必修Ⅱ 物质结构 元素周期律 元素周期律（第2课时） 教学设计.docx

必修n 第一章物质结构元素周期律第二节 元素周期律（第2课时）一、教材分析：在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。学生已经学习了原子的 构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定 了一定的基础。通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时， 作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。本节用第三周期为例，通过 典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。二、教学目标：1、知识与技能：（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。（2）通过实验操作，培养学生实验技能。2、过程与方法：（1）自主学习，归纳比较元素周期律。（2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。3、情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点一一展变到质变规律 三、教学重点难点：重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。难点：探究能力的培养四、学情分析：元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行 分析而得出的，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生去动手实验获取证据、让学生 去分析图表、资料获取信息。具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分 组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和A1与同浓度盐酸反应的剧 烈程度，根据获得的第手证据，来推导出结论。元素的非金属性的周期性变化可以让学生 阅读材料、观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。五、教学方法：对比、分类、归纳、总结等方法 六、课前准备：1 .学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前 预习学案。2 .教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案，课后 延伸拓展学案。3 .教具准备：两人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好一试管、 烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酸试液、Imol/L盐酸, Im O1/LA1CL溶液、3moi/LNaOH 溶液、3moi/Lil2soi 溶液、Im ol/LMgCl溶液。七、课时安排：1课时八、教学过程（一）检杳预习，了解学生对己有知识的掌握程度及存在的困惑。（二）情景导入，展示目标新课导入：请同学们回忆我们上节课所学的内容：1、元素原子核外电子排布规律有哪些？2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期 性变化的规律推进新课师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的 金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化 呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。多媒体播放：金属性强弱判断依据1、金属与乩0或与酸反应难易程度。2、置换反应。3、最高价氧化物对立水化物碱 性强弱。（三）合作探究，精讲点拨实验一.Mg、A1和水的反应1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml 7k并滴入2滴酚麟溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并 移开酒精灯，再观察现象。多媒体展示出表格 表（一）Na、Mg、Al和水的反应实验二.Mg、Al和盐酸的反应NaMgAl与冷H20反应与沸H?0反应现象与冷水剧烈反应放出氢 气与冷水反应缓慢，Mg带表面有气 泡；Mg带表面变红与水不反应化学方程 式2Na +21LO=2NaOH+ H2 tMg + 2H20=Mg (OH) 2l + H21结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，A1与水不反应。取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。多媒体展示出表格表（二）Mg、Al与稀盐酸反应比较实验三:Mg（0H）2的性质MgA1现象反应剧烈，放出大量的力反应迅速，放出大量的H?反应方程式Mg+2HC1= MgCl2+H212A1 +6HC1= 2A1 CL+3H2 t结论Mg. Al都很容易与稀盐酸反应，放出Hz,但Mg比A1更剧烈取一支试管,加入2ml, ImOl/L、MgCL溶液,再逐滴加入3m（）"L、NaOH溶液,把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入3moi/L、MaOH溶液、稀盐酸观察，完成下表: 多媒体展示出表格表（三）Mg （0H） 2的性质现象加入NaOH加入稀盐酸反应方程式Mg(0H)2+2HCl= MgCl2+2H20结论沉淀不溶解沉淀溶解Mg(0H) 2不能溶于氢氧化钠Mg(0H) 2能溶于盐酸实验四：Al (OH)3的性质取一支试管,加入Imol/LAl C"溶液,加入3mol/LNaOH溶液至少产生大量的Al(0H)3白色絮状沉淀，把Al (0H)：，沉淀分别盛放于2支试管中，然后，向2支试管中分别加入lmol/L稀盐酸和6moi/LNaOH溶液，观察现象。多媒体播放表格表(四)：A1(OH)3的性质加入NaOH,加入稀盐酸现象沉淀溶解沉淀溶解反应方程式Al(0H)3+Na0H=Na AIO2+2H2OA1(OH)3+3HC1= Al CL+3H2O结论Al(0H)3既能溶于,也能溶于稀盐酸7师：从上面几个实验，我们已经了解了 Na、Ug、Al与乩0或者与酸反应的难易；知道 NaOHs Mg (OH)2. Al (OH)：；的性质，请大家在此基础上完成下表。表(五)NaMgAl单质与水(酸)反应与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与 沸水迅速反应，放出 氨气，与酸剧烈反应 放出氢气与酸迅速反应放 出氢气最高价氧化物水 化物NaOHMg(OH)2A1(OH)3碱性强弱比较NaOH强碱M晨OH) 2中强碱Al (OH) 3两性氢氧 化物结论随着原子序数的递增，金属性Na> Mg> Al(四)反思总结，当堂检测。1.第三周期元素性质变化规律2.同周期元素性质递变规律3.元素周期律从Na C1从左 右(1)定义：金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，(2)实质：核外电子非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。排布的周期性变化师：请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？多媒体展示出：元素非金属判断依据请同学们看教材H5、3资料，之后完成下表:SPSC1气态氧化物化学式SiH.ph3单质与H?化合的条 件高温磷蒸气与也能反 应加热对应水化物合或最 高价氧化物H2SiO3HC1 0,酸性强弱弱酸中强酸最强含氧酸结论师：从以上对第三周期元素的分析，比较中，同学们能得出什么结论？多媒体同时展示元素周期律内容1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。 板书：元素周期律的实质【例2】.甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H?化合；甲原子能与乙阴离子发生氧 化还原反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性 强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低.能说明甲 比乙的非金属性强的是（）A.只有 B.只有 C.D.【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与IL化合 得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。得到电子的难易程度等。 答案: Co【例3】.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.钺（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B.破（At）为白色固体，HAt不稳定,AgAt感光性很强C.硫酸锢（SrSOj是难溶于水的白色固体D.硒化氢（LSe）是无色、有毒，比也S稳定的气体【教师精讲】元素周期律是高考的重点。解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质 变化规律。A正确，因为，钺的性质类似于铝，氧化物可能有两性。C正确，Sr是第IIA 族元素，其性质类似于Ca、Ba, SrSO,与BaS（h相似，难溶于水。【答案】BD。课堂小结：本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性 变化的规律，并又通过事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能掌握这种分析问题的方 法，培养自己的创新能力。（五）发导学案，布置预习元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就 是我们下节课要学习的内容。请预习下节，并完成预习导学案。布置作业1.课本习题P18 T62.写出ALOs、Al （OH”分别与强酸强碱反应的离子方程式。3.模仿本书附录，画一张元素周期表，下节课上课时带上。（不用写外围电子构型） 九、板书设计：第二节 元素周期律（第2课时）一.元素周期律1.第三周期元素性质变化规律2.同周期元素性质递变规律3.元素周期律（1）定义：（2）实质：核外电子 排布的周期性变化ZALi金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。活动与探究Al（OH）a性质探究现象解释或方程式1、通入2、加入KOH溶液3、加入 Ba(0H)24、加入稀H2s5、加入稀HN稀结论十、教学反思：本节课因为有演示实验，也是本章的第一次实验，根据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得十分枯燥,但本节内容的目的是在实验验证的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期 律的实质的。若教师引导不好，往往易使实验起到喧宾夺主的作用。因此，教师在讲授本节 内容时，一定要注意让学生参与到教学活动中来，让其既动手练习，又动脑思考，从而激活 他们的思维，使其认识上升到认知的高度，并锻炼他们的抽象思维推理能力。