第三章第三节第一课时盐类的水解.ppt

返回返回返回 (1)通通过过必修必修1课课程的学程的学习习，我，我们们知道：知道：Na2CO3溶液溶液显显 性，性，NaHCO3溶液溶液显显 ；物；物质质的量的量浓浓度相同的度相同的Na2CO3溶液比溶液比NaHCO3溶液溶液Ph 。碱性碱性大大碱碱(3)下列化合物：下列化合物：CH3COOHFe(OH)3NaOHNH3H2OHClONaCl其中属于其中属于强强电电解解质质的是的是 ，属于弱，属于弱电电解解质质的是的是 。返回 一、一、盐盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性 1盐盐的分的分类类 将下列将下列8种种盐盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生按生成成盐盐的酸、碱的的酸、碱的强强弱分弱分类类，填入下列空白，填入下列空白处处。返回2盐盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性盐盐溶液溶液 NaCl NH4Cl AlCl3Na2CO3CH3COONa酸碱性酸碱性 中性中性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性返回HOHNH3H2O酸酸总总反反应应的离子方程式的离子方程式为为：。(2)CH3COONa溶液：溶液：电电离离过过程：程：CH3COONa=，H2O 。CH3COONaHOH返回 水的水的电电离平衡移离平衡移动动：CH3COO与与H结结合生成弱合生成弱电电解解质质 ，使水的使水的电电离平衡向离平衡向 的方向移的方向移动动，当达到新平衡，当达到新平衡时时，溶液中溶液中c(OH)c(H)，溶液，溶液显显 性。性。总总反反应应的离子方程式的离子方程式为为：。CH3COOH电电离离碱碱CH3COOH2O CH3COOHOH (3)NaCl溶液：溶液：电电离离过过程：程：NaCl=，H2O 。水的水的电电离平衡的移离平衡的移动动：溶液里溶液里 弱弱电电解解质质生成，生成，H2O的的电电离平衡未受到离平衡未受到影响，影响，c(H)c(OH)，溶液，溶液显显 性。性。NaClHOH中中没有没有返回 二、二、盐类盐类的水解的水解 1实质实质 盐电盐电离出来的阴离子或阳离子与水离出来的阴离子或阳离子与水电电离出来的离出来的 或或 结结合生成了合生成了 ，破坏了水的，破坏了水的电电离平衡。离平衡。2条件条件 (1)盐盐必必须须溶于水中。溶于水中。(2)盐盐中必中必须须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水有弱才水解，都解，都强强不水解不水解)。HOH弱电解质弱电解质返回吸热吸热微弱微弱返回答案：答案：abcaca返回2在在盐类发盐类发生水解的生水解的过过程中，下列程中，下列说说法正确的是法正确的是()A盐盐的水解不属于离子反的水解不属于离子反应应B溶液的溶液的pH发发生改生改变变C水的水的电电离程度增大离程度增大D盐盐的水解是放的水解是放热热的的过过程程分析：分析：A项项，盐盐的水解反的水解反应应，属于离子反，属于离子反应应；B项项，溶，溶液的液的pH不一定改不一定改变变，如，如CH3COONH4水解后溶液呈中水解后溶液呈中性；性；C项项，盐盐的水解促的水解促进进水的水的电电离，水的离，水的电电离程度增离程度增大；大；D项项，盐盐的水解反的水解反应应属于吸属于吸热热反反应应。答案：答案：C返回3下列关于酸性溶液的叙述中正确的是下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 ()A可能是盐的水溶液可能是盐的水溶液B一定是酸的水溶液一定是酸的水溶液C溶液中溶液中c(H)c(OH)；D项项，酸性溶，酸性溶液中同液中同时时存在存在H和和OH。答案：答案：A返回分析：分析：CH3COOH2O CH3COOHOH，使使c(CH3COO)降低，溶液中降低，溶液中c(OH)c(H)，溶液，溶液呈碱性。呈碱性。4以以CH3COONa溶液溶液为为例，分析例，分析盐发盐发生水解后有生水解后有怎怎样样的的结结果？果？答案：答案：弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子浓浓度降低，度降低，盐盐溶液呈溶液呈现现一定的酸碱性。一定的酸碱性。返回返回返回返回返回返回答案答案D返回书书写写盐类盐类水解离子方程式的常水解离子方程式的常见错误见错误 (1)错错把酸式酸根把酸式酸根电电离方程式当作酸式酸根离子离方程式当作酸式酸根离子水解的离子方程式。水解的离子方程式。(2)把把单单离子水解生成的离子水解生成的难难溶物加溶物加“”号或把生成号或把生成的的挥发挥发性物性物质质加加“”号。号。(3)把多元弱酸酸根的水解一步写完。把多元弱酸酸根的水解一步写完。返回 1正正盐盐 判断判断盐类盐类能否能否发发生水解及水解后溶液的酸碱生水解及水解后溶液的酸碱性，关性，关键键看看组组成成盐盐的离子所的离子所对应对应的酸或碱的相的酸或碱的相对对强强弱，其水解的弱，其水解的规规律是：律是：返回返回 2酸式酸式盐盐 (1)多元弱酸的酸式多元弱酸的酸式盐盐：多元弱酸的酸式酸根离子既有水解多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾倾向又有向又有电电离离倾倾向，其向，其盐盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电电离程度离程度和水解的相和水解的相对对大小。大小。若水解程度大于若水解程度大于电电离程度，溶液离程度，溶液显显碱性。碱性。如如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。若水解程度小于若水解程度小于电电离程度，溶液离程度，溶液显显酸性。酸性。如如NaHSO3、NaH2PO4。返回 例例2下列溶液中，因下列溶液中，因为电为电离离产产生的离子生的离子发发生生水解而水解而显显酸性的是酸性的是 ()ANaHCO3 BNaHSO4 CCuSO4 DCa(NO3)2答案答案C返回 判断判断盐盐溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性溶液是否可水解以及水解后溶液的酸碱性的一般思路的一般思路为为：首先看首先看组组成成盐盐的阳离子或阴离子是否是弱碱离子的阳离子或阴离子是否是弱碱离子或弱酸离子，只要有一个离子是弱的，就能或弱酸离子，只要有一个离子是弱的，就能发发生水解生水解反反应应，即，即“有弱才水解有弱才水解”；其次根据；其次根据“谁谁强强显谁显谁性性”，判，判断溶液的酸碱性。断溶液的酸碱性。返回 (1)盐类盐类水解的水解的实质实质是是盐电盐电离出来的阴阳离子与水离出来的阴阳离子与水电电离出来的离出来的H或或OH结结合生成了弱合生成了弱电电解解质质，从而破坏了，从而破坏了水的水的电电离平衡。离平衡。(2)强强酸弱碱酸弱碱盐盐溶液呈酸性，溶液呈酸性，强强碱弱酸碱弱酸盐盐溶液呈碱性，溶液呈碱性，强强酸酸强强碱碱盐盐溶液呈中性。溶液呈中性。(3)盐类盐类的水解的水解规规律：有弱才水解，无弱不水解，越律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，弱越水解，都弱都水解，谁谁强强显谁显谁性。性。返回