛有100 mL、200 mL水的两个烧杯中各参加外表积相同水的两个烧杯中各参加外表积相同 的钠的钠 D.0.5 mol/L的的NaHCO3(aq)分别与分别与1 mol/L盐酸和盐酸和1 mol/L的醋酸溶的醋酸溶 液反响液反响 解析：解析：A、D两个选项中起始的两个选项中起始的c(H)不相等不相等,反响速率不同；反响速率不同；B中中HI 的物质的量相同，但的物质的量相同，但A、B两容器的体积并没的指明，即两容器中两容器的体积并没的指明，即两容器中HI 的起始浓度并不一定相同，因而反响速率并不一定相同。的起始浓度并不一定相同，因而反响速率并不一定相同。答案：答案：C第三十一页，编辑于星期五：五点 分。2(5分分)(2021山东省实验中学期中考题山东省实验中学期中考题)某同学用一小块铝片某同学用一小块铝片 和盐酸反响制取和盐酸反响制取H2，实验现象如下表：，实验现象如下表：反响速率变化的可能原因是反响速率变化的可能原因是()A.该反响是放热反响、温度升高该反响是放热反响、温度升高 B.反响过程中盐酸的浓度增大反响过程中盐酸的浓度增大 C.随着反响的进行随着反响的进行,铝片外表积变小铝片外表积变小 D.Cl是该反响的催化剂是该反响的催化剂 解析：比照四个选项，只有解析：比照四个选项，只有A项符合实际。项符合实际。答案：答案：A第三十二页，编辑于星期五：五点 分。3(5分分)(2021福建福建)某探究小组利用丙酮的溴代反响某探究小组利用丙酮的溴代反响 (CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)来研来研究反究反 应物浓度与反响速率的关系。反响速率应物浓度与反响速率的关系。反响速率v(Br2)通过测定溴的通过测定溴的 颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验 数据：数据：实验实验序号序号初始浓度初始浓度c/molL-1溴颜色消溴颜色消失所需时失所需时间间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580第三十三页，编辑于星期五：五点 分。分析实验数据所得出的结论不正确的选项是分析实验数据所得出的结论不正确的选项是()A.增大增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大增大 B.实验实验和和的的v(Br2)相等相等C.增大增大c(HCl)，v(Br2)增大增大 D.增大增大c(Br2)，v(Br2)增大增大解析：此题考查反响速率的概念。解析：此题考查反响速率的概念。、两组数据中两组数据中c(HCl)初始浓度相初始浓度相同，而同，而中中c(CH3COCH3)初始浓度大，且初始浓度大，且中溴颜色消失所需时间短，中溴颜色消失所需时间短，反响速率快，反响速率快，A对；对；、中中Br2的初始浓度相同，颜色消失所用时间相的初始浓度相同，颜色消失所用时间相同，故其速率相同，同，故其速率相同，B对；对；、两组数据中两组数据中c(CH3COCH3)初始浓度相初始浓度相同，而同，而中中c(HCl)初始浓度大，且初始浓度大，且中溴消失所需时间短，反响速率快，中溴消失所需时间短，反响速率快，C对；对；、两组数据中两组数据中c(CH3COCH3)、c(HCl)初始浓度相同初始浓度相同,而而的速的速率为：率为：0.001 0 mol/L290 s3.45106 mol/Ls，的速率为：的速率为：0.002 0 mol/L580 s3.45106 mol/Ls，二者速率相同，二者速率相同，D错。错。答案：答案：D第三十四页，编辑于星期五：五点 分。4(5分分)(2021宁夏宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程 式为：式为：Na2S2O3H2SO4 Na2SO4SO2SH2O 以下各组实验中最先出现浑浊的是以下各组实验中最先出现浑浊的是()解析：此题考查影响化学反响速率的因素，比较反响速率的大小。最解析：此题考查影响化学反响速率的因素，比较反响速率的大小。最先出现浑浊的应是反响速率最快的，即反响温度最高、混合后先出现浑浊的应是反响速率最快的，即反响温度最高、混合后Na2S2O3溶液的浓度最大、稀溶液的浓度最大、稀H2SO4的浓度最大，根据所给数据可知的浓度最大，根据所给数据可知D是正确的。是正确的。答案：答案：D第三十五页，编辑于星期五：五点 分。5(10分分)(2021长春市六校联考题长春市六校联考题)某同学欲探究不同浓度的酸与不某同学欲探究不同浓度的酸与不 同种金属反响的快慢同种金属反响的快慢,从中选取实验室制取氢气的最适宜试剂。拟从中选取实验室制取氢气的最适宜试剂。拟 选用金属为锌粒、镁片、铁片选用金属为锌粒、镁片、铁片,拟选用酸为拟选用酸为1 molL1 H2SO4、3molL1 H2SO4、1 molL1盐酸、盐酸、3 molL1盐酸、盐酸、5 molL1盐盐 酸。该同学的根本想法是将实验分为两组进行。酸。该同学的根本想法是将实验分为两组进行。第一组实验：选取一定浓度的某种酸，分别与三种金属反响，从第一组实验：选取一定浓度的某种酸，分别与三种金属反响，从 中选定一种反响速率适宜的金属。中选定一种反响速率适宜的金属。第二组实验：选取一种适宜的金属，与上述第二组实验：选取一种适宜的金属，与上述5组酸分别进行反响，组酸分别进行反响，根据速率可以参照第一次实验的结果进行选取。根据速率可以参照第一次实验的结果进行选取。(1)你认为首先做第一组实验较好还是选做第二组实验较你认为首先做第一组实验较好还是选做第二组实验较 好？好？。你的理由。你的理由是是 。选做第一组实验较好选做第一组实验较好 金属的种类金属的种类(性质性质)对反响速率影响较大，酸的浓度影响较小，对反响速率影响较大，酸的浓度影响较小，先做影响大的进行粗选，再做影响小的进行细选先做影响大的进行粗选，再做影响小的进行细选 第三十六页，编辑于星期五：五点 分。(2)该同学拟用如以以下图装置及秒表进行实验，说明装置该同学拟用如以以下图装置及秒表进行实验，说明装置A、B中的中的错误并改正：错误并改正：A B(3)该同学每次实验均取金属该同学每次实验均取金属2.0 g，溶液，溶液200 mL，测定量筒中集满，测定量筒中集满30 mL水所用时间。事实上，每次金属质量相同，可保证金属水所用时间。事实上，每次金属质量相同，可保证金属长颈漏斗应该尽量插到瓶底以防漏气或长颈漏斗应该尽量插到瓶底以防漏气或A中长颈漏斗换成分液漏斗中长颈漏斗换成分液漏斗装置为测定气体体积装置时，进气导管应该刚露出瓶塞一点，出水导管插装置为测定气体体积装置时，进气导管应该刚露出瓶塞一点，出水导管插入集气瓶底部入集气瓶底部第三十七页，编辑于星期五：五点 分。外表积差距不致过大，以免外表积大小的差距对反响速率有较外表积差距不致过大，以免外表积大小的差距对反响速率有较大影响。该同学所取溶液的体积较大，这样做的好处是大影响。该同学所取溶液的体积较大，这样做的好处是 。(4)该同学经过比照，确认该同学经过比照，确认3 molL-1H2SO4与锌反响最适合实验室制氢气，与锌反响最适合实验室制氢气，不选择金属镁的原因是不选择金属镁的原因是 。(5)实验发现，实验发现，5 molL-1 盐酸与锌反响的速率快慢也较适宜，但这个方案该盐酸与锌反响的速率快慢也较适宜，但这个方案该同学最终放弃了同学最终放弃了,你认为该同学放弃你认为该同学放弃5 molL-1盐酸与锌反响的理由是盐酸与锌反响的理由是 。保证溶质物质的量较大，反响过程中保证溶质物质的量较大，反响过程中H+浓度变化较小，以免因为浓度变化较小，以免因为反响过程反响过程H+浓度减小造成对反响速率影响较大，导致所测结果没浓度减小造成对反响速率影响较大，导致所测结果没有参考价值有参考价值 反响并非越快越好反响并非越快越好,金属镁反响过快金属镁反响过快;另外金属镁价格较高另外金属镁价格较高5 molL-1盐酸浓度较大，其中的盐酸浓度较大，其中的HCl易挥发，导致制得的氢气中有易挥发，导致制得的氢气中有较多的较多的HCl杂质杂质 第三十八页，编辑于星期五：五点 分。解析：首先明确实验探究的目的是解析：首先明确实验探究的目的是“酸与不同金属反响的快慢，酸与不同金属反响的快慢，其次是结合化学反响速率原理，金属与酸反响的快慢主要决定于其次是结合化学反响速率原理，金属与酸反响的快慢主要决定于金属的结构和性质，这是内因，而不同的酸和不同浓度的酸均是金属的结构和性质，这是内因，而不同的酸和不同浓度的酸均是由于由于c(H+)的大小不同而影响反响的快慢，这是外因，应先选取适的大小不同而影响反响的快慢，这是外因，应先选取适宜的金属，再选取酸。宜的金属，再选取酸。点击此处进入点击此处进入 作业手册作业手册第三十九页，编辑于星期五：五点 分。