云南省迪庆州香格里拉中学2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题2695.pdf

云南省迪庆州香格里拉中学 2019-2020 学年上学期期末考试 高一化学 本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 150 分钟。一、单选题(共 26 小题,每小题 2.0 分,共 52 分)1.用 8 g 无水硫酸铜来配制 0.1 molL1的水溶液，下列做法能达到目的的是()A 溶于 500 mL 水中 B 溶于 1 L 水中 C 溶解后溶液的总体积为 500 mL D 溶解后溶液的总体积为 1 L 2.有 MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中 Cl与之比为（）A 23 B 13 C 32 D 21 3.下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是()A a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 B b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 C a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 4.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A Fe、H2O、CO2 B Fe3、C Cl2、HClO、Mg D ClO、Cl、Ag 5.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察 先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净 实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰 没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 A 仅有不正确 B 仅有不正确 C 仅有不正确 D 全对 6.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()A 碳酸钙 B 氯化铜 C 碳酸氢钠 D 金属铝 7.下列图像表示向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中或向 NaAlO2溶液中滴加稀盐酸的过程中 Al3与物质的量的变化曲线，实线表示 Al3物质的量的变化，虚线表示物质的量的变化。其中正确的是()8.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管 B 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D 过滤时，玻璃棒与三层滤纸 9.使用胆矾（CuSO45H2O）配制 0.1 molL-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A 将胆矾加热除去结晶水后，称取 16 g 溶解在 1 L 水中 B 称取 25 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 L C 称取 25 g 胆矾溶解在 1 L 水里 D 将 16 g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至 1 L 10.120 、101.3 kPa，甲烷（CH4）和过量的 O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下 H2密度的 15 倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A 21 B 12 C 17 D 71 11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A Ca2+Na+Cl B Na+K+H+C Ba2+Cu2+OH D Cu2+K+Cl 12.自然界中的氧化铝晶体俗称刚玉，是一种坚硬的晶体。关于刚玉的下列说法中不正确的 是 A 都是无色晶体 B 熔点高难熔化 C 用于制造机械手表轴承 D 用于制造中高档耐火材料 13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1 mol 氦气中有 2NA个氦原子 B 14 g 氮气中含 6.021023个氮原子 C 2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含 0.6NA个 Na+D 18 g 水中所含的电子数为 10NA 14.离子方程式：BaCO3+2H+=CO2+H2O+Ba2+中 H+不能代表的物质是（）HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4CH3COOH A B C D 15.下列关于硝酸性质的说法不正确的是()A 硝酸能与水易任意比互溶 B 质量分数足够大时可形成发烟硝酸 C 不易挥发，有刺激性气味 D 浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色 16.有科学家认为硅是“21 世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是()A 自然界中存在大量硅单质 B 自然界中的硅易开采，且可再生 C 硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料 D 硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制 17.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A 1.7 g 的 NH3中含有的质子数为 0.1NA B 标准状况下，5.6 L 水含有的分子数为 0.25NA C 标准状况下，22.4 L 氮气和氢气的混合物中所含的分子数为NA D 常温下，9.5 克 MgCl2中含 Mg2+为 0.2NA 18.t时 CuSO4的溶解度是Sg，其饱和溶液密度为dgcm3，物质的量浓度为cmolL1。向足量饱和溶液中加入mg 无水 CuSO4或蒸发掉ng 水后恢复t，均能获得Wg 胆矾晶体，下列关系式正确的是()AcmolL1 BSg Cmg DWg 19.小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好，其未被锈蚀的主要原因是()A 铝不易发生化学反应 B 铝的氧化物易发生还原反应 C 铝不易被氧化 D 铝易被氧化，且氧化铝膜具有保护内部铝的作用 20.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A 质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳 B 温度相同、体积相同的氧气和氮气 C 体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯 D 压强相同、体积相同的氮气和氧气 21.将 0.5 mol 钠、0.5 mol 镁分别放入 20 mL 1 molL1的盐酸中，下列说法正确的是()A 钠与盐酸反应比镁剧烈 B 镁与盐酸反应比钠剧烈 C 反应结束时钠、镁都有剩余 D 反应结束时产生的气体一样多 22.对于反应 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A Cl2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为 51 C Cl2既做氧化剂又做还原剂 D 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 51 23.已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（）碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反 该实验说明了这两种胶体是带电的 在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀 生成的沉淀不能透过滤纸 A 和 B 和 C 和 D 和 24.在反应 3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2中，若有 5 mol H2O 作为还原剂时，被还原的 BrF3的物质的量为()A 3 mol B 2 mol Cmol Dmol 25.某氮的氧化物和灼热的铁进行反应 4NxOy3yFeyFe3O42xN2，在某次实验中，2 mol 该氧化物通过 500 g(过量)红热的铁生成 1 mol Fe3O4，则该氧化物的化学式为()A NO B NO2 C N2O D N2O4 26.下列叙述不正确的是()A 氢氧化铜不稳定，受热分解生成氧化铜和水 B 氢氧化铜是一种弱碱，能与酸反应生成盐和水 C 硫酸铜溶液中加入烧碱溶液有氢氧化铜蓝色沉淀生成 D 氧化铜是一种碱性氧化物，能与水反应生成氢氧化铜 分卷 II 二、非选择题(共 5 小题,共 48 分)27.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中 A、B、D 在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M 是最常见的无色液体。（1）写出 CE 的化学方程式：。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质 C，其化学方程式：，干燥 C 常用 （填写试剂名称）。（3）E 物质遇到 D 物质时，会观察到 现象，若用排水法收集 F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。（4）写出 AD 的化学方程式：。28.某校化学小组学生利用如图 1 所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl36H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置 B 中发生反应的化学方程式是 。（2）装置 E 中的现象是 。（3）停止反应，待 B 管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：。（4）该小组学生利用上述滤液制取 FeCl36H2O 晶体，设计流程如图 2：步骤 I 中通入 Cl2的作用是 。简述检验滤液中 Fe3+的操作方法 。步骤从 FeCl3稀溶液中得到 FeCl36H2O 晶体的主要操作包括：。29.某化学兴趣小组利用 NaI 溶液中通入少量 Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取 NaI固体，实验流程如下：已知反应：2I+2Cu2+H2O2CuI+2H+。回答下列问题：（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、。（2）反应中 CuI 被氧化，还原产物只有 NO2，该反应的化学方程式为 。当有 95.5 g CuI 参与反应，则需要标况下 L 的 O2才能将生成的 NO2在水中完全转化为硝 酸。（3）化合物 B 中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为 38，则化合物B 的化学式为 。（4）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应的化学方程式为 。（5）将足量的 Cl2通入含 12 g NaI 的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为 g。30.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中 CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明 Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag 样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。A 中发生反应离子方程式为 。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。B 装置出来的气体是否需要干燥 （填“是”或“否”）。写出装置 C 中发生的所有反应的化学方程式 ，。D 中 NaOH 溶液的作用 。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是 。a直接读取气体体积，不需冷却到室温 b上下移动量筒，使得 E、F 中液面高度相同 c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积 读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。实验完成后 E 到 F 之间导管内残留水的体积会使测量结果 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。31.如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 X 是固体，B 和 G 是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_，A_，B_。(2)实验室收集气体 D 和 F 的方法依次是_法、_法。(3)写出 CE 的化学方程式：_。(4)请写出 A 与 E 反应生成 D 的化学方程式：_ _。(5)检验物质 A 的方法和现象是_ _。答案 1.C 2.B 3.C 4.B 5.D 6.C 7.B 8.A 9.B 10.C 11.A 12.A 13.B 14.C 15.C 16.A 17.C 18.C 19.D 20.A 21.A 22.C 23.B 24.D 25.B 26.D 27.（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O 碱石灰（3）无色气体变为红棕色 NO（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 28.（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+H2（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2、Fe+2FeCl33FeCl2（4）将 Fe2+氧化成 Fe3+取少量滤液，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液是否变红色 加热浓缩、冷却结晶、过滤 29.（1）玻璃棒（2）2CuI+8HNO3（浓）2Cu（NO3）2+4NO2+I2+4H2O 5.6（3）Fe3I8（4）Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O（5）4.68 30.（1）CaCl2或 BaCl2溶液（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 检查装置的气密性 否 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 吸收未反应的 CO2a%偏小 31.(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O(2)排水 向上排空气(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)4NH35O24NO6H2O(5)用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有 NH3存在)