盐类水解1.ppt

盐类水解盐类水解20122012年考纲年考纲 了解了解盐类水解的盐类水解的原理原理、影响盐、影响盐类水解程度的类水解程度的主要因素主要因素、盐类水解的、盐类水解的应用应用高考热点方向：高考热点方向：1 1、理解盐类水解的原理、理解盐类水解的原理;2 2、了解盐溶液的酸碱性；、了解盐溶液的酸碱性；3 3、准确书写水解离子方程式；、准确书写水解离子方程式；4 4、掌握盐类水解规律和应用、掌握盐类水解规律和应用 (如如离子浓度大小的比较）离子浓度大小的比较）。化学知识与生活生产的紧密结合点是高考的化学知识与生活生产的紧密结合点是高考的命题热点。命题热点。思考题：思考题：NH4NO3固体溶于水有何变化？固体溶于水有何变化？1、粒子变化：、粒子变化：NH4NO3 NH4+NO3 NH3H2O溶液中：溶液中：C(H)C(OH)，呈酸性呈酸性2、水的电离程度增大、水的电离程度增大3、能量变化，温度降低、能量变化，温度降低实质实质:水的电离水的电离平衡被破坏了平衡被破坏了H2O OH-H条件条件:生生成弱电成弱电解质解质例题例题:考点一、盐类水解基础知识考点一、盐类水解基础知识 在溶液中在溶液中盐盐电离出来的电离出来的离子离子跟跟水水所电离出来所电离出来的的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应的反应,叫做盐类的水解。叫做盐类的水解。1.定义：定义：2.实质：实质：盐组成中的离子与水作用生成盐组成中的离子与水作用生成弱电解质弱电解质，破破坏了水的电离平衡坏了水的电离平衡,促使水的电离平衡向促使水的电离平衡向正正方向移动，使方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。溶液显酸性、碱性或中性。含弱酸阴离子的盐含弱酸阴离子的盐:CH3COO-CO3 2-F-S 2-PO4 3-等等含弱碱阳离子的盐：含弱碱阳离子的盐：NH4+Al3+Cu2+Fe3+Ag+等等4.规律：规律：有弱才水解，无弱不水解；有弱才水解，无弱不水解；都弱双水解，越弱越水解；都弱双水解，越弱越水解；越稀越水解，越热越水解：越稀越水解，越热越水解：谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定。谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定。水解的结果水解的结果:使溶液中使溶液中C(H+)C(OH-)3.特点：特点：可逆、可逆、微弱、微弱、吸热。吸热。（选修（选修4p54）物质的量浓度相同的三种盐物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和和NaZ的溶液，其的溶液，其pH依次为依次为8、9、10，则，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的的酸性由强到弱的顺序是顺序是()A、HX、HZ、HY B、HZ、HY、HX C、HX、HY、HZ D、HY、HZ、HX 解析解析水解程度越大，对应的酸越弱。水解程度越大，对应的酸越弱。c例例 1 比较下列溶液中盐的水解程度比较下列溶液中盐的水解程度(1)0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液 0.1 mol/L Na2SiO3溶液。溶液。(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液溶液 0.1 mol/L NaHCO3溶液。溶液。(3)0.1 mol/L NH4Cl溶液溶液 0.01 mol/L NH4Cl溶液。溶液。变式变式1 解析解析(1)越弱越水解；越弱越水解；(2)一级水解远大于二级水解；一级水解远大于二级水解；(3)稀溶液的水解程度大。稀溶液的水解程度大。5、水解方程式的书写方法：因为水解程度小，要用，无因为水解程度小，要用，无“”“”、无无“”“”，不稳定物（，不稳定物（NHNH3 3HH2 2O O，H H2 2COCO3 3等）不等）不分解。分解。多元弱酸根离子水解分步写多元弱酸根离子水解分步写(以第一步为主以第一步为主),),酸根离子带几个负电荷写几个方程式。酸根离子带几个负电荷写几个方程式。弱碱阳离子水解一般一步写出弱碱阳离子水解一般一步写出,电荷几个电荷几个,H,H2 2O O几个几个,H,H+几个。几个。若为若为彻底双水解彻底双水解,用用“=”=”，气体用，气体用 “”“”,难溶物难溶物 用用“”“”。、。、优化优化118页页常见的、典型的双水解反应：常见的、典型的双水解反应：-特例特例【例例1】下列离子方程式中，能正确表示盐类水解反下列离子方程式中，能正确表示盐类水解反应的是应的是()A.NH4+H2O NH3H2O+H+B.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+C.S2+2H2O H2S+2OH D.Br+H2O HBr+OHA A【例例2】下列表示盐类水解的离子方程式是下列表示盐类水解的离子方程式是()A.HSO3H2OH3OSO32B.HSO3H2OH2SO3OHC.Al2S3+6H2O 2Al(OH)33H2SD.C2H5Br+H2OC2H5OHHBrBCBC【练习练习2 2】酸式盐溶液的酸碱性判断？酸式盐溶液的酸碱性判断？NaHCO3 NaHSO4 NaHSO3 Na2HPO4 NaH2PO4 碱性碱性 酸性酸性 酸性酸性 碱性碱性 酸性酸性强酸的酸式盐强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性。如：NaHSO4 =Na+H+SO42-弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解。，酸式根离子既电离又水解。若若电离程度大于水解程度电离程度大于水解程度，则溶液呈，则溶液呈酸性酸性。如如NaHSONaHSO3 3 、NaHNaH2 2POPO4 4。若若电离程度小于水解程度电离程度小于水解程度，则溶液呈，则溶液呈碱性碱性。如如NaHCONaHCO3 3 、NaHSNaHS 、NaNa2 2HPOHPO4 4等。等。6、水解平衡的影响因素：、水解平衡的影响因素：（一）内因：盐的本性（一）内因：盐的本性（即即越弱越水解越弱越水解）组成盐的离子对应的组成盐的离子对应的酸酸(或碱或碱)越弱越弱越越易易水解水解酸根离子酸根离子(或弱碱阳离子或弱碱阳离子)与与H H+(或或OHOH)的结合能力的结合能力越强越强其溶液的其溶液的碱性碱性(或酸性或酸性)就就越强越强温度温度：盐的水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大。：盐的水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大。盐的盐的浓度浓度：稀释溶液可以促进水解，：稀释溶液可以促进水解，但离子浓度减小但离子浓度减小。溶液的溶液的酸碱度酸碱度(外加酸外加酸,碱碱,盐盐,金属等金属等,可影响电离可影响电离)：OHOH可以促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解；可以促进阳离子的水解，抑制阴离子的水解；H H+促进阴促进阴离子的水解，但抑制阳离子的水解。离子的水解，但抑制阳离子的水解。(二二)外因：符合勒夏特列原理外因：符合勒夏特列原理 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+条件条件移动移动方向方向n(H+)pHFe3+水解水解程度程度 现象现象升温升温通入少量通入少量HCl加加H2O加加FeCl3固体固体加少量加少量铁粉铁粉加碳酸钠加碳酸钠 固体固体 右移右移 增大增大 减小减小 增大增大 左移左移 增大增大 减小减小 减小减小 棕黄色棕黄色变浅变浅 右移右移 增增 大大 增大增大 增大增大 棕黄色变浅棕黄色变浅 左移左移 减小减小 增大增大 增大增大 颜色变浅颜色变浅 右移右移 减小减小 增大增大 增大增大 红褐色沉淀红褐色沉淀无色气体无色气体右移右移增大增大 减少减少减小减小棕黄色加深棕黄色加深颜色变深颜色变深知识应用1.（09年福建年福建10）在一定条件下，在一定条件下，Na2CO3溶溶液存在水解平衡：液存在水解平衡：下列说法正确的是下列说法正确的是A稀释溶液，水解平衡常数增大稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入通入CO2，平衡朝正反应方向移动平衡朝正反应方向移动C升高温度，升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小减小 D加入加入NaOH固体，溶液固体，溶液pH减小减小B1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱判断盐溶液的酸碱性及其强弱考点二、盐的水解的应用考点二、盐的水解的应用 例例1 1：现有等浓度的下列溶液：现有等浓度的下列溶液：醋酸醋酸苯酚苯酚苯酚钠苯酚钠碳酸碳酸碳酸钠碳酸钠碳碳酸氢钠酸氢钠氢氧化钠氢氧化钠，按溶液，按溶液pH由小到大由小到大排排列正确的是列正确的是 。2、比较盐溶液中离子种类的多少比较盐溶液中离子种类的多少例例2：将将0.1mol下列物质置于下列物质置于1L水中充分搅拌后，水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（溶液中阴离子种类最多的是（）A.KCl B.Na3PO4 C.Na2CO3 D.MgSO4B3、某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存（1）在配制在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量_中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液等碱性溶液不不能能贮存在贮存在_塞的试剂瓶中。塞的试剂瓶中。（3）为配制为配制CH3COO与与Na+物质的量浓度比尽物质的量浓度比尽可能接近可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸适量盐酸B.适量适量NaOH固体固体 C.适量适量KOH固体固体 D.适量适量CH3COOH溶液溶液磨口玻璃磨口玻璃相应的酸相应的酸CD考点二、盐的水解的应用考点二、盐的水解的应用 思考题：泡沫灭火器的原理思考题：泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器泡沫灭火器内筒（内筒（玻璃桶）内盛硫酸铝溶液、玻璃桶）内盛硫酸铝溶液、外筒（钢制）外筒（钢制）盛盛碳酸氢钠碳酸氢钠溶液，说明反应原理，溶液，说明反应原理，并说明为什么把并说明为什么把硫酸铝硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在钢制桶内？放在钢制桶内？内内筒筒外外筒筒练练习习1：除除去去MgCl2溶溶液液中中的的Fe3可可在在加加热热搅搅拌拌条条件件下下，可可加加入入某某试试剂剂，后后过过滤滤。下下列试剂中合适的是（列试剂中合适的是（）A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2DEF