第二节影响化学反应速率的因素第二课时.ppt

1 1、反应、反应4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O 在在5L5L的密闭容器中的密闭容器中进行，恢复到室温，已知进行，恢复到室温，已知30s30s后，后，NONO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：，则此反应的平均速率可表示为：A A、v(Ov(O2 2)=0.01 mol/)=0.01 mol/（LsLs）B B、v(NO)=0.008 mol/v(NO)=0.008 mol/（LsLs）C C、v(Hv(H2 2O)=0.003 mol/O)=0.003 mol/（LsLs）D D、v(NHv(NH3 3)=0.12 mol/)=0.12 mol/（LminLmin）D D v (NO)=0.3/（530）=0.002 mol/（Ls）温故知新温故知新1 1爆炸爆炸2 22 2 铜与稀硝酸反应铜与稀硝酸反应3 3塑料的分解塑料的分解 4 44 4 石油的形成石油的形成 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素不同化学反应不同化学反应的速率的速率反应物本身性质反应物本身性质（内因）（内因）同一化学反应同一化学反应的速率的速率外界条件外界条件（外因）（外因）内因内因物质本身的性质（决定性因素）物质本身的性质（决定性因素）（1 1）催化剂催化剂：能大大改变速率：能大大改变速率（2 2）浓度浓度：反应物浓度越大，速率越大：反应物浓度越大，速率越大（3 3）温度温度：体系温度越高，速率越大：体系温度越高，速率越大（4 4）压强压强：有气体参与的反应压强越大，速：有气体参与的反应压强越大，速率越大率越大（5 5）固体表面积固体表面积：块状固体反应速率小于粉：块状固体反应速率小于粉末状固体反应速率。末状固体反应速率。（6 6）溶剂的性质、光、超声波、磁场等）溶剂的性质、光、超声波、磁场等 （7 7）形成原电池）形成原电池外因外因 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素回忆：化学反应的碰撞理论：回忆：化学反应的碰撞理论：、化学反应的实质是：、化学反应的实质是：旧键的断裂，新键的形成旧键的断裂，新键的形成、化学反应发生的先决条件：、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。一次碰撞均可发生化学反应。一次碰撞均可发生化学反应。一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够在化学上，把能够发生化学反应的碰发生化学反应的碰撞撞叫叫有效碰撞有效碰撞；不能发生化学反应的碰；不能发生化学反应的碰撞叫撞叫无效碰撞无效碰撞；有效碰撞；有效碰撞次数越多次数越多，反反应速率越快。应速率越快。力量不够力量不够力量不够力量不够取向不好取向不好取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞好球！有效碰撞好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？、有足够的能量使旧键断裂、有足够的能量使旧键断裂、碰撞时要有合理的取向、碰撞时要有合理的取向、活化分子：、活化分子：、活化分子、活化分子具有较高的能量具有较高的能量，能量不足的分子获取能，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子，活化分子能量高，碰撞时能克量后才能变成活化分子，活化分子能量高，碰撞时能克服分子之间的排斥力和破坏分子内部的化学键，从而使服分子之间的排斥力和破坏分子内部的化学键，从而使分子变成原子。分子变成原子。、在温度不变时，对某一个反应来说，、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。且与温度呈正比。活化分子百分数活化分子百分数=（活化分子数（活化分子数/反应物总分子数）反应物总分子数）100%100%注意：注意：发生有效碰撞的分子一定是活化分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子。活化分活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。子的碰撞不一定都是有效碰撞。特点特点在化学上，把能够发生有效碰撞的分子在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。叫活化分子。活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。普通分子就越容易变成活化分子。(4)(4)活化能：活化能：如图：反应的活化能如图：反应的活化能是是E E1 1，反应热是，反应热是E E1 1E E2 2。普通分子普通分子活化能活化能活化分子活化分子活化活化(5)(5)活化能与化学反应速率的关系：活化能与化学反应速率的关系：在在一定条件一定条件下，活化分子所占的下，活化分子所占的百分数是固定百分数是固定不变的不变的。活化分子的。活化分子的百分数越大百分数越大，单位体积单位体积内内活化分子数越多活化分子数越多，单位时间内，单位时间内有效碰撞的次数有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。越多，化学反应速率越快。反应速率加快反应速率加快活化能降低活化能降低普通分子变成活化分子普通分子变成活化分子活化分子百分数增大活化分子百分数增大有效碰撞次数增多有效碰撞次数增多探究实验1、浓度对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L0.01mol/L的的KMnOKMnO4 4 溶液溶液0.10.1mol/LHmol/LH2 2C C2 2O O4 4溶液溶液0.20.2mol/LHmol/LH2 2C C2 2O O4 4溶液溶液快快慢慢2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2OO4 4+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+10CO+10CO2 2 +8H+8H2 2OO 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，其它条件相同时，其它条件相同时，增大增大增大增大反应物的反应物的反应物的反应物的浓度浓度浓度浓度，反应，反应，反应，反应速速速速率加快率加快率加快率加快；反之，；反之，；反之，；反之，减小减小减小减小反反反反应物的浓度，应物的浓度，应物的浓度，应物的浓度，反应速率反应速率反应速率反应速率减慢。减慢。减慢。减慢。（1 1 1 1）浓度与化学反应速率的关系）浓度与化学反应速率的关系）浓度与化学反应速率的关系）浓度与化学反应速率的关系反应物浓度增大：反应物浓度增大：即即单位体积内反应物分单位体积内反应物分子总数数增大子总数数增大单位体积内活化分单位体积内活化分子数增加子数增加有效碰撞次有效碰撞次数增多数增多反应速率加快反应速率加快（2 2）浓度影响化学反应速率的原因）浓度影响化学反应速率的原因活化分活化分子百分子百分数有没数有没有变化有变化？应用应用1 1：一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应时，为了一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成减慢反应速率，而不影响生成H H2 2的总量，可向其中加的总量，可向其中加入适量的入适量的 （）A A、NaNa2 2COCO3 3晶体晶体 B B、NaOHNaOH晶体晶体 C C、NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液 D D、CuSOCuSO4 4晶体晶体 E E、CHCH3 3COONaCOONa固体固体 D D、将硫酸浓度改成、将硫酸浓度改成10mol/L10mol/L硫酸硫酸应用举例应用举例CE不会不会应用应用2 2：如反应：如反应：3KSCN+FeCl3KSCN+FeCl3 3 Fe(SCN)Fe(SCN)3 3+3KCl+3KCl若在上述反应体系中加入若在上述反应体系中加入KClKCl晶体，会不会影响化学反晶体，会不会影响化学反应速率？应速率？注意注意 （1 1）增加）增加固体固体物质或物质或纯液体纯液体的量，因其浓度是个定的量，因其浓度是个定值，故值，故不影响反应速率不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。（不考虑表面积的影响）。（3 3）随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐）随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小减小，因此一般，因此一般反应速率也会逐渐减小反应速率也会逐渐减小。（2 2）一般来说，）一般来说，固体反应物表面积越大固体反应物表面积越大，反应速率反应速率越大越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。，固体反应物表面积越小，反应速率越小。（4 4）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子）对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生改变，才会引起浓度发生改变，才会引起反应速率的改变反应速率的改变。巩固练习1 1对于反应对于反应C(s)C(s)H H2 2O(g)O(g)CO(g)CO(g)H H2 2(g)(g)，其，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是 ()A A增大增大C(s)C(s)的量的量B B增大增大H H2 2O(g)O(g)的浓度的浓度C C增大增大CO(g)CO(g)或或H H2 2(g)(g)的浓度的浓度D D减小减小H H2 2O(g)O(g)的浓度的浓度A2.2.将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （）A A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半的一半C C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E E、加入、加入CaClCaCl2 2溶液溶液 F F、加入、加入CaClCaCl2 2固体固体G G、将、将CaCOCaCO3 3用用CaCOCaCO3 3粉末代替粉末代替BG结论：在其它条件相同时，结论：在其它条件相同时，增增大压强，体积缩小，浓度增大，大压强，体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。化学反应速率加快。增大增大压强压强体积体积缩小缩小反应物浓反应物浓度增大度增大单位体单位体积内活积内活化分子化分子数增多数增多单位时间单位时间内有效碰内有效碰撞增加撞增加反应反应速率速率加快加快2 2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响探究实验（1 1 1 1）压强与化学反应速率的关系）压强与化学反应速率的关系）压强与化学反应速率的关系）压强与化学反应速率的关系对于对于对于对于气体气体气体气体来说，在一定来说，在一定来说，在一定来说，在一定温度温度温度温度下，一定质量的气体所占的下，一定质量的气体所占的下，一定质量的气体所占的下，一定质量的气体所占的体体体体积与压强成积与压强成积与压强成积与压强成反比反比反比反比。（2 2）原因）原因注意点：注意点：注意点：注意点：压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的实现的实现的P P P P增大增大增大增大C C C C成比例增大成比例增大成比例增大成比例增大，P P P P减小减小减小减小C C C C成比例减小成比例减小成比例减小成比例减小压强只对于有压强只对于有压强只对于有压强只对于有气体参加气体参加气体参加气体参加的反应的速率有影响的反应的速率有影响的反应的速率有影响的反应的速率有影响压强的改变若没有指明一般是通过压强的改变若没有指明一般是通过压强的改变若没有指明一般是通过压强的改变若没有指明一般是通过体积的改变体积的改变体积的改变体积的改变来实现的来实现的来实现的来实现的由于由于由于由于固体、液体固体、液体固体、液体固体、液体粒子间的空隙很小，粒子间的空隙很小，粒子间的空隙很小，粒子间的空隙很小，增大压强几乎不增大压强几乎不增大压强几乎不增大压强几乎不能改变它们的浓度能改变它们的浓度能改变它们的浓度能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，因此对只有固体或液体参加的反应，因此对只有固体或液体参加的反应，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。对可逆反应而言，增大压强，对可逆反应而言，增大压强，对可逆反应而言，增大压强，对可逆反应而言，增大压强，正逆反应速率均增大正逆反应速率均增大正逆反应速率均增大正逆反应速率均增大。在在N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3中，当其他外界条件不变时中，当其他外界条件不变时 减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入N N2 2 ，反应的速率，反应的速率怎么变？怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入HeHe，反应的速率反应的速率怎么变？怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入HeHe，反应的速率反应的速率怎么变？怎么变？减小减小增大增大不变不变减小减小应用举例应用举例注意注意 恒容时恒容时恒容时恒容时加入稀有气体使加入稀有气体使加入稀有气体使加入稀有气体使压强增大压强增大压强增大压强增大，反应物和生成，反应物和生成，反应物和生成，反应物和生成物的物的物的物的浓度都没有变化浓度都没有变化浓度都没有变化浓度都没有变化，所以，所以，所以，所以化学反应化学反应化学反应化学反应速率不变速率不变速率不变速率不变。恒压时恒压时恒压时恒压时加入稀有气体使加入稀有气体使加入稀有气体使加入稀有气体使体积增大体积增大体积增大体积增大，反应物和生成，反应物和生成，反应物和生成，反应物和生成物的物的物的物的浓度都减小浓度都减小浓度都减小浓度都减小，所以化学反应，所以化学反应，所以化学反应，所以化学反应速率减小速率减小速率减小速率减小。压强的压强的“真变真变”与与“假变假变”压强压强压强压强对速率的影响是对速率的影响是对速率的影响是对速率的影响是通过改变气体的浓度通过改变气体的浓度通过改变气体的浓度通过改变气体的浓度来来来来改变改变改变改变的；若压强变化之后，气体的的；若压强变化之后，气体的的；若压强变化之后，气体的的；若压强变化之后，气体的浓度未变浓度未变浓度未变浓度未变，其化学反，其化学反，其化学反，其化学反应应应应速率不变速率不变速率不变速率不变。即只有引起浓度改变的压强才有效。即只有引起浓度改变的压强才有效。即只有引起浓度改变的压强才有效。即只有引起浓度改变的压强才有效。在在在在C(C(C(C(固固固固)+CO)+CO)+CO)+CO2 2 2 2(气气气气)=2CO()=2CO()=2CO()=2CO(气气气气)的反应中。的反应中。的反应中。的反应中。现采取下列措施：现采取下列措施：现采取下列措施：现采取下列措施：（1 1 1 1）增大压强）增大压强）增大压强）增大压强 ；（；（；（；（2 2 2 2）增加碳的量）增加碳的量）增加碳的量）增加碳的量（3 3 3 3）恒容下通入）恒容下通入）恒容下通入）恒容下通入COCOCOCO2 2 2 2；（4 4 4 4）恒容下充入）恒容下充入）恒容下充入）恒容下充入N N N N2 2 2 2；（5 5 5 5）恒压下充入）恒压下充入）恒压下充入）恒压下充入N N N N2 2 2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案答案：（1 1）（）（3 3）巩固练习巩固练习2.2.反应反应C(s)C(s)H H2 2O(g)O(g)CO(g)CO(g)H H2 2(g)(g)在一可变容积的在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是影响的是 ()A A将容器的体积扩大一倍将容器的体积扩大一倍B B将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C C保持体积不变，充入保持体积不变，充入N N2 2使体系压强增大使体系压强增大D D保持压强不变，充入保持压强不变，充入N N2 2使容器体积变大使容器体积变大C探究实验温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响5mL0.1mol/L的的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水热水冷水冷水快快慢慢NaNa2 2S S2 2OO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+S+S+H+H2 2OO 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，其它条件相同时，其它条件相同时，升高升高升高升高温度温度温度温度，反应，反应，反应，反应速率加快速率加快速率加快速率加快；反之，反之，反之，反之，降低温度降低温度降低温度降低温度，反应，反应，反应，反应速率减慢速率减慢速率减慢速率减慢。科学探究科学探究已知已知已知已知4H4H4H4H4I4I4I4IO O O O2 2 2 2=2I=2I=2I=2I2 2 2 22H2H2H2H2 2 2 2O O O O。根据下列实验，。根据下列实验，。根据下列实验，。根据下列实验，回答问题：回答问题：回答问题：回答问题：(1)(1)(1)(1)在两支试管中分别依次加入在两支试管中分别依次加入在两支试管中分别依次加入在两支试管中分别依次加入0.1 molL0.1 molL0.1 molL0.1 molL1 1 1 1 H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4溶液溶液溶液溶液5 mL5 mL5 mL5 mL，1 molL1 molL1 molL1 molL1 1 1 1 KI KI KI KI溶液溶液溶液溶液5 mL,35 mL,35 mL,35 mL,3滴淀粉溶液。滴淀粉溶液。滴淀粉溶液。滴淀粉溶液。将一支试管置于热水中，另一支试管置于冷水中。将一支试管置于热水中，另一支试管置于冷水中。将一支试管置于热水中，另一支试管置于冷水中。将一支试管置于热水中，另一支试管置于冷水中。实验中观察到的实验现象。实验中观察到的实验现象。实验中观察到的实验现象。实验中观察到的实验现象。两试管中都变蓝色，且热水中试管变蓝色比较快。两试管中都变蓝色，且热水中试管变蓝色比较快。(2)(2)由该实验得出的结论。由该实验得出的结论。升高温度，可加快反应速率。升高温度，可加快反应速率。原因：升高温度原因：升高温度 活化分子百分数增大活化分子百分数增大（主要原因）（主要原因）单位体积内有效碰撞次数增多单位体积内有效碰撞次数增多 反应速率加快。反应速率加快。温度影响化学反应速率的原因温度影响化学反应速率的原因一般来说，温度每升高一般来说，温度每升高1010，反应速率增大到原，反应速率增大到原来的来的2 24 4倍。倍。注意：该规律对固、液、气三态都适应，注意：该规律对固、液、气三态都适应，对放热反应、吸热反应都适应。对放热反应、吸热反应都适应。设设C(s)C(s)COCO2 2(g)(g)2CO(g)2CO(g)H H00，反应速率为，反应速率为v v1 1，N N2 2(g)(g)3H3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)H H00，反应速率为，反应速率为v v2 2，对于上述反应，当温度升高时，对于上述反应，当温度升高时，v v1 1和和v v2 2的变化情况为的变化情况为 ()A A同时增大同时增大 B B同时减小同时减小C Cv v1 1增大，增大，v v2 2减小减小 D Dv v1 1减小，减小，v v2 2增大增大巩固练习巩固练习A探究实验催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响2H2O2 2H2O+O2MnO2【结论】【结论】其它条件不变时，其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变选用适当的催化剂可以改变反应速率；反应速率；正催化剂正催化剂使使反应反应速率加快速率加快，负催化剂使反应，负催化剂使反应速率减慢。速率减慢。1 1、加入催化剂可以加快反应的速率的原因、加入催化剂可以加快反应的速率的原因生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能生成物平均能量量有催化剂有催化剂原因：催化剂能够原因：催化剂能够原因：催化剂能够原因：催化剂能够降低反应的活化能降低反应的活化能降低反应的活化能降低反应的活化能 更多更多更多更多的的的的反应物分子反应物分子反应物分子反应物分子成为活化分子成为活化分子成为活化分子成为活化分子 活化分子百分数增大活化分子百分数增大活化分子百分数增大活化分子百分数增大 有效有效有效有效碰撞次数增多碰撞次数增多碰撞次数增多碰撞次数增多 加快反应速率加快反应速率加快反应速率加快反应速率。使用催化剂使用催化剂使用催化剂使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。从而改变反应到达平衡所需时间。从而改变反应到达平衡所需时间。从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指没特别指明一般指没特别指明一般指没特别指明一般指正正正正催化剂催化剂催化剂催化剂 催化剂催化剂催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应只能催化可能发生的反应，对不发生的反应只能催化可能发生的反应，对不发生的反应只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用无作用无作用无作用 催化剂具有一定的催化剂具有一定的催化剂具有一定的催化剂具有一定的选择性选择性选择性选择性2 2、注意点、注意点科学探究探究探究1 1设计实验比较在设计实验比较在2mL 5%2mL 5%的的H H2 2O O2 2中加入中加入FeClFeCl3 3和和CuSOCuSO4 4溶液各溶液各1mL1mL，比较二者分解速率？，比较二者分解速率？加入试剂加入试剂加入试剂加入试剂0.1mol/LFeCl0.1mol/LFeCl0.1mol/LFeCl0.1mol/LFeCl3 3 3 3 0.1mol/L CuSO0.1mol/L CuSO0.1mol/L CuSO0.1mol/L CuSO4 4 4 4 产生气泡快慢产生气泡快慢产生气泡快慢产生气泡快慢结结结结 论论论论快快慢慢FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3对该反应的催化效果更好对该反应的催化效果更好对该反应的催化效果更好对该反应的催化效果更好 科学探究探究探究2 2设计实验比较在设计实验比较在4mL 0.01mol/L KMnO4mL 0.01mol/L KMnO4 4和和2mL 0.1mol/L H2mL 0.1mol/L H2 2C C2 2O O4 4，加不加，加不加MnSOMnSO4 4对反应对反应速率有否影响？速率有否影响？加入试剂加入试剂0.01mol/LKMnO0.01mol/LKMnO4 4 0.1mol/LH0.1mol/LH2 2C C2 2O O4 40.01mol/L KMnO0.01mol/L KMnO4 4 0.1mol/LH0.1mol/LH2 2C C2 2O O4 4MnSOMnSO4 4溶液溶液褪色时间褪色时间结结 论论快快慢慢MnSO4对该反应有催化作用对该反应有催化作用 科学探究探究探究3 3现有现有5mL 5mL 淀粉溶液、碘水、淀粉溶液、碘水、2mol/L2mol/L硫酸溶液。硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？加入试剂加入试剂硫酸溶液、淀粉硫酸溶液、淀粉溶液、碘水溶液、碘水唾液、淀粉溶液唾液、淀粉溶液碘水碘水反应现象反应现象结结 论论蓝色很快褪去蓝色很快褪去蓝色很快褪去蓝色很快褪去蓝色很难褪去蓝色很难褪去蓝色很难褪去蓝色很难褪去唾液对该反应的催化效果更好唾液对该反应的催化效果更好唾液对该反应的催化效果更好唾液对该反应的催化效果更好 催化剂是有选择性的催化剂是有选择性的影响化学反应速率的外因影响化学反应速率的外因 影响影响外因外因 微观因素变化微观因素变化活化活化分子分子百分百分数数有效有效碰撞碰撞次数次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数单位体积单位体积内的活化内的活化分子数目分子数目增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度使用催化使用催化剂剂增加增加增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变不变不变增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快不变不变增加增加增加增加增加增加加快加快小小 结结不变不变 不变不变 增加增加 增加增加 1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是()A A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多分数，从而使有效碰撞次数增多B B有气体参加的化学反应，若增大压强有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应即缩小反应容器的体积容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大速率增大C C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数了反应物分子中活化分子的百分数D D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率成千上万倍地增大反应速率巩固练习巩固练习D下列条件的变化，是因为降低反应所需的下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂D2.2.同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌粒锌片锌片锌粉锌粉5%5%的盐酸的盐酸10%10%的盐酸的盐酸15%15%的盐酸的盐酸 加热加热用用冷水冷却冷水冷却不断振荡不断振荡 迅速混合后静置迅速混合后静置A A B BC C D DD练习练习3 3：KClOKClO3 3和和NaHSONaHSO3 3间的反应生成间的反应生成ClCl-和和H H+、SOSO4 42-2-离子的速度与时间关系如图所示，已知反应离子的速度与时间关系如图所示，已知反应速率随速率随c(Hc(H+)的增加而加快，试说明：的增加而加快，试说明：(1)(1)为什么为什么反应开始时，反应速率增大？反应开始时，反应速率增大？(2)(2)反应后期反应后期速率降低的主要原因是什么？速率降低的主要原因是什么？反反应应速速率率时间时间解析与拓展解析与拓展 增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D练习练习6：题题目目解解析析自我检测请选请选择择12345A 缩小体积使压强缩小体积使压强增大增大自我检测请选请选择择12345反应物接触面积反应物接触面积催化剂催化剂反应物本身的性质反应物本身的性质反应物的浓度反应物的浓度 反应温度反应温度催化剂催化剂