高三化学自主复习指导(含复习指导、考法指导)5231.pdf

第 1 页 共 17 页 高 2021 级高三化学 自主复习时间安排表 时间 主要内容 备注与说明 6 月 21 日 考前心理篇 1高考 5 招减压法 考前心理篇 2高考最后几天，该做什么？目标明确，调整好心态 6 月 22 日 氧化还原反应、离子反应 同学们根据自身情况，按计划进行高考必考知识点的自主复习。需要准备好必修一、必修二、选修三、选修四的教材以及第一轮和第二轮复习所用的资料。已经学会的知识可以略看，不懂或已经忘记的知识要详看。另外：前期做过的试卷也可以进行错题整理。6 月 23 日 化学反应中的能量变化 6 月 24 日 6 月 25 日 高考模拟考（二）不做自主复习安排 6 月 26 日 元素周期表和元素周期律 6 月 27 日 电化学、有机化学基础 6 月 28 日 元素及其化合物 6 月 29 日 化学平衡、溶液中的离子平衡 6 月 30 日 选修三物质结构与性质 7 月 1 日 7 月 2 日 高考模拟考（三）不做自主复习安排 7 月 3 日 高考化学答题技巧 7 月 4 日 化学实验 自主复习指导书 1、自主复习的首要任务是状态的调整，包括身体状态和心理状态。身体状态：不宜做剧烈运动，不做危险动作（伤及自己和同学都是一种罪过），饮食方面也要多注意；心理状态：不焦虑，不浮躁，未来的事情顺其自然最好。好状态，蒙都能蒙对，差状态，会做都会选错。好状态=好运气=最幸运。2、本资料，对必考知识点按时间顺序进行了详细安排，知识点后面还安排了过手落实的典例题型训练（10-15 分钟可完成）。对于氧化还原反应、离子反应、化学平衡、溶液中的离子平衡等理论知识应参考第一轮复习和第二轮复习的资料为宜；而化学实验、元素周期表、元素周期律、有机化学则可以回归教材，掌握基础。3、元素化合物的知识是考试的基石，选择题的元素推断题（6 分）、非选择题中的实验题（14分或 15 分）和工业流程题（14 分或 15 分）都是以元素化合物的知识为框架出题的，同学们要引起重视。特别是这块知识还存在漏洞的同学，要多看、多写、多问。4、自主复习期间，不建议刷题（更不能去刷难题），成绩好的同学更要放低姿态，谦虚的向基础知识要分，好高骛远、心高气傲注定会以悲剧收场；基础差的同学不能只看书而不记书，边看边写是最基本的要求，老师会收看草稿纸的书写情况。5、看卷时一定要结合标准答案看，该动手时绝不含糊，以此来规范自己的答案。高考阅卷 第 2 页 共 17 页 场上，对答案的规范性有严苛的要求，丢分有时很冤枉。【考前心理篇 1】高考五招减压法 随着高考的临近，一个考生不产生一丝焦虑几乎是不可能的，它是一种正常的心理反应。只是过度的焦虑所引发的忧虑、烦躁、思维的迟钝僵化，记忆力的衰退，以及由此产生的自信心的动摇和对高考的恐惧感，对自己的焦虑所产生的焦虑，也就是焦虑的二次反应更要引起考生的注意，其实焦虑如果是适度的话，也有它有益的一面，那就是它会导致意识缩窄，注意力集中，不容易受外界干扰，就好像运动员比赛前的适度紧张那样既正常又必须，对此不可反应过度。把过度的焦虑弱化到一定强度以下，既是必要的也是可能的。建议的方法是：一、强化自信 不管你现在是成绩拔尖，还是跟别人有一定差距，千万别忘了每天都带着信心起床。不论个人情况怎样，每人都有自己的优势和不足。不管怎样，在备考时，对于自己的缺点和不足不要过多自我责备，要多看、多想、多忆自己的长处和潜力，激发自信心。信心孕育着成功，信心能使你创造奇迹。很多成绩优秀在同学在高考中失利，他们不是输在知识能力上，而是败在信心上。二、优化情绪 心理学认为，人的学习生活中，情绪扮演着十分重要的角色，它象染色剂，使人的学习生活染上各种各样的色彩。有时候变换角度看问题，情绪自然调整过来了。在迎考复习和高考中，要学会转移情绪，将自己的情绪调整到最佳状态。在情绪紧张的时候，听听轻音乐，哼哼小调，或伸伸手，弯弯腰，摇摇脖子，扭扭屁股;或漫步户外，看看云霞，听听蛙声;或与同学聊聊天，讲讲趣事，幽默幽默。考场上可做做深呼吸、望望窗外。通过这些，调节了心理，优化了情绪。三、自我减压 降低心理预期目标，不要老想着一定要考上大学，考上名牌大学。要知道高考大学只是人生中的一个阶段并不是全部。只要以平常心对待考试，充分发挥了自己的水平就是胜利。以怎样的心态对待复习与考试，对进入最佳状态关系很大。若把复习与考试看成一种挑战，会激发自己很快进入状态;把它看成一种锻炼，会以平和的心态投入;把它看成一次机会，会以积极的心态迎接。四、自我质辩 自我质辩是心态自我调整的良方之一，通过这样自我质辩，心中的担忧也就化解了。例如：有“离高考越近，便越担心自己能力”的忧虑的同学，不妨进行如下自我质辩。自问：这种担心必要吗?第 3 页 共 17 页 自答：毫无必要，平时自己一向学习认真，虽不十分优秀，但只要认真做好考前准备，正常发挥，这次考试完全可以考好，根本不必为这无端的担心而苦恼。又问：这种担心有利吗?自答：没有，它有百害无一利，它松懈人的斗志，转移人注意目标，若不及早排除，到考后将悔之晚矣。再问：我该怎么办呢?自答：最要紧的是对考试充满自信，要有条不紊的地组织复习，扎扎实实地做好考前准备。五、积极暗示 积极暗示能强化自己的信心，消除烦恼。消极暗示会降低人的信心，徒增忧心。考生在考前就要根据自己的情况，进行积极暗示，自我打气。“我行，我一定行”。“我潜力大”。“我进步大”。“我喜欢挑战”。如遇到自己实在解不出的题难题也不要忧心忡忡。面对一颗自己确实吃不到的葡萄，与其在架下上窜下跳白费力，还不如说这颗葡萄是酸的，另找甜的自己熟悉的、力所能及的，以长补短，同样可以成功。通过良好的自我暗示，可以驱散忧郁，克服怯懦，恢复自信，激发兴奋点，把自己的心态、情绪，调整到最佳状态。【考前心理篇 2】高考最后几天，该做些什么？一、看试卷和做过的错题，反思和总结解题方法，规范思维模式。最后几天，同学们再不要一味做题，除了老师发下来的信息卷之外，再不要自己找题做。而应该把每科以前做的试卷和错题拿出来反复看，回味解题思路和方法，让自己形成正确的思维模式。二、记录易错点、整理重难点、做好考前笔记，为轻装上阵做准备。即使是 7 月 7 号，同学们还是要看看书。考前看点东西能让自己踏实。那么，到时看什么呢？总不能还抱一大抱课本看吧？要想到时候轻装上阵，同学们这几天可以做个临时笔记。把各科的易错点、重难点等知识，解题操作流程、关键提醒、应试技巧等等都记录下来，到时候，自己只需看这个本子即可。别人拿一大本书，甚至茫然不知所措，而你却拥有一个宝贝笔记本，既轻松又可靠，岂不帅哉！三、规范解题，避免丢分。解题不规范是学生考试丢分最重要的原因之一。特别是那些平时基础比较好的学生，考试成绩却总不及自己的预期，很大程度上就是没有按照标准步骤解题，造成不必要失分。还有些学生，将丢分原因归结为粗心，其实也是在解题规范上出了问题。实践证明，良好、规范的解题习惯不仅能大大提高做题正确率，也能理顺思路、提高做题效率。那么，怎样才能做到规范解题？第 4 页 共 17 页 一是专注于笔尖。细想一下，为什么能将“1+1”结果写成“3”呢？原因很简单，很多学生在写第 3 行时，脑子里就在想第 5 行、第 6 行甚至是下一道题了。思路没有专注于笔尖，写错就很自然了。因此，良好的解题规范首先在于，笔尖要写什么，脑子就想什么。二是先想而后写。为了达到较高的做题速度、做题效率，还需要做到：落笔之前，先将思路想清楚，然后一气呵成。事实上，凡是高考高分试卷，极少能看到有很多涂涂改改、思路不清、表达混乱的情况。三是培养解题规范。高考最后冲刺阶段，会有大量模拟训练，如果因为解题不规范造成不必要失分，势必会形成较大的心理压力。因此，龙文微博教师建议，考生做每道大题时，都要严格按照“标准”解题，培养良好的解题规范，避免在高考时出现低级失误。四、保持身体健康，身心愉快，为高考储备能量。最后几天千万不要生病。这就要求同学们生活上注意。例如，不用冷水洗头、洗澡；不吃垃圾或生冷食品；不做剧烈的、有风险性的运动，要保持身心愉快，不要与人发生矛盾。五、应考策略：扬长避短、坚信自己能超常发挥。高一、二两年都没治好跛腿学科，最后几天再不要花过多的时间治跛了。正确的做法和想法应该是：把优势学科考好，让跛腿学科少丢分。之前的学习可能一直都比较轻视优势学科，最后关头要转变思想，要靠“好兄弟”出力做贡献。还要坚信自己高考能超常发挥。每一个学生首先都要坚信自己高考可以超常发挥，考出自己最好的成绩。相信自己行，才会行。必考知识大清理 一、氧化还原反应（6 月 22 日）主要内容：氧化性、还原性强弱的判断；氧化还原反应的基本规律（守恒规律、价态变化律、强弱规律、优先律、归中规律、歧化反应规律等）【以第一轮和第二轮复习资料为参考】典例题型：1、信息型方程式的书写：二硫化钼(MoS2，其中 Mo 的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，在“氧化焙烧”过程中主要是将 MoS2转化为 MoO3，同时产生一种具有漂白性的气体，该反应的化学方程式为：2、选择题：将一定量的 Cl2通入到热的 NaOH 浓溶液中，发生的反应可表示如下：(a+b+c)/2Cl2+(a+b+c)NaOHaNaCl+bNaClO+cNaClO3+(a+b+c)/2H2O。实验测得消耗 8.0 mol/L 的 NaOH 溶液 50 mL。下列判断不正确的是 ACl2具有强氧化性，在该反应中只作氧化剂 BCl2的氧化性大于 NaClO 的氧化性，也大于 NaClO3的氧化性 C反应消耗 0.2 mol Cl2 D关系式 a=b+5c 成立 二、离子反应（6 月 22 日）第 5 页 共 17 页 主要内容：离子反应的条件、离子方程式书写规则、离子共存问题、离子的检验、离子的除杂等。【以第一轮和第二轮复习资料为参考】典例题型：3、离子的检验：晶体 M 的制备实验中，析出 M 后，过滤洗涤，现需确定 M 表面的杂质（NaCl）是否洗净，该如何操作：三、化学反应中的能量变化（6 月 23 日）主要内容：从键能和焓变的角度理解化学反应中的能量变化；热化学方程式的书写；区分中和热、燃烧热；盖斯定律的应用等 典例题型：4、甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，反应生成 1mol HCHO 过程中能量变化如图：已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.5kJ/mol 则反应 CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)H=_kJ/mol 5、研究大气污染物 SO2、CH3OH 与 H2O 之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。反应 i：132241SO(g)+H O(g)=H SO(1)227.8kJ molH 反应 ii：-133332CH OH(g)+SO(g)=CH OSO H(g)()-63.4kJ molH硫酸氢甲酯 则 CH3OSO3H 发生水解反应的热化学方程式：332324CH OSO H(g)H O(g)CH OH(g)H SO(1)H=_kJ/mol。四、元素周期表和元素周期律（6 月 26 日）主要内容：元素周期表的基本结构；熟记前四周期元素；微粒半径大小的对比；元素及其化 合物的性质；金属性、非金属性的比较；同位素、同素异形体、同分异构体的区分；电子式、原子结构示意图的表达等。【以第一轮和第二轮复习资料为参考】典例题型：6、下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，Y 和 Z 两元素的原子序数之和等于 W 元素的原子序数。下列说法错误的是 第 6 页 共 17 页 AX、Y、W 分别与 Z 都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都能与 NaOH 反应 BX、Y、Z 都能形成 10、18 电子的氢化物分子，其中 X 的最简单氢化物沸点最低 CY、Z、W 与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物能发生水解 D最高价氧化物对应水化物的酸性：YWX 7、2017 年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种 10 电子离子和一种 18 电子离子。X、Y、Z、M 均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是 AX 与 Y 形成的化合物沸点高于 Y 同族元素与 X 形成的化合物 BZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 M 的强 CY 气态氢化物的稳定性比 Z 的强 D在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 五、电化学（6 月 27 日）主要内容：原电池的构成及工作原理；电解池的构成及工作原理；原电池和电解池的应用；电极方程式的书写；计算等。典例题型：8、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的 Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是 A充电时，阳极电极反应式为 LiCoO2-xe-=xLi+Lil-xCoO2 第 7 页 共 17 页 B放电时，该电池将化学能转化为电能 C放电时，b 端为负极，发生氧化反应 D电池总反应为 LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2 六、有机化学基础（6 月 27 日）主要内容：有机物的性质（官能团）；有机物的空间结构（共线、共面问题）；结构式、结构简式、键线式；同分异构、同系物；必修二教材上的有机方程式；取代反应（酯化反应、水解反应、缩聚反应）、加成反应（加聚反应）、氧化反应、还原反应等。【以第一轮和第二轮复习资料为参考】典例题型：9、紫苏醇的结构如图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是 A与苯甲醇互为同系物 B分子中所有碳原子可能共平面；C环上的一氯取代物有 5 种(不含立体异构)D能与金属钠反应，还能发生氧化、加成反应，不能发生取代反应 10、烯烃是重要的有机化工原料。实验室主要用浓硫酸或浓磷酸作催化剂使醇脱水制取烯烃。某同学使用环己醇脱水制备环己烯。设计方案如下：（一）主要仪器和试剂 仪器：50mL 圆底烧瓶、分馏柱、直形冷凝管、10mL 量筒、分液漏斗、100mL 锥形瓶、蒸馏头、接液管。试剂：10.0g(10.4mL，0.1mol)环己醇、5mL 浓磷酸、氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。（二）查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质，列表如下：化学物质 相对分子质量 相对密度/gcm3 沸点/溶解性 环己醇 100 0.96 161.1 稍溶于水 磷酸(85%)98 1.83 213 易溶于水 环己烯 82 0.89 83.3 微溶于水（三）实验流程 第 8 页 共 17 页 请回答：（1）加热过程中，若忘记加沸石，应如何操作?_。（2）将粗产品分去水层所需要用到的主要实验仪器是_。（3）本实验用浓磷酸代替浓硫酸的优点：_。（4）该实验的主要副产物为_(填物质名称)。（5）在提纯环己烯时，用等体积的饱和食盐水，而不用水的原因是_。加入 34mL5%碳酸钠溶液的目的是_。（6）水浴蒸馏最后得到 7.0g 产品，则反应的产率为_(保留 2 位有效数字)。七、元素及其化合物（6 月 28 日）主要内容：金属单质、氧化物、盐、碱的性质和用途；非金属单质、氧化物、酸的性质和用途等（此块内容较多，在高考中是工业流程题和无机实验题的基本载体，要认真梳理总结）【以第一轮和第二轮复习资料为参考】典例题型：11、二硫化钼(MoS2，其中 Mo 的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含 MoS2、SiO2 以及 CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质 SiO2，该反应的化学方程式为_。（2）在“氧化焙烧”过程中主要是将 MoS2转化为 MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_，“氨浸”后生成(NH4)2 MoO4反应的化学方程式为_。（4）向“氨浸”后的滤液中加入 Na2S 后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)2MoS4，加入盐 第 9 页 共 17 页 酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成 MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_。（5）高纯 MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体 MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数4n Mon Mo为_。（6）钼酸钠晶体(Na2 MoO4 2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由 MoS2制备。在制备过程中需加入 Ba(OH)2固体除去 SO42，若溶液中 c(MoO42)=0.4 mol/L，c(SO42)=0.05 mol/L，常温下，当 BaMoO4即将开始沉淀时，SO42的去除率为_ 忽略溶液体积变化。已知：259，Ksp(BaMoO4)=4.0108，Ksp(BaSO4)=1.11010。八、化学平衡、溶液中的离子平衡（6 月 29 日）主要内容：反应速率的计算；转化率的计算；平衡常数、电离常数等的计算；溶液中离子浓度的计算；溶液 PH 值得计算；溶液中的三大守恒规律；勒夏特列原理的应用；图像识别；教材有关实验等【以第一轮和第二轮复习资料为参考】典例题型：12、下图是 0.01 mol/L 甲溶液滴定 0.01 mol/L 乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线是盐酸滴定 NaAc 溶液，其他曲线是醋酸滴定 NaOH 溶液或者 NaOH 溶液滴定盐酸。下列判断错误的是 A条件相同时导电能力：盐酸NaAc B曲线是 NaOH 溶液滴定盐酸导电能力变化曲线 C随着甲溶液体积增大，曲线仍然保持最高导电能力 Da 点是反应终点 13、丙三酸是一种有机酸，用 H3A 表示。25时，向 1molL-1的 H3A 溶波中逐滴加入 NaOH溶液，滴加过程中各种含 A 微粒物质的物质的量分数（）随溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列相关说法错误的是 第 10 页 共 17 页 Aa 点溶液中：c（H2A-）c（Na+）c（H+）c（OH-）B25时，H3A 的第二步电离平衡常数的数量级为 10-5 Cb 点溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-）九、选修三物质结构与性质（6 月 30 日）主要内容：电子排布式、轨道表达式（电子排布图）、价电子排布式的书写；元素的电负性、第一电离能大小的判断；配位化合物；含氧酸酸性的对比；晶体的结构与物理性质间的联系；有关晶体密度的计算等【以第一轮和第二轮复习资料为参考】典例题型：14、在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成 Na3Ag(S2O3)2；在废定影液中加入 Na2S 使 Na3Ag(S2O3)2中的银转化为 Ag2S，并使定影液再生。将 Ag2S 在高温下转化为 Ag，就达到了回收银的目的。（1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的价电子排布式为_。（2）Na、O、S 简单离子半径由大到小的顺序为_。（3）S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_。（4）Na3Ag(S2O3)2中存在的作用力有_。A离子键 B共价键 C范德华力 D金属键 E.配位键（5）在空气中灼烧 Ag2S 生成 Ag 和 SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为_，其分子空间构型为_。SO2易溶于水，原因是_。（6）SO2具有较强的还原性，碳与熔融金属钾作用，形成的晶体是已知最强的还原剂之一，碳的某种晶体为层状结构，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构 第 11 页 共 17 页 的平面投影如图所示，则其化学式可表示为_。（7）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X 射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的 X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为 am，金的密度为 gcm3，金的摩尔质量为 Mgmol1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式_。十、考前考法指导（7 月 3 日）高考化学答题技巧 1.选择题注意限定条件 化学选择题一般考查化学基础知识和基本解题能力，题目不是很难，但分值较大，错一题丢 6 分，这需要考生答题时思维一定要严密。选择题的题干一般会有很多限制性条件，如“无色的”、“通常情况下”、“标准状况下”、“说法正确的”、“说法错误的”等。考生审题时不妨将这些关键词划出来，避免答题时忽略。对题目涉及的一些特殊物质，不要忽略其特殊性质。作答时，选择题四个选项中，如果是概念性的，应对有把握的迅速进行判断。如答案涉及计算，要认真计算出结果，与四个选项对照后选择，切忌避免题目未读完就动手做。2.专有名词书写要准确 做填空题时，考生最需注意的是书写。不仅字迹要清楚，答案也要写在规定的范围内，方便阅卷老师查阅。在书写化学专有名词时一定不要写错别字。按规则，专有名词出错不能得分。值得注意的是，化学量是有单位的，不要漏掉。此外，化学方程式与离子方程式不能混淆，书写时一定要配平，注明条件及状态。书写化学方程式时，最容易漏掉的是水等小分子，相关条件要按书上的规范语言写，如不能将“放电”写成“闪电”等，也不能随意添加不需要的条件。化学式、结构式、电子式、结构简式等不能混淆。结构式和结构简式中哪些原子间用线连接要写清楚，特别是要注意有机物结构简式中，双键等是不能省的。第 12 页 共 17 页 值得注意的是，往年阅卷中最容易扣分的是苯环的结构简式，一定要按书上规范书写。阅卷老师只会根据标答和考生写在试卷上的白纸黑字来给分，不可能揣摩考生意思，因此一定要书写清楚意思明确。3.实验题作答别随意 从阅卷看，实验题考生都容易下手做，但不容易得分，因为答题不够细心。答题时，考生首先要多审几遍题，充分理解题目的要求，明确实验目的。在回答时书写文字表达时，考生一定要抓住要点，不能泛泛而谈，不能用套话，要有针对性。如回答“气体通过浓硫酸时浓硫酸的作用”，如果简单回答为“除杂质”、“干燥”就不符合要求，要明确回答是除掉混合气体中的哪些气体或干燥哪一种气体等。实验题解题时，考生一定要关注实验细节。如去年高考(微博)题有一问是要求检验水煤气中在含有二氧化碳和水蒸气的情况下，存在有一氧化碳和氢气。由于不能直接检验，所以利用一氧化碳和氢气还原氧化铜的化学反应，将产生的气体产物二氧化碳和水蒸气进行检验。因此考生在设计实验时，要先除掉水煤气中的水蒸气和二氧化碳，再进行还原实验，最后检验其反应后的产物。与此同时还要注意气体通过洗气瓶时导管的“长进”、“短出”和检验水蒸气的最好试剂是无水硫酸铜等细节。十一、化学实验（7 月 4 日）主要内容：回看教材实验，掌握教材实验在细节设计上的精髓。（以教材为主）附表：第 13 页 共 17 页 第 14 页 共 17 页 第 15 页 共 17 页 典例题型：15、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A用图所示装置可以除去 Na2CO3溶液中的 CaCO3杂质 B用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置 C用图所示装置可以分离乙醇水溶液 D用图所示装置可除去 CO2中含有的少量 HCl 16、随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于 250mL 锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约 93)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于 250mL 烧杯中；第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用 3 mol/L H2SO4调节滤液 pH至 89，得到不溶性白色絮凝状 Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至 250mL 烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的 H2SO4溶液；第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体 K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体KAl(SO4)212H2O，M474g/mol。回答下列问题：（1）第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为_（2）为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：_ 第 16 页 共 17 页（3）第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的_(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。A乙醇 B饱和 K2SO4溶液 C蒸馏水 D1：1 乙醇水溶液（4）为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样 4.0g于烧杯中，加入 50mL 1mol/L 盐酸进行溶解，将上述溶液转移至 100mL 容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取 25.00 mL 溶液干 250 mL 锥形瓶中，加入 30 mL 0.10mol/L EDTA2Na 标准溶液，再滴加几滴 2D 二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用 0.20 mol/L 锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为 H2Y2Al3AlY2H，H2Y2(过量)Zn2ZnY22H(注：H2Y2表示 EDTA2Na 标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_%。（5）明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：_（6）为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在 N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率挥发掉的质量样品原始质量100%)：根据 TG 曲线出现的平台及失重百分率，30270范围内，失重率约为 45.57%，680810范围内，失重百分率约为 25.31%，总失重率约为 70.88%，请分别写出所涉及到 30270、680810温度范围内这两个阶段的热分解方程式：第 17 页 共 17 页 典例题型参考答案 1、2MoS2+7O2 =2MoO3+4SO2 2、A 3、取最后一次洗涤液 2ml 于试管中，加入经硝酸酸化的硝酸银溶液，若无明显现象，说明已经洗净。（注：此种情况，一般不做钠元素的焰色反应实验来验证）4、+34.5 5、-164.4 6、A 7、B 8、C 9、C 10、【答案】（1）先停止加热，待反应液冷却后再加入沸石 （2）分液漏斗 （3）浓磷酸氧化性比浓硫酸弱，防止浓硫酸氧化有机物 （4）环己醚 （5）降低环己烯在水中的溶解度，减少产品损失 除去产品中少量的磷酸（6）85%11、【答案】（1）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（2）7：2（3）增大反应物的接触面积，提高浸出速率 MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O（4）MoS42+2H+=MoS3+H2S （5）1：5 （6）97.8%12、C 13、D 14、【答案】（1）3d104s1（2）S2、O2、Na（3）sp3（4）ABE（5）3V 形根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且 SO2和水反应（6）KC8（或 C8K）（7）NA63M4 2 10 a mol1 15、A 16、【答案】（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2）用砂纸将废旧铝制易拉罐内外表面打磨光滑，并剪成小片备用（其他合理答案也给分）（3）D（4）94.8（5）明矾与小苏打（NaHCO3）发生反应（双水解）：Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，产生大量 CO2，使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。（6）KAl(SO4)212H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3 加热