高一化学电解质知识点总结28915.pdf

高一化学电解质知识点总结 一、化学实验安全 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烧伤宜打听医生处置。（3）浓酸撒在实验台上，先用 na2co3（或 nahco3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 nahco3 溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱利沙在实验台上，先用叶唇柱醋酸中和，然后用水跳擦干净。浓碱粘在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂抹上硼酸溶液。浓碱飞溅在眼中，用水晒干后再用硼酸溶液热解。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物大面积起火，应当快速用湿毛巾扑盖。二、混合物的分离和提纯 拆分和纯化的方法拆分的物质应当特别注意的事项应用领域举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 酿造纯化或拆分沸点相同的液体混合物避免液体暴沸，温度计水银球的边线，例如石油的酿造中冷凝管中水的流向例如石油的酿造 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液拆分互不相溶的液体关上上端活塞或使活塞上的凹槽与圆柱形上的水孔，并使圆柱形内外空气相连。关上活塞，并使下层液体慢慢流入，及时停用活塞，上层液体由上端盛满 deployment 四氯化碳提炼溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离 nacl 和 kno3 混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式：四、细粒 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位摩尔 1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、摩尔（mol）：把所含 6、02个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。3、阿伏加德罗常数：把 6、02xmol1 叫作阿伏加德罗常数。4、物质的量=物质所不含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=n/na 5、摩尔质量（m）（1）定义：单位物质的量的物质所具备的质量叫做摩尔质量 （2）单位：g/mol 或 g、mol1 （3）数值：等同于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、6、物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/m）六、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积（vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占到的体积叫作气体摩尔体积 （2）单位：l/mol 2、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=v/vm 3、标准状况下，vm=22、4l/mol 七、物质的量在化学实验中的应用领域 1、物质的量浓度、（1）定义：以单位体积溶液里所不含溶质 b 的物质的量去则表示溶液共同组成的物理量，叫作溶质 b 的物质的浓度。（2）单位：mol/l （3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 cb=nb/v 2、一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲酿制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度排序的方法，算出所须要溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂吸收为规定的体积，就得欲酿制得溶液、（2）主要操作 a、检验与否漏水、b、酿制溶液 注意事项 a 采用与欲酿制溶液体积相同的容量瓶 b 使用前必须检查是否漏水 c 无法在容量瓶内轻易熔化 d 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 e 定容时，当液面距刻度线 12cm 时转用滴管，以平视法观测搅拌至液面最高处与刻度切线年才 一、物质的分类 把一种（或多种）物质集中在另一种（或多种）物质中所获得的体系，叫做集中系则。被集中的物质称为集中质（可以就是气体、液体、液态），起至容纳集中质促进作用的物质称为分散剂（可以就是气体、液体、液态）。溶液、胶体、浊液三种集中系则的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液大于 1 光滑、透明化、平衡能够没 nacl、蔗糖溶液 胶体在 1之间均匀、有的透明、较稳定能有 fe（oh）3 胶体 浊液大于不光滑、不透明化、不平衡无法没泥水 二、物质的化学变化 1、物质之间可以出现各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化展开分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：a、化合反应（a+b=ab）b、水解反应（ab=a+b）c、置换反应（a+bc=ac+b）d、为丛藓科扭口藓水解反应（ab+cd=ad+cb）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：a、离子反应：存有离子出席的一类反应。主要包含为丛藓科扭口藓水解反应和存有离子出席的水解还原成反应。b、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中与否存有电子迁移可以将反应分成：a、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：存有电子迁移（利害或偏转）特征：反应前后元素的化合价有变化 b、非水解还原成反应 2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔融状态下会导电的化合物，叫做电解质。酸、碱、盐都就是电解质。在水溶液中或熔融状态下都无法导电的化合物，叫做非电解质。注意：电解质、非电解质都就是化合物，不同之处就是在水溶液中或融化状态下若想导电。电解质的导电是有条件的.：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能够导电的物质并不全部就是电解质：例如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有机物为非电解质。（2）、离子方程式：用实际出席反应的离子符号去则表示反应的式子。它不仅则表示一个具体内容的化学反应，而且则表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写下：写下反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删帖：将不出席反应的离子从方程式两端删掉 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 （3）、离子并存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。a、融合分解成容易溶物质的离子无法大量并存：如 ba2+和 so42、ag+和 cl、ca2+和 co32、mg2+和 oh等 b、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 h+和 co32，hco3，so32，oh和 nh4+等 c、融合分解成容易电离物质（水）的离子无法大量并存：如 h+和 oh、ch3coo，oh和 hco3等。d、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）特别注意：题干中的条件：例如无色溶液应当确定有色离子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4等离子，酸性（或碱性）则应当考量所给离子组外，除了大量的 h+（或 oh）。（4）离子方程式正误判断（六看）一、看看反应与否符合事实：主要看看反应若想展开或反应产物与否恰当 二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看看化学用语与否恰当：化学式、离子符号、结晶、气体符号、等号等的书写与否符合事实 四、看离子配比是否正确 五、看看原子个数、电荷数与否动量 六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、水解还原成反应中概念及其相互关系如下：失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）获得电子化合价减少被还原成（出现还原成反应）就是氧化剂（存有水解性）一、金属活动性 namgalfe。二、金属通常比较开朗，难与 o2 反应而分解成氧化物，可以与酸溶液反应而分解成h2，特别开朗的如 na 等可以与 h2o 出现反应转让出来 h2，特定金属如 al 可以与碱溶液反应而获得 h2。三、a12o3 为两性氧化物，al（oh）3 为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。四、na2co3 和 nahco3 比较 碳酸钠碳酸氢钠 又名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈圆形碱性并使酚酞变白易溶于水（但比 na2co3 溶解度大）溶液呈圆形碱性（酚酞变小浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解 2nahco3na2co3+co2+h2o 与酸反应 co32+h+hco3 hco3+h+co2+h2o hco3+h+co2+h2o 相同条件下释出 co2 的速度 nahco3 比 na2co3 慢 反应实质：co32与金属阳离子的复分解反应 nahco3+naohna2co3+h2o 反应实质：hco3+ohh2o+co32 与 h2o 和 co2 的反应 na2co3+co2+h2o2nahco3 co32+h2o+co2hco3 不反应 不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 转变关系 五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度通常比成分金属小而熔点比成分金属高，用途比纯金属必须广为。非金属及其化合物 一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量 26、3%，仅次于氧。就是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量 90%以上。位于第 3 周期，第a 族碳的下方。si 对照 c 最外层有 4 个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（sio2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是sio4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点低、硬度小、不溶水、洁净的 sio2 无色透光性不好 化学：化学稳定性好、除 hf 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（naoh）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 sio2+4hf=sif4+2h2o sio2+cao=（高温）casio3 sio2+2naoh=na2sio3+h2o 不能用玻璃瓶装 hf，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸（h2sio3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 sio2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。硅胶多孔结石，可以并作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐 硅酸盐就是由硅、氧、金属元素共同组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质平衡。通常不溶水。（na2sio3、k2sio3 除外）最典型的代表就是硅酸钠 na2sio3：氢氧化物，其水溶液称为水玻璃和泡花碱，可以并作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅单质 与碳相近，存有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似金刚石，存有金属光泽的灰黑色液态，熔点低（），硬度小，较脆，常温下化学性质不开朗。就是较好的半导体，应用领域：半导体晶体管及芯片、光电池、五、氯元素：位于第三周期第a 族，原子结构：容易得到一个电子形成 氯离子 cl，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存有。六、氯气 物理性质：黄绿色气体，存有刺激性气味、可以溶水、冷却和降温条件下可以变成液态（液氯）和固态。制法：mno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2 闻法：用手在瓶口轻轻扇动，并使少量氯气步入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2na+cl2=（熄灭）2nacl2fe+3cl2=（熄灭）2fecl3cu+cl2=（熄灭）cucl2 cl2+h2=（点燃）2hcl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。冷却不一定存有氧气出席，物质并不是只有在氧气中才可以冷却。冷却的本质就是频繁的水解还原成反应，所有闪烁吸热的频繁化学反应都称作冷却。cl2 的用途：自来水杀菌消毒 cl2+h2o=hcl+hclo2hclo=（光照）2hcl+o2 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸 hclo 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。