2017年山东省滨州市中考化学试题(含解析)10252.pdf

2017 年山东省滨州市初中毕业、升学考试 化 学（满分100分，考试时间50分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（本题包括 16 小题，每小题中有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1（2017 山东省滨州市，题号 1，分值 3）下列实验室中的交流，属于化学变化的是 A锥形瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了”B铁架台：“我好难受啊！我在潮湿的空气中生锈了”C酒精灯：“帽子哪里去了？我的燃料越来越少了”D浓硫酸：“我在空气中放置了一段时间质量怎么增加了”【答案】B【解析】此题主要考查物理变化和化学变化的判断。物理变化无新物质生成，常表现为形状或状态的改变。A锥形瓶的形状改变了，是物理变化；B铁生锈是由铁变成了铁锈，有新物质生成，是化学变化；C酒精挥发只是状态改变了，是物理变化；D浓硫酸具有吸水性，其质量增加是物理变化。【知识点】物理变化与化学变化的判断 2（2017 山东省滨州市，题号 2，分值 3）下列实验操作中正确的是 【答案】C【解析】此题考查化学实验基本操作 A 胶头滴管使用时，要注意“垂直”“悬空”，胶头滴管不能伸入受滴容器，故 A 错误；B 普通的药品用托盘天平称量时要在两边托盘上各放一张等质量的称量纸，但强腐蚀性的药品，如 NaOH 等，称量时要用玻璃仪器或瓷制仪器。称量物体时左盘放物体，右盘放砝码，图中物码放反了，故 B 错误；C 图中检查气密性的方法为：先把导管放入水中，用手握住试管外壁，如果导管口有气泡产生，说明装置气密性良好，故 C 正确；D 给液体加热时，试管的盛液量不能超过试管容积的三分之一，否则易导致液体沸腾溅出。D 中盛液量超过了试管容积的三分之一，故 D 错误。【知识点】化学实验基本操作 3（2017 山东省滨州市，题号 3，分值 3）化石燃料是不可再生能源，开发和利用新能源已迫在眉睫，下列属于新能源的是 A潮汐能 B煤 C石油 D天然气【答案】A【解析】此题考查能源的开发和利用。煤、石油、天然气是三大化石燃料，现代社会对能源的需求量越来越大，化石燃料已不能满足人类的需求。目前，人们正在利用和开发许多其他能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等。【知识点】化石燃料及其综合利用 4（2017 山东省滨州市，题号 4，分值 3）人体中含量在 0.01%以下的元素，称为微量元素，下列元素不属于微量元素的是 A铁 B锌 C碘 D碳【答案】D 【解析】常量元素是人体中含量在 0.01%以上的元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等；微量元素是人体中含量在 0.01%以下的元素，包括铁、铜、锌、铬、钴、锰、镍、锡、硅、硒、钼、碘、氟、钒等，这些微量元素在体内含量虽然微乎其微，但却能起到重要的生理作用。人体必需微量元素共 8 种，包括碘、锌、硒、铜、钼、铬、钴、铁。【知识点】化学元素与人类健康 5（2017 山东省滨州市，题号 5，分值 3）右图是镨元素在元素周期表中的部分信息，下列说法中正确的是 A镨元素的元素符号为 Pr B镨的相对原子质量为 140.9g C镨原子的核内中子数为 59 D镨元素是非金属元素 【答案】A【解析】A由表中信息可知，镨元素的元素符号为 Pr；B相对原子质量的单位是“1”，通常不读也不写，镨的相对原子质量为 140.9；C镨原子的核内质子数为 59，中子数为 141-59=82；D 元素名称根据它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有有“钅”字旁的是金属元素，有“石”字旁的是固态非金属元素，有“气”字头的是气态非金属元素，有“氵”字旁的是液态非金属元素。故可判断镨元素是金属元素。【知识点】元素（包括元素符号、元素周期表）6（2017 山东省滨州市，题号 6，分值 3）下列关于氧气的说法中错误的是 A工业上可采用分离液态空气法制取氧气 B氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料 C铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热 D氧气可用排水法或向上排空气法收集【答案】B【解析】本题主要考查氧气的制取、性质及用途。A工业上可采用分离液态空气法制取氧气，利用氮气和氧气的沸点不同；B氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故 B 不正确；C铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；D氧气难溶于水，可用排水法收集，密度比空气大，可用向上排空气法收集。【知识点】氧气的性质和用途 7（2017 山东省滨州市，题号 7，分值 3）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是 A图中单质的化学式为 N2 B该反应使有害气体转化为无害气体 C该反应属于置换反应 D生成单质与化合物的质量比为 7：22【答案】C【解析】本题主要考查化学方程式的简单计算及化学反应类型。A图中单质的每个分子中有两个氮原子，故化学式为：N2；B汽车尾气中的 CO 和 NO 都是有害气体，生成二氧化碳和 N2都是可以参与大气循环的无害气体；C该反应的反应物是两种化合物，故该反应不是置换反应；D每生成一个氮分子，就会生成两个二氧化碳分子，故生成单质与化合物的质量比为 28:（442）=7：22。【知识点】化学基本反应类型 8（2017 山东省滨州市，题号 8，分值 3）现将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A过滤时用玻璃棒搅拌加快过滤速度 B蒸发时，将蒸发皿中的晶体全部析出后停止加热 C配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 D配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤【答案】D【解析】本题主要考查一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 A过滤前，浊液要先静置，使大的悬浮物沉降，过滤时不能用玻璃棒搅拌；B蒸发时，有较多固体析出时就停止加热，利用余热将剩下的水分蒸干；C配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒等，不需要酒精灯；D配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤。【知识点】配制一定质量分数的溶液 9（2017 山东省滨州市，题号 9，分值 3）下列常见材料中属于复合材料的是 A合金 B玻璃钢 C普通玻璃 D塑料【答案】B【解析】本题主要考查对材料的判断。A 金属材料包括纯金属及它们的合金，故合金是金属材料；B复合材料包括玻璃钢、钢筋混凝土和碳纤维复合材料，故 B 属于复合材料；C无机非金属材料包括普通玻璃、水泥、陶瓷，故 C 属于无机非金属材料；D有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料属于有机合成材料。【知识点】有机合成材料 主食 米饭、馒头 菜肴 炒鸡块、红烧鱼、油炸花生米 10（2017 山东省滨州市，题号10，分值 3）下表是小滨制定的食谱单，为 使营养均衡，在“你的补充”栏可以 选填的食物是 A煎豆腐 B炸大虾 C凉拌黄瓜 D蛋糕 【答案】C【解析】本题考查人类重要的营养元素。人体的六大营养素为：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水。食谱中缺乏维生素，故应增加凉拌黄瓜。【知识点】人类重要的营养元素 11（2017 山东省滨州市，题号 11，分值 3）有 X、Y、Z 三种金属，其中 Y 能与稀硫酸反应产生氢气，而 X、Z 不能与稀硫酸反应，将 Z 浸入 X 的盐溶液中，Z 的表面有 X 析出，则 X、Y、Z 的金属活动性有强到弱的顺序是 AX、Y、Z BY、Z、X CY、X、Z DZ、X、Y【答案】B【解析】本题考查金属的化学性质。X、Y、Z 三种金属中，Y 能与稀硫酸反应产生氢气，X、Z 不能，说明 Y 在 H 前，X、Z 在 H 后，将 Z 浸入 X 的盐溶液中，Z 的表面有 X 析出，说明 Z 比 X 活泼，故三种金属活动性有强到弱的顺序是 YZX。【知识点】金属的化学性质 12（2017 山东省滨州市，题号 12，分值 3）我市邹平特产“长山山药”中含有被医学界称为“药用黄金”的薯蓣皂素，其化学式为 C27H42O3下列有关薯蓣皂素的说法正确的是 A薯蓣皂素中的质量分数最大的是碳元素 B薯蓣皂素的相对分子质量为 228 C薯蓣皂素中含有 21 个氢分子 D薯蓣皂素是由 27 个碳原子，42 个氢原子和 3 个氧原子构成【答案】A【解析】本题主要考查化学式的相关计算及化学用语。A薯蓣皂素中碳元素、氢元素和氧元素的质量比=（2712）：42：（163）=54:7:8，,故薯蓣皂素中碳元素的质量分数最大；B薯蓣皂素的相对分子质量=2712+42+163=414；C薯蓣皂素是由薯蓣皂素分子构成的，薯蓣皂素中没有氢分子，一个薯蓣皂素分子中含有 42 个氢原子；D原子描述物质的微观构成，一个薯蓣皂素分子是由 27 个碳原子、42 个氢原子和 3 个氧原子构成的。【知识点】化学用语 13（2017 山东省滨州市，题号 13，分值 3）“保护环境，从我做起”，下列做法不利于保护环境的是 A拒绝使用含磷洗衣粉 B提倡绿色出行，尽量少开私家车 C废旧电池随意丢弃 D加强水质检测，禁止污水排放【答案】C【解析】本题主要考查水资源及大气的保护。饮料 牛奶 你的补充 A拒绝使用含磷洗衣粉，可以防止水体富营养化，有利于保护水资源；B提倡绿色出行，尽量少开私家车，可以减少汽车尾气的排放，有利于保护空气；C废旧电池随意丢弃，会造成环境污染；D加强水质检测，禁止污水排放，有利于保护水资源。【知识点】水资源的利用及保护 14（2017 山东省滨州市，题号 14，分值 3）在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测的有关数据如下表：下列说法中不正确的是 A 反应后物质甲的质量为 13g B 乙是反应物 C 反应中乙、丁的质量比为 5:4 D 物质丙可能是该反应的催化剂 【答案】B【解析】本题主要考查质量守恒定律的应用。A由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，即 18+1+2+32=x+26+2+12，求得 x=13 B反应前乙物质的质量为 1g，反应后乙物质的质量为 26g，乙的质量在增加，故乙是生成物；C反应中乙、丁的质量比=（26-1）:（32-12）=5:4 D催化剂是能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。物质丙反应前后质量不变，但其能否改变该反应的化学反应速率，化学性质在反应前后是否改变无法判断，故丙可能是该反应的催化剂，但不能说物质丙一定是该反应的催化剂。【知识点】质量守恒定律 15（2017 山东省滨州市，题号 15，分值 3）小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是 AHCl、NaOH、Na2SO4 BKNO3、ZnCl2、FeCl3 CAgNO3、H2SO4、NaCl DNaOH、Na2CO3、NaCl【答案】D【解析】本题考查的是物质共存问题。同一溶液中的溶质之间不能相互反应，即要共存。如果两种物质之间反应生成气体或沉淀或水，即为不共存。AHCl 与 NaOH 反应生成 H2O，不共存；BFeCl3溶液为黄色；CAgNO3与 NaCl 反应生成 AgCl 沉淀，不共存；DNaOH、Na2CO3、NaCl 三种物质之间相互不反应，并且都是无色溶液，故 D 正确。【知识点】物质的鉴别、鉴定、推断 16.（2017 山东省滨州市，题号 16，分值 3）下列图像能正确反映其对应操作中各变量变化关系的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 A图是利用二氧化锰分解过氧化氢制氧气 B图 2 是向一定温度的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体 C图 3 是向 PH=1 的酸溶液中不断加水 D图 4 是向一定质量的稀硫酸中加入锌粒【答案】C【解析】本题考查的是对图像类试题的分析能力。A该反应中，二氧化锰做催化剂，催化剂在反应前后质量不变；B向一定温度的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体，氧化钙固体与水反应，溶剂不断减少，当氧化钙与水完全反应后，溶液质量变为零；C向 pH=1 的酸溶液中不断加水，溶液酸性减弱，pH 变大，逐渐趋近于 7，但不能大于 7；D向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，溶液由稀硫酸变为硫酸锌溶液，质量变大，反应结束后，溶液质量不变。【知识点】图像类试题 二、（本题包括 6 小题，共 30 分）17.（2017 山东省滨州市，题号 17，分值 4）试用化学符号填空：（1）氧化镁中镁元素为+2 价 ；（2）表示的微粒是 ；（3）溶于水使溶液温度显著降低的氮肥 ；（4）常温下为液态的金属 。【答案】（1）MgO（1 分）；（2）Al（1 分）；（3）NH4NO3（1 分）；（4）Hg（1 分）。【解析】镁元素的化合价为+2 价，氧元素的化合价为-2 价，故氧化镁的化学式为 MgO，在镁元素的正上方标出其化合价；NH4NO3溶于水溶液温度显著降低，NaOH 溶于水溶液温度显著升高，NaCl 溶于水溶液温度不变；Hg 在常温下为液态，是熔点最低的金属。【知识点】化学用语 18.（2017 山东省滨州市，题号 18，分值 6）分析下图内容回答问题。+2 （1）左图中海水属于 （填“纯净物或“混合物”）。海水中含有大量氯化钠。氯化钠是由 （填离子符号）和 Cl 构成；（2）右图试管 A 中气体的化学式为 ，试管 B 所对应的是电源的 （填“正”或“负”）极；（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 （填字母序号，下同）；A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变 C水分子大小不发生变化 D水分子可以保持水的物理性质（4）在电解水的过程中，下列说法正确的是 。A.水分子本身发生了改变 B.氢原子和氧原子数目没有发生变化 C.氢原子和氧原子种类发生了改变 D.氢原子质量发生了变化【答案】（1）混合物（1 分）；Na+（1 分）；（2）H2（1 分）；正（1 分）；（3）AC（1 分）；（4）AB（1分）。【解析】本题主要考查水的电解实验及分子的性质。（1）海水的主要成分是氯化钠，还有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等多种物质，属于混合物；氯化钠是由离子构成的；（2）电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，生成氢气与氧气的体积比是 2:1。图中 A 试管产生的气体多，故试管 A 中气体为氢气，与电源负极相连，试管 B 中气体为氧气，与电源正极相连。（3）分子始终都是不断运动的，故 A 正确；水的蒸发是物理变化，在水蒸发的过程中，分子的种类不变，水分子的大小也没有发生变化，只是分子间的间隔变大了，故 B 错误，C 正确；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水分子可以保持水的化学性质，而不是物理性质，故D 错。（4）电解水是化学变化，在电解水的过程中，分子的种类发生改变，但反应前后原子种类、原子数目、原子质量都不变，故 A、C 错误，B、D 正确。【知识点】分子及其基本性质 19.（2017 山东省滨州市，题号 19，分值 4）在野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、蔬菜、食用油、味精、食醋、去污粉（有效成分为碳酸钠）等用品。（1）携带过程中，小滨不慎将装有食用盐，去污粉的瓶子混淆了，若要将他们重新区分，应选用 （填携带的用品名称）；（2）小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度。这样做的原因可能是 （填字母序号）A.使用焰心加热 B.使用内焰加热 C.使用外焰加热（3）烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味，小秀同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸淡如何，是因为溶液具有 （填一条性质）；（4）野炊结束后，小悦用干布抹去铁锅表面的水珠，这样做的目的是 。【答案】（1）食醋（1 分）；（2）C（1 分）；（3）均一性（1 分）；（4）防止铁锅生锈（1 分）。【解析】本题主要考查物质的鉴别、溶液的性质及如何防止金属的腐蚀等。（1）区分食盐和去污粉可用食醋，如果有气泡产生，说明是去污粉，如果无明显现象，说明是食盐；（2）外焰的温度最高，调节合适的高度，是为了用外焰加热；（3）溶液具有均一性，溶液各处的密度、浓度、颜色等均相同；（4）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，抹去铁锅表面的水珠，可防止铁锅生锈。【知识点】金属的锈蚀 20.（2017 山东省滨州市，题号 20，分值 4）右图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，试回答：（1）t1时 A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是 ；（2）M 点的含义是 ；（3）t1时将 40gA 物质加入到 50g 水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是 ；（4）将 t3时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 。【答案】（1）BCA（1 分）；（2）t2时 A、C 两种物质的溶解度相同（1 分）；（3）37.5%（1 分）；（4）BCA（1 分）。【解析】本题主要考查溶解度及溶质质量分数。（1）t1时，要比较 A、B、C 三种物质的溶解度大小，即比较在该温度下三点的纵坐标。（2）溶解度曲线的交点，表示在该温度下，两种物质的溶解度相同；（3）t1时，A 的溶解度为 60g，则在该温度下，50g 水中最多能溶解 30gA 物质，形成溶液的溶质质量分数=gg8030100%=37.5%（4）t3时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1，降温后 A、B 仍然是饱和溶液，并且 t1时 B的溶解度大于 A，所以 t1时 B 的饱和溶液的溶质质量分数大于 A 的饱和溶液的溶质质量分数。t3时 C 物质的饱和溶液降温到 t1时，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，t3时 C的溶解度大于 t1时 A 的溶解度，故降温后所得溶液的溶质质量分数大小关系为 BCA。【知识点】溶解度 21.（2017 山东省滨州市，题号 21，分值 6）海洋中蕴含着丰富的资源。（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是 （填字母序号）；A滤纸过滤 B吸附 C沉降 D蒸馏（2）从海水中提炼出来重水（D2O）可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子（D）的相对原子质量是 2，则重水中氧元素的质量分数为 ；（3）利用海水制取纯碱和金属镁的流程如下图所示，试回答问题：1925 年我国化学家 创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第步反应的化学方程式为 ；步骤 V 中所加试剂是 。【答 案】（1）D（1分）；（2）80%（1分）；（3）侯 德 榜（1分）；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2 分）；（4）稀盐酸（1分）。【解析】本题主要考查海水淡化、化学式的相关计算及物质的鉴定、推断。（1）海水淡化的方法是蒸馏。过滤能除掉水中的不溶性杂质，吸附主要除去水中的色素和异味；（2）重水中氧元素的质量分数=162216100%=80%（3）我国科学家侯德榜创立了联合制碱法，第步发生反应的化学方程式为 NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl。第III步反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（4）稀盐酸可与 Mg(OH)2反应生成 MgCl2，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。【知识点】物质的鉴别、鉴定、推断 22.（2017 山东省滨州市，题号 22，分值 6）右图为几种常见物质之间的转化关系（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）。已知：五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；A 为单质，在空气中加热后生成的黑色固体 B；X 溶液与铁反应可得到 A；X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D，同时有白色沉淀生成；D 溶液中加入少量氢氧化钠溶液可得到蓝色沉淀 E。试判断：（1）E 的化学式为 ，E 与某种酸反应可实现 EX 转化，该酸的名称是 ；（2）试写出下列反应的化学方程式：AB 的化学方程式：；XA 的化学方程式：。【答案】（1）CuO（1分）；稀硫酸（1分）；（2）2Cu+O22CuO（2 分）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2分）。【解析】本题主要围绕 Cu 的相关反应考查物质的鉴别、鉴定、推断。（1）五种物质中均含铜元素，且 A 为单质，故 A 为 Cu，Cu 在空气中加热后生成的黑色固体 B 为 CuO。蓝色沉淀 E 是 Cu(OH)2，Cu(OH)2与某种酸反应可实现 Cu(OH)2X 转化，说明 X 是铜盐。X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D，同时有白色沉淀生成，说明 X 是硫酸盐，故可知 X 为 CuSO4，D 为 CuCl2。EX 反应的化学方程式为 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。（2）A是Cu，B是CuO，AB的化学方程式为：2Cu+O22CuO；X 为 CuSO4，X 溶液与铁反应可得到 A，XA 的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。【知识点】物质的鉴别、鉴定、推断 三、（本体包括 2 小题，共 12 分）23.（2017 山东省滨州市，题号 23，分值 5）某化学兴趣小组利用下图装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空：（1）硬质玻璃管中观察到的现象是 ，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式 ；（2）实验中首先通入一氧化碳的目的是 ；（3）装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是 。【答案】（1）红色粉末逐渐变黑（1分）；3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2 分）；（2）将装置中的空气排尽，防止加热时因气体不纯而发生爆炸（1 分）；（3）点燃一氧化碳，防止污染空气（1 分）。【解析】本题主要考查铁的冶炼。（1）氧化铁为红色，被还原后变成铁粉，铁粉是黑色的，故硬质玻璃管中观察到的现象是红色粉末逐渐变黑；（2）CO 是可燃性气体，如果气体不纯，使用时可能发生爆炸，故要先通入 CO，将装置内的空气排尽；（3）CO 有毒，直接排放到空气中会污染空气，可将其点燃变成二氧化碳。【知识点】金属的冶炼 24.（2017 山东省滨州市，题号 24，分值 7）某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证的组合实验，试看图回答问题：资料卡片：红磷的着火点为 260；饱和 NaHCO3溶液可用于吸收 HCl 气体；20时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解；氯化钙溶液呈中性。（1）装置 A 可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为 且反应条件均不需要加热；（2）反应开始后，B 中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是 ；（3）装置 G 中有干和湿的 pH 试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的 pH 试纸显示 pH 约为6，干的 pH 试纸显示 pH 为 7，同学们可得到的结论是 ；（4）若装置 H 中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现的现象时 ；（5）反应完成后同学们对装置 D 中所得溶液的溶质成分展开探究；【提出问题】装置 D 中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】小滨认为溶质只有 CaCl2；小崔认为除 CaCl2外，可能还含有 ；【实验与结论】小滨取反应后装置 D 中部分溶液于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液颜色呈无色，于是小滨认为自己的猜想是正确的。【反思与评价】小崔认为小滨的实验方案是错误的，理由是 。为验证后一种物质是否存在，小崔同学可采用 （填字母序号）A碳酸钠溶液 B.石蕊试液 C.锌粒来代替酚酞试液【答案】（1）都是用固体和液体来制取气体（1 分）；（2）温度没有达到着火点（1 分）；（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使 pH 试纸显色（1 分）；（4）有晶体析出（1 分）；（5）【猜想与假设】HCl（1 分）；【反思与评价】如果盐酸有剩余，滴加酚酞溶液也呈无色，无法确定溶液中是否有 HCl（1分）；ABC（1 分）；【解析】本题主要考查氧气和二氧化碳的制取及二氧化碳的性质实验。（1）发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，若反应物是固体并且反应条件需要加热，就选用固体加热型的发生装置；若反应物是固体和液体，并且反应不需要加热，就选用固液不加热型的发生装置。装置 A 可作为氧气或二氧化碳的发生装置是因为都是用固体和液体来制取气体且反应均不需要加热，是固液不加热型的发生装置；（2）可燃物要与氧气接触，并且温度达到着火点才能燃烧，B 中红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点；（3）湿的 pH 试纸显示 pH 约为 6，干的 pH 试纸显示 pH 为 7，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸；（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，20时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，可观察到有晶体析出；（5）【猜想与假设】盐酸与碳酸钙反应，如果盐酸有剩余，溶质为 CaCl2和 HCl；如果盐酸完全反应，则溶质只有 CaCl2；【反思与评价】酚酞遇酸性或中性溶液都不变色，如果盐酸有剩余，滴加酚酞溶液也呈无色，无法确定溶液中是否有 HCl；为验证是否存在 HCl，可用碳酸钠，如果有气泡产生，说明溶质中还有 HCl，故 A 正确；滴加石蕊，如果溶液变红，说明溶质中还有 HCl，故 B 正确；加入锌粒，如果有气泡产生，说明溶质中还有 HCl，故 C 正确。【知识点】实验设计与评价 四、（本题包括 1 小题，共 10 分）25.（2017 山东省滨州市，题号 25，分值 10）小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，秤取 12.5g 珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下：试计算：操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量/g 10.8 9.6 8.1 8.1（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g；（2）求该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。【答案】（1）4.4（2 分）；（2）解：由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量=12.5g-8.1g=4.4g.1 分 设样品中碳酸钙的质量为 x.1 分 CaCO3 CaO+CO2.1 分 100 44 x 4.4g.1 分 44100=g4.4x.1 分 x=10g.1 分 该珍珠粉中碳酸钙的质量分数=g5.12g10100%=80%.1 分 答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 80%。.1 分【解析】本题考查根据化学方程式进行计算。实验前秤取 12.5g 珍珠粉样品，最终剩余固体质量为8.1g，可求出生成二氧化碳的质量为 12.5g-8.1g=4.4g。由二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进一步求其质量分数。【知识点】计算应用题