【创新设计】2014高考化学一轮复习-(基础探究-精要解读-实验探究)-3-1弱电解质电离课程-新人教版选修4.ppt

【创新新设计】2014高考化学一高考化学一轮复复习-(基基础探究探究-精要解精要解读-实验探究探究)-3-1弱弱电解解质电离离课程程-新人教版新人教版选修修42什什么么是是化化学学平平衡衡常常数数？对对化化学学反反应应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，化化学学平平衡衡常常数数如如何何表表示示？化化学学平平衡衡常常数数的的大大小小与与什么有关？什么有关？1了解了解强强弱弱电电解解质质的概念及与物的概念及与物质类别质类别、物、物质结质结构的关系。构的关系。2了解常了解常见见的的强强弱弱电电解解质质及其在水溶液中的及其在水溶液中的电电离。离。3掌握弱掌握弱电电解解质质的的电电离平衡，了解其影响因素。离平衡，了解其影响因素。4了解了解电电离常数的意离常数的意义义。笃学一笃学一强、弱电解质强、弱电解质1.电解质电解质在在 或或 下能下能导电导电的的 。2非电解质非电解质在在 和和 都不能都不能导电导电的的 。3强电解质强电解质在在水水溶溶液液中中能能够够 电电离离的的电电解解质质。如如 、大多数大多数 。4弱电解质弱电解质在水溶液中在水溶液中 电电离的离的电电解解质质。如。如 、。水溶液水溶液熔融状态熔融状态化合物化合物水溶液水溶液熔融状态下熔融状态下化合物化合物完全完全强酸强酸强碱强碱盐盐部分部分弱酸弱酸弱碱弱碱水水笃学二笃学二弱电解质的电离弱电解质的电离1.电离平衡的建立电离平衡的建立在在一一定定条条件件(如如温温度度、浓浓度度)下下，当当电电解解质质分分子子 的的速率和速率和的的速速率率相相等等时时，电电离离过过程程就就达达到到了了平衡状平衡状态态。2电离平衡的特点电离平衡的特点(1)等等：电电离离平平衡衡时时，电电解解质质电电离离成成离离子子的的速速率率和和离离子子结结合合成弱成弱电电解解质质分子的速率分子的速率。(2)动动：跟化学平衡一：跟化学平衡一样样，电电离平衡也是一个离平衡也是一个平衡。平衡。(3)定：平衡定：平衡时时，各微粒，各微粒(分子、离子分子、离子)的的浓浓度保持度保持 。(4)变变：外界条件改：外界条件改变时变时，电电离平衡离平衡。电离成离子电离成离子离子结合成分子离子结合成分子相等相等动态动态不变不变会发生移动会发生移动3电离是一个电离是一个 热过程。热过程。(2)特点特点电电离常数只与离常数只与有关，温度升高，有关，温度升高，K值值。相相同同条条件件下下，电电离离常常数数越越大大，表表示示该该弱弱电电解解质质越越易易电电离离，对应对应的酸性或碱性相的酸性或碱性相对对越越。多元弱酸多元弱酸H3PO4的各的各级电级电离常数的大小关系是离常数的大小关系是 ；因此，以第；因此，以第 步步电电离离为为主。主。吸吸温度温度增大增大强强K1K2K3一一【慎思【慎思1】CO2的水溶液能导电，的水溶液能导电，CO2属于电解质吗？属于电解质吗？提提示示CO2与与水水反反应应生生成成H2CO3，H2CO3发发生生电电离离，因因此此H2CO3是电解质，而是电解质，而CO2属于非电解质。属于非电解质。【慎慎思思2】BaSO4的的水水溶溶液液几几乎乎不不导导电电，因因此此BaSO4属属于于非非电电解解质吗质吗？提提示示不不是是。BaSO4难难溶溶于于水水，但但溶溶解解的的BaSO4在在水水中中完完全电离。因此全电离。因此BaSO4属于强电解质。属于强电解质。【慎慎思思3】试试以以醋醋酸酸为为例例画画出出其其电电离离平平衡衡的的建建立立过过程程并并写写出其出其电电离方程式。离方程式。提示提示【慎慎思思4】25，0.1 molL1的的下下列列溶溶液液中中c(H)最最大大的的是是()。AHF(K6.6104)BH3PO4(K17.5103)CHCOOH(K1.8104)DHNO2(K4.6104)解解析析根根据据电电离离平平衡衡常常数数的的意意义义，K值值越越大大，溶溶液液中中c(H)越大。多元酸主要看第一步电离，即看越大。多元酸主要看第一步电离，即看K1。答案答案B 1在溶液中的电离在溶液中的电离2与化合物类型的关系与化合物类型的关系3常见的强、弱电解质常见的强、弱电解质【例【例1】下列关于下列关于强强、弱、弱电电解解质质的叙述中正确的是的叙述中正确的是()。A强强电电解解质质都是离子化合物，弱都是离子化合物，弱电电解解质质都是共价化合物都是共价化合物B强强电电解解质质都是可溶性化合物，弱都是可溶性化合物，弱电电解解质质都是都是难难溶性化合物溶性化合物C强强电电解解质质的的水水溶溶液液中中无无溶溶质质分分子子，弱弱电电解解质质的的水水溶溶液液中中有有溶溶质质分子分子D强强电电解解质质的的导电导电能力能力强强，弱，弱电电解解质质的的导电导电能力弱能力弱解解析析HCl是是共共价价化化合合物物，也也是是强强电电解解质质，A项项错错误误；区区别别强强、弱弱电电解解质质的的依依据据是是看看其其溶溶于于水水的的部部分分能能否否完完全全电电离离，与与其其溶溶解解度度大大小小无无必必然然联联系系，如如BaSO4难难溶溶但但却却是是强强电电解解质质，醋醋酸酸易易溶溶但但却却是是弱弱电电解解质质，B项项错错误误；溶溶液液的的导导电电能能力力与与离离子子浓浓度度成成正正比比，浓浓度度很很小小的盐酸的导电能力也可能比浓度很大的醋酸的导电能力小。的盐酸的导电能力也可能比浓度很大的醋酸的导电能力小。答案答案C(1)电电解解质质的的强强弱弱是是由由物物质质的的内内部部结结构构决决定定的的。强强弱弱电电解解质质的主要区别是在水溶液中能否完全电离。的主要区别是在水溶液中能否完全电离。(2)电电解解质质的的强强弱弱与与化化学学键键没没有有必必然然联联系系。一一般般情情况况下下，含含有有离离子子键键的的离离子子化化合合物物是是强强电电解解质质；含含有有强强极极性性键键的的共共价价化化合合物物可可能能是是非非电电解解质质(如如SO2、CH3CH2OH等等)、弱弱电电解解质质如如HF、HClO、HCN、H2CO3等等弱弱酸酸，H2SO3、H3PO4两两种种中中强强酸酸，Fe(OH)3、Cu(OH)2、NH3H2O等等弱弱碱碱和和H2O等等、强强电电解解质质(如如HCl等等)。(3)电电解解质质的的强强弱弱与与溶溶液液导导电电能能力力没没有有必必然然联联系系。溶溶液液的的导导电电性性强强弱弱取取决决于于溶溶液液中中自自由由移移动动的的离离子子的的浓浓度度和和离离子子所所带带的的电电荷荷数数。离离子子浓浓度度越越大大、离离子子所所带带电电荷荷数数越越多多，溶溶液液的的导导电电性性越越强强。在在相相同同条条件件下下(如如温温度度、电电解解质质的的浓浓度度等等)，强强电电解解质质溶溶液液的的导电能力比弱电解质强。导电能力比弱电解质强。(4)电电解解质质的的强强弱弱与与电电解解质质的的溶溶解解度度无无关关。强强电电解解质质的的溶溶解解性性不不一一定定强强，弱弱电电解解质质的的溶溶解解性性不不一一定定弱弱。BaSO4是是强强电电解解质质，但难溶于水；但难溶于水；CH3COOH是弱电解质，但易溶于水。是弱电解质，但易溶于水。答案答案C1电离平衡的特征电离平衡的特征2影响因素影响因素影响因素影响因素电电离程度离程度()原因原因内因内因电电解解质质本身性本身性质质决定决定电电解解质质的的电电离程度离程度结结构决定性构决定性质质外外因因温度温度(T)T升高，升高，增大增大电电离离过过程是吸程是吸热热的的浓浓度度(c)c降低，降低，增大增大c降低，离子降低，离子结结合生成弱合生成弱电电解解质质的几率减小的几率减小外外加加电电解解质质同离子同离子效效应应减小减小离子离子(产产物物)浓浓度增大，度增大，平衡左移平衡左移消耗弱消耗弱电电解解质质的离子的离子增大增大离子离子(产产物物)浓浓度减小，度减小，平衡右移平衡右移改改变变条件条件平衡平衡移移动动方向方向n(H)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)电电离离程度程度()导电导电能力能力Ka加水稀加水稀释释向右向右增大增大减小减小减小减小减小减小增大增大减弱减弱不不变变加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增增强强不不变变加加HCl(g)向左向左增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小增增强强不不变变加加NaOH(s)向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增增强强不不变变加入加入CH3COONa(s)向左向左减小减小减小减小增大增大增大增大减小减小增增强强不不变变加入加入镁镁粉粉向右向右减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增增强强不不变变升高温度升高温度向右向右增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大增增强强增大增大【例例2】用用食食用用白白醋醋(醋醋酸酸浓浓度度约约1 molL1)进进行行下下列列实实验验，能证明醋酸为弱电解质的是能证明醋酸为弱电解质的是()。A白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D经实验测定该白醋的经实验测定该白醋的c(H)0.03 molL1解解析析石石蕊蕊试试液液遇遇c(H)105molL1的的溶溶液液都都可可能能会会呈呈现现红红色色；白白醋醋遇遇到到豆豆浆浆有有沉沉淀淀产产生生，原原因因是是豆豆浆浆作作为为胶胶体体，遇遇到到电电解解质质会会发发生生聚聚沉沉，而而白白醋醋与与蛋蛋壳壳中中的的CaCO3反反应应放放出出CO2气气体体，能能 说说 明明 CH3COOH的的 酸酸 性性 比比 H2CO3强强，但但 不不 能能 说说 明明CH3COOH是是弱弱酸酸；浓浓度度为为1 molL1的的CH3COOH，若若是是强强电电解解质质，c(H)1 molL1，实实际际c(H)0.03 molL1，则则说说明明CH3COOH没有完全电离，从而证明没有完全电离，从而证明CH3COOH为弱电解质。为弱电解质。答案答案D弱弱酸酸、弱弱碱碱和和水水是是常常见见的的弱弱电电解解质质。证证明明一一种种物物质质是是弱弱电电解解质质的的主主要要思思维维方方向向是是寻寻找找“弱弱”的的性性质质，即即只只能能部部分分电电离离，且且存在电离平衡，而不是存在电离平衡，而不是“弱弱”和和“强强”的共性。的共性。解解析析A项项加加入入水水时时，CH3COOH溶溶液液浓浓度度降降低低，平平衡衡向向正正方方向向移移动动；B项项加加入入的的NaOH与与H反反应应，c(H)变变小小，平平衡衡向向正正方方向向移移动动；C项项加加入入HCl时时c(H)变变大大，平平衡衡向向其其减减小小的的方方向向(也也就就是是逆逆方方向向)移移动动，但但最最终终c(H)比比未未加加HCl前前还还是是要要大大；D项项加入加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移动。增大，平衡向逆方向移动。答案答案B电电解解质质的的强强弱弱取取决决于于电电解解质质的的电电离离能能力力，而而溶溶液液的的导导电电能能力力除除与与电电解解质质的的电电离离能能力力有有关关外外，还还取取决决于于其其溶溶液液中中离离子子的的电电荷荷浓浓度度。一一般般判判断断溶溶液液导导电电能能力力的的强强弱弱看看以以下下两两个个方方面面：溶溶液液的的导导电电能能力力大大小小主主要要取取决决于于溶溶液液中中离离子子浓浓度度的的大大小小，离离子子浓浓度度越越大大，导导电电能能力力就就越越强强；反反之之，导导电电能能力力就就越越弱弱。例例如如0.1 molL1 NaCl溶溶液液导导电电性性与与0.1 molL1 HCl溶溶液液导导电电能能力力基基本本相相等等，而而0.1 molL1 CH3COOH溶溶液液的的导导电电能能力力就就弱弱得得多多。当当离离子子浓浓度度相相同同时时，溶溶液液的的导导电电能能力力主主要要取取决决于于溶溶液液中中离离子子所所带带电电荷荷的的多多少少。例例如如：0.1 molL1 NaCl溶溶液液导导电电能能力力比比0.1 molL1 CuSO4溶液溶液导电导电能力差。能力差。实验探究九电解质溶液导电性的影响因素实验探究九电解质溶液导电性的影响因素 如如图图是是在在一一定定温温度度下下向向不不同同电电解解质质溶溶液液中中加加入入新新物物质质时时溶溶液液导导电电性性能能发发生生的的变变化化，其其电电流流(I)随随新新物物质质加加入入量量(m)的的变变化化曲曲线线，以以下下四四个个导导电电性性实实验验，其其中中与与A图图变变化化趋趋势势一一致致的的是是_，与与B图图变变化化趋趋势势一一致致的的是是_，与与C图图变变化化趋趋势势一致的是一致的是_。【案例】【案例】(1)Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至溶液中滴入稀硫酸至过过量量(2)醋酸溶液中滴入醋酸溶液中滴入NH3H2O至至过过量量(3)澄清石灰水中通入澄清石灰水中通入CO2至至过过量量(4)NH4Cl溶液中逐溶液中逐渐渐加入适量加入适量NaOH固体固体解解析析列列出出各各反反应应的的离离子子方方程程式式，分分析析各各反反应应引引起起溶溶液液中中离子浓度大小的变化，结合题给图象即可顺利解答。离子浓度大小的变化，结合题给图象即可顺利解答。反反应应(1)的的离离子子方方程程式式为为Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O，离离子子的的浓浓度度先先是是减减小小，当当二二者者恰恰好好完完全全反反应应时时，就就变变为为水水的的导导电电能能力力，接接近近0，再再加加H2SO4，溶溶液液中中离离子子的的浓浓度度逐逐渐渐增增大大，从从而而使使溶溶液液的的导导电电能能力力逐逐渐渐增增强强。反反应应(2)的的离离子子方方程程式式为为CH3COOHNH3H2O=NH4CH3COOH2O，离离子子的的浓浓度度逐逐渐渐增增大大，溶溶液液的的导导电电能能力力逐逐渐渐增增强强；当当二二者者恰恰好好完完全全反反应应时时，再再滴滴加加氨氨水水，离离子子数数量量的的变变化化不不大大，但但是是溶溶液液的的体体积积逐逐渐渐增增大大，所所以以溶溶液液的的导导电电能能力力逐逐渐渐减减小小。反反应应(3)的的相相关关反反应应的的离离子子方方程程式式为为Ca22OHCO2=CaCO3H2O，CO2过过量量后后：CaCO3CO2H2O=Ca22HCO3，故故离离子子浓浓度度先先减减小小后后增增大大。反反应应(4)的的离离子子方方程程式式为为NH4OH=NH3H2O，溶溶液液中中减减少少的的NH4和和增增加加的的Na的的量量相相等等，由由于于加加入入的的是是固固体体NaOH，溶溶液液的的体体积积变变化化不不大大，故故溶溶液液的的离离子子浓浓度变化不大。度变化不大。答案答案(2)(1)、(3)(4)谢谢观赏！2020/11/529