金属和金属材料的复习.doc

金属和金属材料的复习一、金属及金属冶炼考点1：金属材料；考点2：金属的性质；考点3：铁的冶炼1. 下列说法中正确的是A常用的导线是用铜或铝做的，特别重要的用电设备的导线还要用昂贵的银来做B灯泡里的灯丝是用金属钨做的，因为钨有导电性C为了增加灯泡的亮度，可在灯泡内充入氧气起助燃作用D灯泡用久，灯泡内壁会变黑，这是因为灯丝被氧化所致2. 鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是A.钢是一种铁合金 B.钢的许多性能优于生铁C.钢的含碳量高于生铁 D.钢是一种混合物3. 电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情景引起了广泛的热议黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生根据以上信息，下列有关说法正确的是“王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为+3价；可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装ABCD4. 把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是A稀盐酸B硫酸镁溶液C硫酸亚铁溶液 D硝酸银溶液5. 金属在生产、生活中应用广泛。（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以_ （选填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属。下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？_ （填字母代号）。 A硫酸铝溶液 B硫酸亚铁溶液 C硫酸铜溶液 D稀硫酸（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、 发生了化学反应。将生锈的铁片放入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的反应有_ 个，写出其中一个置换反应的化学方程式_。（4）在CuSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向该剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是_ （写离子符号）。6. 金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。 (1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_、_。(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是_(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2。预测可观察到的现象是_。二、金属活动次序表考点：金属活动性顺序1.向CuCl2溶液加入少量的铁粉充分反应后，溶液中的阳离子是ACu2+ B.Fe2+ C. Cu2+ Fe2+ D.Fe3+2. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是A.铝 B.铁 C.铜 D.银3.甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A甲>乙>丁>丙 B丙>丁>乙>甲 C丙>乙>丁>甲 D乙>丁>丙>甲4.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是    A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小    B.实验所得滤液是纯水，可直接排放    C.滤渣中一定含铜和锌   D.发生的反应都是置换反应5.将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是Acba Bbac Cacb D bca6.下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是Cu、Zn、FeSO4溶液 Cu、Fe、ZnSO4溶液 Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、 B、 C、 D、XYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐7.x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X8把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是A甲的活动性比乙强 B甲的相对原子质量一定比乙小 C反应消耗等质量的硫酸 D反应消耗等质量的金属9. 相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（D）来源:Zxxk.Com10. 为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。 （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式： 。（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 。（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ； 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液加入适量蒸馏水固体部分溶解加入适量无水乙醇固体部分溶解【得出结论】由实验可判断假设 （填“成立”或“不成立”），再集合和可得出该灰黑色沉淀的成分是 。（4）你认为中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由： 。三、金属的锈蚀考点1：铁的锈蚀与防护；考点2：保护金属的有效途径 1. 下列说法正确的是A铁在潮湿的空气中不易生锈B生铁中的含碳量小于钢中的含碳量C铝具有良好的抗腐蚀性能是因为表面有一层致密的氧化铝薄膜D稀盐酸不能用于除去铁锈2. 将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈，主要原因是A铁钉附近湿度增大，溶氧量增多 B隔绝了氧气C温度更低 D更易与二氧化碳反应3. 工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有C+O2点燃CO2 Fe2O3+3H2高温2Fe+2H2O Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 CO2+C高温2COA. B. C. D.4. 下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是A甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙甲戊 B丙中的铁钉不生锈 化合物甲单质Y单质X化合物乙C铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D丁中铁钉生锈最严重5.根据下面化合物与单质相互转化关系回答：（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则X是 （2）若乙是气体，则X是 （3）在高温下，若甲是固体，乙为无色液体，则X是 6.某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。（1）A处发生反应的化学方程式是 。（2）B中发生反应的化学方程式是。C处点燃酒精灯的目的是 。（3）实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其它物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料：铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁（该化合物中铁有2、3两种化合价），其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。根据上述信息，小王又设计了两个实验。实验1 将黑色固体研磨后，取少量加入溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是。实验2再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断：。7.某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：（1）实验：步骤操作现象结论取适量固体于试管中加热，用一干冷的玻片置于试管口上方。_固体中含有水。取适量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，观察溶液颜色。溶液呈_色。固体中含有Fe2O3。收集步骤试管中产生的气体，_。有爆鸣声。固体中含有_。将上面反应后的混合液过滤。有黑色固体。黑色固体的主要成分是_。（2）表达：步骤的化学方程式为_、_。（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是_。8.我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。（1）铸造以上硬币用到的材料都是 （填“合成材料”或“金属材料”）。（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。A 金属的导电性 B 金属的耐腐蚀性C 金属的硬度 D 金属价格与硬币面值的吻合度（3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：Ni+ H2SO4= Ni SO4+ H2 Fe+ Ni Cl 2= Ni + Fe Cl 2这两个反应的基本类型都是 。四种金属活动性由强到弱的顺序为 （用元素符号表示）。9.金属在生产和生活中有广泛的应用。 （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_（填字母序号）。 A黄金饰品 B铝蒸锅 C钢导线 （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_。 （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为_。 （4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）； 过程中发生反应的化学方程式为_ _。 A-G七种物质中含铁元素的有_（填字母代号）。10. 木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a气体产物可能是二氧化碳；b气体产物可能是一氧化碳；c气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体。（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式 。（2）如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式 。CuO气体产物（3）同学们设计了如下图所示装置（铁架台已略去），通过实验探究气体产物的成分。澄清石灰水 NaOH溶液 澄清石灰水 澄清石灰水 A B C D E （第33题图）CuO气体产物实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 。（4）有同学提出：从简约装置、节约实验药品的角度出发，上图装置可进行改进，去掉A、B、C装置，澄清石灰水 D E用右图所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分。请你写出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论） 。 （第33题图） 金属活动顺序题型：1.判断在溶液中的反应能否发生；2.根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动性顺序；3.设计实验，验证金属的活动性顺序；4.根据不同金属与酸反应的图像关系，判断金属活动性顺序并比较相对原子质量的大小；5.给出金属与盐溶液的反应，判断滤液、滤渣的成分；6.应用金属活动性顺序表，对工业废水进行回收金属的处理参考答案一、金属性质1.A 2.C 3.D 4.D 5. （1）单质 （2）BD （3）水蒸气（或H2O） 3 Fe+CuSO4FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4FeSO4+H2） （4）Fe 、Al 6.（1）CoO；Co2O3；（2）CoCl2·6H2O = CoCl2 + 6H2O；（3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。二、金属活动性1.C 2.C 3.D 4.D 5.B 6.A 7.A 8.D 9.D 10.（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应 （3）铝 （或铝和氯化铝），不成立， 铝和氯化铝 （4）不能，小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同; 操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同三、金属的锈蚀1.C 2.A 3.B 4.D 5.(1)Fe (2)C (3) H2 6.（1）3COFe2O3 2Fe + 3CO2（2）CO2Ca(OH)2 CaCO3 + H2O；防止CO污染环境（4）稀硫酸（或稀盐酸）；有单质铁，无Fe3O4（5）如果黑色固体被磁铁全部吸引，说明只有单质铁，如果被部分吸引，说明黑色固体为Fe和FeO。 7.（1）玻片上有水雾 黄 点燃 铁(或Fe) 炭(或碳，或C) （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（顺序可颠倒）（3）部分浸入盐水的铁钉 8.（1）金属材料。 （2）A。（3）置换反应）。 Al Fe Ni Cu。9.（1）C （2）没有水分 （3）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 （4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A、B、C、E、G 10.（1）Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3+H2O（2）CuO+CCu+CO （3）CO2、CO(或“二氧化碳和一氧化碳”)（4）点燃酒精灯给CuO加热，观察黑色粉末CuO是否变红(确定CO是否存在)