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上海高中学习化学方程式全 高考总复习之高中化学方程式总结 化学第一册 第一章卤素 第一节氯气 1、2Na Cl2 点燃 2NaCl 2、Cu Cl2 点燃 CuCl2 3、2Fe 3Cl2 点燃 2FeCl3 4、H2 Cl2 点燃（光照）2HCl 5、2P 3Cl2 点燃 2PCl3 6、PCl3 Cl2 PCl5 7、Cl2 H2O HClHClO 8、2Ca（OH）2Cl 2Ca（ClO）CaCl 2 2H 2O 2 2 9、Ca（ClO）2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 10、2NaOHCl2 NaClO NaCl H2O 11、4HCl MnO2 MnCl22H2O Cl2 12、2KMnO4 16HCl（浓）2MnCl2 2KCl 5Cl28H2O 13、2HClO 见光 2HCl O2 第二节氯化氢 14、NaCl H 2 SO（浓）NaHSO 4 HCl 4 15、NaHSO4 NaCl Na2SO4 HCl 16、2NaCl H2SO（4浓）Na2SO4 2HCl（14、15联合）上海高中学习化学方程式全 17、HCl AgNO3 AgCl HNO3 18、NaCl AgNO3 AgCl NaNO3 19、KCl AgNO3 AgCl KNO3 上海高中学习化学方程式全 、第三节氧化复原反响 、（极稀）（）、（浓）、（极稀）（）、（）（）、第四节卤族元素 、光照 第二章摩尔反响热 第一节摩尔 、第二节气体摩尔体积 上海高中学习化学方程式全 、第三节物质的量浓度 、第四节反响热 、（固）（气）点燃（气）、（气）（气）（气）、（气）（气）（液）、（固）（气）（气）（气）第三章硫硫酸 第一节硫 、高温 、点燃 、第二节硫的氢化物和氧化物 、足）点燃 、不足）点燃 、点燃 、上海高中学习化学方程式全 、（、联合）、（稀）、（）、（）、第三节硫酸的工业制法 、高温 、第四节硫酸硫酸盐 、（浓）、（浓）上海高中学习化学方程式全 、（浓）、（浓）、（浓）、（）、（浓）（）、（浓）、（浓）、浓 第四章碱金属 第一节钠 、点燃 、研磨 、（）上海高中学习化学方程式全 第二节钠的氧化物 、（）（少许）、（）（足量）、（）、（）、第三节碱金属元素 、点燃 、点燃 、（表示氧族元素，代表卤族元素）、上海高中学习化学方程式全 第五章物质构造元素周期律 本章内容、性质特别，全部化学反响方程式均融在其余章节中。第六章氮和磷 第二节氮气 、点燃 、高温高压 催化剂 、放电 、第三节氨铵盐 、催化剂 、（纯）点燃 、（）、（固）、（）、第四节硝酸 光或热 、（浓）（）、（稀）（）上海高中学习化学方程式全 、（浓）、气）（气）（气）（气）高温高压 、（气）（气）（气）、（气）（液）（液）（气）、第六节磷磷酸 、点燃 、点燃 、冷水 、热水 、（）（浓）、（）（浓）（）、（）（浓）（）化学第二册 第一章硅 第二节硅及其重要的化合物 、高温 、高温 、上海高中学习化学方程式全 、干燥空气 、第三节硅酸盐工业简述 、高温 、高温 第二章镁铝 第二节镁和铝的性质 、点燃 、点燃 、点燃 、点燃 、点燃 、（）（）、开水 （）、开水 （）、点燃 、高温 、高温 、高温 、高温 第三节镁和铝的重要化合物 煅烧 、上海高中学习化学方程式全 、（）、迟缓 （）、高温 、（）（）、电解 熔融 、冰晶石 电解 、（）、（）（）（）、（）、（）、（）（）、（）第四节硬水及其融化 、（）、（）、（）、（）（）、（）（）（）、（）（）、第三章铁 第一节铁和铁的化合物 上海高中学习化学方程式全 、点燃 、（气）高温 、（）（）、（）、（）、（）（）、（）、（）、（）、（）、（稀）（）第二节炼铁和炼钢 、高温 高温 、高温 上海高中学习化学方程式全 、高温 高温 高温 、高温 、高温 （）第四章烃 第二节甲烷 、点燃 、光 、光 、光 、光 、高温 第四节乙烯 、浓硫酸 。、催化剂 、点燃 、催化剂 必定条件 、催化剂 必定条件 第五节烯烃 、必定条件 、上海高中学习化学方程式全 、必定条件 、必定条件 第六节乙炔 、（）、点燃 、催化剂 、催化剂 、催化剂 第七节苯芬芳烃 、浓 、。、催化剂 、浓 、上海高中学习化学方程式全 第八节石油和石油产品概括 、第五章烃的衍生物 增补课程卤代烃 、醇 、必定条件 、必定条件 第一节乙醇 、（、联合）、浓 。、浓 。、点燃 、乙烯水化制乙醇：催化剂 必定、卤代烃水解制乙醇：上海高中学习化学方程式全 第二节苯酚 、催化剂 、苯酚的工业制法 催化剂 、高温、加压 第三节醛 、银氨溶液制、备、热水浴 、上海高中学习化学方程式全 、热水浴 浓盐酸 开水浴 、酚醛树脂制备的苯环式：浓盐酸 开水浴 、链状式：、乙炔水化法制乙醛：催化剂 、乙烯氧化法制乙醛：催化剂 必定、催化剂 、丙醇氧化制丙酮：第四节乙酸 、浓 、浓 浓 、催化剂 、丁烷氧化法制乙酸：催化剂 必定、第五节酯 、浓 、浓 、浓 、浓 浓 上海高中学习化学方程式全 浓 、浓 、第六节油脂 催化剂 必定、浓 、有机化学基础知识点整理 一、重要的物理性质 有机物的溶解性）难溶于水的有：各种烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多半高聚物、高级的（指分子中碳原子数量许多的，下同）醇、醛、羧酸等。）易溶于水的有：初级的 一般指醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。）拥有特别溶解性的：乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解很多无机物，又能溶解很多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或此中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参加反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提升反响速率。比如，在油脂的皂化反响中，加 入乙醇既能溶解，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加速反响速率，提升反响限度。苯酚：室温下，在水中的溶解度是（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，基层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更为难溶，同时饱和碳酸钠溶液还可以经过反响汲取挥发出的乙酸，溶解汲取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。上海高中学习化学方程式全 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成 胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包含铵盐）溶液中溶解度（减小，会析出（即盐析，皂化反响中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包含铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶 液。有机物的密度）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各种烃、一氯代烃、酯（包含油脂）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 有机物的状态 常温常压（个大气压、（）气态：烃类：一般的各种烃 衍生物类：一氯甲烷（，沸点为）氯乙烯（，沸点为）氯乙烷（，沸点为）四氟乙烯（，沸点为）左右）注意：新戊烷亦为气态 氟里昂（，沸点为）甲醛（，沸点为）一溴甲烷（，沸点为）甲醚（，沸点为）甲乙醚（，沸点为）环氧乙烷（，沸点为）（）液态：一般在的烃及绝大多半初级衍生物。如，己烷 环己烷 甲醇 甲酸 溴乙烷 乙醛 溴苯 硝基苯 特别：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（）固态：一般在或以上的链烃及高级衍生物。如，白腊 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 特别：苯酚（）、苯甲酸（）、氨基酸等在常温下亦为固态有机物的颜色 绝大多半有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少量有特别颜色，常有的以下所示：三硝基甲苯（俗称梯恩梯）为淡黄色晶体；部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；，三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；苯酚溶液与作用形成紫色溶液；多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；上海高中学习化学方程式全 淀粉溶液（胶）遇碘（）变蓝色溶液；含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色积淀产生，加热或较长时间后，积淀变黄色。有机物的气味 很多有机物拥有特别的气味，但在中学阶段只要要认识以下有机物的气味：甲烷 无味 乙烯 稍有甜味 植物生长的调理剂 液态烯烃 汽油的气味 乙炔 无味 苯及其同系物 芬芳气味，有必定的毒性，尽量少吸入。一卤代烷 不快乐的气味，有毒，应尽量防止吸入。二氟二氯甲烷（氟里昂）无味气体，不焚烧。以下的一元醇 有酒味的流动液体 的一元醇 不快乐气味的油状液体 以上的一元醇 无嗅无味的蜡状固体 乙醇 特别香味 乙二醇 甜味（无色粘稠液体）丙三醇（甘油）甜味（无色粘稠液体）苯酚 特别气味 乙醛 刺激性气味 乙酸 激烈刺激性气味（酸味）初级酯 芬芳气味 丙酮 令人快乐的气味 二、重要的反响 能使溴水（）退色的物质（）有机物 经过加成反响使之退色：含有、的不饱和化合物 经过代替反响使之退色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除退色现象以外还产生白色积淀。经过氧化反响使之退色：含有（醛基）的有机物（有水参加反响）注意：纯净的只含有（醛基）的有机物不可以使溴的四氯化碳溶液退色 经过萃取使之退色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（）无机物 经过与碱发生歧化反响 或 与复原性物质发生氧化复原反响，如 、能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质 （）有机物：含有、（较慢）、的物质 与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反响）（）无机物：与复原性物质发生氧化复原反响，如 、与反响的有机物：常温下，易与含有酚羟基、的有机物反响 加热时，能与卤代烃、酯反响（代替反响）上海高中学习化学方程式全 与反响的有机物：含有酚羟基的有机物反响生成酚钠和；含有的有机物反响生成羧酸钠，并放出气体；含有的有机物反响生成磺酸钠并放出气体。与反响的有机物：含有、的有机物反响生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的气体。既能与强酸，又能与强碱反响的物质 （）（）（）（）弱酸的酸式盐，如、等等 ）弱酸弱碱盐，如、等等 （）氨基酸，如甘氨酸等 H（）蛋白质 蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的和呈碱性的，故蛋白质还可以与碱和酸反响。银镜反响的有机物（）发生银镜反响的有机物：含有的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、复原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（）银氨溶液（多伦试剂）的配制：向必定量的溶液中逐滴加入的稀氨水至刚才产生的积淀恰巧完整溶解消逝。（）反响条件：碱性、水浴加热 若在酸性条件下，则有 而被损坏。）实验现象：反响液由澄清变为灰黑色污浊；试管内壁有银白色金属析出）相关反响方程式：H H 银镜反响的一般通式：【记忆窍门】：水（盐）、银、氨 甲醛（相当于两个醛基）：乙二醛：甲酸：葡萄糖：（过度）上海高中学习化学方程式全 （）定量关系：与新制悬浊液（斐林试剂）的反响（）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但 仍过度，后氧化）、醛、复原性糖（葡 萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。（）斐林试剂的配制：向必定量的溶液中，滴加几滴 的溶液，获得蓝色 絮状悬浊液（即斐林试剂）。（）反响条件：碱过度、加热煮沸 （）实验现象：如有机物只有官能团醛基（），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色积淀生成；如有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变为绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色积淀生成；）相关反响方程式：）定量关系：（酸使不溶性的碱溶解）能发生水解反响的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包含蛋白质）。或 能跟溶液发生显色反响的是：酚类化合物。能跟发生显色反响的是：淀粉。能跟浓硝酸发生颜色反响的是：含苯环的天然蛋白质。三、各种烃的代表物的构造、特征 类型 烷烃 烯烃 炔烃 苯及同系物 通式 代表物构造式 相对分子质量 碳碳键长 上海高中学习化学方程式全 键角 约 个原子 个原子 个原子共 分子形状 正四周体 平面 正六边 共平面型 同向来线型 形 光照下的卤 跟、跟、跟加成；加成；易 代；裂化；不、加 催化下 主要化学性质 被氧化；能加 使酸性 成，易被氧 卤代；硝化、聚得导电塑 溶液退色 化；可加聚 磺化反响 料 四、烃的衍生物的重要类型和各种衍生物的重要化学性质 类 通式 官能团 代表物 分子构造结点 别 一卤代烃：卤素原子直接与烃基 卤代 卤原子 联合 烃 多元饱和卤代 （：）碳上要有氢原子才 烃：能发生消去反响 羟基直接与链烃基结 合，及均 有极性。一元醇：碳上有氢原子才能 醇 醇羟基（：）发生消去反响。饱和多元醇：碳上有氢原子才能 （：）被催化氧化，伯醇氧 化为醛，仲醇氧化为 酮，叔醇不可以被催化 氧化。醚 醚键 键有极性（：）酚羟基 直接与苯环上的 酚 （：）碳相连，受苯环影响 能轻微电离。相当于两个 醛 醛基（：）（：）有极性、能加 成。酮 羰基（：）有极性、能加 主要化学性 质 与水溶液共热发生代替反响生成醇 与醇溶液共热发生消去反响生成烯 跟开朗金属反响产生 跟卤化氢或浓氢卤酸反响生成卤代烃 脱水反响 乙醇 分子间脱水成醚 分子内脱水生成烯 催化氧化为醛或酮 一般断键与羧酸及无机含氧酸反响生成酯性质稳固，一般不与酸、碱、氧化剂反响 弱酸性 与浓溴水发生代替反响生成沉 淀 遇呈紫色 易被氧化 与、等加成为醇 被氧化剂、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等 氧化为羧酸 与、加成为 醇 上海高中学习化学方程式全 羧酸 羧基（：）酯 酯基（：）（：）成 受羰基影响，能 电离出，受 羟基影响不可以被加成。酯基中的碳氧单键易断裂 不可以被氧化剂氧 化为羧酸 拥有酸的通性 酯化反响时一般断羧基中的碳氧单键，不可以被加成 能与含物质缩去水生成酰胺肽键 发生水解反响生成羧酸和醇 也可发生醇解反响生成新酯和新醇 硝酸 硝酸酯基 酯 硝基 化合 硝基 物 氨基 氨基 （：）酸 羧基 蛋白 构造复杂 肽键 质 不行用通式表示 酶 氨基 羧基 多半可用以下通 羟基 葡萄糖 醛基 糖 式表示：淀粉 羰基 纤维素 酯基 油脂 可能有碳碳双 键 不稳固 易爆炸 一般不易被氧化 一硝基化合物较稳固 剂氧化，但多硝基化合物易爆炸 两性化合物 能以配位键结 能形成肽键 合；能部分电离出 两性 水解 变性 多肽链间有四级构造 颜色反响（生物催化剂）灼烧分解 氧化反响 复原性糖 加氢复原 多羟基醛或多羟基酮 酯化反响 或它们的缩合物 多糖水解 葡萄糖发酵分 解生成乙醇 酯基中的碳氧单键易 水解反响 断裂（皂化反响）烃基中碳碳双键能加 硬化反响 成 五、有机物的鉴识 鉴识有机物，一定熟习有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特点反响，采用适合的试剂，一一鉴识它们。常用的试剂及某些可鉴识物质种类和实验现象概括以下：试剂 名称 被鉴 酸性高锰 溴水 银氨 新制 酸碱 过度 碘水 酸钾溶液 少许 溶液 溶液 指示剂 饱和 含碳碳双 含碳碳双 苯酚 含醛基 含醛基化 苯酚 淀粉 羧酸 羧酸 上海高中学习化学方程式全 别物 质种 类 现象 键、三键的 键、三键 溶液 化合物 合物及葡 溶液（酚不可以 物质、烷基 的物质。及葡萄 萄糖、果 使酸碱指 苯。但醇、但醛有干 糖、果 糖、麦芽 示剂变 醛有扰乱。扰。糖、麦 糖 色）芽糖 酸性高锰 出现 使石蕊或 放出无 酸钾紫红 溴水退色 白色 出现银 出现红 体现 体现 色无味 甲基橙变 且分层 镜 色积淀 紫色 蓝色 色退色 积淀 红 气体 卤代烃中卤素的查验 取样，滴入溶液，加热至分层现象消逝，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入（溶液，察看积淀的颜色，确立是何种卤素。烯醛中碳碳双键的查验）假如纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若退色，则证明含有碳碳双键。）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制悬浊液，加热煮沸，充分反响 后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若退色，则证明含有碳碳双键。若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反响：而使溴水退色。二糖或多糖水解产物的查验 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的溶液，中和稀硫酸，而后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，察看 现象，作出判断。怎样查验溶解在苯中的苯酚？取样，向试样中加入 溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴 入几滴溶液（或过度饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色积淀生成），则说明 有苯酚。若向样品中直接滴入溶液，则因为苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与进行离子反响；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不 到白色积淀。若所用溴水太稀，则一方面可能因为生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过度的苯酚之中而看不到积淀。怎样查验实验室制得的乙烯气体中含有、？将气体挨次经过无水硫酸铜、品红溶液、饱和溶液、品红溶液、澄清石灰水、（查验水）（查验）（除掉）（确认已除尽）（查验）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（查验）。六、混淆物的分别或提纯（除杂）混淆物 分别 （括号内为杂 除杂试剂 化学方程式或离子方程式 方法 质）溴水、溶液 乙烷（乙烯）（除掉挥发出的 洗气 蒸气）上海高中学习化学方程式全 乙烯（、）溶液 洗气 乙炔（、）饱和溶液 洗气 提取白酒中的酒精 蒸馏 从的酒精中提取 新制的生石灰 蒸馏 无水酒精 从无水酒精中提取 镁粉 蒸馏 绝对酒精 汽油或苯或 萃取 提取碘水中的碘 分液 四氯化碳 蒸馏 溴化钠溶液 溴的四氯化碳 清洗 萃取 （碘化钠）溶液 分液 苯 溶液或 清洗 （苯酚）饱和溶液 分液 乙醇 、清洗 （乙酸）溶液均可 蒸馏 乙酸 溶液 蒸发 （乙醇）稀 蒸馏 溴乙烷（溴）溶液 清洗 分液 溴苯 蒸馏水 清洗 溶于水 分液 （、苯）溶液 蒸馏 硝基苯 蒸馏水 清洗 先用水洗去大多半酸，再用 溶液洗去少许溶解在有 分液（苯、酸）溶液 机层的酸 蒸馏 提纯苯甲酸 蒸馏水 重结 常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化较大。晶 提纯蛋白质 蒸馏水 渗析 浓轻金属盐溶液 盐析 高级脂肪酸钠溶液 食盐 盐析 （甘油）七、有机物的构造 牢切记着：在有机物中：一价、：四价、：二价、（氨基中）：三价、（卤素）：一 价（一）同系物的判断规律 一差（分子构成差若干个）两同（同通式，同构造）三注意）必为同一类物质；）构造相像（即有相像的原子连结方式或同样的官能团种类和数量）；）同系物间物性不一样化性相像。上海高中学习化学方程式全 所以，拥有同样通式的有机物除烷烃外都不可以确立是否是同系物。别的，要熟习习惯命名的有机物的构成，如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等，以便于辨识他们的同系物。上海高中学习化学方程式全 （二）、同分异构体的种类 碳链异构 地点异构官能团异构（类型异构）（详写下表）顺反异构 对映异构（不作要求）常有的类型异构 构成通 可能的类型 典型实例 式 烯烃、环烷烃 与 炔烃、二烯烃 与 饱和一元醇、醚 与 、与 醛、酮、烯醇、环醚、环醇 羧酸、酯、羟基醛、与 酚、芬芳醇、芬芳醚 与 硝基烷、氨基酸 与 葡萄糖与果糖 、单糖或二糖 蔗糖与麦芽糖 （三）、同分异构体的书写规律 书写时，要尽量把主链写直，不要写得扭七歪八的，免得扰乱自己的视觉；思想必定要有序，可按以下次序考虑：主链由长到短，支链由整到散，地点由心到边，摆列邻、间、对。依据碳链异构地点异构顺反异构官能团异构的次序书写，也可按官能团异构碳链异构地点异构顺反异构的次序书写，不论按哪一种方法书写都一定防备漏写和重写。若碰到苯环上有三个代替基时，可先定两个的地点关系是邻或间或对，而后再对第三个代替基挨次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。（四）、同分异构体数量的判断方法 记忆法记着已掌握的常有的异构体数。比如：（）凡只含一个碳原子的分子均无异构；）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有种；）戊烷、戊炔有种；）丁基、丁烯（包含顺反异构）、（芳烃）有种；（）己烷、（含苯环）有种；（）的芬芳酯有种；）戊基、（芳烃）有种。基元法规如：丁基有种，丁醇、戊醛、戊酸都有 种 代替法规如：二氯苯有种，四氯苯也为种（将代替）；又如：的一氯代物只有一种，新戊烷（）的一氯代物也只有一种。上海高中学习化学方程式全 称法（又称等效法）等效法的判断可按以下三点行：）同一碳原子上的原子是等效的；）同一碳原子所甲基上的原子是等效的；（）于面称地点上的原子是等效的（相当于平面成像，物与像的关系）。（五）、不睦度的算方法 及其含氧衍生物的不睦度 代的不睦度 含有机物的不睦度 ）假如氨基，）假如硝基，（）假如离子，八、拥有特定碳、比的常有机物 紧紧住：在及其含氧衍生物中，原子数量必定偶数，如有机物中含有奇数个原子或氮原子，原子个数亦奇数。当（）（），常的有机物有：乙、苯、苯乙、苯酚、乙二、乙二酸。当（）（），常的有机物有：、和一元脂肪、酸、葡萄糖。当（）（），常的有机物有：甲、甲醇、尿素。当有机物中原子数超其原子数，其构中可能有 或，如 甲胺、醋酸等。所含碳的量分数跟着分子中所含碳原子数量的增添而增大，介于 之。在同系物中，含碳量分数最低的是。所含碳的量分数跟着分子中所含碳原子数量的增添而不，均。炔、苯及其同系物所含碳的量分数跟着分子中所含碳原子数量的增添而减小，介于之，在系列物中含碳量分数最高的是 和，均。含量分数最高的有机物是：必定量的有机物燃，耗氧量最大的是：完整燃生成等物的量的 和的是：、和一元、酸、葡萄糖、果糖（通式 的物，）。九、重要的有机反及型 代替反 化反 水解反 无机酸或碱 上海高中学习化学方程式全 加成反 氧化反 点燃 原反 消去反 浓 乙醇 水解反 代、多的水解都属于代替反 裂化反（很复）色反 含有苯的蛋白与 作用而呈黄色 聚合反 中和反 十、一些典型有机反的比 反机理的比（）醇去：脱去与基相接碳原子上的和基中的，形成。比如：基所碳原子上没有原子，不可以形成，所以不 生失（氧化）反。）消去反：脱去（或）及相碳原子上的，形成不睦。比如：原子相碳原子上没有，所以不可以生消去反。（）化反：酸分子中的基跟醇分子基中的原子合成水，其余部分相互合成。比如：反象的比 比如：与新制液反的象：积淀溶解，优秀溶液 存在多基；积淀溶解，优秀溶液 存在基。上海高中学习化学方程式全 加热后，有红色积淀出现 存在醛基。反响条件的比较 （同一化合物，反响条件不一样，产物不一样。比如：）浓（分子内脱水）浓 （分子间脱水）（代替）乙醇（消去）（）一些有机物与溴反响的条件不一样，产物不一样。十一、几个难记的化学式 硬脂酸（十八酸）硬脂酸甘油酯 软脂酸（十六酸，棕榈酸）油酸（十八碳烯酸）亚油酸（十八碳二烯酸）鱼油的主要成分：（二十碳五烯酸）（二十二碳六烯酸）银氨溶液 葡萄糖（）果糖（）蔗糖（非复原性糖）麦芽糖 （复原性糖）淀粉（非复原性糖）纤维素 （非复原性糖）