中考化学试题汇编带解析考点化学方程式的简单计算825.pdf

第 1 页 考点 12 根据化学方程式的简单计算 一、选择题 10.（2017 天津市，题号 10，分值 2）在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应生成 4.4gC。又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为（）A23 B46 C92 D96【答案】B【解析】此题考查的质量守恒定律的计算应用。根据质量守恒定律可知：参及反应的 A 与 B 物质的质量总与等于生成的 C 与 D物质的质量总与，因此生成 D 的质量为 2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设 A 的相对分子质量为 x A+3B=2C+3D 2.3g 2.7g x 318 1837.2xgg2.3 x=46 故 B 正确。（2017 天津市，题号 15，分值 2）下列说法正确的是（）A质量相等的氧化镁与硫酸镁中镁元素的质量比为 3：1 B质量相等的硫与碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C硫酸铵与氯化钾的混合物中氮元素质量分数为 14%，该混合第 2 页 物中硝酸铵的质量分数为 40%D质量与质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜，不会出现蓝色沉淀【答案】AC【解析】此题考查的是化学式的相关计算，元素质量分数的计算。A氧化镁中镁元素质量分数为 60%，硫酸镁中镁元素的质量分数为 20%，所以质量相等的氧化镁与硫酸镁中镁元素的质量比为6:2=3:1;，故正确；B硫与氧气反应生成二氧化硫，碳与氧气反应生成二氧化碳，根据化学反应方程式计量数比可知，消耗 32 份质量的 O2所需碳、硫的相对质量分别为：12、32，即消耗等量氧气所需碳最少则燃烧等量的碳与硫时，碳消耗的氧气最多，故错误；C硫酸铵中氮元素的质量分数为 35%，混合物中氮元素质量分数为 14%，则混合物中硝酸铵的质量分数为 14%比 35%等于 40%，故正确；D氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中与反应，反应化学质量比是80:98，故质量与质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠过量，向所得溶液中滴加硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误，AC 正确；8（2017 四川省德阳市，题号 18，分值 3）向盛有 10gCu-Al合金样品的烧杯中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为 109.4g，则合金样品中铜的质第 3 页 量分数是（）A.73%B.54%C.46%D.27%【答案】C【解析】根据反应的化学方程式进行计算，铝与铜加入稀硫酸中只有铝与稀硫酸反应，总质量减少的量就是生成的氢气的质量，再根据氢气的质量与化学方程式求出反应的铝的质量，用合金样品的总质量减去铝的质量就是铜的质量，进而求出合金样品中铜的 质 量 分 数。反 应 后 产 生 的 氢 气 质 量 为：10g+100g-109.4g=0.6g。设参加反应的铝的质量是 x，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 54 6 x 0.6g 铜的质量：10g-5.4g=4.6g，合金样品中铜的质量分数是：4.6100%46%10gg，所以选 C。20（2017 年湖南省株州市，题号 20，分值 2）用 1000t 含有氧化铁 80%的赤铁矿石，理论上可以炼出 97%的生铁的质量约是（）A.560t B.571t C.577t D.583t【答案】C【解析】此题主要考查有关不纯物质的化学方程式的计算。先利用纯度=不纯物质的质量纯物质质量100%.求出纯净的氧化铁的质量，再利用化学方程式计算出冶炼出铁的质量，最后再利用纯度公式算出生铁第 4 页 质量。参加反应的 Fe2O3的质量=1000t80%=800t 设生成生铁的质量为 x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 800t 97%x 160：800t 112：97%x x577.3t 答：能生成生铁的质量为 577.3t 故选 C。20、（2017 年湖南省湘潭市，20 题，2 分）现有一包由 3.2g 铜、13g 锌与 2g 碳组成的粉末，放到一定量的 AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为 m 种，溶液中溶质为 n 种。下列说法中不正确的是 A.若 m=2，则 n=2 或 3 B.若固体中金属的质量为 48g，则 m=4 C.当 m=3 时，溶液可能呈蓝色 D.反应后固体的质量不可能超过 56g【答案】B【解析】当完全反应后，溶液中的固体位 2 种，因为碳及 AgNO3不反应，所以反应后固体中一定含有碳粉，铜与锌要及 AgNO3完全反应生成 Ag 单质才能保证反应后得到的固体为 2 种，于是溶第 5 页 质内会含有 Gu（NO3）2，Zn（NO3）2，可能会含有未反应完的 AgNO3，所以 n=2 或 3，故 A 选项不符合题意；A.m=4 也就是固体中含有 4 种物质，除去碳，剩下的应全为金属物质：铜，锌，银，由金属的活动性顺序表可知，锌比铜活泼，所以在反应时锌会先及硝酸银发生反应，通过计算可得13g 锌完全反应生成 43.2g 银，当锌反应完时，硝酸银才会及铜反应，所以当固体中金属的质量为 48g 时，m 不可能为4，B 错误，故 B 选项符合题意；B.m=3 时，固体中可能含有碳，银，铜；溶液中可能含有硝酸银，硝酸锌(锌完全反应)，硝酸铜，我们知道硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液可能呈蓝色。故 C 选项不符合题意；C.当锌与铜完全反应，置换出银时，此时固体的质量最大 Zn+2AgNO3=Zn（No3）2+2Ag Gu+2AgNO3=Gu（No3）2+2Ag 65 216 64 216 13g x 3.2g y 解得 x=43.2g 解得 y=10.8g X+y=54g，54+2=56g，所以反应后固体的质量不可超过 56g。（2017 镇江市，题号 15，分值 2）已知 Cu2O+H2S04=Cu+CuSO4+H2O。16.0gCuO 及 CO 反应得到 Cu、Cu2O 混合物 13.6g，将此第 6 页 混合物溶于足量的 100.0g 稀 H2SO4得 9.6gCu。下列说法正确的是（）A.生成 2.4gCO2 B.混合物中含 9.6g 铜元素 C.混合物中 Cu 及 Cu2O 的质量之比为 8：9 D.反应后溶液中 CuSO4的质量分数约为 7.0%【答案】C【解析】此题主要考查质量守恒定律及相关计算。A、由于 3CO+4CuO 2Cu+Cu2O+3CO2，从反应知 320 份质量的 CuO 生成 132 份质量的二氧化碳，所以 16.0gCuO 及 CO 反应生成二氧化碳质量为 6.6g，故 A 错误；B、由于从反应 3CO+4CuO 2Cu+Cu2O+3CO2，根据质量守恒定律知：16.0gCuO 中铜元素质量等于反应后得到的 Cu、Cu2O混合物中铜元素质量，所以含铜质量=16g8064100%=12.8g，故B 错误；C、设 Cu、Cu2O 混合物中铜质量为 x,则混合物中 Cu2O 质量为13.6g-x；Cu2O 及硫酸反应生成的铜质量为 9.6g-x；Cu2O+H2S04=Cu+CuSO4+H2O 144 64 13.6g-x 9.6g-x X=6.4g 所 以Cu、Cu2O混 合 物 中 铜 及 Cu2O的 质 量 之 比第 7 页=6.4g:(13.6g-6.4g)=8:9,故正确；D、设 Cu、Cu2O 混合物中溶于足量的 100.0g 稀 H2SO4得 9.6gCu，同时生成硫酸铜质量为 y，Cu2O+H2S04=Cu+CuSO4+H2O 144 160 13.6g-6.4g y y=8g 反应后溶液中 CuSO4的质量分数=ggg6.96.13100g8100%7.7%，故错误；故选 C。计算题 17.（2017 内蒙古呼与浩特市，17 题，5 分）铁的氧化物有三种，分别是 FeO、Fe2O3与 Fe3O4。某固体粉未可能含有一种或两种铁的氧化物。取 23.2 克固体粉未，向其中通入足量一氧化碳并加热（假设固体完全反应），将反应生成的气体通入足量的澄清石灰水中。生成 40.0 克沉淀。试计算：（l）反应生成二氧化碳的质量为多少克？（要求写出计算过程）（2）固体粉末中含有的铁的氧化物可能为_或_。【答案】（1）解：设生成二氧化碳的质量为x Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 44 100 x 40g 44：100 x：40g 第 8 页 x17.6g 答：生成二氧化碳的质量为 17.6g。（2）Fe3O4；或 FeO 与 Fe2O3【解析】本题考查根据化学方程式的计算。（1）二氧化碳及氢氧化钙发生反应生成碳酸钙白色沉淀与水，根据反应的化学方程式由碳酸钙的质量即可求得反应的二氧化碳的质量；（2）解：设铁的氧化物为 FexOy，则根据题中所涉及的化学反应可列关系式：FexOy y CO2 y CaCO3 56x+16y 100y 23.2g 40g 56x+16y：100y23.2g：40g 解得 x：y3：4 若该铁的氧化物为一种时，则为 Fe3O4；FeO 中铁及氧原子个数比为 1：13：4；Fe2O3中铁及氧原子个数比为 2：33：4。利用平均值法可知，若该铁的氧化物为两种时，则为 FeO 与 Fe2O3形成的混合物。16.（2017 安徽省，16 题，6 分）实验室加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰的混合物 28.0g 制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算：（1）生成氧气的质量。第 9 页（2）原混合物中氯酸钾的质量。【答案】（1）生成氧气的质量：28.0g18.4g9.6g （2 分）（2）设原混合物中氯酸钾的质量为 x，则 2KClO32KCl+3O2 （1 分）245 96 x 9.6g （1分）245：x96：9.6g x24.5g （2分）答：生成氧气的质量为 9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为 24.5g。【解析】本题为化学计算题，考查根据化学方程式的计算。（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不发生改变，则反应前后固体的质量差即为生成气体（O2）的质量。（2）由氧气的质量，根据氯酸钾分解的化学方程式可计算反应的氯酸钾的质量，即混合物中氯酸钾的质量。19.（2017淮安）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O 第 10 页（1）在 Fe(NO3)3中，铁元素与氮元素的质量比为 （填最简比）。（2）现称取 44.7g 次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？（列式计算）温馨提示：NaClO 的相对分子质量为 74.5；Na2FeO4的相对分子质量为 166。【答案】（1）4:3（2 分）；（2）66.4g（4 分）。【解析】（1）Fe(NO3)3中铁元素与氮元素的质量比为：56：（143）=4:3；（2）解：设最多能制得高铁酸钠的质量为 x 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O 374.5 2166 44.7g x 答：最多能制得高铁酸钠的质量是 66.4g。36（2017 浙江省杭州市，题号 36，分值 4）在海底与冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发与应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取 95.6 克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体(CH4)与水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2 克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到 0.1%）浓H2SO4 第 11 页【答案】解：设生成 35.2gCO2需要燃烧甲烷的质量为x CH42O2点燃CO22H2O 16 44 x 35.2g 16x4435.2g 解得 x12.8g 则该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为：12.8g95.6g100%13.4%答：该天然气水合物样品中甲烷的质量分数为 13.4%。【解析】本题组要考查的是根据化学方程式的简单计算；根据甲烷燃烧生的 CO2的质量 35.2g 与甲烷燃烧的化学方程式即可求出甲烷的质量，再根据天然气水合物样品中甲烷的质量分数甲烷质量天然气水合物质量100%即可求出答案。【知识点】根据化学方程式的简单计算。25（2017 四川省自贡市，25，5）早在西汉时期的淮南万毕术 中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含 1.6kg 硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。（2）理论上及硫酸铜反应消耗铁粉的质量。【答案】（1）40%（2 分）；0.56kg（3 分）【解析】本题主要考查化学式的相关计算以及根据化学方程式的计算；（1）硫酸铜的化学式为 CuSO4，硫酸铜中铜元素的质量分第 12 页 数为:6410040%6432164；（2）解：设及 1.6kg 硫酸铜反应的铁粉质量为 x，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 160 56 1.6kg x x=0.56kg 答：理论上及硫酸铜反应消耗铁粉的质量为 0.56kg。【知识点】化学式的相关计算 根据化学方程式的计算 18.（2017 贵州省六盘水市，题号 18，分值 5）水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2高温 2CaSO4+2CO2，现用 2.5t 含碳酸钙 80的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求：（l）石灰石中碳酸钙的质量_；（2）可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）。【答案】（1）2t；（1 分）（2）1.28t（4 分）【解析】（1）2.5t80%=2t (2)解设可吸收二氧化硫的质量是 x。2CaCO3+O2+2SO2 高温 2CaSO4+2CO2 200 128 2t x 第 13 页 X=1.28t 答：可吸收二氧化硫的质量是 1.28t。【知识点】有关化学方程式的计算（2017 湖北省荆门市，题号 40，分值 4）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数。称取 32.5 克该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入 200 克稀硫酸（足量），每隔 10 分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如下表：（1）完全反应生成氢气的质量为_g（2）计算黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。【答案】（1）0.4（2）60%【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应前的反应物的总质量为：200g+32.5g=232.5g，反应40分钟后反应物总质量改变为232.1g,并不再改变，说明反应已经完全，所以完全反应生成氢气的质量为 200g+32.5g-232.1g=0.4g（2）设该黄铜中锌的质量为 X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 X 0.4g 答：黄铜中铜的质量分数为 60%。【知识点】质量守恒定律 根据化学方程式的简单计算 10（2017 浙江省湖州市，题号 30，分值 6）军事上常用氢化锂第 14 页（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2。现将 12 克氢化锂及 991 克水反应，反应后所得溶液中无 LiOH析出。求：（1）生成氢气的质量。（2）所得溶液的溶质质量分数。【答案】（1）3g（2 分）；（2）3.6%（4 分）。【解析】（1）解：设 12g 氢化锂及水完全反应生成氢气质量为 x，生成氢氧化锂的质量为 y，LiH+H2O=LiOH+H2 8 24 2 12g y x x=3g y=36g（2）由质量守恒定律得，反应后所得溶液的质量为：12g+991g-3g=1000g，其中溶质 LiOH 的质量为 36g，所以，所得溶液中 LiOH 的溶质分数为：361003 61000%.%gg 答：（1）生成氢气质量为 3g；（2）反应后所得溶液中氢氧化锂的质量分数为3.6%。【知识点】化学方程式的简单计算。16（2017 福建省，16，5）“人工固氮”每年能生产 11.29 亿吨氨（NH3），反应原理为：第 15 页 （1）根据化学方程式计算，“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？（2）每年全球“雷电固氮”约能固定 0.98 亿吨氮气，“人工固氮”固定氮气的质量相当于“雷电固氮”倍。【答案】（1）9.8 亿吨（3 分）；（2）10（2 分）【解析】本题主要考查根据方程式的计算；根据氨气的质量与化学方程式计算氮气的质量（1）解：设每年人工固氮的质量为 x，223N3H=2NH2834x11.29一定条件亿吨 2834=x11.29亿吨 x=9.8 亿吨 （2）人工固氮是雷电固氮的9.8=100.98亿吨倍亿吨，答：（1）每年人工固氮的质量为 9.8 亿吨；（2）10 倍。【知识点】根据方程式的计算 23（2017 海南省，题号 23，分值 9）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学方程式为 CO2+3H2 催化剂高温 CH3OH+H2O。若生产 64t 甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？【答案】解：设可以回收 CO2的质量为 x.1 分 第 16 页 CO2+3H2 催化剂高温 CH3OH+H2O.1 分 44 32 x 64t .2 分 x44t6432.2 分 x=88t.1 分 答：可以回收二氧化碳88t。.1 分【解析】此题主要考查化学方程式的计算。掌握好根据化学方程式计算的计算步骤是正确进行解答的前提。设出二氧化碳的质量为 x，正确书写二氧化碳转变成燃料甲醇的化学方程式，标出二氧化碳与甲醇的相对分子质量、已知量、未知量，正确列出比例式，解比例式，写出答案。【知识点】根据化学方程式的简单计算 41（2017 年湖北省鄂州市，41 题，6 分）某同学要用含 CaCO380%的大理石及足量的稀盐酸反应制备 1000 mL 标准状况下的二氧化碳气体。已知标准状况下的二氧化碳气体的密度为 1.98 g/L。第 17 页 假设大理石中的杂质不及稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石。【答案】5.625 g【解析】此题考查了实验室制备二氧化碳，根据题意找出已知量二氧化碳的质量代入化学方程式注意单位换算，物理公式的应用，计算出结果，过程如下 解：1000 mL 标准状况下的二氧化碳气体的质量为：1000 mL10-3 L/mL 1.98 g/L=1.98g （1 分）设制取 1.98g 二氧化碳需要 CaCO3的质量为 x CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O （1 分）100 44 x 1.98 g （2 分）100/44x/1.98g X4.5g （1 分）最少需要准备的大理石的质量为：4.5g 80%=5.625 g （1 分）答：需要准备大理石的最少质量为 5.625g。【知识点】根据化学方程式的简单计算。30.（2017 山西省，30 题，3 分）在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了 24.5g 的混合物，其中二氧化锰的质量分数为 20，加热到完第 18 页 全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？【答案】7.68g.【解析】二氧化锰是这个反应中的催化剂，不参及反应，解题的关键是要通过混合物中二氧化锰的质量分数求出氯酸钾的质量。设制得氧气的质量为 x 2KClO3=2KCl+3O2-（1 分）245 96 24.5g（1-20）x 245/96=24.5g（1-20）/x-（1 分）X=7.68g-（1分）答：制得氧气的质量是 7.68g.【知识点】根据化学方程式的简单计算 13（2017贵阳）（3 分）某工厂需要 20kg 氢气作原料。若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？【考点】G6：根据化学反应方程式的计算【专题】193：有关化学方程式的计算【分析】由于给出了氢气的质量，根据氢气的质量与对应的化学方程式求算氧气的质量【解答】解：设生成的氧气的质量为 x 2H2O2H2+O2 4 32 20kg x 第 19 页 x=160kg 答：生成的氧气的质量为 160kg【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整 49.（2017十堰）某同学在实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物 26.0g 制取氧气。加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为 16.4g，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量 150.5g，过滤后得到滤渣与一定量的不饱与滤液（假设溶液无损失）。请计算：（1）生成氧气的质量是_g。（2）所得不饱与滤液中溶质的质量分数。【答案】（1）9.6（2）10【解析】（1）加热固体混合物减少的质量就是生成氧气的质量：26.0g-16.4g=9.6g（2）解：设氯酸钾的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y 2KClO3 2KCl+3O2 245 149 96 x y 9.6g 245：96=x：9.6g 149：96=y：9.6g x=24.5g y=14.9g 所得不饱与滤液的质量：150.5g-（26g-24.5g）=149g 所得不饱与滤液中溶质的质量分数：=10（1 分）（1（1（1 分）（1 分）第 20 页 答：所得不饱与滤液中溶质的质量分数为 10 16（2017黔南）（6 分）某同学用锌与稀硫酸制取氢气向气体发生装置中加入一定量锌粒，将 15g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 5 5 5 生成氢气质量/g 0.02 0.02 0.01 请计算：（1）共制得氢气_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。【分析】根据前两次加入的硫酸可知，每加入 5g 稀硫酸生成的氢气为 0.02g，而第三次却为 0.014g，说明金属已经完全反应 所以制得的氢气的质量为 0.02g+0.02g+0.01g=0.05g根据每加入5g 稀硫酸生成的氢气为 0.02g 与对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量分数【解答】解：根据前两次加入的硫酸可知，每加入 5g 稀硫酸生成的氢气为 0.02g，而第三次却为 0.014g，说明金属已经完全反应所以制得的氢气的质量为 0.02g+0.02g+0.01g=0.05g 根据每加入 5g 稀硫酸生成的氢气为 0.02g 计算 设所消耗的硫酸中的溶质的质量为 y 第 21 页 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 y 0.02g y=0.98g 所用稀硫酸的溶质质量分数为100%=19.6%答：（1）共制得氢气 0.05g（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为：19.6%【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整 58、（2017大连）现有一包铝与氧化铝的混合物，向其中加入足量稀硫酸充分反应，生成0.3g 氢气。（1）铝及稀硫酸反应生成硫酸铝与氢气。根据化学方程式计算原混合物中铝的质量。（2）反应后测得溶液中有 34.2g 硫酸铝，计算原混合物的质量。58、（1）2.7g；（2）7.8g