化学反应速率的因素概要.ppt

影响影响化学反应速率的因素化学反应速率的因素（分子间的有效碰撞频率）（分子间的有效碰撞频率）化学反应速率化学反应速率单位时间内有效碰撞次数单位时间内有效碰撞次数单位体积内反应物单位体积内反应物中的活化分子数中的活化分子数活化能的大小活化能的大小反应物的性质反应物的性质物质的结构物质的结构对于某个特定的化学反应来说，如何才能改变、控对于某个特定的化学反应来说，如何才能改变、控制反应速率？制反应速率？改变反应物的内能、活化能、粒子的运动速率、改变反应物的内能、活化能、粒子的运动速率、粒子间的碰撞几率粒子间的碰撞几率活化能：活化分子的活化能：活化分子的平均能量与反应物分平均能量与反应物分子平均能量之差子平均能量之差活化分子：具有足够活化分子：具有足够能量，可发生有效碰能量，可发生有效碰撞的分子撞的分子思考与交流：影响化学反应速率的因素有哪些？思考与交流：影响化学反应速率的因素有哪些？是如何影响的？怎样解释？是如何影响的？怎样解释？升高温度或降低温度升高温度或降低温度增大或减小反应物的浓度增大或减小反应物的浓度对于有气体参加的化学反应来说，增大压强对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强或减小压强改变固体反应物的接触面改变固体反应物的接触面加催化剂加催化剂1）不变的因素）不变的因素2）控制条件（自变量）控制条件（自变量）3）结果（因变量）结果（因变量）一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量测量的物理量草酸溶液的浓度不同草酸溶液的浓度不同KMnO4溶液的浓度相同溶液的浓度相同温度相同温度相同测量溶液褪色的时间测量溶液褪色的时间一、一、【实验实验2-22-2】浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？的？怎样解释？增大或减小反应物的浓度增大或减小反应物的浓度浓度越大，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快；浓度越小，反应速率越慢。浓度越小，反应速率越慢。改变了单位体积中的活化分子总数。改变了单位体积中的活化分子总数。对于可逆反应：对于可逆反应：2SO2+O2 2SO3来说：来说：增大增大SO2、O2的浓度，正、逆反应速率如何变化的浓度，正、逆反应速率如何变化？正反应速率突然加快，逆反应速率不变正反应速率突然加快，逆反应速率不变增大增大SO3的浓度，正、逆反应速率如何变化？的浓度，正、逆反应速率如何变化？逆反应速率突然加快，正反应速率不变逆反应速率突然加快，正反应速率不变减小减小SO2、O2的浓度，正、逆反应速率如何变化的浓度，正、逆反应速率如何变化？正反应速率突然减小，逆反应速率不变正反应速率突然减小，逆反应速率不变减小减小SO3的浓度，正、逆反应速率如何变化？的浓度，正、逆反应速率如何变化？逆反应速率突然减小，逆反应速率不变逆反应速率突然减小，逆反应速率不变二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响 1 1、增大压强，化学反应速率如何变化？、增大压强，化学反应速率如何变化？2 2、减小压强，化学反应速率如何变化？、减小压强，化学反应速率如何变化？为什么？为什么？增大压强，增大压强，气体物质的浓度增大，该气气体物质的浓度增大，该气体所发生的反应的速率加快体所发生的反应的速率加快 。减小压强，气体物质的浓度减小，该气体减小压强，气体物质的浓度减小，该气体所发生的反应的速率减慢。所发生的反应的速率减慢。对于可逆反应：对于可逆反应：2SO2+O2 2SO3 H0H0来说：来说：增大压强，正、逆反应速率如何变化？增大压强，正、逆反应速率如何变化？正反应速率和逆反应速率都突然加快正反应速率和逆反应速率都突然加快减小压强，正、逆反应速率如何变化？减小压强，正、逆反应速率如何变化？正反应速率和逆反应速率都突然减慢正反应速率和逆反应速率都突然减慢对于有气体参加的化学反应来说，增大压强对于有气体参加的化学反应来说，增大压强或减小压强或减小压强增大压强，化学反应速率加快；增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢。减小压强，化学反应速率减慢。改变了反应物的浓度，改变了单位体积内活化分子数。改变了反应物的浓度，改变了单位体积内活化分子数。思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？的？怎样解释？压强对反应速率的影响实际是因为压强的改变使压强对反应速率的影响实际是因为压强的改变使浓度发生的结果。浓度发生的结果。三、三、【实验实验2-32-3】温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响 1）不变的因素）不变的因素2）控制条件（自变量）控制条件（自变量）3）结果（因变量）结果（因变量）一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量测量的物理量反应物及浓度相同反应物及浓度相同温度不同温度不同测量出现浑浊的时间测量出现浑浊的时间升高温度或降低温度升高温度或降低温度升高温度，化学反应速率加快；升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。降低温度，化学反应速率减慢。升高温度，既使分子获得了更高的能量，提高了升高温度，既使分子获得了更高的能量，提高了活化分子的百分数；又提高分子间的碰撞频率。活化分子的百分数；又提高分子间的碰撞频率。提高了分子间有效碰撞的几率，速率增大提高了分子间有效碰撞的几率，速率增大思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？的？怎样解释？对于可逆反应：对于可逆反应：2SO2+O2 2SO3 H0H0来说来说：升高温度，正、逆反应速率如何变化？升高温度，正、逆反应速率如何变化？正反应速率和逆反应速率都增大，但吸正反应速率和逆反应速率都增大，但吸热反应方向的速率增大得更多热反应方向的速率增大得更多降低温度，正、逆反应速率如何变化？降低温度，正、逆反应速率如何变化？正反应速率和逆反应速率都减小，但吸正反应速率和逆反应速率都减小，但吸热反应方向的速率减小得更多热反应方向的速率减小得更多三、三、【科学探究科学探究】阅读科学探究，把你不懂的地方提出来大家讨阅读科学探究，把你不懂的地方提出来大家讨论。论。请设计实验探究溶液出现蓝色与温度的关系请设计实验探究溶液出现蓝色与温度的关系1、取两支试管，先分别向两支试管中加入、取两支试管，先分别向两支试管中加入2 mL KI溶液，再加入淀粉溶液，最后加入稀硫酸溶液，再加入淀粉溶液，最后加入稀硫酸2、将两支试管分别置于室温和、将两支试管分别置于室温和0 时进行实验，时进行实验，并记录实验现象并记录实验现象1）不变的因素）不变的因素2）控制条件（自变量）控制条件（自变量）3）结果（因变量）结果（因变量）一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于一般是随着条件的变化而发生变化的、且易于测量的物理量测量的物理量H2O2溶液的浓度相同溶液的浓度相同温度相同温度相同是否用催化剂是否用催化剂测量余烬复燃所须的时间测量余烬复燃所须的时间四、四、【实验实验2-42-4】催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响 加催化剂加催化剂加入催化剂可以改变化学反应速率加入催化剂可以改变化学反应速率 。改变了活化能，从而改变了活化分子的百分数改变了活化能，从而改变了活化分子的百分数思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率思考与交流：这些条件是如何影响化学反应速率的？怎样解释？的？怎样解释？对于可逆反应：对于可逆反应：2SO2+O2 2SO3 H0H200t3 单位时间内消耗的锌的质量单位时间内消耗的锌的质量mGmFmBA.B.C.只有只有 D.全部正确全部正确【练习练习2】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是列措施不能使氢气的生成速率加快的是A 加热加热 B 不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98.3%的浓硫酸的浓硫酸C 滴加少量滴加少量CuSO4溶液溶液 D 不用铁片，改用铁粉不用铁片，改用铁粉