湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题4968.pdf

长郡中学 2022 年下学期高二期中考试 化学 时量：75 分钟 满分：100 分 命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr-52 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1 小郡同学在做“典籍里的化学（能量单元）”项目研究时，收集到四个素材，其中一个与其他三个明显不同。这个素材是（）A煮豆燃豆萁曹植，七步诗 B爆竹声声一岁除王安石，元日 C要留清白在人间于谦，石灰吟 D曾青得铁则化为铜淮南王刘安，淮南万毕术 2下列条件，能使活化分子百分数、活化分子数双双增大，并引起平衡移动的是（）A增大反应物浓度 B增大气体反应体系的压强 C升高温度 D使用催化剂 3已知 3224NHg5Og4NO g6H O g，若反应速率分别用3NHv、2Ov、NOv、2H Ov表示，则下列关系正确的是（）A324NHO5vv B225OH O6vv C322NHH O3vv D24ONO5vv 4水凝结成冰的过程中，正确的是（）A0H，0S B0H，0S C0H，0S D0H，0S 5下列事实：3NaHCO水溶液呈碱性；4NaHSO水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制2SnCl溶液，需用盐艐溶解2SnCl固体。其中与盐类水解有关的是（）A B C D 6向稀氨水中分别加入蒸馏水、氨气、氯化铵，并维持室温，相关判断正确的是（）A加入之后，氨水的电离平衡得到促进，OHc增大 B加入之后，4NHc增大，32NHH Oc减小、432NHNHH Occ增大 C加入之后，氨水的电离平衡正移，32NHH O的电离程度增大 D加入之后，32NHH Oc增大，324NHH OHNHccc维持不变 7用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 时，规范的操作是（）A将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B将溶液倒在 pH 试纸上，观察颜色，跟标准比色卡比较 C用干燥，洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到 pH 试纸上，试纸变色后跟标准比色卡比较 D在试管内放入少量溶液，煮沸，把 pH 试纸放管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 8甲烷和二氧化碳的催化重整是实现碳达峰、碳中和的重要研究项目。已知甲烷、一氧化碳、氢气的燃烧热分别是 890.3、283、285.8kJ/mol。则：422CHgCOg2CO g2Hg H（）A-247.3 kJ/mol B+247.3 kJ/mol C-2027.9 kJ/mol D+2027.9 kJ/mol 9常温下，已知 20 滴为 1 mL。用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定相同浓度的盐酸，达到终点后不慎多滴了 1滴，继续加水至 50.00 mL。所得溶液 pH 是（）A4 B7.2 C10 D11.3 10已知：A g2B g3C g 0H，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1 mol A 和 1 mol B 发生反应，1t时达到平衡状态，在2t时改变某一条件，3t时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A容器内压强不变，表明反应达到平衡 B2t时改变的条件：向容器中加入 C C平衡时 A 的体积分数：（）（）D平衡常数K：K（）K（）二、选择题（本题包括 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小題给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分）11常温下，4aHCOOH1.8 10K，5a3CH COOH1.75 10K，5b32NHH O1.8 10K。下列说法正确的是（）A浓度均为10.1 mol L的HCOONa和4NH Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 B 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为 3 的HCOOH和3CH COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 C10.2 mol LOH HCO与10.1 mol LOH Na等体积混合后的溶液中：HCOOOHHCOOHHcccc D130.2 mol LCH COONa与10.1 mol L盐酸等体积混合后的溶液中（pH7）：33CH COOClCH COOHHcccc 12常温下，一元碱MOH的3bMOH1.0 10K。在某体系中，OH与M不能穿过隔膜，仅未电离的MOH可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中MOHMOHM总ccc，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）A溶液中 OHHMccc B溶液中MOH的电离度MMOH总cc为1101 C溶液和中的MOHc不相等 D溶液和中的MOH总c之比约为410 13一定条件下，溶液的酸碱性对2TiO光催化染料 R 降解反应的影响如图所示。下列说法正确的是（）A在 50 min 时，pH2和pH7时 R 的降解百分率相等 B溶液酸性越强，R 的降解速率越小 CR 的起始浓度越小，降解速率越大 D在 2025 min 之间，pH10时 R 的平均降解速率为110.04 mol Lmin 14取 10.00 mL 碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，用 0.1000 mol/L HCl 溶液进行滴定，测得溶液的 pH 与加入盐酸的体积变化关系如图（假设过程中没有2CO逸出），则下列说法正确的是（）A原溶液可由碳酸钠、碳酸氢钠两种固体按 5328（质量比）混合溶于适量水配制 Bc 点时，溶液中 233Na2COHCOClnnnn Cad 点，23323NaCOHCOH COnnnn D选用甲基橙作该实验的指示剂，终点时溶液由红色变成橙色，且半分钟内不复原 三、非选择题（本题包括 4 小题，共 54 分）15（12 分）现有下列物质：熔化的NaCl；盐酸；氯气；冰醋酸；铜；酒精；硫酸氢钠晶体；液氨；2SO。请按要求回答下列问题。（1）属于强电解质的是_（填序号，下同）。（2）在上述状态下能导电的是_。（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_。（4）可以证明是弱酸的事实是_（填标号）。A乙酸和水能以任意比例混溶 B在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 C乙酸与23Na CO溶液反应放出2CO气体 D11 mol L的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色（5）有下列物质的溶液：a3CH COOH；bHCl；c24H SO；d4NaHSO。若四种溶液的 Hc相同，则四种物质的物质的量浓度由大到小的顺序为_。（6）常温下，有 Hc相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图，正确的是_（填标号）。（其中表示盐酸，表示醋酸）a b c d 16（13 分）处理与回收CO是环境科学家研究的热点课题。（1）CO 用于处理大气污染物2N O所发生的反应为 222CO gN O gCOgNg H。几种物质的相对能量如下：物质 CO g 2N O g 2COg 2Ng 相对能是（1kJ mol）283 475.5 0 393.5（1）H_1kJ mol。改变下列“量”，一定会引起 H发生变化的是_（填标号）。A温度 B反应物浓度 C催化剂 D化学计量数（2）有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂。其总反应分两步进行：第一步：22FeN OFeON；第二步：_（写化学方程式）。第二步反应不影响总反应达到平衡所用时问，由此推知，第二步反应活化能_第一步反应活化能（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）在实验室采用25I O测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的25I O粉末和一定量的CO，发生反应：2522I Os5CO g5COgIs。测得CO的转化率如图所示：相对曲线 a，曲线 b 仅改变一个条件，改变的条件可能是_。在此温度下，该可逆反应的平衡常数K_（用含x的代数式表示）。（3）工业上，利用CO和2H合成3CH OH。在 1 L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO g和2 mol Hn，在 250发生反应：23CO g2HgCH OH g，测得混合气体中3CH OH的体积分数与2H的物质的量的关系如图所示。在 a、b、c、d 点中，CO的平衡转化率最大的点是_。17（14 分）有 A、B、C、D 四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）：旧离子 Na、2Ba、4NH、K 阴离子 2AlO、Cl、OH、24SO 已知：A、C 溶液呈碱性，浓度相同时 C 溶液 pH 大，B 溶液呈酸性，D 溶液焰色试验呈黄色；C 溶液和 D 溶液相遇时生成白色沉淀。（1）A 的化学式是_。（2）写出 A 溶液和 B 溶液反应的离子方程式：_。（3）25时，10.1 mol L B 溶液的pH a，则 B 溶液中：HOHcc_1mol L（用含有a的关系式表示）。（4）25时，11 mol L的B溶液中 Hc_1mol L（已知：B对应的酸/碱的电离常数51.8 10K，5.562.36）。（5）25时，在一定体积10.1 mol L的 C 溶液中，加入一定体积的10.1 mol L盐酸时，混合溶液pH13，则 C 溶液与盐酸的体积比是_（溶液混合时体积变化忽略不计）。（6）常温下，将1 mL pH9的 C 溶液加水稀释至1000 mL，所得溶液中 HOHcc_。（7）将等体积、等物质的量浓度的 B 溶液和 C 溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_。18（15 分）重铬酸铵4272NHCr O用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。某化学兴趣小组对重铬酸铵的一些性质及组成进行探究。已知：227Cr O（橙色）224H O2CrO（黄色）2H。回答下列问题：（1）在试管中加入少量重铬酸铵样品，滴加足量6 mol/L NaOH溶液，振荡、微热。产生的现象是_，写出该反应的化学方程式：_。（2）为探究重铬酸铵的分解产物，按下图连接好装置，在 A 中加入 2.520 g 重铬酸铵样品进行实验。（1）实验过程中通入2N的主要目的是_。（2）加热 A 至恒重，观察到 B 中固体由白变蓝，D 中酚酞溶液不变色，同时测得 A、B 中质量变化分别为 1.00 g0.720 g，则重铬酸铵受热分解的化学方程式为_。（3）实 验 室 常 利 用 甲 醛 法 测 定 重 铬 酸 铵 样 品 中 氮 的 质 量 分 数，其 反 应 原 理 为2223242BaCr OH O2BaCrO2H、422464NH6HCHO3H6H OCHN H 滴定时2641 mol CHN H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。（不考虑甲醛与硝酸的反应）实验步骤：称取样品 2.600 g，配成 250 mL 溶液，移取 25.00 mL 样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使227Cr O完全沉淀后，加入 10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞溶液，用10.200 mol LOH Na标准溶液滴定至终点，重复上述操作 3 次。碱式滳定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；滴定时边滴边摇动锥形，眼睛应观察_。滳定结果如下表所示：滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.05 21.06 2 25.00 1.98 21.97 3 25.00 0.20 21.20 4 25.00 0.45 20.45 该样品中氮的质量分数为_（结果保留两位小数）。化学参考答案 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D A D C B C B 二、选择题（本题包括 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分）题号 11 12 13 14 答案 CD BD A AB 三、非选择题（本题包括 4 小题，共 54 分）15（每空 2 分，共 12 分）（1）（2）（3）（4）B（5）abdc（6）c 16（除标记外，每空 2 分，共 13 分）（1）（1）-365 D（2）2FeOCOFeCO 小于（2）加入催化剂（或增大压强、增大CO浓度，任答一种即可）551xx（3）d（1 分）17（每空 2 分，共 14 分）（1）2KAlO（2）42233NHAlOH OAl OHNH 或422323NHAlO2H OAl OHNHH O （3）141010aa（若答10a，记 1 分）（4）52.36 10（5）2:1（6）1 或 11（7）24OHBaClNHHccccc 18（除标记外，每空 2 分，共 15 分）（1）固体溶解，有刺激性气味的气体放出，溶液变为黄色 42732422NHCr O4NaOH2NH2Na CrO3H O （2）使分解生成的气体产物全部进入后续实验装置 42723222NHCr OCr ON4H O （3）偏大 锥形瓶内溶液颜色的变化 10.77%（3 分）