高一化学第一章第二节第一课时.ppt

第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一章第一章 从实验学化学从实验学化学回顾：回顾：1.构成物质的微观粒子有哪些？构成物质的微观粒子有哪些？分子、原子、离子分子、原子、离子以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的为标准，其他原子的质量与这个标准相比较，所得的数值为该原子质量与这个标准相比较，所得的数值为该原子的相对原子质量。的相对原子质量。2.什么是相对原子质量？什么是相对原子质量？思考思考1：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢你知道吗？你知道吗？一滴水中所含的水分子数约为一滴水中所含的水分子数约为一滴水中所含的水分子数约为一滴水中所含的水分子数约为1.67101.67102121 ，让，让，让，让1010亿亿亿亿人去数，每人每分钟数人去数，每人每分钟数人去数，每人每分钟数人去数，每人每分钟数100100个，日夜不停的数，需个，日夜不停的数，需个，日夜不停的数，需个，日夜不停的数，需要要要要 才能数完才能数完才能数完才能数完个体数量大时，人们习惯个体数量大时，人们习惯以集体为单位以集体为单位统计个体数量。统计个体数量。万年万年万年万年一打一打一顶一顶一打：一打：12顶顶一瓶一箱：一箱：24瓶瓶一箱微观粒子的数量很大，我们将以微观粒子的数量很大，我们将以集体集体为单为单位对其进行计算位对其进行计算（单位）（单位）（物理量）（物理量）摩尔摩尔物质的量物质的量?个个1mol思考思考2：C +O2 =CO2宏观：宏观：12克克 32克克 44克克微观：肯定是按确定的粒子数发生反应微观：肯定是按确定的粒子数发生反应微观粒子数与可称量的物质的质量之间是如何联系的呢？一、一、物质的量物质的量(n)表示表示微观粒子微观粒子微观粒子微观粒子集合集合集合集合多少的一个物理量多少的一个物理量单位为摩尔单位为摩尔,简称简称“摩摩”(mol)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(NA)意大利物理学家意大利物理学家12g 12C所含的碳原子数即为阿伏加德所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数的数值，约为罗常数的数值，约为6.021023阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 是一个是一个物理量物理量，其单，其单位是位是mol1NA6.021023mol1感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数如果把如果把6.02106.02102323个直径为个直径为2.5cm2.5cm的硬币排的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8240.8亿次亿次如果把如果把 6 6.021002102323 粒米给全球粒米给全球6060亿人吃，亿人吃，每人每天吃一斤，要吃每人每天吃一斤，要吃1414万年，所以物质的量只万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。用来表示原子、分子、离子等微观粒子。物物 理理 量量单单 位位 名名 称称 单单 位位 符符 号号长长 度度质质 量量时时 间间电流强度电流强度热力学温度热力学温度发光强度发光强度米米千克千克秒秒安培安培开尔文开尔文坎德拉坎德拉摩尔摩尔mkgsAKcdmol 国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量的七个基本物理量物质的量物质的量说明：说明：1.物质的量物质的量是一个物理量的名称，不能随意删减或是一个物理量的名称，不能随意删减或改变改变2.物质的量只是用于表示微观粒子，不能用于宏观物质的量只是用于表示微观粒子，不能用于宏观3.用于表示微观粒子时，应用化学符号予以指明用于表示微观粒子时，应用化学符号予以指明2.判断正误，并说明理由。判断正误，并说明理由。A.1mol氢氢B.1mol CO2C.1mol大米大米 1.请说出下列的含义请说出下列的含义（）（）mol（）（）mol H2O 练习：练习：表示表示mol的氢原子的氢原子表示表示mol的水分子的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。错误。只能用于微观粒子错误。只能用于微观粒子摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位，每摩尔的任何物的单位，每摩尔的任何物质都含有质都含有阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数个粒子个粒子1.1 mol C中约含有中约含有 个碳原子个碳原子6.02 10232.0.3 mol H2SO4含有含有 个硫个硫酸分子酸分子1.8 1023.1.204 1024个个H2O2分子的物质的量分子的物质的量为为 。2 mol微粒数微粒数(N)NA NA物质的量物质的量(n)物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：物质的量与微观粒子数之间成正比：n nn nn（mol）（mol）粒子数粒子数(N)与物质的量与物质的量(n)之间的关系之间的关系2.1 mol Na2CO3中约含有中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为_个。个。练习：练习：2136.02 10231.0.5 mol H2SO4含有含有 个硫个硫酸分子酸分子,_个氢原子。个氢原子。3.01 10236.02 1023练习：练习：3.与与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是含有相同氢原子数的是()A.0.3 mol HNO3 B.3.612 10 23个个 HNO3分子分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3B4.在在0.5 mol O2中含有的氧中含有的氧分子分子数目是多少？数目是多少？解：解：N(O2)=n(O2)NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 =3.01 1023 答：答：O2的的氧原子数为氧原子数为3.01 1023个。个。例题例题注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；带单位计算。先公式、后数字；带单位计算。6.下面叙述是否正确下面叙述是否正确（）摩尔是七个物理量之一（）摩尔是七个物理量之一（）摩尔是物质的数量单位（）摩尔是物质的数量单位 ()1摩尔大米约含有摩尔大米约含有 6.021023 个米粒个米粒练习：练习：物质的量物质的量 是七个物理量之一是七个物理量之一，摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位。摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位，“物质的量物质的量”四字为一整体，不能随便拆写四字为一整体，不能随便拆写物质的量物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。二、摩尔质量二、摩尔质量(M)单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量物理量物理量单位：单位：g/mol 或或gmol11mol1mol任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以g g为单位时，为单位时，数值上数值上都与其相对分子质量（或相对原子质都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等量）相等质量质量(m)物质的量物质的量(n)（g）nm（mol）Mg的相对原子质量为的相对原子质量为24，其摩尔质量为，其摩尔质量为O2的相对分子质量为的相对分子质量为32，其摩尔质量为，其摩尔质量为KCl的摩尔质量为的摩尔质量为CO32的摩尔质量为的摩尔质量为24 gmol132 gmol174.5 gmol160 gmol1(gmol1)1.1.2mol Fe2mol Fe的质量是的质量是的质量是的质量是_，1.5mol SO1.5mol SO2 2的质量是的质量是的质量是的质量是_。2.24.52.24.5g g HH2 2SOSO4 4的物质的量是的物质的量是的物质的量是的物质的量是_。112g96g0.25mol练习：练习：3.88 g CO中含有多少克氧元素？中含有多少克氧元素？64g4.3.01 1022个个OH-的物质的量为（的物质的量为（）质量为质量为 （）0.05mol0.85g5.48g氧元素中含有（）个氧元素中含有（）个.8061024 可称量可称量物质的质量物质的质量该物质该物质含有的粒子数含有的粒子数物物质质的量的量N、n、m之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM联系微观和宏观物质的桥梁联系微观和宏观物质的桥梁molH2SO4的质量是多少？的质量是多少？解：解：m(H2SO4)=n（H2SO4）(H2SO4)=2 mol98gmol=196g 答：答：mol2SO4的质量为的质量为196g例题例题注意解题格式注意解题格式molH2SO4中氧元素的质量是多少？中氧元素的质量是多少？解：个硫酸分子中含有个，的解：个硫酸分子中含有个，的质量是：质量是：m()=n（HSO4）()=mol416gmol=128g 答：氧元素的质量为答：氧元素的质量为128g例题例题注意解题格式注意解题格式3.NA个氧原子的质量为个氧原子的质量为16g。()判断判断1.摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（相对原子质量（）4.SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是96 （）5.112g的铁粉中含有的铁粉中含有2 NA 个铁原子个铁原子()2.NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩尔质量。()1.等物质的量的等物质的量的 SO2 和和 SO3 相比较，下列相比较，下列结论中结论中错误错误的是的是 A.它们的分子数之比为它们的分子数之比为 1 1 B.它们所含氧原子数目之比为它们所含氧原子数目之比为 2 3 C.它们的质量之比为它们的质量之比为 1 1 D.它们所含原子数目之比为它们所含原子数目之比为 3 4C提高提高2.等质量的等质量的SO2和和SO3中硫原子的物质的量中硫原子的物质的量之比是（之比是（）5 4