2022秋九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用提优测评卷习题课件沪教版.pptx

第第5 5章章 提优测评卷提优测评卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列说法正确的是()。A.铝是人类最早利用的金属材料B.铜是目前世界年产量最高的金属C.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D.合金的性能一般优于组成它们的纯金属D2.生活中常用来固定房门的“门吸”是由磁铁和金属块两部分组成的。该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的()。A.银 B.铁 C.铝 D.锌B3.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的过量稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是()。A.向左偏B.向右偏C.先向左偏后向右偏D.先向右偏后向左偏D4.将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别加入盛有等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属的烧杯中(金属完全反应)，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是()。A.消耗稀盐酸的质量：ZYXB.产生氢气的速率：XYZC.三种金属的活动性：YXZD.相对原子质量：XYZ C5.下列防锈措施合理的是()。A.在铁制的暖气片表面涂油 B.经常用水冲洗自行车链条C.用“钢丝球”打磨铝锅表面 D.用过的菜刀放在食盐水中A6.向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，所得固体物质是()。A.铁粉 B.铁粉和铜粉的混合物C.铜粉 D.硫酸亚铁和硫酸铜的混合物B7.金属资源不可再生，保护金属资源是我们刻不容缓的职责。下列有关叙述错误的是()。A.大力开采矿物以保障金属材料供应 B.提高废旧金属的回收利用率C.在金属表面覆盖保护层以防止锈蚀 D.发明金属替代品制造某些零部件A8.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是()。A.实验时，试管中澄清石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置C9.金属M与CuSO4溶液反应的化学方程式为2M3CuSO4=M2(SO4)33Cu。下列说法错误的是()。A.M的金属活动性比Cu强 B.金属M可能是铁C.金属M可能是铝 D.反应前后S元素化合价没有改变B10.下列有关金属的描述不正确的是()。A.地壳中含量最多的金属元素是铝 B.车船表面涂油漆可防止生锈C.废铜屑可全部溶解于过量的稀盐酸 D.黄铜比纯铜的硬度大C11.按右图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是()。A.a处 B.b处C.c处 D.三处同样严重B12.分类、归纳和推理等是化学学习中常用的方法，下列对知识的归纳不正确的是()。A13.金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为NiX=CuNiSO4，则下列说法错误的是()。A.Ni的化合价由0变为2 B.X的化学式为CuSO4C.Cu的金属活动性比Ni的强 D.该反应前后原子种类没有发生改变C14.甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐水的溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是()。A.丙乙甲丁 B.丁甲乙丙C.甲丁乙丙 D.甲乙丁丙C15.下列反应中，有单质出现，但不属于置换反应的是()。D第卷(非选择题 共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16.(10分)如图是实验室“制取氢气并还原氧化铜实验”的简易装置，其中铜制燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中的装置需从图中选取。图中的细铜丝一端绕成螺旋状，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速地伸到制得的氢气中。请回答下列问题：(1)在图中，试管M内的液体应选用_，该反应的化学方程式为_。(2)在图的虚线框中，应选用图中的_(填“A”或“B”)装置，该装置中发生反应的化学方程式为_。(3)上述制氢气的方法与锌粒直接加入试管中相比，其主要优点是_。稀硫酸ZnH2SO4=ZnSO4H2B可以使反应随时发生或停止17.(8分)金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：请回答下列问题：(1)金属活动性顺序表中的X元素_(填“能”或“不能”)与硝酸银溶液反应。(2)小王同学把一根铝丝浸入稀硫酸中，先无明显现象，过一会才看到有气泡产生，产生气泡的化学方程式为_。能2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2(3)已知A、B、C、D为金属活动性顺序表中常见的四种金属。ABSO4=ASO4B；CH2SO4=CSO4H2；B2DNO3=B(NO3)22D。则金属A在金属活动性顺序表中排在金属D_(填“前面”或“后面”)。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如在溶液中可发生以下反应：Cl22NaBr=2NaClBr2；Br22KI=2KBrI2；I2Na2S=2NaIS。由此可以判断硫(S)、溴(Br2)、碘(I2)、氯气(Cl2)四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序是_。前面SI2Br2Cl218.(12分)为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：(1)操作中被磁铁吸引的金属A是_；金属B是_。(2)操作a的名称是_；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是_。铁铜过滤搅拌(3)写出步骤所涉及的化学反应方程式：_，该反应的基本类型是_(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。MgH2SO4=MgSO4H2置换19.(15分)用下图提供的装置和试剂，组装一套一氧化碳还原氧化铜的实验装置，并回答问题。(1)实验时气体按图示从左向右流动，则这套装置的连接顺序是(填字母)()接()、()接()。eb(或c)c(或b)a(2)实验开始时是先加热氧化铜，还是先通入CO？_，理由是_。(3)装置A可起到的作用是_并_生成的二氧化碳；玻璃管中观察到的现象是_。(4)实验后怎样处理气球里的尾气？_。(5)在C中贮存一氧化碳时是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法收集。贮气时一氧化碳应从_(填字母)端通入贮气瓶中。(6)写出A、B装置中发生反应的化学方程式：A_；B_。先通入CO先通CO将玻璃管内的空气排尽，防止加热时发生爆炸收集CO检验并吸收黑色固体逐渐变红作为燃料烧掉或再次用来还原氧化铜eCa(OH)2CO2=CaCO3H2O20.(10分)黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20 g该黄铜样品粉末放入烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8 g。试求：(1)反应产生氢气的质量是_g。(2)该黄铜样品中铜的质量分数(写出计算过程)。0.2解：设锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.2 g答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。