徽省江南十校2021届高三下学期3月一模联考理科综合化学试题4259.pdf

徽省江南十校 2021 届高三下学期 3月一模联考理科综合化学试题 可能用到的相对原子质量：Li7 O16 P31 S32 C1 35.5 K 39 7.中国古代炼丹术促进了金属冶炼技术的发展。唐代丹房镜源中记载了炼制铅丹的方法：“熔铅成汁，下醋点之，滚沸时下硫一小块，续下硝少许炒为末，成黄丹胡粉。”下列叙述 正确的是（）A.上述过程中发生了置换反应 B.“滚沸”中仅有物理变化 C.“硝”是指硝酸 D.“黄丹胡粉”是纯净物 8.粗盐（含泥沙、CaCl2、MgSO4等）提纯得到的 NaCl 溶液中仍含有少量 K+,需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示（已知：NaCl+H2SO4(浓）HCl+NaHSO4).下列叙述错误的是（）A.粗盐提纯实验需要 NaOH 溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液 B.关闭止水夹 K,打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明 a中气密性良好 C.实验过程中，c中有固体析出 D.d 中加入 NaOH溶液吸收尾气 9.阿霉素是一种抗肿瘤药物：阿霉酮是生产阿霉素的中间体，其结构如图所示：下列说法正确的是（）A.阿霉酮分子式为 C21H18O9 B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上 C.1 mol 阿霉酮最多可与 8mol H2发生加成反应 D.阿霉酮可与 Na2CO3溶液反应生成 CO2气体 10.HNO2与羟基自由基（OH)的气相氧化反应与酸雨、光化学烟雾等重大环境问题密切相 关。水分子可作为该气相氧化反应的催化剂，下图表示水分子催化的一种机理：下列叙述 错误的是 A.该气相氧化反应的化学方程式为 HNO2+OH NO2+H2O B.反应历程中还可能形成 HONOH2O C.该反应历程中最大能垒（活化能）为 201.1kJmol-1 D.是反应过渡态 11.研究发现钾离子可在有机与无机材料层间脱嵌实现电池的充放电过程。如图所示是一种钾离子的二次电池模型。下列说法正确的是（）A.放电时，a 为负极，碳元素化合价不变 B.放电时，转移 0.2NA电子，正极增重 7.8g C.充电时，b极反应为 D.电池总反应为 12.W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W与 Y同主族，X与 Z同主族。其中 X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是 A.W 与 X形成的化合物是共价化合物 B.Y和 Z形成的最简单化合物水溶液呈酸性 C.简单离子半径：ZYXW D.向该物质中加人稀硫酸，产生气泡和淡黄色沉淀 13.化学中常用 AG表示溶液的酸度（AG=lg）。室温下，向20.00 mL0.1000 molL-1 的某一元碱 MOH 溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 AG随加人 稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.室温下 MOH 的电离常数 Kb=1.010-6 B.当 AG=0时，溶液中存在 c(SO42-)c(M+)c(H+)=c(OH-)C.a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO42-)D.b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：cb=d 26.(14 分）三氯氧磷（POCl3)和氯化亚砜（SOCl2)均为重要的化工产品。现以氯气、二氧化硫和三氯 化磷为原料，采用二级间歇式反应装置联合制备三氯氧磷和氯化亚砜。实验过程中，控制氯气 和二氧化硫通人的体积比为 1:1.实验过程示意图如下：（1)实验室制备氯气或二氧化硫时均可能用到的仪器有 .A.温度计 B.酒精灯 C.分液漏斗 D.圆底烧瓶 （2)A 中浓硫酸的作用为：.使气体充分混合。（3)实验开始时需水浴加热，一段时间后改为冷水浴，其原因是 .（4)B 中发生反应的化学方程式是 .（5)反应 56小时后，暂停通人气体。将 B 瓶拆下，C 瓶装在图中 B瓶处，并在原 C 瓶处 重新装上一个盛有 PCl3的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后重复以上步骤，上述操作的优 点是 .；B瓶中的物质可采用 .（填实验方法）使其分离。（6)已知反应前加入三氯化磷 550g,最终得到 357g氯化亚砜，则三氯氧磷的产率为 .27.(15分）实验室模拟工业回收电镀污水（主要含有 Ni2+、Cu2+、Fe3+、Cr3+、Zn2+等）中铜和镍的工艺流程如下：已知：I:Cr(OH)3和 Zn(OH)2是两性氢氧化物 II:室温下，Ni(OH)2的 Ksp约为 1.0 x10-15 回答下列问题：（1)图（a)和图（b)分别是“置换”过程中“置换时间”和“铁粉加入量”（以理论需求量的倍数表示）对铜沉淀率和镍损失率的影响。“置换”过程选择的最佳时间和铁粉加入量为 、。（2)滤液中含有的阴离子为 OH-、。（3)“氨解”的目的是 .（4)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。要使 Ni2+沉淀完全，“二次碱析”需调节溶液的 pH至少为 .。（当溶液中离子浓度小于 1.0 x10-5molL-1时可视为沉淀完全）（5)获得粗品硫酸镍时需进行的“系列操作”主要包括蒸发浓缩、洗涤、干燥。28.(14 分）含氮化合物对工业生产有多种影响。化学工作者设计了如下再利用的方案：（1)以 NH3和 CO2为原料合成化肥尿素CO(NH2)2,两步反应的能量变化如图：写出合成 CO(NH2)2(s)的热化学方程式 ，已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测E1 E3(填“”“”或“”）。（2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。1:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H0;II:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H0;在容积固定的密闭容器中充入 1.5 mol NH3和 1.55 mol O2,在催化剂作用下发生上述反应。生成物 NO和 N2的物质的量随温度的变化曲线如图。当温度处于 400840时，N2的物质的量减少，NO的物质的量增加，其原因是 .840时，反应 I中 NH3的转化率为 .（保留小数点后 2 位，下同）；若 520时起始 压强为 Po,恒温下反应 II的平衡常数 Kp=.（Kp为以分压表示的平衡常数）（3)借助电化学方法在含 Cl-的水样中将 NH4+转化为 N2,其原理是：利用电解产物转化生成的 HClO氧化 NH;以达到脱氮的目的，HClO在电解池的 （填“阴极”或“阳极”）附近产生。研究还发现：弱酸性溶液比强酸性溶液更有利于 HCIO 的生成，请从化学平衡移动的角度解释其原因 .35.化学选修 3:物质结构与性质（15分）电动汽车电池材料的发展技术之一是使用三元材料镍锰钴酸锂。回答下列问题：（1)基态 Mn2+中成对电子数与未成对电子数之比为 .。（2)Co(NO2)(NH3)5Cl2中 Co3+的配位数为，粒子中的大 键可用符号表示，其中 m代表参与形成大 键的原子数，n代表参与形成大 键的电子数（如苯分子中的大 键可表示为),则配体中 NO2-的大 键可表示为 ，空间构型为 .（3)已知：过渡金属价层达到 18 电子时，配位化合物较稳定。比较稳定性：Ni(CO)4 Co(C5H5)2(填“”“”）。正负离子的半径比是决定晶体结构和配位数的重要因素。根据图（a)、图（b)推测晶体 中离子半径比（r+/r-)与配位数的关系 。（4)镍锰钴酸锂三元材料为六方最密堆积，其晶胞结构如下图所示，以 R 表示过渡金属离子，其化学式为 .。若过渡金属离子的平均摩尔质量为 MRgmol-1,该晶体的密度是gcm-3,阿伏加德罗常数是 NA,则 NA=。（列出计算表达式）36.化学选修 5:有机化学基础（15 分）一种抗肿瘤药物 H 的合成路线如下图所示，按要求回答问题：（1)A 的化学名称为 .（2)B 的结构简式为 .（3)由 C生成 D的反应类型是 。（4)1 molD最多可与 mol NaOH 反应。（5)F生成 G 过程中反应的化学方程式是 .（6)满足下列条件的 A 的芳香化合物同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。能与 FeCl3 发生显色反应；能发生银镜反应和水解反应。（7)参照上述合成路线，设计一条由制备的合成路线 .。（无机试剂任选）。