湖北省宜昌市秭归县第二高级中学2019_2020学年高二化学10月月考试题2685.pdf

湖北省宜昌市秭归县第二高级中学 2019-2020 学年高二化学 10 月月考试题（考试时间：100 分钟 满分：100 分）相对原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 Ag:108 班级：姓名：第巻 选择题（18 题，共 54 分）一、选择题（每题 3 分共 54 分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案涂在答题卡上。）1.“低碳经济，节能减排”是 21 世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是（）A.开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C.大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放 D.大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要 2.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（）A酸与碱的中和反应 B石灰石高温分解反应C镁和盐酸的反应 D氧化钙和水的反应 3.下列说法不正确的是（）A.使用正催化剂，可以加快反应速率 B.可逆反应A（C.对一个可逆反应，若降低温度，正反应速率减小，则逆反应速率增大 D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 4.反应 3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率无影响的是()A 升高温度 B 将容器体积缩小一半 C 增加铁的用量 D 压强不变，充入 N2 使容器体积增大 5.在反应 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是()Av(B)0.3 mol/(Ls)Bv(A)0.5 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls)D v(D)1.0mol/(Ls)6.下列说法不正确的是（）在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；所有的化学反应都伴随着能量变化；放热反应发生时不必加热；吸热反应在加热后才能发生；化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。A B C D 7.工业生产水煤气的反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.4kJmol1，下列判断正确的是（）A 反应物能量总和大于生成物能量总和 B CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（l）H=131.4 kJmol1 C.该反应中生成 1 L CO（g）吸收 131.4 kJ 热量 D.该反应中每生成 1 mol H2（g）吸收 131.4 kJ 热量 8已知反应：101 kPa 时，2C（s）+O2(g)=2CO(g)H=-221 kJmol-1 稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 下列结论正确的是（）A.碳的燃烧热等于 110.5 kJmol-1 B.稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热 H=-57.3 kJmol-1 C1 mol H2SO4 与 1 mol Ba(OH)2 反应放出 57.3 kJ 热量 D稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量 9.化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应是吸热反应 B.断裂 1molA-A 键和 1mol B-B 键放出 xkJ 能量 C.断裂 2molA-B 键需要吸收（y-x）kJ 的能量 D.1molA2 和 1molB2 的总能量高于 2molAB 的总能量 1 0.在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1452 kJ/mol BCH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8 kJ/mol C2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8 kJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452 kJ/mol 11可逆反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在 500 时，将 2 mol N2 和 3 mol H2 充入容积为 10 L 的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3 不可能达 到的浓度是（）A 0.1 molL 1 B0.2 molL 1 C 0.05 molL 1 D0.15 molL 1 12.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量 依据不可行的是 选项 化学反应 测 量 依 据（单位时间内）A CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）压强变化 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2 体积 13.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率可用下图表示，引起图中产生 H2 速率变化的因素是()盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 Cl的浓度 A B C D 14.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表 明反应 A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）混合气体的压强；混合气体的密度；B 的物质的量浓度；气体的总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；v(B)：v(D)=3：1；3v(C)正=2 v(B)逆 A B C D 15.已知 1 mol 白磷转化成红磷，放出 18.39 kJ 的热量，又知：P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)H1，4P(红，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2 。则 H1 和 H2 的关系正确的是（）A H1H2 BH1H2 CH1H2 D无法确定 16.在密闭容器中充入 达到平衡时，有 30%的X 发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）A3.4 mol B 4 mol 2.8 mol D 1.2 mol 17.已知下列反应的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1=-393.5kJ/mol CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；H2=-870.3kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)；H3=-285.8kJ/mol 则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H 为（）A+488.3kJ/mol B-488.3 kJ/mol C-244.15 kJ/mol D+244.15 kJ/mol 18.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 A B C D 第 II 巻 选择题（5 题，共 46 分）二填空题（4 小题共 38 分，请将正确答案填写在答题卡上）（11 分）（1）在 25、101kPa 下，16g 甲烷完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O，放出890.5kJ 的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H1=702kJ/mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H2=182kJ/mol 由此可知 ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）H3=（3）对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 SO3 的反应速率的变化填入空格里(填 写“增 大”、“减 小”或“不变”)。（8 分）已知 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H 反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2（g）氧化为 1mol SO3 放出 99kJ 的热量，请回答下列问题：（1）根据图像判断：H 0（填“”、“=”或者“”）（2）E 的大小对该反应的反应热（填（3）有利于提高 SO2 平衡转化率的有 。A升高温度 B降低温度 C增大压强D减小压强 D催化剂 E 移出氧气 （9 分）为分别验证温度、浓度、催化剂颗粒大小对化学反应速率的影 响规律，某同学设计了如下 4 组实验。(1)上表中，反应速率最(2)实验4 预期可得出的结论是 ；(3)设计实验 2、3 的目的是 _ _ _ _ _ ；(4)设计一个实验，证明在其它条件相同时，改变温度对过氧化氢分解速率 的影响：。（10 分）水煤气（CO 和 H2）是合成甲醇的重要原料，它可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1（1）该反应的平衡常数的表达式为 ；升高温度，K 值 将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 （填“增“减（2）上述反应达到平衡后，将体系中的 C(s)部分移走，平A向左移 B向右移 C不移动（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有 （填 。A单位体积内每消耗 1 mol CO 的同时生成 1 mol H2 B混合气体总物质的量保持不变 C生成H2O(g)的速率与消耗 CO 的速率相等 DH2O(g)、CO、H2 的浓度相等 三计算题（1 小题共 8 分，请将正确答案填写在答题卡上）（8 分）在一定温度下，密闭容器中发生反应：2NO2 2NOO2，经 2 min 后，测得混合气中 NO2 浓度为 0.06 mol L1，O2 的浓度为 0.12 mol L 1，且各物质的浓度不再发生变化。求：(1)NO2 的起始浓度。(2)2 min 时 NO2 的转化率。(3)2 min 内生成 NO 的化学反应速率。秭归二中 2019 年 10 月月考高二化学选择题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D B C C A C D B D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A B A D B C B B A