第一章第一节物质的量　气体摩尔体积.ppt

第一章化学计量在实验中的应用第一节物质的量气体摩尔体积一、物质的量及单位一、物质的量及单位1.1.基本概念间的关系基本概念间的关系6.02106.02102323 6.02106.02102323 mol mol-1-12.2.物质的量规范表示方法物质的量规范表示方法如如0.2 mol H0.2 mol H2 2中含有的氢原子个数为中含有的氢原子个数为_;_;6.02106.02102222个个NaNa+的物质的量为的物质的量为_。2.408102.4081023230.1 mol0.1 mol二、摩尔质量二、摩尔质量如如M(FeM(Fe)=_;0.5 mol O)=_;0.5 mol O2 2的质量为的质量为_;_;11 g CO11 g CO2 2的物质的量为的物质的量为_。gmolgmol-1-156 gmol56 gmol-1-1 16 g16 g0.25 mol0.25 mol考点考点 1 1 阿伏加德罗常数综合应用阿伏加德罗常数综合应用“五陷阱五陷阱”陷阱一、陷阱一、“标准状况标准状况”“”“常温常压常温常压”等外界条件的应用方面等外界条件的应用方面(1)22.4 Lmol(1)22.4 Lmol-1-1指在标准状况下指在标准状况下(0101(0101 kPakPa)的气体摩尔体的气体摩尔体积。在标准状况下非气态物质积。在标准状况下非气态物质(如如H H2 2O O、SOSO3 3、戊烷、戊烷、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4、苯、乙醇等苯、乙醇等),),体积为体积为22.4 L22.4 L时时,其分子数不等于其分子数不等于NA A。(2)(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。陷阱二、物质的组成方面陷阱二、物质的组成方面(1)(1)特殊物质中所含微粒特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等分子、原子、电子、质子、中子等)的数目的数目:如如NeNe、D D2 2O O、1818O O2 2、H H3737ClCl、OHOH、OHOH-等。等。(2)(2)物质中所含化学键的数目物质中所含化学键的数目:如如H H2 2O O2 2、C Cn nH H2n+22n+2中化学键的数目分别为中化学键的数目分别为3 3、3n+13n+1。(3)(3)最简式相同的物质中的微粒数目最简式相同的物质中的微粒数目:如如NONO2 2和和N N2 2O O4 4、乙烯和丙烯等。、乙烯和丙烯等。(4)(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目摩尔质量相同的物质中的微粒数目:如如N N2 2、COCO、C C2 2H H4 4等。等。陷阱三、典型的氧化还原反应的电子转移数目方面陷阱三、典型的氧化还原反应的电子转移数目方面电子转移电子转移(得失得失)数目问题的分析数目问题的分析,如如NaNa2 2O O2 2、NONO2 2与与H H2 2O O反应反应;电解电解AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液的反应溶液的反应;Cl;Cl2 2与与H H2 2O O、NaOHNaOH、FeFe反应等反应等,分析分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面陷阱四、弱电解质的电离、盐类的水解方面弱电解质在水溶液中部分电离弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中可水解的盐溶液中,离子发生微离子发生微弱水解。如弱水解。如1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL-1-1的乙酸溶液和的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1 L 0.1 molL-1-1的的乙酸钠溶液中乙酸钠溶液中CHCH3 3COOCOO-的数目不相等且都小于的数目不相等且都小于0.10.1NA A。陷阱五、特殊的反应方面陷阱五、特殊的反应方面如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应,二氧化氮和四氧化二二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化氮之间存在相互转化,氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应。反应。【典例典例1 1】（20122012四川高考）设四川高考）设N NA A为阿伏加德罗常数的值，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）下列叙述正确的是（）A.A.标准状况下，标准状况下，33.6 L33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为氟化氢中含有氟原子的数目为1.51.5N NA AB.B.常温常压下，常温常压下，7.0 g7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为目为N NA AC.50 C.50 mLmL 18.4 molL 18.4 molL-1-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成浓硫酸与足量铜微热反应，生成SOSO2 2分分子的数目为子的数目为0.460.46N NA AD.D.某密闭容器盛有某密闭容器盛有0.1 mol N0.1 mol N2 2和和0.3 mol H0.3 mol H2 2，在一定条件下充，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为分反应，转移电子的数目为0.60.6N NA A【解析解析】选选B B。选项选项具体分析具体分析结论结论A A氟化氢在标准状况下是液态氟化氢在标准状况下是液态错误错误B B烯烃最简式相同，为烯烃最简式相同，为CHCH2 2，所以，所以7.0 g7.0 g乙烯和乙烯和丙烯中氢元素为丙烯中氢元素为1 g1 g，氢原子数为，氢原子数为N NA A正确正确C C浓硫酸和足量的铜反应，反应一段时间后变浓硫酸和足量的铜反应，反应一段时间后变成稀硫酸，反应不再进行，题目中完全反应成稀硫酸，反应不再进行，题目中完全反应生成生成0.460.46N NA A个二氧化硫，实际应小于这些个二氧化硫，实际应小于这些错误错误D D二者完全反应转移二者完全反应转移0.6 mol0.6 mol的电子，氮气和氢的电子，氮气和氢气反应为可逆反应，总量应该小于气反应为可逆反应，总量应该小于0.6 mol0.6 mol错误错误【解题指南解题指南】解答本题时应注意以下解答本题时应注意以下3 3点：点：（1 1）烯烃最简式相同，氢元素百分含量相同；）烯烃最简式相同，氢元素百分含量相同；（2 2）一定量的浓硫酸和铜反应，反应到最后变成稀硫酸，不）一定量的浓硫酸和铜反应，反应到最后变成稀硫酸，不能再和铜反应；能再和铜反应；（3 3）可逆反应不能进行到底。）可逆反应不能进行到底。【变式训练变式训练】（20132013德阳模拟）设德阳模拟）设N NA A为阿伏加德罗常数的值，为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）下列有关叙述正确的是（）A.1 mol ClA.1 mol Cl2 2溶于足量水中转移电子数为溶于足量水中转移电子数为N NA AB.B.在熔融状态下，在熔融状态下，1 mol KHSO1 mol KHSO4 4完全电离出的阳离子数为完全电离出的阳离子数为2 2N NA AC.C.标准状况下，标准状况下，22.4 L NO22.4 L NO与与COCO2 2的混合气体中含有的原子数为的混合气体中含有的原子数为2 2N NA AD.0.1 mol CaCD.0.1 mol CaC2 2中含有的中含有的键的数目为键的数目为0.20.2N NA A【解析解析】选选D D。1 mol Cl1 mol Cl2 2与水完全反应转移电子数为与水完全反应转移电子数为N NA A，但，但是是ClCl2 2与水的反应是可逆反应，实际转移电子数应小于与水的反应是可逆反应，实际转移电子数应小于N NA A，A A项错；熔融状态下，项错；熔融状态下，电离时只断裂离子键，生成电离时只断裂离子键，生成K K+和和 ，故熔融状态下，故熔融状态下，1 mol KHSO1 mol KHSO4 4完全电离出的阳离子数为完全电离出的阳离子数为N NA A，B B项错；标准状况下，项错；标准状况下，22.4 L NO22.4 L NO和和COCO2 2的物质的量为的物质的量为1 mol1 mol，所含原子数介于所含原子数介于2 2N NA A与与3 3N NA A之间，之间，C C项错；项错；CaCCaC2 2的电子式为的电子式为 两个碳原子之间存在两个碳原子之间存在C CC C键，键，1 mol1 mol中中含有含有C CC 2 C 2 molmol键，故键，故0.1 mol CaC0.1 mol CaC2 2中含有中含有键数目为键数目为0.20.2N NA A，D D项正确。项正确。三、气体摩尔体积三、气体摩尔体积1.1.气体摩尔体积气体摩尔体积(1)(1)含义含义:在一定温度和压强下在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占有的单位物质的量的气体所占有的体积。体积。(2)(2)符号与单位符号与单位:符号为符号为V Vm m,单位为单位为_。(3)(3)特例特例:标准状况是指标准状况是指_,_,此情况下此情况下,气体摩尔体积约为气体摩尔体积约为_。LmolLmol-1-1温度为温度为0,0,压强为压强为101 101 kPakPa22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1(4)(4)与物质的量、气体体积之间的关系与物质的量、气体体积之间的关系:_:_如在标准状况下如在标准状况下,2 mol H,2 mol H2 2的体积为的体积为_;_;5.6 L SO5.6 L SO2 2的物质的量为的物质的量为_。(5)(5)注意问题注意问题:适用对象是气体适用对象是气体(单一或混合气体单一或混合气体););指明温度和指明温度和压强。压强。44.8 L44.8 L0.25 mol0.25 mol2.2.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律(1)(1)决定气体体积的外界条件决定气体体积的外界条件:一定物质的量的气体一定物质的量的气体,其体积的其体积的大小取决于气体所处的大小取决于气体所处的_。(2)(2)阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律:可总结为可总结为:“:“三同三同”定定“一同一同”,即同温、同压、同体积的气体即同温、同压、同体积的气体,具有相同的分子数。具有相同的分子数。温度和压强温度和压强分子分子考点考点 2 2 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律及“两个两个”重要推论重要推论1.1.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。的粒子。即即:T:T1 1=T=T2 2,p,p1 1=p=p2 2,V,V1 1=V=V2 2N N1 1=N=N2 22.2.阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论条件条件结论结论推论一推论一同温同压同温同压推论二推论二同温同容同温同容注注:以上用到的符号以上用到的符号:为密度、为密度、p p为压强、为压强、n n为物为物质的量、质的量、M M为摩尔质量、为摩尔质量、V V为气体体积为气体体积【知识链接知识链接】求气体的摩尔质量求气体的摩尔质量M M的常用方法的常用方法(1)(1)根据标准状况下气体的密度根据标准状况下气体的密度(单位单位gLgL-1-1):M=):M=22.4 Lmol22.4 Lmol-1-1。(2)(2)根据气体的相对密度根据气体的相对密度(D=(D=1 1/2 2):M):M1 1/M/M2 2=D=D。(3)(3)根据物质的质量根据物质的质量(m)(m)和物质的量和物质的量(n):Mn):M=m/nm/n。(4)(4)根据一定质量根据一定质量(m)(m)的物质中微粒数目的物质中微粒数目(N)(N)和阿伏加德罗常数和阿伏加德罗常数(NA A):M=):M=NA Amm/N/N。【典例典例2 2】(2013(2013成都模拟成都模拟)同温同压下同温同压下,同体积的同体积的COCO和和COCO2 2,下下列说法不正确的是列说法不正确的是()A.A.分子数之比等于分子数之比等于1111B.B.原子数之比等于原子数之比等于3232C.C.质量之比等于质量之比等于711711D.D.质子数之比等于质子数之比等于711711【解题指南解题指南】本题可按以下思路解答本题可按以下思路解答:【解析解析】选选B B。根据阿伏加德罗定律。根据阿伏加德罗定律,由同温同压下体积相同可由同温同压下体积相同可以推出以推出N(CO)=N(CON(CO)=N(CO2 2),),进而推出进而推出n(COn(CO)=n(CO)=n(CO2 2),A),A正确正确;原子数之原子数之比为比为(1+1)(1+2)=23,B(1+1)(1+2)=23,B错误错误;质量之比为质量之比为(n(n28 g28 gmolmol-1-1)(n(n44 g44 gmolmol-1-1)=711,C)=711,C正确正确;一个一个COCO分子含有分子含有(6+8)(6+8)个质子个质子,一个一个COCO2 2分子含有分子含有(6+8(6+82)2)个质子个质子,等物质的量时二者质子数之等物质的量时二者质子数之比为比为711,D711,D正确。正确。【变式训练变式训练】三个容器中分别盛有三个容器中分别盛有H H2 2、CHCH4 4、O O2 2,已知三个容器已知三个容器中气体的温度、密度都相等中气体的温度、密度都相等,下列说法正确的是下列说法正确的是()A.A.三种气体质量相等三种气体质量相等B.B.三种气体的物质的量之比为三种气体的物质的量之比为16211621C.C.三种气体压强比为三种气体压强比为16211621D.D.三种气体体积比为三种气体体积比为18161816【解析解析】选选C C。根据同温同密度的气体的压强与摩尔质量成反。根据同温同密度的气体的压强与摩尔质量成反比比,所以所以p(Hp(H2 2)p(CH)p(CH4 4)p(O)p(O2 2)=)=1621=1621。因为容器的体积不确定。因为容器的体积不确定,根据根据=可以判断三种可以判断三种气体的质量关系不确定气体的质量关系不确定,根据根据n=n=可以判断三种气体的物质的可以判断三种气体的物质的量关系也不确定。量关系也不确定。四、物质的量在化学方程式计算中的应用四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式化学方程式2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2化学计量数之比化学计量数之比2 22 22 21 1扩大扩大NA A倍之后倍之后2 2NA A22NA A22NA ANA A物质的量之比物质的量之比2 mol2 2 mol2 mol2mol2 mol1 mol mol1 mol结论结论反应时反应时,化学方程式中各物质的化学化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质计量数之比等于参与反应的各物质的的_之比之比物质的量物质的量例如例如:2CO2CO+O O2 2 2CO 2CO2 2nn2 mol2 mol 32 g32 g 222.4 L 222.4 L 1 mol 1 moln(COn(CO)m(Om(O2 2)V(CO V(CO2 2)nn点燃点燃=【思考辨析思考辨析】1.1.氯化钠的摩尔质量是氯化钠的摩尔质量是58.5 g58.5 g。()()【分析分析】单位不对单位不对,摩尔质量与质量是不同的概念摩尔质量与质量是不同的概念,前者的单位前者的单位是是g gmolmol-1-1,后者的单位是后者的单位是g g。2.2.在标准状况下在标准状况下,1 mol,1 mol戊烷所占的体积是戊烷所占的体积是22.4 L22.4 L。()()【分析分析】气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系,既可以是纯净气体既可以是纯净气体,也可以是混合气体。对于固体和液体不适也可以是混合气体。对于固体和液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时用。气体摩尔体积在应用于气体计算时,要注意只有在标准状要注意只有在标准状况下才能用况下才能用22.4 L22.4 Lmolmol-1-1。戊烷在标准状况下是液体。戊烷在标准状况下是液体。3.3.常温常压下常温常压下,22 g CO,22 g CO2 2气体中所含的分子数大于气体中所含的分子数大于0.50.5NA A。()()【分析分析】质量、物质的量不受外界条件的影响质量、物质的量不受外界条件的影响,22 g CO,22 g CO2 2气体气体的物质的量任何条件下都是的物质的量任何条件下都是0.5 mol,0.5 mol,故所含分子数是故所含分子数是0.50.5NA A。4.1 L CO4.1 L CO2 2和和1 L CO1 L CO所含的分子数相同。所含的分子数相同。()()【分析分析】体积虽然都是体积虽然都是1 L,1 L,但所处的温度和压强不一定相同但所处的温度和压强不一定相同,故二者的物质的量不一定相同故二者的物质的量不一定相同,则分子数不一定相同。则分子数不一定相同。5.(20125.(2012福建高考福建高考)0.5 mol O)0.5 mol O3 3与与11.2 L O11.2 L O2 2所含的分子数一定所含的分子数一定相等。相等。()()【分析分析】因为无法确认因为无法确认11.2 L O11.2 L O2 2是否处于标准状况下是否处于标准状况下,所以无所以无法计算其物质的量。法计算其物质的量。1.1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.HA.H2 2的摩尔质量是的摩尔质量是2 g2 gB.1 molB.1 mol氧的质量是氧的质量是16 g16 gC.C.氧气的摩尔质量是氧气的摩尔质量是32 gmol32 gmol-1-1D.2 g HD.2 g H2 2含含1 mol H1 mol H【解析解析】选选C C。摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原。摩尔质量在数值上等于相对分子质量或相对原子质量子质量,单位是单位是g gmolmol-1-1,A,A错错;用用molmol作单位时作单位时,应指明粒子的种应指明粒子的种类类,B,B错错;2 g H;2 g H2 2的物质的量是的物质的量是1 mol,1 mol,含有含有2 mol H,D2 mol H,D错。错。2.2.质量为质量为16 g16 g的下列气体的下列气体,在标准状况下体积约为在标准状况下体积约为11.2 L11.2 L的是的是()A.HA.H2 2B.OB.O2 2C.COC.CO2 2D.CHD.CH4 4【解析解析】选选B B。n=V/n=V/V Vm m=11.2 L/22.4 L=11.2 L/22.4 Lmolmol-1-1=0.5 mol,=0.5 mol,则则M=M=m/nm/n=16 g/0.5 mol=32 g=16 g/0.5 mol=32 gmolmol-1-1,只有只有O O2 2符合。符合。3.(20133.(2013六安模拟六安模拟)二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也可混入液化气作燃料，其结构式为优良的燃烧特性，所以也可混入液化气作燃料，其结构式为 下列关于二甲醚的叙述中不正确的是下列关于二甲醚的叙述中不正确的是()()A.A.二甲醚是一种有机物二甲醚是一种有机物B.4.6 gB.4.6 g该物质中含有该物质中含有6.02106.02102222个碳原子个碳原子C.C.二甲醚分子中以极性共价键结合二甲醚分子中以极性共价键结合D.D.标准状况下燃烧标准状况下燃烧11.2 L11.2 L二甲醚可生成二甲醚可生成22.4 L CO22.4 L CO2 2【解析解析】选选B B。根据二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，。根据二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，A A项正确；项正确；4.6 g4.6 g二甲醚的物质的量为二甲醚的物质的量为0.1 mol0.1 mol，含有的碳原子数，含有的碳原子数为为1.2041.20410102323，B B项错；二甲醚分子中化学键均是由不同元素项错；二甲醚分子中化学键均是由不同元素组成的，为极性共价键，组成的，为极性共价键，C C项正确；从二甲醚可混入液化气作燃项正确；从二甲醚可混入液化气作燃料可推知二甲醚在标准状况下为气体，料可推知二甲醚在标准状况下为气体，D D项正确。项正确。4.4.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由同温同压下，等体积的两容器内分别充满由1414N N、1313C C、1818O O三三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A.A.分子数和气体质量均不同分子数和气体质量均不同B.B.分子数和电子数均相同分子数和电子数均相同C.C.质子数和中子数均相同质子数和中子数均相同D.D.分子数、原子数和中子数均相同分子数、原子数和中子数均相同【解析解析】选选D D。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故两种气体的分子数相同。分子积的气体具有相同的分子数。故两种气体的分子数相同。分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A A错误；分子错误；分子数相同，但电子数不同，数相同，但电子数不同，B B错误；质子数不同，中子数相同，错误；质子数不同，中子数相同，C C错误；分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二错误；分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者的中子数都为者的中子数都为1717，D D正确。正确。5.(20135.(2013长沙模拟长沙模拟)(1)0.3 mol H)(1)0.3 mol H2 2O O分子中所含氢原子数与分子中所含氢原子数与个个NHNH3 3分子中所含氢原子数相等。分子中所含氢原子数相等。(2)0.4 mol(2)0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量是乙烷中所含共价键的物质的量是。(3)(3)已知已知16 g A16 g A和和20 g B20 g B恰好完全反应生成恰好完全反应生成0.04 mol C0.04 mol C和和31.76 g D,31.76 g D,则则C C的摩尔质量为的摩尔质量为。(4)7.1 g Cl(4)7.1 g Cl2 2中含有电子的物质的量为中含有电子的物质的量为mol,mol,在和足在和足量量NaOHNaOH溶液反应时转移电子的物质的量为溶液反应时转移电子的物质的量为molmol。【解析解析】(1)0.3 mol(1)0.3 mol6.026.0210102323molmol-1-12=N(NH2=N(NH3 3)3,3,则则N(NHN(NH3 3)=1.204)=1.20410102323或或2 20.30.3NA A=3=3N(NHN(NH3 3),N(NH),N(NH3 3)=0.2)=0.2NA A。(2)(2)一个乙烷一个乙烷(C(C2 2H H6 6)分子中含有分子中含有7 7个共价键个共价键,所以所以0.4 mol0.4 mol乙烷中乙烷中所含共价键的物质的量为所含共价键的物质的量为2.8 mol2.8 mol。(3)(3)根据质量守恒定律根据质量守恒定律,0.04 mol C,0.04 mol C的质量为的质量为16 g+20 g-16 g+20 g-31.76 g=4.24 31.76 g=4.24 g,M(Cg,M(C)=4.24 g)=4.24 g0.04 mol=106 g0.04 mol=106 gmolmol-1-1。(4)(4)每个氯原子中有每个氯原子中有1717个电子个电子,7.1 g Cl,7.1 g Cl2 2中含电子的物质的量中含电子的物质的量为为 34=3.4 mol34=3.4 mol。ClCl2 2和和NaOHNaOH反应时反应时,1 mol Cl,1 mol Cl2 2转移转移1 mol1 mol电子电子,则则7.1 g Cl7.1 g Cl2 2和和NaOHNaOH反应转移电子的物质的量为反应转移电子的物质的量为0.1 mol0.1 mol。答案答案:(1)1.204(1)1.20410102323(或或0.20.2NA A)(2)2.8 mol (3)106 g(2)2.8 mol (3)106 gmolmol-1-1 (4)3.4 0.1 (4)3.4 0.11.(20121.(2012新课标全国卷新课标全国卷)用用NA A表示阿伏加德罗常数的值。下列表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是叙述中不正确的是()A.A.分子总数为分子总数为NA A的的NONO2 2和和COCO2 2混合气体中含有的氧原子数为混合气体中含有的氧原子数为2 2NA AB.28 gB.28 g乙烯和环丁烷乙烯和环丁烷(C(C4 4H H8 8)的混合气体中含有的碳原子数为的混合气体中含有的碳原子数为2 2NA AC.C.常温常压下常温常压下,92 g,92 g的的NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合气体含有的原子数为混合气体含有的原子数为6 6NA AD.D.常温常压下常温常压下,22.4 L,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数转移的电子数为为2 2NA A【解析解析】选选D D。因为常温常压下。因为常温常压下22.4 L22.4 L氯气的物质的量不是氯气的物质的量不是1 mol,1 mol,而只有而只有1 mol1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是才是2 2NA A,D,D项不正确项不正确;NO;NO2 2、COCO2 2都是一个分子中含有两个氧原都是一个分子中含有两个氧原子子,A,A项正确项正确;乙烯和环丁烷的最简式相同乙烯和环丁烷的最简式相同,等质量的两者含有等质量的两者含有的碳原子数相同的碳原子数相同,B,B项正确项正确;NO;NO2 2、N N2 2O O4 4的最简式相同的最简式相同,等质量的等质量的两者含有的原子数相同两者含有的原子数相同,与状况无关与状况无关,C,C项正确。项正确。2.(20122.(2012海南高考海南高考)NA A为阿伏加德罗常数的数值为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正下列说法中正确的是确的是()A.A.在密闭容器中加入在密闭容器中加入1.5 mol H1.5 mol H2 2和和0.5 mol N0.5 mol N2 2,充分反应后可得充分反应后可得到到NHNH3 3分子数为分子数为NA AB.B.一定条件下一定条件下,2.3 g,2.3 g的的NaNa与与O O2 2完全反应生成完全反应生成3.6 g3.6 g产物时失去的产物时失去的电子数为电子数为0.10.1NA AC.1.0 LC.1.0 L的的0.1 molL0.1 molL-1-1NaNa2 2S S溶液中含有的溶液中含有的S S2-2-数目为数目为0.10.1NA AD.D.标准状况下标准状况下,22.4 L,22.4 L的的CClCCl4 4中含有的中含有的CClCCl4 4分子数为分子数为NA A【解析解析】选选B B。A A选项反应为可逆反应选项反应为可逆反应,不能完全转化为产物不能完全转化为产物,B,B中反应后不论生成氧化钠还是过氧化钠中反应后不论生成氧化钠还是过氧化钠,都会失去都会失去0.10.1NA A电子电子,正正确确;C;C选项中选项中S S2-2-发生水解发生水解,D,D中标准状况下中标准状况下CClCCl4 4为液态。为液态。3.(20123.(2012江苏高考江苏高考)设设NA A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是中正确的是()A.A.标准状况下标准状况下,0.1 mol Cl,0.1 mol Cl2 2溶于水溶于水,转移的电子数目为转移的电子数目为0.10.1NA AB.B.常温常压下常温常压下,18 g H,18 g H2 2O O中含有的原子总数为中含有的原子总数为3 3NA AC.C.标准状况下标准状况下,11.2 L CH,11.2 L CH3 3CHCH2 2OHOH中含有的分子数目为中含有的分子数目为0.50.5NA AD.D.常温常压下常温常压下,2.24 L CO,2.24 L CO和和COCO2 2混合气体中含有的碳原子数目为混合气体中含有的碳原子数目为0.10.1NA A【解析解析】选选B B。氯气与水的反应为可逆反应。氯气与水的反应为可逆反应,0.1 mol,0.1 mol氯气不可氯气不可能完全反应能完全反应,转移电子数应小于转移电子数应小于0.10.1NA A,A,A错误错误;18 g;18 g水为水为1 mol,1 mol,每每个水分子中有个水分子中有3 3个原子个原子,所以所以18 g18 g水所含的原子总数为水所含的原子总数为3 3NA A,B,B正确正确;标准状况下标准状况下,乙醇为液体乙醇为液体,不能用不能用22.4 L22.4 Lmolmol-1-1进行计算进行计算,标准标准状况下状况下,11.2 L,11.2 L乙醇中所含分子数远远超过乙醇中所含分子数远远超过0.50.5NA A,C,C错误错误;常温常常温常压下压下,气体摩尔体积大于气体摩尔体积大于22.4 L22.4 Lmolmol-1-1,2.24 L,2.24 L混合气体小于混合气体小于1 1 mol,mol,所含碳原子数也应小于所含碳原子数也应小于0.1 0.1 mol,Dmol,D错误。错误。4.4.（20112011海南高考）设海南高考）设N NA A是阿伏加德罗常数的数值，下列是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）说法正确的是（）A.1 mol AlA.1 mol Al3+3+含有的核外电子数为含有的核外电子数为3 3N NA AB.1 mol ClB.1 mol Cl2 2与足量的铁反应，转移的电子数为与足量的铁反应，转移的电子数为3 3N NA AC.10 L pH=1C.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的的硫酸溶液中含有的H H+数为数为2 2N NA AD.10 L pH=13D.10 L pH=13的的NaOHNaOH溶液中含有的溶液中含有的OHOH-数为数为N NA A【解析解析】选选D D。因为一个。因为一个AlAl3+3+核外有核外有1010个电子，所以个电子，所以1 mol Al1 mol Al3+3+含有的核外电子数为含有的核外电子数为1010N NA A，A A选项错误；选项错误；ClCl2 2与足量的铁反应生与足量的铁反应生成成FeClFeCl3 3，因为，因为ClCl2 2完全反应，有如下关系：完全反应，有如下关系：ClCl2 22Cl2Cl-，所以转，所以转移电子数为移电子数为2 2N NA A，B B选项错误；选项错误；pH=1pH=1，c c（H H+）=0.1 mol=0.1 molL L-1-1，n n（H H+）=0.1 mol=0.1 molL L-1-110 L=1 mol10 L=1 mol，所以含，所以含H H+数为数为N NA A，C C选项选项错误；错误；pH=13pH=13，c c（H H+）=10=10-13-13molmolL L-1-1，c c（OHOH-）=0.1 mol=0.1 molL L-1-1，n n（OHOH-）=0.1 mol=0.1 molL L-1-110 L=1 mol10 L=1 mol，所以含，所以含OHOH-数为数为N NA A，D D选选项正确。项正确。5.5.（20102010四川高考）四川高考）N NA A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）正确的是（）A.A.标准状况下，标准状况下，22.4 L22.4 L二氯甲烷的分子数约为二氯甲烷的分子数约为N NA A个个B.B.盛有盛有SOSO2 2的密闭容器中含有的密闭容器中含有N NA A个氧原子，则个氧原子，则SOSO2 2的物质的量为的物质的量为0.5 mol0.5 molC.17.6 gC.17.6 g丙烷中所含的极性共价键为丙烷中所含的极性共价键为4 4N NA A个个D.D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 2N NA A个，则阳极质量减少个，则阳极质量减少64 g64 g【解析解析】选选B B。A A项，二氯甲烷在标准状况下呈液态，项，二氯甲烷在标准状况下呈液态，22.4 L22.4 L二二氯甲烷不是氯甲烷不是1 mol1 mol，故，故A A错误。错误。B B项，根据氧元素守恒可知该说法项，根据氧元素守恒可知该说法正确。正确。C C项，项，1 1个丙烷分子中含有个丙烷分子中含有8 8个极性共价键，个极性共价键，17.6 g17.6 g丙烷的丙烷的物质的量为物质的量为0.4 mol0.4 mol，所以含有极性共价键应为，所以含有极性共价键应为3.23.2N NA A，C C错误。错误。D D项，在铜的电解精炼中，粗铜作阳极，初始时粗铜中的项，在铜的电解精炼中，粗铜作阳极，初始时粗铜中的ZnZn、FeFe、NiNi等先放电，所以当阴极得到电子数为等先放电，所以当阴极得到电子数为2 2N NA A个（即转移电子个（即转移电子2 2 molmol）时，阳极质量减少的不是）时，阳极质量减少的不是64 g64 g。【反思提升反思提升】1.1.解答以解答以N=m/MN=m/MNA A为中心的有关基本粒子计算时为中心的有关基本粒子计算时,应注意看清应注意看清所求粒子的种类。所求粒子的种类。2.2.以气体物质为中心的计算以气体物质为中心的计算,应注意应注意:(1)(1)若题目给出物质的体积若题目给出物质的体积,一要看是否是标准状况一要看是否是标准状况,若不是标若不是标准状况准状况,则则1 mol1 mol气体的体积不一定是气体的体积不一定是22.4 L;22.4 L;二要看是不是气二要看是不是气体体,如不是气体如不是气体,则无法求算其物质的量及其分子数。则无法求算其物质的量及其分子数。(2)(2)若题目给出气体的质量或物质的量若题目给出气体的质量或物质的量,则粒子数目与外界条件则粒子数目与外界条件无关。无关。(3)(3)若气体为稀有气体若气体为稀有气体,应注意它是单原子分子。应注意它是单原子分子。3.3.计算物质所含的电子数、质子数、中子数时应弄清物质的构计算物质所含的电子数、质子数、中子数时应弄清物质的构成成,正确运用粒子之间的求算关系。正确运用粒子之间的求算关系。4.4.计算氧化还原反应过程中电子转移数目时计算氧化还原反应过程中电子转移数目时,应把握氧化还原应把握氧化还原反应的实质和电子守恒规律。反应的实质和电子守恒规律。5.5.若涉及溶液中粒子浓度的计算时若涉及溶液中粒子浓度的计算时,应考虑应考虑:(1)(1)是否有溶液的体积这个条件。是否有溶液的体积这个条件。(2)(2)有无盐类水解、弱电解质电离等情况。有无盐类水解、弱电解质电离等情况。