第二单元复习课..ppt

化学九年级上册化学九年级上册第二单元第二单元 我们周围的空气我们周围的空气 8383团一中刘秀霞团一中刘秀霞1.进一步了解空气的成分、空气污染的进一步了解空气的成分、空气污染的危害和防治。危害和防治。2.了解氧气的物理性质和工业制法，掌了解氧气的物理性质和工业制法，掌握氧气的化学性质和实验室制法。握氧气的化学性质和实验室制法。3.加深对纯净物、混合物、化合反应、加深对纯净物、混合物、化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂等概念的分解反应、氧化反应、催化剂等概念的理解。理解。空气的组成空气的组成拉瓦锡的实验拉瓦锡的实验汞（汞（银白色、液态银白色、液态）+空气空气=氧化汞（氧化汞（红色粉末）红色粉末）信息提示：信息提示：汞汞 +氧气氧气加热加热氧化汞（红色粉末氧化汞（红色粉末A A 铜铜+氧气氧气 氧化铜氧化铜B B 石蜡石蜡+氧气氧气 水水+二氧化碳二氧化碳C C 镁镁+氧气氧气 点燃 氧化镁氧化镁D D 镁镁+氮气氮气 点燃 氮化镁氮化镁E E 磷磷+氧气氧气 点燃 五氧化二磷（白色固体）五氧化二磷（白色固体）F F 碳（硫）碳（硫）+氧气氧气点燃 二氧化碳（硫）二氧化碳（硫）想一下，哪些可以选呢？理由是想一下，哪些可以选呢？理由是为什么不能用镁铝呢？为什么不能用镁铝呢？点燃测定空气中氧气含量测定空气中氧气含量现象：现象：1 1.红磷燃烧，放热、产生黄红磷燃烧，放热、产生黄白色火白色火 焰，产生浓厚的白焰，产生浓厚的白烟（固体小颗粒）。烟（固体小颗粒）。2 2.容器内水面上升约容器内水面上升约1/51/5。结论：结论：1.1.空气不是单一气体，它是空气不是单一气体，它是（）（）2.2.氧气约占空气体积的（）氧气约占空气体积的（）实验原理解释：实验原理解释：足量的红磷燃烧后，耗尽了集气瓶中的氧气，生足量的红磷燃烧后，耗尽了集气瓶中的氧气，生成固体五氧化二磷；燃烧停止，温度降低后，瓶成固体五氧化二磷；燃烧停止，温度降低后，瓶内压强减少；当打开弹簧夹时，烧杯中的水在大内压强减少；当打开弹簧夹时，烧杯中的水在大气作用下，流进集气瓶，增补了空气中氧气的体气作用下，流进集气瓶，增补了空气中氧气的体积。积。为什么气体减少的体积小于为什么气体减少的体积小于1/51/5？1 1 1 1）装置的密闭性不好）装置的密闭性不好）装置的密闭性不好）装置的密闭性不好2 2 2 2）红磷的量不足）红磷的量不足）红磷的量不足）红磷的量不足3 3 3 3）瓶内温度没有降到室温后就打开了弹簧夹）瓶内温度没有降到室温后就打开了弹簧夹）瓶内温度没有降到室温后就打开了弹簧夹）瓶内温度没有降到室温后就打开了弹簧夹通过此实验你能得出氮气的哪些性质？通过此实验你能得出氮气的哪些性质？氮气不溶于水且不支持燃烧，约占空气体积的氮气不溶于水且不支持燃烧，约占空气体积的4/54/5练习：如图是空气中氧气体积分数测定的实验装置。练习：如图是空气中氧气体积分数测定的实验装置。盛放在燃烧匙内的物质常用盛放在燃烧匙内的物质常用 。实验中看到在集气瓶内产生实验中看到在集气瓶内产生 ，燃烧停止一段时间后，钟罩，燃烧停止一段时间后，钟罩内水面约占内水面约占 。若实验后发现测定结果与实际值相差较大，可能的原因是若实验后发现测定结果与实际值相差较大，可能的原因是 。实验中燃烧匙上为什么要放红磷？实验中燃烧匙上为什么要放红磷？测定空气中氧气含量的实验改进装置测定空气中氧气含量的实验改进装置巩固提升巩固提升1某课外活动小组在学习了课本某课外活动小组在学习了课本“空气中氧气含量空气中氧气含量的测定的测定”实验，知道实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：在由两个注射器组成的密闭系统内共有两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如右图。空气，如右图。然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射然后给装有红磷的玻璃管加热。同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。体全部推至一个注射器内。请根据你对上述实验的理解，回答请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：下列问题：（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约约mL。（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是目的是。空气的组成：氮气氧气稀有气体二氧化碳其他（按体积计算）纯净物和混合物纯净物和混合物纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的化学符号纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的化学符号表示表示）如：如：N2N2、O2O2、CO2CO2、P P、P2O5P2O5、H2OH2O混合物：由两种或多种物质组成。混合物：由两种或多种物质组成。如：空气、矿泉水、泥沙、汤水如：空气、矿泉水、泥沙、汤水练习：练习：1 1下列物质中，属于纯净物的是（下列物质中，属于纯净物的是（）。）。A A蒸馏水蒸馏水 B B雪碧饮料雪碧饮料 C C河水河水 D D新鲜空气新鲜空气2 2下列物质哪些是纯净物？哪些是混合物？如何判断？下列物质哪些是纯净物？哪些是混合物？如何判断？（1 1）空气（）空气（2 2）蒸馏水）蒸馏水 （3 3）自来水）自来水 （4 4）氧）氧气气 （5 5）氯酸钾）氯酸钾 （6 6）二氧化碳）二氧化碳空气是一种宝贵资源空气是一种宝贵资源氧气的用途：供给呼吸，冶炼金属等氧气的用途：供给呼吸，冶炼金属等 。氮气的性质：无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼。氮气的性质：无色、无味的气体，难溶于水，化学性质不活泼。用途：作保护气、化工原料，液氮可用作冷冻剂等。用途：作保护气、化工原料，液氮可用作冷冻剂等。稀有气体的性质：无色、无味、化学性质很不活泼。用途：保稀有气体的性质：无色、无味、化学性质很不活泼。用途：保护气、光源、激光技术护气、光源、激光技术 ，氦气可以填充气球。，氦气可以填充气球。一、空气中能使带火星的木条复燃的气体是；能一、空气中能使带火星的木条复燃的气体是；能使澄清的石灰水变浑浊的气体是；包装食品时使澄清的石灰水变浑浊的气体是；包装食品时充入的防腐气体是常用于制造霓虹灯的一类气体充入的防腐气体是常用于制造霓虹灯的一类气体总称为。总称为。二、主要的空气污染物：二、主要的空气污染物：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、可吸入一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物等。颗粒物等。三、三大环境问题三、三大环境问题（1 1）酸雨：二氧化硫（）酸雨：二氧化硫（SO2SO2）（2 2）温室效应：二氧化碳（）温室效应：二氧化碳（CO2CO2）（3 3）臭氧空洞：氟氯烃（氟利昂）臭氧空洞：氟氯烃（氟利昂）把污染源与其危害连线。把污染源与其危害连线。粉尘粉尘酸雨酸雨塑料袋塑料袋沙尘暴沙尘暴二氧化硫二氧化硫白色污染白色污染一氧化碳一氧化碳温室效应温室效应氟里昂氟里昂臭氧层破坏臭氧层破坏二氧化碳二氧化碳煤气中毒煤气中毒氧气氧气一、氧气的性质一、氧气的性质 1.1.1.1.无色、无味的气体无色、无味的气体无色、无味的气体无色、无味的气体 2.2.2.2.密度（密度（密度（密度（1.429 g/L1.429 g/L1.429 g/L1.429 g/L）比空气大）比空气大）比空气大）比空气大 3.3.3.3.氧气氧气氧气氧气 沸点183液氧液氧液氧液氧熔点218固态氧固态氧固态氧固态氧（无色）（无色）（无色）（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）（淡蓝色）（淡蓝色）（淡蓝色）（淡蓝色）（淡蓝色）（淡蓝色）4.4.4.4.氧气不易溶于水氧气不易溶于水氧气不易溶于水氧气不易溶于水5 5贮存：天蓝色钢瓶贮存：天蓝色钢瓶6.6.工业制取氧气的方法：工业制取氧气的方法：氧气的化学性质（1 1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）氧气的检验：用带火星的木条氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶中伸入集气瓶中，小木条复燃，证明，小木条复燃，证明该气体是氧气该气体是氧气（2）氧气与非金属的反应）氧气与非金属的反应1、氧气与木炭反应、氧气与木炭反应现象：现象：反应方程式（反应方程式（）如何操作？如何检验产物？反应方程式（）如何操作？如何检验产物？反应方程式（）2、氧气与硫的反应、氧气与硫的反应现象：现象：反应方程式：反应方程式：集气瓶底放水的原因：集气瓶底放水的原因：用（用（）代替水更好，反应方程式）代替水更好，反应方程式（）氧气与磷的反应氧气与磷的反应现象：现象：化学方程式：化学方程式：（）氧气与金属的反应（）氧气与金属的反应.氧气与铁的反应氧气与铁的反应现象：现象：化学方程式：化学方程式：铁丝为何要盘成螺旋状：铁丝为何要盘成螺旋状：铁丝上药系一根（），目的是：铁丝上药系一根（），目的是：集气瓶底部放（），目的是：集气瓶底部放（），目的是：氧气与镁铝的反应氧气与镁铝的反应现象：现象：化学方程式：化学方程式：氧气与铜的反应氧气与铜的反应现象：现象：化学方程式：化学方程式：（）氧气与有机物的反应，（甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在（）氧气与有机物的反应，（甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳氧气中燃烧生成水和二氧化碳 ）氧气与甲烷的反应氧气与甲烷的反应现象：现象：化学方程式：化学方程式：氧气与酒精的反应氧气与酒精的反应化学方程式：化学方程式：结论：结论：氧气是一种化学性质（）的气体，它能支持燃烧，氧气是一种化学性质（）的气体，它能支持燃烧，具有（）性，氧气含量越高，燃烧越剧烈。在化学反应中具有（）性，氧气含量越高，燃烧越剧烈。在化学反应中提供（），是一种常见的（）剂。提供（），是一种常见的（）剂。.以上反应都有氧参与，都属于（）反应，且都是两种以上反应都有氧参与，都属于（）反应，且都是两种物质生成一种物质，这样的反应叫做（）反应。物质生成一种物质，这样的反应叫做（）反应。氧化反应氧化反应定义：物质跟定义：物质跟定义：物质跟定义：物质跟氧氧氧氧发生的反应。（氧化反应的生成物即氧化物）发生的反应。（氧化反应的生成物即氧化物）发生的反应。（氧化反应的生成物即氧化物）发生的反应。（氧化反应的生成物即氧化物）氧化物的特征：含有氧元素，只有两种元素，是化合物。氧化物的特征：含有氧元素，只有两种元素，是化合物。氧化物的特征：含有氧元素，只有两种元素，是化合物。氧化物的特征：含有氧元素，只有两种元素，是化合物。氧化：爆炸、燃烧和缓慢氧化氧化：爆炸、燃烧和缓慢氧化氧化：爆炸、燃烧和缓慢氧化氧化：爆炸、燃烧和缓慢氧化缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。1.1.下列对实验现象描述正确的是下列对实验现象描述正确的是（）A.A.木炭在氧气中燃烧发出明亮的火焰木炭在氧气中燃烧发出明亮的火焰B.B.细铁丝可以在空气中剧烈燃烧，火星四射细铁丝可以在空气中剧烈燃烧，火星四射C.C.磷在氧气中燃烧时产生大量白雾磷在氧气中燃烧时产生大量白雾D.D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶底部不需要垫少量细沙或水的是下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶底部不需要垫少量细沙或水的是 （）A.A.木炭木炭B.B.硫粉硫粉C.C.铁丝铁丝 D.D.红磷红磷下列关于氧气物理性质的叙述中，正确的是下列关于氧气物理性质的叙述中，正确的是 （）A.A.液态氧是没有颜色的液态氧是没有颜色的B.B.氧气难溶于水氧气难溶于水C.C.氧气的密度略小于空气氧气的密度略小于空气D.D.在通常状况下，氧气是没有颜色，没有气味的气体在通常状况下，氧气是没有颜色，没有气味的气体巩固提升巩固提升3有下列六个化学反应：（其中有下列六个化学反应：（其中D能使带火星的木条复燃）能使带火星的木条复燃）无色液体无色液体A无色液体无色液体CD；白色固体白色固体E白色固体白色固体FD；紫黑色固体紫黑色固体GHBD；黄色粉末黄色粉末MD刺激性气味的气体刺激性气味的气体N（蓝紫色火焰）；（蓝紫色火焰）；红色粉末红色粉末PD白色固体白色固体Q（冒出白烟）；（冒出白烟）；银白色金属银白色金属XD黑色固体黑色固体Y（火星四射）（火星四射）试判断并写出相应物质的名称：试判断并写出相应物质的名称：A；B；C；D；E；F；G；H；M；N；P；Q；X；Y。1.1.取容器为取容器为1 L1 L的集气瓶，将足量的红磷放入密闭瓶中燃烧至的集气瓶，将足量的红磷放入密闭瓶中燃烧至熄灭，剩余气体的体积大约为熄灭，剩余气体的体积大约为 （）A.0.3 LA.0.3 LB.0.5 LB.0.5 LC.0.2 LC.0.2 LD.0.79 LD.0.79 L2.2.镁氮气氮化镁。欲测定空气中氧气的含量，应该选择的镁氮气氮化镁。欲测定空气中氧气的含量，应该选择的最佳物质是（最佳物质是（）A.A.硫磺硫磺B.B.红磷红磷C.C.铁丝铁丝D.D.镁带镁带3.3.如图是一瓶用排水法收集好的氧气，据此判断相关的物理如图是一瓶用排水法收集好的氧气，据此判断相关的物理性质是（性质是（）A.A.氧气能供给动植物呼吸氧气能供给动植物呼吸 B.B.不易溶于水，密度比空气大不易溶于水，密度比空气大C.C.不易溶于水，密度比空气小不易溶于水，密度比空气小D.D.通常，氧气为淡蓝色气体通常，氧气为淡蓝色气体5.5.下列化学反应与实验现象相符合的是（下列化学反应与实验现象相符合的是（）A.A.硫在空气中燃烧蓝紫色火焰硫在空气中燃烧蓝紫色火焰 B.B.木炭在空气中燃烧生成有木炭在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体刺激性气味的气体C.C.镁在氧气中燃烧生成白色粉末状物质镁在氧气中燃烧生成白色粉末状物质 D.D.蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 制取氧气制取氧气工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制取氧气的方法，请写出化学方程式。实验室制取氧气的方法，请写出化学方程式。1、分解过氧化氢溶液；、分解过氧化氢溶液；2、加热氯酸钾和二氧化锰固体；、加热氯酸钾和二氧化锰固体；3、加热高锰酸钾固体。、加热高锰酸钾固体。填空填空过氧化氢溶液是一种过氧化氢溶液是一种_色液体；色液体；二氧化锰是一种二氧化锰是一种_色固体；色固体；氯酸钾是一种氯酸钾是一种_色固体；色固体；高锰酸钾是一种高锰酸钾是一种_色固体。色固体。发生装置：固固加热型、固液不加热型发生装置：固固加热型、固液不加热型以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例a a、步骤：连、步骤：连查查装装定定点点收收离离熄熄 b b、注意点：、注意点：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；药品平铺药品平铺在试管的底部：均匀受热；在试管的底部：均匀受热；铁夹夹在离管口约铁夹夹在离管口约1/31/3处；处；导管应导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出；稍露出橡皮塞：便于气体排出；试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管；排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）管中的空气）实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂；引起试管破裂；用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底 装置装置a a的气密性的检查方法：将导气管的出口浸没的气密性的检查方法：将导气管的出口浸没在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明在水中，双手紧握试管。如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）装置气密性良好。（原理：气体的热胀冷缩）装置装置b b的气密性的检查方法：在导管出口处套上橡的气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。装置装置(a)(a)的特点：装置简单，适用于制取少量的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。装置装置(b)(b)的特点：便于随时添加药品。的特点：便于随时添加药品。装置装置(c)(c)的特点：可以控制反应速率。的特点：可以控制反应速率。装置装置(d)(d)的特点：可以控制反应的发生和停止。的特点：可以控制反应的发生和停止。排水法收集气体的装置排水法收集气体的装置 适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。注意事项：注意事项：1 1集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯 2 2应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。体不纯。3 3在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。在气泡连续均匀放出之前，导气管管口不应伸入到集气瓶口。4 4如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。如果瓶口出现气泡，说明气体收集满。5 5如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。6 6气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收气体收集完毕后，要在水下把玻璃片盖在集气瓶口上，否则收集到的气体不纯。集到的气体不纯。7 7收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下 排空气法收集气体排空气法收集气体（1 1）向上排空气法收集气体的装置）向上排空气法收集气体的装置适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于2929），且不与），且不与空气中的成分反应空气中的成分反应 要求：要求：1.1.导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。2.2.密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。3.3.暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。燃，说明是氧气。排水法的验满：如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了排水法的验满：如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了收集方法：收集方法：排水法排水法（不易溶于水）（不易溶于水）优点：优点：（1 1）易于收集到较纯净的气体）易于收集到较纯净的气体（2 2）便于观察气体是否已经收集满）便于观察气体是否已经收集满缺点：缺点：（1 1）收集的气体较潮湿）收集的气体较潮湿（2 2）不如排空气法方便）不如排空气法方便排空气法排空气法优点：收集的气体干燥优点：收集的气体干燥缺点：气体含杂质，不纯净。需要验满缺点：气体含杂质，不纯净。需要验满三、催化剂：三、催化剂：1 1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。变化的物质。2 2、特点：两不变（质量、化学性质）一改变（反应速率）特点：两不变（质量、化学性质）一改变（反应速率）注意：注意：催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂不是反应物、又不是生成物催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂某一反应的催化剂可能不只一种，并且催化剂有快有慢某一反应的催化剂可能不只一种，并且催化剂有快有慢3 3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。四、分解反应：四、分解反应：1 1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2 2、特点：一变多、特点：一变多练习：练习：加热高锰酸钾制氧气加热高锰酸钾制氧气棉花棉花反应物的状态反应物的状态反应的条件反应的条件固体固体加热加热加热氯酸钾和二氧加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气化锰混合物制氧气反应物的状态反应物的状态反应的条件反应的条件固体和液体固体和液体常温常温液面下液面下分液漏分液漏斗斗长颈漏长颈漏斗斗注意差别 检查气密性检查气密性检查气密性检查气密性装装置置方方法法用弹簧夹夹紧胶皮管，向用弹簧夹夹紧胶皮管，向长颈漏斗中加水至漏斗内长颈漏斗中加水至漏斗内有水，若液面不下降，则有水，若液面不下降，则说明装置的气密性良好。说明装置的气密性良好。将导管的一端放入水中，将导管的一端放入水中，然后用手握住试管，如果然后用手握住试管，如果导管口有气泡产生；松开导管口有气泡产生；松开手一段时间后，导管内有手一段时间后，导管内有一段水柱，则说明装置的一段水柱，则说明装置的气密性良好。气密性良好。收集装置收集装置设计原则：根据气体的溶解性或密度设计原则：根据气体的溶解性或密度气体收集装置取决于该气体的性质气体收集装置取决于该气体的性质是否溶于水是否溶于水(能否用排水法能否用排水法)密度密度比空气大比空气大(向上排空气法向上排空气法)比空气小比空气小(向下排空气法向下排空气法)下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(提示提示：以下所选装置均填装置序号：以下所选装置均填装置序号)(1)写出指定仪器的名称写出指定仪器的名称：；(2)写出一个初中化学中用装置写出一个初中化学中用装置C制气体的化学方程式：制气体的化学方程式：;收集此气体可选用的一种装置是收集此气体可选用的一种装置是，(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是。巩固提升巩固提升2写出下列物质的化学符号或物质的名称写出下列物质的化学符号或物质的名称二氧化硫二氧化硫 氯酸钾氯酸钾 高锰酸钾高锰酸钾 双氧水双氧水 NO2 NO2 CuSO4 CuSO4 KClKCl P2O5 P2O5 写出下列反应的文字表达式。写出下列反应的文字表达式。高锰酸钾受热分解：高锰酸钾受热分解：氢气在空气中燃烧：氢气在空气中燃烧：用固体混合物制取氧气：用固体混合物制取氧气：木炭在氧气中燃烧：木炭在氧气中燃烧：红磷与氧气反应：红磷与氧气反应：现有以下仪器，请回答下列问现有以下仪器，请回答下列问题题：(1)(1)仪器仪器的名称是的名称是 ；取用粉末状固体必须用到的仪器是；取用粉末状固体必须用到的仪器是 (填序号填序号)。(2)(2)如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制气装置（即反应装置）应选如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制气装置（即反应装置）应选仪器仪器 (填序号填序号)；收集氧气的方法有；收集氧气的方法有 和和 。(3)(3)如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气，制气装置（即反应装置）最好如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气，制气装置（即反应装置）最好选用仪器选用仪器 (填序号填序号)；其文字表达式为：；其文字表达式为：。(4)(4)比较比较(2)(2)和和(3)(3)两种制取氧气的方法，最好选用方法两种制取氧气的方法，最好选用方法(3)(3)的原因是的原因是5)5)把上面分解把上面分解KMnO4KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：方法为：。（6 6）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是 ；应；应待待 时，再收集。实验结束时应先把导管时，再收集。实验结束时应先把导管 ，后，后熄灭熄灭 ，原因是，原因是 ；集满氧气的集；集满氧气的集气瓶应气瓶应 放在桌上并盖上玻璃片。放在桌上并盖上玻璃片。我我们们周周围围的的空空气气空空气气空气组成的测定空气组成的测定空气是一种宝贵的资源空气是一种宝贵的资源：氧气、氮气、稀有气体的用途：氧气、氮气、稀有气体的用途原理原理方法方法结论结论空气的污染及防治空气的污染及防治工业制法：分离液态空气法工业制法：分离液态空气法原理、装置选择、操作步骤、原理、装置选择、操作步骤、收集方法选择、验满、检验、收集方法选择、验满、检验、注意事项。注意事项。氧氧气气性性质质用用途途制制法法物理性质物理性质化学性质化学性质氧化性氧化性基本反应类型基本反应类型化合反应化合反应分解反应分解反应供给呼吸供给呼吸支持燃烧支持燃烧实验室制法实验室制法