高二化学：31《电离平衡》课件（新）.ppt
电电 离离 平平 衡衡1、电解质与非电解质、电解质与非电解质n n在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。物叫做电解质。n n在水溶液里或熔化状态下在水溶液里或熔化状态下都不能够都不能够导电的导电的化合物叫做非电解质。化合物叫做非电解质。n n下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是的是 （）A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO2D小结n n1.电解质 非电解质类属于化合物,要区别与单质和混合物.如氯气、氯化钠溶液既不是电解质,也不是非电解质。n n2.SO2、CO2 、SO3 、NH3自身不能电离出自由移动的离子,不属于电解质。2、强弱电解质的电离强弱电解质的电离 电解质电解质电解质电解质强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质离子化合物离子化合物某些共价化合物某些共价化合物熔化：完全电离熔化：完全电离熔化：完全电离熔化：完全电离溶解：完全电离溶解：完全电离溶解：完全电离溶解：完全电离熔化：不电离熔化：不电离熔化：不电离熔化：不电离溶解：完全电离溶解：完全电离溶解：完全电离溶解：完全电离某些共价化合物某些共价化合物熔化：不电离熔化：不电离熔化：不电离熔化：不电离溶解：部分电离溶解：部分电离溶解：部分电离溶解：部分电离3、强弱电解质的比较、强弱电解质的比较强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质化合物类型化合物类型化合物类型化合物类型 物质类别物质类别物质类别物质类别 电离过程电离过程电离过程电离过程 表示电离时表示电离时表示电离时表示电离时的符号的符号的符号的符号 溶液中微粒溶液中微粒溶液中微粒溶液中微粒 实例实例实例实例离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物强酸、强碱、大多数盐、强酸、强碱、大多数盐、强酸、强碱、大多数盐、强酸、强碱、大多数盐、部部部部分金属氧化物分金属氧化物分金属氧化物分金属氧化物弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、极少数盐极少数盐极少数盐极少数盐完全电离完全电离完全电离完全电离 不可逆不可逆不可逆不可逆部分电离部分电离部分电离部分电离 可逆可逆可逆可逆=离子离子离子离子离子、分子离子、分子离子、分子离子、分子HH2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO-+H+H+例例1、写出下列物质的电离方程式、写出下列物质的电离方程式HI _Fe(OH)3 _BaSO4 _H3PO4 _NaHCO3 _NaHSO4(熔融熔融)_NaHSO4 _ HI=H+I-BaSO4=Ba2+SO42-NaHCONaHCO3 3=Na=Na+HCO+HCO3 3-NaHSO4(熔融熔融)=Na+HSO4-NaHSO4=Na+H+SO42-Fe(OH)3 Fe3+3OH-H H3 3POPO4 4 H H+H+H2 2POPO4 4-H H2 2POPO4 4-H H+HPO+HPO4 42-2-HPOHPO4 42-2-H H+PO+PO4 43-3-HCOHCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-先判断强、弱电解质，决定符号先判断强、弱电解质，决定符号 多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程 式时写总式。式时写总式。多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。以一级电离为主。Al（OH）3有酸式和碱式电离。有酸式和碱式电离。多元多元弱酸的酸式盐的电离方程式：弱酸的酸式盐的电离方程式：小结小结4、弱电解质的电离平衡在在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时时,电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡电离平衡。tvV(电离)V(结合)V(电离电离)=V(结合结合)处于平衡状态平衡状态平衡特征：逆、动、等、定、变平衡特征：逆、动、等、定、变平衡特征：逆、动、等、定、变平衡特征：逆、动、等、定、变项目项目平衡移平衡移动方向动方向C(H+)H+数目数目导电导电能力能力加水加水稀释稀释升高温度升高温度加加NaOH加加加加 HH2 2SOSO4 4 加加CHCH3 3COO COO Na (S)(S)加金属加金属MgCH3COOH CH3COO +H+-；HO向右向右 减小减小 增多增多 减弱减弱向右向右 增大增大 增多增多 增强增强向右向右 减小减小 减少减少 增强增强向左向左 增大增大 增多增多 增强增强向左向左 减小减小 减少减少 增强增强向右向右 减小减小 减少减少 增强增强例例2、下列说法是否正确？为什么？、下列说法是否正确？为什么？1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。溶液的导电能力。不不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的差异。解质是指电离能力的差异。解质是指电离能力的差异。解质是指电离能力的差异。2）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的的pH就肯定减小。就肯定减小。不正确。如加水有利于醋酸电离，但不正确。如加水有利于醋酸电离，但不正确。如加水有利于醋酸电离，但不正确。如加水有利于醋酸电离，但pHpH增大。增大。增大。增大。例例3、体积和、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力导电能力_，升高相同温度后，升高相同温度后导电能力导电能力_。相同相同醋酸大于盐酸醋酸大于盐酸 例例例例4 4：n n1 1mol/Lmol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1 1L L，分别加入足量的铁。分别加入足量的铁。分别加入足量的铁。分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。n npHpH都为都为都为都为1 1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1 1L L，分别加入足量的铁。分别加入足量的铁。分别加入足量的铁。分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 _。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸三者相等三者相等三者相等三者相等醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸醋酸硫酸=盐酸盐酸盐酸盐酸n n例例5、一一定定量量的的盐盐酸酸跟跟过过量量的的铁铁粉粉反反应应时时，为为了了减减缓缓反反应应速速率率，且且不不影影响响生生成成氢氢气气的的总总量量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固体固体)B.H2O C.NH4Cl（固体固体)D.CH3COONa(固体固体)n n100mL 6mol/L H2SO4跟跟过过量量锌锌粉粉反反应应，在在一一定定温温度度下下，为为了了减减缓缓反反应应进进行行的的速速度度，但但又又不不影影响响生生成成氢氢气气的的总总量量，可可向向反反应应物物中中加加入入适适量的（量的（）A.碳酸钠碳酸钠(固体固体)B.水水 C.硫酸钾溶液硫酸钾溶液 D.硫酸铵硫酸铵(固体固体)B、DB、C硝酸钾溶液硝酸钾溶液？例例6：n n在在CH3COOH溶液中加入溶液中加入CH3COONa固体后，固体后，溶液的溶液的pH增大，甲同学认为主要原因是由于增大，甲同学认为主要原因是由于CH3COONa水解呈碱性从而使溶液的水解呈碱性从而使溶液的pH增大。增大。乙同学认为是因为加入乙同学认为是因为加入CH3COONa后增大了后增大了CH3COO-的浓度，抑制了的浓度，抑制了CH3COOH的电离从的电离从而使溶液的而使溶液的pH增大。请你选择合适的试剂，通增大。请你选择合适的试剂，通过实验来说明你的观点，简述过程。过实验来说明你的观点，简述过程。
