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初中化学基础知识汇总 （三） 班级 姓名 第六单元碳和碳的氧化物1、 纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，用途：琢磨成钻石、钻头、玻璃刀等；石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，是最软的矿物之一，石墨具有优良的导电性，用途：电极、润滑剂、铅笔等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式的不同。2、 木炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，活性炭的吸附性更强，常用于防毒面具、制糖工业脱色等；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。3、 C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，又叫足球烯，这种碳分子很稳定4、 我国古代的字画能保存很长时间是因为碳在常温下化学性质不活泼。 点燃 点燃5、 碳的化学性质：可燃性C+O2=CO2（充分燃烧） 2C+O2=2CO（不充分燃烧） 高温 高温还原性：2CuO+C=2Cu+ CO2 （黑色固体变红） 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO26、 实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行），收集的方法：向上排空气（因CO2密度比空气大，可溶于水且与水反应） CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2 (长颈漏斗要插入液面之下)7、 二氧化碳检验的方法：通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O验满的方法：用燃着的木条接近瓶口，如果木条熄灭则证明已收集满。8、二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，二氧化碳不能燃烧，一般情况也不支持燃烧。大气中二氧化碳增多会造成温室效应，二氧化碳的用途：用于植物光合作用、灭火、化工原料、气体化肥，干冰（固体二氧化碳）可做制冷剂，用于人工降雨。9、 二氧化碳能与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3,碳酸能使紫色的石蕊试液变红，碳酸很不稳定，容易分解，变红的紫色石蕊试液加热又会恢复紫色：H2CO3= CO2 +H2O，点燃10、 一氧化碳是一种没颜色、没有气味的气体，它能燃烧，火焰呈蓝色：2CO+O2=2CO2。一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好与氧气结合，因此一氧 化碳有剧毒。一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业：CuO+CO=Cu+CO2。11、 绿色植物进行光合作用吸收的是二氧化碳，释放的是氧气。 第七单元 燃料及其利用1、燃烧的条件：可燃物氧气（或空气）温度达到燃烧所需的最低温度（着火点）；灭火的原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离隔绝氧气（或空气）使温度降到着火点以下。2、 当今世界上最重要的化石燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食，石油是工业的血液，将石油分馏可得到汽油、煤油、柴油等，气体矿物燃料是：天然气（主要成分是甲烷：CH4）。化石燃料是不可再生的。3、 甲烷（CH4）是最简单的有机化合物，池塘底部常含有甲烷，因此甲烷又叫沼气，甲点燃烷燃烧发出蓝色火焰：CH4+2O2=CO2+2H2O，检验燃烧产物的方法：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯上有水珠生成，迅速把烧杯倒过来，向烧杯中注入少量澄清的石灰水，石灰水变浑浊。甲烷泄露也会造成温室效应。4、化学反应生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，如可燃物燃烧、金属与酸的反应通常放热，碳与二氧化碳反应吸热。5、燃料充分燃烧要考虑：燃烧时要有足够多的空气燃料与空气要有足够大的接触面，燃料燃烧不充分会造成：浪费资源产生大量CO，污染空气。6、氢气是理想燃料，因为氢气来源广，放热多，无污染；乙醇（酒精）属于可点燃再生的能源，C2H5OH+3O2=2CO2 +3H2O7、造成酸雨的主要污染物是SO2和NO2。目前一些汽车改用压缩天然气（CNG ）或液化石油气（LPG）作燃料，以减少对空气的污染。8、 新能源有：氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。 第八单元 金属和金属材料1、 金属材料包括纯金属和它们的合金，常见的金属材料很少有纯金属，多数为金属的合金。2、金属在常温下都是固体，有金属光泽，大多是热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。3、地壳中含量最高的金属元素是铝；人体中含量最高的金属元素是钙，目前世界年产量最高的金属是铁；导电、导热性最好的金属是银；硬度最高的金属是铬；熔点最高的金属是钨；熔点最低的金属是汞，密度最大的金属是锇，密度最小的金属是锂。4、合金：在金属中加熔某些金属或非金属，制得的具有金属特征的物质。合金中一定有金属，是混合物，合金比组成它的成分的强度和硬度金属更高，熔点要低，一般合金的抗腐蚀性较好。5、钢和生铁是最常用的铁合金，二者的区别主要是含碳量不同。6、金属的化学性质：（1）与氧气的反应：点燃2Mg+O2=2MgO(剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体) 点燃2Al+3O2=2Al2O3（剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体）点燃3Fe+2O2=Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）2Cu+O2=2CuO（红色固体变黑）（2）与稀酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2 （置换反应） Mg+H2SO4=MgSO4+H2 （置换反应）Zn+2ZnCl2=ZnCl2+H2（置换反应） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （置换反应） Fe+2HCl=FeCl2+H2（溶液由无色变浅绿色）Fe+H2SO4=FeSO4+ H2（溶液由无色变浅绿色）7、铝丝插入硫酸铜溶液中，银白色的铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；铜丝插入硝酸银溶液中，红色的铜表面有银白色的物质生成，溶液由无色变为蓝色：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au金属单质的活动性依次减弱，元素的金属性也依次减弱8、金属活动顺序表： 9、地壳中金属元素含量非常丰富，除少量极不活泼的金属以单质（游离态）形式存在外，其余都以化合物（化合态）形式存在。 高温10、炼铁的原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（红色的物质变成黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。）11、铁与空气中的氧气和水接触会发生化学反应而生锈。铁锈的主要成分是Fe2O3。防止生锈的方法：使铁制品与氧气和水隔绝，如：刷油漆，涂油，镀锌等。 12、保护金属资源的途径有：（1）防止金属腐蚀（2）金属的回收利用（3）有计划合理地开采矿物（4）寻找金属的代用品。 第九单元 溶液1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物，其中，能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质，溶液的质量等于溶质的质量和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积约等于溶质和溶剂的体积之和。2、乳化现象：洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的液滴。3、物质溶解时常常会使溶液的温度发生改变，这是因为物质在溶解时，会发生以下两个过程：（1）扩散过程实质溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程，这一过程吸收热量（2）水合过程是溶质的分子（或离子）与水分子作用形成水合分子的过程，这一过程放出热量。当吸热大于放出热量时，溶液温度降低，如硝酸钾固体溶于水，当吸热小于放热时，溶液温度升高，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如氯化钠固体溶于水。4、饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液。不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得的溶液。 注意：熟石灰：Ca（OH）2在一定量水中溶解的最大量随温度升高而减少，这是特殊情况5、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，相同条件下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液一定要浓。6、固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3；少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2；NaCl的溶解度随温度变化不大。7、影响气体的溶解度因素：气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。8、9、溶液稀释的计算式：根据稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量。若用M表示溶液质量，a% 表示溶液溶质质量分数，则：M前×a前%=M后×a后%10、溶质质量=溶液的密度×溶液体积×溶质质量分数5