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初三化学总复习提纲 2 初三化学总复习提纲 第一单元 走进化学世界 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。1怎样检验二氧化碳？2怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？3如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用 1如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？2用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？3量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？4如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？三、物质的加热 1 如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一局部温度最高？怎样证明这一点？2加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？3给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理 1玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？2实验后药品能否放回原瓶？第二单元 我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？二、实验探究空气中氧气的体积分数 1燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？2能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？3产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？4假设测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯洁物和混合物 纯洁物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物？五、化学变化的根本特征 3 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧属于化学变化？六、化合反响 氧化物 什么叫化合反响？化合反响有什么特点？列举几个化合反响？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、探究 S、Al 的燃烧有关问题 1S 在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？2Al 燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？八、分解反响 什么叫分解反响？分解反响有什么特点？列举几个分解反响？知道催化剂的重要作用催化剂在化学反响中能起到什么作用？如果要证明MnO2是某个反响的催化剂，需要做哪些实验？九、探究氧气的实验室制法 1有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反响原理分别是什么？三种方法的优缺点？2用 KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？3用 KMnO4制取氧气时，棉花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？十、探究碳和铁的燃烧 1在空气和纯氧中的现象分别是什么？2为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。3 铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射的现象，原因有哪些？分别应如何改进？4通过上述实验得出氧气的什么化学性质？十一、本单元的反响符号表达式 1碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反响符号表达式？2实验室制取氧气的三个反响符号表达式？第三单元 自然界的水 一、水的组成 根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？二、单质和化合物 单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？三、认识物质的微粒性 构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？四、探究分子的性质 分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？五、水的净化 1纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？4 5 当 M 有机物 等于 MH+MC 不含有O元素；大于 MH+MC 含有O元素；差值即为氧元素的质量。十一、能懂商品标签上的物质成分及含量 1要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐CaCO3-Ca，加碘盐KIO3-I；2要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度 1标示的含氮量 实际含氮量不纯 根据化学式计算含氮量 理论含氮量纯那么纯度=实际含氮量/理论含氮量100%2判断广告其真实性 假设标示的含氮量 大于 理论含氮量 那么是虚假广告。十三、平均值问题 两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。第五单元 化学方程式 一、认识质量守恒定律，认识常见反响中的质量关系 1铁钉生锈后质量为什么增加？2高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？二、用微观的观点对质量守恒定律做出解释 1知道质量守恒的微观原因？2会推断未知物质的化学式注意有无系数 三、探究化学反响中的质量关系 在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。四、能正确书写简单的化学方程式 1查化学式-根据化合价；2查配平-数原子数，尤其氧原子；3查条件和箭头-根据所学知识或题目所给信息。五、能根据化学方程式进行简单的计算 1化学方程式的配平必须要查；2比例式必须要列；3设答必须要完整；4单位，x-不带单位，数字-必须带。第六单元 碳和碳的氧化物 一、认识物质的多样性 1碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质；6 2无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；3金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什么？分别有什么用途？二、初步学习实验室制取CO2 1用什么药品？固体能否选用CaCO3或Na2CO3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？2依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？3如何进行气体的检验和验满、验纯可燃性气体？三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？四、温室效应 知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。五、探究CO2的主要性质及其用途 1CO2的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？2探究CO2与水、澄清水灰水反响，学会设计实验说明CO2既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？六、知道CO的主要性质及其用途 1物理性质有哪些？2化学性质有哪三个？3如何检验CO？七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。第七单元 燃料及其利用 一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施 1燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；2缓慢氧化的条件 3爆炸发生的条件；4防火灭火的原理和方法；5防爆炸的措施列举实例 二、实验探究燃烧的条件 1与氧气接触，温度达不到着火点；2温度到达着火点，不与氧气接触；3两者皆满足 三、控制变量法证明的必要条件，例：A、B、C 三个条件；具备 B、C，不具备 A，不成立，说明 A 是必要的；具备 A、C，不具备 B，不成立，说明 B 是必要的；7 具备 B、A，不具备 C，不成立，说明 C 是必要的；同时具备 A、B、C，成立，说明 ABC 同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈；四、燃料有关问题 石油的几种产品及主要用途汽油、柴油、液化石油气等；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用 H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？六、本单元有关的反响化学方程式要熟记 第八单元 金属和金属材料 一、了解金属的物理性质，能区分常见金属和非金属实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。二、认识金属材料在生产、生活和社会开展中的重要作用 从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。三、认识参加其他元素可以改进金属的特性 举例说明在金属中参加其它元素可以改变金属的性能。四、知道生铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区别是什么？百炼成钢“蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。五、知道常见金属与氧气反响 从“金属与氧气反响的难易程度不同的观点出发举例说明金属的活动性不同。六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反响进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象 1回忆金属活动性顺序表 2能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？3天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？4农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反响的规律 1金属与酸溶液的置换反响：对金属的要求？对酸溶液的要求？2金属与盐溶液的置换反响：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序：Zn、Fe与CuSO4反响，置换时-先强后弱，所以Zn 先与CuSO4反响；8 Fe 与 CuNO32、AgNO3混合溶液反响，置换时-先弱后强，所以Fe先与AgNO3溶液反响 八、知道一些常见金属的矿物 有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法 1铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少；只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少 同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。2防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？十、了解从铁矿石中铁复原出来的方法用实验方法将铁复原出来 1炼铁的原理；2方程式？3实验：步骤，现象，尾气处理；十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性 1废电池随意丢弃对环境有什么影响？2回收废弃金属具有什么重要的现实意义？第九单元 溶液 一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂如何用简单的方法将衣服上的油污洗去 三、能说出一些常见的乳化现象 1举例说明乳化现象；2用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？四、了解溶液在生产和生活中的重要意义 1化工生产与化学实验；2无土栽培的营养液；3医疗上各种注射液 五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的 蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解时的温度变化 为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？七、了解饱和溶液 1了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？2一瓶接近饱和的NaCl/KNO3/CaOH2溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？1什么叫溶解度？“20，KNO3的溶解度为 31.6g的含义是什么？2溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？A、B 两条交于一点，9 交点的含义是什么？3温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？九、知道气体溶解度及其影响因素 1气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？220，O2的溶解度为 0.031 表示什么意义？十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？1常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？2如何将 KNO3和少量 NaCl 的混合物中别离出较纯洁的 KNO3晶体？3过滤和结晶这两种别离固体混合物的方法分别适用于什么样的混合物？十一、初步学会配制一定质量分数的溶液 1需要哪些仪器？主要步骤？2固体作溶质和液体作溶质或浓溶液稀释的区别？十二、能进行溶质质量分数的简单的计算 1溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量 100%；2稀释：溶质质量不变 M 浓 C 浓%=M 稀 C 稀%或 M 浓 C 浓%=M 浓+M 水 C 稀%3与方程式的综合计算 反响后溶液质量=反响前溶液质量不含不溶性杂质生成气体质量生成沉淀质量 第十单元 酸和碱 一、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化？1常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？2什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？二、认识酸碱的腐蚀性 1酸和碱都有不同程度的腐蚀性；2浓H2SO4和NaOH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？四、实验探究酸的重要性质和用途 1盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？2盐酸的用途有哪些？3学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用浓硫酸做枯燥剂？4稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？10 五、实验探究碱的主要性质和用途 1实验探究 NaOH 固体的吸水性？NaOH 固体的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做枯燥剂？2NaOH和CaOH2的俗称，Ca OH2的用途？使用 NaOH 应注意什么？六、学会通过实验探究NaOH 和 CaOH2的化学性质？1与指示剂；2与酸；什么叫中和反响？3与某些非金属氧化物；4与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 1了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？2中和反响在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？八、会用 PH 试纸检验溶液的酸碱性 1如何用 PH 试纸测试溶液或土壤的酸碱性？九、熟练掌握本单元的化学方程式。第十一单元 盐 化肥 一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等盐的名称、俗称以及在日常生活中的用途。二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪器？步骤？都要用到哪个仪器？蒸发什么时候停止加热为什么？三、如何检验CO32-？常见的沉淀有哪些？四、初步认识常见的复分解反响，能用于解释与日常生活相关的一些现象 1复分解反响在什么条件下可以发生？2学会判断一些物质能否发生复分解反响？五、知道一些常见化肥的名称和作用 1植物生长需求量较大的几种元素是什么？2氮肥/磷肥/钾肥的作用分别什么？什么叫复合肥？举几例？3如何鉴别氮肥/磷肥/钾肥？六、认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；不合理使用会带来什么样的环境问题？应该采取什么措施？第十二单元 化学与生活 一、了解对生命活动具有重要意义的有机物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等。1糖类、油脂、蛋白质、维生素的生理功能分别是什么？哪些食物富含糖类或油脂或蛋白质或纤维素？2氨基酸在体内的作用是什么？11 3淀粉的代谢过程。二、知道某些物质CO、甲醛、黄曲霉毒素有损人体健康，认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。1CO 如何使人中毒？2甲醛使人中毒的原因是什么？3黄曲霉毒素使人中毒原因是什么？三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F 等对人体健康的作用 人体缺乏 Ca、Fe、Zn 元素对人体分别有什么影响？四、初步认识在化学科学的开展在帮助人们战胜疾病与营养保健方面的重大奉献 五、能从组成上区分有机物和无机物。列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。六、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；了解合成材料对人和环境的影响；认识新材料的开发与社会开展的密切关系。七、用简单的实验区分棉线维、羊毛纤维和合成织成的不料？八、用简单的实验区分热固性和热塑性塑料？用简单的实验区分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？九年级化学复习提纲 根本概念与原理局部 1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、复原性、氧化性、酸性、碱性等。5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。12 6、纯洁物：只由一种物质组成，如 O2、N2、CO2、H2O 等。7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。8、构成物质的微粒：1分子保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成；2原子化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分；3离子原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子如 Na+、NH4+和阴离子如 Cl、CO32。9、原子结构：1原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。2电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比拟，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 10、离子：带有电荷的原子或原子团镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。11、稳定结构：最外层 8 电子第一层为最外层 2 电子。12、自然界中的化学元素：1地壳中最多的元素：O 2地壳中最多的金属元素：Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。3海水、人体中最多的元素：O 13、化合物的命名：1两种元素化合：“某化某，如 MgO 氧化镁，NaCl 氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，CaOH2氢氧化钙；2金属与酸根化合：“某酸某，如 CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质注：2H2O2 =2H2O+O2 此反响 MnO2是催化剂 15、燃烧的条件：13 1物质具有可燃性；2可燃物与氧气接触；3温度到达着火点。16、灭火的方法：1移走可燃物；2隔绝氧气如油锅着火可用锅盖盖灭；3降低可燃物的温度至着火点以下如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火。17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。也有物理变化的爆炸如车胎爆炸。18、质量守恒定律：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成各物质的质量总和。在化学反响前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反响前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价为 0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0 21、化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。b化学式：宏观意义：.表示一种物质；.表示该物质的元素组成；微观意义：.表示该物质的一个分子；.表示该物质的分子构成。c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字化合价符号没有数字时，此时组成符号的意义只表示微观意义。22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、S2-(硫离子)。14 23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各局部的性质均一、稳定。溶液不一定是无色的。24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20时，食盐的溶解度为 36克。就是说在 20时，100 克水中最多可以溶解食盐 36 克。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。假设要别离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。25、酸碱度的表示方法PH 值 说明：1PH 值=7，溶液呈中性；PH 值7，溶液呈碱性。2PH 值越小，酸性越强；PH 值越大，碱性越强。26、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来2排在氢左边的金属，可以从酸盐酸或稀硫酸中置换出氢气；排在氢右边的那么不能。元素化合物局部 1.测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差异较大，可能的原因有1铜丝的量缺乏2系统漏气 3加热温度达不到反响温度 4反响的充分程度不同 2空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占 21%，氮气占 78%，稀有气体占0.94%，二氧化碳 0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。15 3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：燃烧的现象 燃烧的化学方程式 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 点燃 C+O2CO2 硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 点燃 S+O2 SO2 磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟 点燃 4P+5O22P2O5 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 点燃 3Fe+2O2Fe3O4 镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。点燃 2Mg+O2 2MgO 5实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反响需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。收集方法由气体的密度和水溶性决定收集 CO2只能用向上排空气法，收集 CO、N2只能用排水法。6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，别离液态空气是物理变化。7、氧气的重要用途是供应呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反响并放热的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰H2，正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为 1:2，质量比为 8:1。8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降加明矾；过滤；灭菌氯气；煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是软水，否那么为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。16 9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反响，镁反响过快、铁反响缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反响不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有 HCl 气体可用氢氧化钠溶液等吸收 HCl 气体。10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体干冰。11、二氧化碳的化学性质：1 CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2+H2O H2CO3；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3 H2O+CO2 2CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2+CaOH2 CaCO3+H2O，该反响可用于 CO2气体的检验，和其他碱也能反响。12、CO2的用途：1灭火不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大；2人工降雨、舞台云雾干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化；3光合作用的原料；4 保存食品。13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，不用 Na2CO3，因反响太快；不用稀硫酸，因为石灰石或大理石的主要成分 CaCO3与硫酸反响生成微溶的 CaSO4，会覆盖在石块的外表而阻止反响的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制得的二氧化碳混有 HCl 等杂质。可用向上排空气法收集 CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。14、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量到达一定浓度对人体有害，因为 CO2不能供应呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反响，镁反响过快、铁反响缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反响不能得到氢气。不用浓盐酸，生成的气体中会含有 HCl 气体可用氢氧化钠溶液等吸收 HCl 气体 16、CO 中毒，又叫煤气中毒。CO 是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，不易被发觉。被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO 一半以上来自汽车排放的废气。用 CO 作复原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金金属有很多共同的物理性质。例如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。17 18、金属材料金属的物理性质：常温下一般为固态汞为液态，有金属光泽；大多数呈银白色铜为紫红色，金为黄色；有良好的导热性、导电性、延展性。19、金属的化学性质 1大多数金属可与氧气的反响 4Al+3O22Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO 2较活泼金属与酸反响放出氢气 Fe+H2SO4FeSO4+H2 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 Cu 不与盐酸反响 3金属1+盐1 金属2+盐2活泼金属置换不活泼金属 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (“湿法冶金原理)，Cu+2AgNO32Ag+CuNO32 单质铁在发生置换反响时，生成的都是+2 价的亚铁。置换反响：单质1+化合物1单质2+化合物2 20、金属资源的保护和利用 1铁的冶炼原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 赤铁矿：Fe2O3；磁铁矿：Fe3O4 2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 3钢铁锈蚀的条件是：与 O2接触 与水接触 在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈铁锈的主要成分：Fe2O3。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4防止铁制品生锈的措施：保持铁制品外表的清洁、枯燥；外表涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；制成不锈钢。红色的铜，在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿Cu2(OH)2CO3金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属外表的锈。21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠 NaOH敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空 18 气中的二氧化碳反响而变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 不能用 NaOH 枯燥的气体是SO2、CO2、HCl。22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。酸性溶液，石蕊遇之变红色，酚酞不变色，pH7。中性溶液：石蕊不变色仍为紫色，酚酞不变色，pH7。23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反响生产 Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验看是否有气泡产生。除 Na2CO3时可加适量的石灰水即 Ca(OH)2。氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反响生产黏性的物质。24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小。其水溶液称石灰水，不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温与大局部固体相反或加石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。26、工业上用石灰石主要成分为 CaCO3、水、纯碱Na2CO3制烧碱的方法：1高温锻烧石灰石生成 CaO；2CaO 与水反响生成 Ca(OH)2；3Ca(OH)2与 Na2CO3反响可生成烧碱NaOH。27、纯碱Na2CO3的水溶液呈碱性，pH7，但它不是碱，属于盐；碳酸钠晶体即Na2CO310H2O 是纯洁物，属于盐类，俗称口碱；碳酸钠晶体易风化，属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，是蓝色晶体，化学式为 CuSO45H2O；无水硫酸铜 CuSO4是白色固体，易吸收水分而变蓝，可用其检验水的存在。化学与生活局部 1.海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2.从海水中提取食盐，主要用蒸发溶剂的方法，这是因为食盐的溶解度受温度的影响不大。先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来，该变化是物理变化。海水“晒盐得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取 溶解过滤 19 蒸发结晶等步骤除去。“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再参加氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使 SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的 pH 调节至 7，浓缩即得精盐。3.从海水中制取金属镁的原理是：向海水中参加石灰乳，产生 Mg(OH)2沉淀，然后将沉淀过滤，向其中参加稀盐酸，产生 MgCl2,再将熔融状态的 MgCl2电解，就能制得金属镁。方程式要掌握 4.蒸馏法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多级闪急蒸馏法 5.Na2CO3俗称纯碱或苏打就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。反响原理是：向饱和食盐水中通入氨气，制得饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下产生的碳酸氢钠NaHCO3由于溶解度小结晶析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。方程式要掌握 6.有机物有机化合物：含碳元素的化合物除 CO、CO2 和含碳酸根化合物外,最简单的有机物是甲烷CH4 7.食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。最主要的供能物质是糖类，它是由 C、H、O 三种元素组成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一种有机高分子化合物，它遇到碘水变蓝色，它在人体内分解为葡萄糖，葡萄糖的化学式是 C6H12O6，它在人体内氧化释放出能量方程式要掌握。蛋白质是构成细胞的根本物质。维生素在人体内起到调节新陈代谢，预防疾病、维持身体健康的作用，缺乏维生素 A 患夜盲症，缺乏的维生素 C 会引起坏血病。8、人体中含量较多的元素 11 种，排在前四位的元素依次为 O、C、H、C。微量元素有 Fe、Zn、Se、I 等。如果人体内缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。人体中必需的元素长期摄入过量或缺乏，都不利于身体健康。9.除毒气外，对人体造成危害的物质主要还有含铅、铜、汞、砷、锰等元素的无机盐。蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛会失去原有的生理功能而变性，在急救重金属盐中毒时，可给患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋 20 白质在消化道中与重金属离子结合成不溶解的变性蛋白质，从而阻止重金属离子被吸收进入人体内，最后设法将沉淀物从肠胃中洗出。可溶性的重金属盐有毒如 BaCl2有毒，却 BaSO4无毒，但 BaCO3虽然不溶于水，但能和胃酸反响生成 BaCl2，因此有毒，万一不慎服用氯化钡，应吞服鸡蛋白解毒,并加服一定量的解毒剂如 MgSO4使其变为 BaSO4沉淀。10.烟草中的最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐。常见的毒品有鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻类等。11.人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。1煤：也叫煤炭，“工业的粮食，复杂的混合物，主要元素为碳；2石油：“工业的血液，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；3天然气：“西气东输的燃料，主要成分为甲烷CH4。它们既是燃料又是重要的化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应，产生热污染，释放 SO2、CO 等有毒气体和粉尘污染环境。温室效应主要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方面我们要减少含碳燃料的燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。12.要积极开发新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。因为氢气燃烧的产热量高，资源丰富可以由水制得，燃烧后又生成水，不污染环境。目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系如右图。该过程可以使化学反响产生的能量转化为电能；能够实现太阳能转化为电能；目前化学家急需解决的问题是寻找适宜的光照条件下分解水的催化剂。由于是一种易燃、易爆的气体，难液化，贮存和运输既不方便也不平安。如何平安贮存氢气是氢能开发研究的又一关键的问题。13.电池是一种将化学能转化成电能的装置。适合宇宙飞船上使用的燃料电池是O2-H2 燃料电池。14.我们学过的材料有金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料四类.玻璃是一种硅酸盐材料。在工业生产中，通常是用石英砂主要成分是 SiO2、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，在玻璃窑中高温烧制而成，它是混合物。常见的塑料 21 有聚乙烯、被誉为塑料王的聚四氟乙烯，商品名称叫特氟隆，它们都是人工合成的有机高分子材料。玻璃钢是一种复合材料。15.土壤里常缺乏 N、P、K 等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。常见的氮肥有硝酸铵 NH4NO3、硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵 NH4HCO3、氯化铵 NH4Cl、氨水NH3H2O、尿素 CO(NH2)2前四种氮肥又称为铵态氮肥，它们不能和碱性物质如熟石灰、草木灰 K2CO3混用，因为它们会发生化学反响，放出有刺激性气味的氨气 NH3，使肥效降低。常见的复合肥有 NH4H2PO4、KNO3等。16.农药波尔多液用是胆矾 CuSO4 5H2O 和生石灰混合制得的，不能用铁桶盛装。方程式要掌握 17.水的污染源：工业生产中的“三废废渣、废水、废气；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的任意使用。防治：利用化学方法如中和法、氧化法等处理废水是治理水污染的常用方法。依据不同的水质标准对水资源进行分类管理；加强水质监测，禁止污水的任意排放；加强对新技术、新工艺的研究与应用，力争实现无污染生产。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域，会出现水华、赤潮等水体污染问题。处理酸性污水的方法是参加 CaO 或 Ca(OH)2或 CaCO3,在没有指示剂的情况下最好用 CaCO3。18.大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括 SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料的燃烧，又要大力提倡植树造林。19.大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中。与大气中的水反响，形成酸雨PHMgFeZn。3.金属与酸反响时，溶液的质量都增大。金属与盐反响时，溶液的质量增大