溶液的形成第1课时教学设计 (2).docx

9.1溶液的形成第1课时教学设计【教学目标】1 .知道溶液、溶质、溶剂的概念。2 .知道溶液、乳浊液在生产、生活中的重要应用。3 .知道一些常见的乳化现象,知道乳化与溶解的不同。【过程与方法】培养学生实验、观察、分析、归纳的能力。【情感态度与价值观】增强学生学习化学的兴趣,发展学生善于动手,勤于思考的科学精神。【教学重难点】1 .建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。2 .从微观角度理解溶解的过程。【教学准备】【教师准备】溶液:氯化钠、硫酸铜、高镒酸钾、氯化铁。烧杯、玻璃棒、 试管、药匙、蔗糖、食盐、碘、水、高钵酸钾、汽油、洗涤剂等。【学生准备】蔗糖及别的用品。【新课导入】【展示】已经配制好了的几种溶液:氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高铳酸钾, 让学生观察,并设疑:你们观察到了什么现象?想到了什么？【学生回答】学生1:看到不同颜色的液体。学生2:可能是不同物质溶在水里的结果。学生3:可能是色素溶在水里的结果。【教师引入】同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？【新知构建】一、溶液的形成【演示】实验9T.药品:蔗糖、水。仪器:玻璃棒、100mL烧杯、药匙。现象结论【交流实验现象】请一组同学上台解释他们的实验过程及现象,其他同学提 出异议。【现象】蔗糖消失在了水中。【结论】蔗糖可以溶解在水中。【提问】如何从微观上理解蔗糖消失在水中的现象？【学生讨论、总结】蔗糖微粒运动到水分子中去了。（教师指出：物质在水中 以什么形态存在,将在以后的章节中学习）。【引导提问】我们刚才得到的液体，都是混合物。拿出氯化钠、硫酸铜、氯 化铜、高镭酸钾溶液，让学生观察：1 .每种液体各部分一样吗？2 .放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀？【学生回答】1 .各部分完全相同。2 .没有析出沉淀。【教师总结】像这样均一、稳定的混合物就叫做溶液。【提问】根据刚才的实验及分析总结溶液的概念。【学生活动】讨论、总结，并互相交流。【板书】溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混 合物。二、溶质和溶剂过渡语通过刚才的实验,我们观察到蔗糖溶液是蔗糖溶解到水中形成的,溶液 中含有蔗糖和水两种物质，其中水是能溶解蔗糖的物质，叫溶剂;蔗糖被溶解到水 中，叫溶质【提问】医生给病人消毒的碘酒和注射的药水是溶液吗?溶液中的溶质和溶 剂是什么物质？【学生】医生给我打针时的药是溶质，蒸馈水是溶剂。【学生】医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。【教师设疑】同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中 有时有这样的现象,当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？【学生】用水和洗衣粉洗。【探究实验92】同学们回答得对,但我们要知道其中的道理。下面让我们 来完成【实验92】。药品:碘、高锌酸钾、水、汽油。仪器:药匙、试管若干、胶头滴管。【实验记录】溶剂溶质现象水碘不溶解;液体无色水 高锌酸钾 液体由无色变为红色汽油碘液体由无色变为紫色汽油高锌酸钾不溶解;液体无色不同的物质在水中溶解性不一样，同种物结论质在不同的溶剂中溶解性也不一样设计意图培养学生理论联系实际的能力,将理论知识运用到实际生活中去。通 过对比实验,让学生比较明显地得出结论。【教师】请一个小组来汇报实验情况。【学生】现象:碘不溶于水,高锯酸钾能溶于水;碘溶于汽油，高镒酸钾不溶于 汽油。【结论】不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性 也不一样。【学生】不对，我认为碘是很难溶于水,不应是“不溶”。【教师点评】同学们做实验很认真，观察得也很仔细。总结结论:不同溶质在 同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。【设疑】把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？【演示】实验9-3.药品:酒精、水、红墨水。仪器:试管一支、胶头滴管。【实验记录】振荡前振荡后静置后溶剂溶质结论现象现象现象水乙醇【教师】请一个小组来汇报实验情况。【学生】振荡前现象:液体是分层的；振荡后现象:液体没有分层；静置后现象:液体也没有分层。【结论】它们在水中能形成溶液。【教师点评并设疑】液体与液体互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质。那么, 请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态?举例说明。【学生】还可以是气体,如我们夏天喝的汽水,二氧化碳是溶质，水是溶剂。【教师小结】很好,下面我们将前面所学的知识进行小结：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也 不同；溶质可以为：固体、液体和气体;液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。设计意图使学生能将所学知识与生活中的实例相结合。【提出问题】衣服上的植物油可用什么洗去？为什么？【回答】汽油。因为植物油在水中溶解能力弱，而在汽油中溶解能力强。【过渡】前面我们谈到的溶质大部分是固体,那溶质还能否是别的状态呢？ 下面进行【实验【演示】实验93.实验用品：乙醇、红墨水、试管、胶头滴管。【实验记录】溶溶振荡前振荡后静置后结剂质现象 现象 现象论乙水醇【交流实验结论】振荡前分层，振荡后不分层,静置后不分层。乙静能溶解在水中， 形成溶液。【教师指出】液体与液体可以互溶，当液体与液体互溶时:我们把量多的叫溶 剂，量少的叫溶质。【展示板书】液-液互溶:量多的为溶剂，量少的为溶质。通常水是溶剂。【讲解并板书】溶质可以为:固体、液体、气体。【设问】大家能否举出溶质是气体的例子？【回答】汽水。【引导提问】我们了解了溶剂、溶质、溶液之间的关系，你能否联系生活中 的实例，谈谈溶液的用途。【交流】1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。2 .医疗上的葡萄糖溶液、生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使 用的。3 .现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤，同样能提供植物所需 养料。知识拓展1.溶液并不仅局限于液态，只要是溶质高度分散（以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。如锡、铅的合金焊锡，有色玻璃等称为固 态溶液;气态的混合物可称为气态溶液,如空气。我们通常指的溶液是最熟悉的液 态溶液，如糖水、盐水等。2 .液体是物质的形态之一。如通常状况下水是液体,液体不一定是溶液。3 .溶液中溶质、溶剂的判断(1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前,溶剂在 后。如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂,碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。(2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。一般习惯将固体或气体看作 溶质,液体看作溶剂。(3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量多的看作溶剂,量少的看作 溶质。(4)其他物质溶解于水形成溶液时。无论水量多少,水都是溶剂。(5)一般水溶液中不指明溶剂,如硫酸铜溶液,就是硫酸铜的水溶液,蔗糖溶 液就是蔗糖的水溶液,所以未指明溶剂的一般为水。(6)物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散 在溶液中的生成物。如Na?。、SQ,分别溶于水后发生化学反应，生成物是NaOH和 H2s0办因此溶质是NaOH和H2SO1,而不是Na20和SO,;将足量锌粒溶于稀硫酸中所得 到的溶液中，溶质是硫酸锌(ZnSOj,若将蓝矶(CuSOi-5乩0)溶于水,溶质是硫酸铜 (CuSO)而不是蓝矶。【课堂小结】【分类:混合物溶液，组成特征 溶质:可以为:固体、液体、气体(水是常用溶剂溶剂1液-液互落漳多的为溶剂，里少(的为海庸【板书设计】课题1溶液的形成第1课时一、溶液1 .概念：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成的均一的、稳定的混合物。2 .特征:均一、稳定。（澄清、透明但不一定无色）二、溶液、溶质、溶剂三者之间的关系1 .同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，不同溶质在同种溶剂中的溶解能 力也不同。2 .液-液互溶:量多的为溶剂,量少的为溶质。3 .通常:水是溶剂。