高中化学 第三章 中和滴定 单元综合课件 新人教A版选修4.ppt

中和滴定中和滴定复习回顾：复习回顾：（1）中和反应的本质是什么？）中和反应的本质是什么？（2）为什么利用中和反应能进行化学定量测）为什么利用中和反应能进行化学定量测定？定？（3）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示）中和滴定实验的关键是什么？酸碱指示剂怎么选择？剂怎么选择？（4）中和滴定验中实际上要测定的数据是什）中和滴定验中实际上要测定的数据是什么？么？二、酸碱中和滴定实验操作二、酸碱中和滴定实验操作1、滴定前的准备、滴定前的准备洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指示剂选择指示剂选择 1、滴定前滴定管的准备：、滴定前滴定管的准备：洗涤洗涤-查漏查漏-润洗润洗-注液注液-赶气泡赶气泡-调调液液 润洗：用润洗：用标准液标准液或或待测液待测液分别润洗分别润洗酸式酸式滴定管滴定管和和 碱式滴定管碱式滴定管。问：滴定前为什么要润洗？问：滴定前为什么要润洗？调液：调节液面至零或零刻度线以下。调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。读数：读数：视线和凹液面最低点相切。视线和凹液面最低点相切。2 2、锥形瓶的准备：、锥形瓶的准备：洗涤，注入（洗涤，注入（用滴定管用滴定管）一定体积的溶液）一定体积的溶液（待测液待测液）到锥形瓶中，滴加）到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。滴指示剂。3 3、滴定：、滴定：滴定至终点滴定至终点-记数记数-重复重复2-32-3次次 -计算。计算。滴定过程中注意：滴定过程中注意：左手：控制活塞左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：眼睛：锥形瓶中的颜色变化。锥形瓶中的颜色变化。滴定的速度。滴定的速度。滴定终点判滴定终点判断：断：溶液颜溶液颜色发生变化色发生变化且在且在半分钟半分钟内内不褪色。不褪色。三、酸碱中和滴定中的误差分析三、酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。不准等。依据原理：待测量的计算式是依据原理：待测量的计算式是c 未未=c c标标V V标标V V未未滴定管内是标准液，锥形瓶滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液内是未知液 1 1、滴定管未润洗。滴定管未润洗。偏高偏高 2 2、滴定管开始有气泡，滴定毕、滴定管开始有气泡，滴定毕气泡消失气泡消失 偏高偏高 3 3、滴定过程中有液滴滴在瓶外、滴定过程中有液滴滴在瓶外 偏高偏高4、向锥形瓶里注入一定体积溶液的 滴定管未润洗5、向锥形瓶内注入溶液毕读数时俯视6、滴定前仰视，滴定毕俯视偏低偏低偏高7、锥形瓶不干燥，含有少量蒸馏水。锥形瓶不干燥，含有少量蒸馏水。8 8、用、用KOH配置标准液时，称取的配置标准液时，称取的KOH中含有中含有KCl，测定，测定HCl溶液的溶液的浓度结果。浓度结果。9 9、向锥形瓶内注入溶液时，有气泡随、向锥形瓶内注入溶液时，有气泡随溶液一起逸出。溶液一起逸出。无影响偏高偏高