【志鸿-赢在高考】2016届高考化学二轮复习-必考部分-专题一-化学基本概念-第3讲-化学常用计量课件...ppt

第第3讲讲氧化还原氧化还原反应反应1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.能根据化合价变化判断常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。4.以上各部分知识的综合利用。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.氧化还原反应的有关概念及判断氧化性氧化剂被还原还原反应还原产物 还原性还原剂被氧化氧化反应氧化产物2.物质氧化性、还原性的强弱规律及应用物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易,而不是得失电子的多少。(1)同一反应,“剂”“物”(同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物)。(2)不同温度,“热”“冷”。(3)不同浓度,“浓”“稀”。(4)金属活动顺序中,还原性“前”“后”,对应阳离子的氧化性一般“后”“前”。(5)原电池中,还原性一般“负”“正”。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练3.氧化还原反应的发生规律(1)电子守恒规律。其外在表现是化合价升降总数相等,用于氧化还原反应方程式的配平以及相关的简单计算。(2)化合价高低与氧化性、还原性的关系。处于最高价态的元素只有氧化性,处于最低价态的元素只有还原性,处于中间价态的元素既有氧化性,又有还原性。该规律可用于判断物质的性质。(3)反应先后规律。一种氧化剂面对多种还原剂时,还原性强的先被氧化;反之,一种还原剂遇到多种氧化剂,氧化性强的先被还原。该规律可用于判断产物的生成先后。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(4)同种元素间氧化还原规律价态归中规律。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应,高价降低,低价升高,但只靠拢不交叉,如H2S和浓硫酸发生氧化还原反应,有以下3种情况:而不会出现以下情况:相邻价态之间不发生氧化还原反应,如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间不反应。(5)化合价邻位转化规律。如Cl-一般被氧化成Cl2;S2-一般被氧化成单质S,而单质S一般被氧化成SO2等。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练下列说法正确的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应B.向FeBr2溶液中通入少量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色;那么向FeI2溶液中通入少量的氯气,也会出现同样的现象C.由Na Na2O Na2O2的过程中被氧化的是钠元素D.向较多量新制饱和氯水中滴入12滴石蕊溶液,溶液最终为无色解析:Na2O2用作呼吸面具的供氧剂发生的主要反应为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低,属于氧化还原反应,A项错误;还原性:I-Fe2+Br-,加入同一种氧化剂Cl2时,还原性强的优先被氧化,B项错误;由Na2O Na2O2,钠元素的化合价没有变化,氧元素的化合价升高,被氧化,C项错误;氯水过量,可将石蕊全部氧化为无色物质,溶液最终为无色,D项正确。答案:D考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015四川卷)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:答案:D考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()解析:Co2O3的氧化性强于氯气的,即Co2O3能将Cl-氧化成Cl2,所以反应Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2+3H2O可以发生;I-的还原性强于Fe2+的还原性,所以Cl2和FeI2反应时,首先氧化I-,反应Cl2+FeI2FeCl2+I2可以发生,而3Cl2+6 FeI2 2FeCl3+4 FeI3不可能发生;Fe3+的氧化性强于I2,Fe3+能把I-氧化生成I2,2Fe3+2I-2Fe2+I2可以发生。答案:C考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015北京海淀区期末练习)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN-)废水,一定条件下,氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是()A.CN-中碳元素的化合价为+2价B.该反应的产物之一是无毒的N2C.当1 mol CN-参与反应时,转移3 mol e-D.处理含0.1 mol CN-的废水,理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L解析:CN-中C的化合价为+2价,N的化合价为-3价,被氯气氧化的产物应为N2和CO2,1 mol CN-被氧化转移的电子的物质的量为5 mol,故处理含0.1 mol CN-的废水,转移的电子为0.5 mol,理论上需要消耗0.25 mol Cl2,其体积在标准状况下为5.6 L,故只有C项错误。答案:C考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练新型纳米材料MFe2Ox(3xyD.SO2发生了置换反应解析:由MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,M的化合价不变,则MFe2Ox中Fe元素的化合价必升高,根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则,必然有yx,故B、C、D三项错误,A项正确。答案:A考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.不能正确认识氧化还原反应与其他反应类型的关系。(1)化合反应、分解反应、离子反应不一定是氧化还原反应。(2)置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,如石墨转化为金刚石。2.不能正确理解氧化性、还原性的特征。(1)具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应。(2)含同种元素的高价态物质不一定比低价态物质的氧化性强;氧化还原反应中得(或失)电子数目多的物质不一定氧化性(或还原性)强。3.忽视影响氧化性、还原性的外界因素。(1)溶液酸碱性的影响,如在酸性条件下,的氧化性比在碱性条件下强。(2)溶液浓度的影响,如浓硫酸、浓硝酸的氧化性比稀硫酸、稀硝酸的强,浓盐酸的还原性比稀盐酸的强等。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练4.忽略了有关规律。(1)含有处于最高价态元素的化合物不一定有强氧化性,如稀硫酸为非氧化性酸。(2)在氧化还原反应中一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原。如Cl2+H2O HCl+HClO中被氧化和被还原的都是氯元素。(3)元素由化合态变为游离态不一定被氧化,如HClCl2氯元素被氧化,CuOCu铜元素被还原。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.(2015重庆卷)SO2和SO3的混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。()提示:SO3与H2O反应生成H2SO4,在酸性条件下具有强氧化性,使通入的SO2被氧化,生成的沉淀只有BaSO4。答案:2.(2014福建卷)生石灰用作食品抗氧化剂。()提示:生石灰与氧气不反应,不能作食品抗氧化剂,只能作食品的干燥剂。答案:3.氧化剂中被还原的元素在反应中化合价降低得越多,其氧化性越强。()提示:如浓硝酸和稀硝酸分别与金属铜的反应中,其还原产物分别为二氧化氮和一氧化氮,但浓硝酸的氧化性强。答案:考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练4.离子的氧化性强弱与其所处的酸碱性环境有关。()提示:如 在碱性、中性、酸性条件下的氧化性依次增强;硝酸根离子、次氯酸根离子等在酸性条件下具有强氧化性,此类试题往往出现在离子共存或离子方程式正误判断试题中,且作为试题的主要设错方式。答案:5.物质的漂白性实质上就是氧化性。()提示:对于次氯酸、过氧化钠、双氧水、臭氧等的漂白性,其实质就是其强氧化性;对于SO2来说,其漂白性是指其与某些有色物质发生化合反应生成了不稳定的无色物质,对于活性炭来说,其漂白性实质上是指其吸附作用,属于物理变化。答案:考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练1.电子守恒在氧化还原反应计算中的应用(1)直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。如用铜电极电解Na2SO4溶液,其阳极、阴极产物及转移电子关系式为Cu2e-H22OH-。(2)对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”,找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算,忽略反应过程。如将a g Cu投入V mL某浓度的硝酸中,Cu完全溶解,用集气瓶收集生成的气体,倒置于水面,向集气瓶中通入b mL氧气后,集气瓶中充满水。根据电子传递和得失守恒,可得关系式为2CuO2。(3)以电子守恒为核心,建立起“等价代换”,找出有关物质之间的关系进行计算等。如将一块镁、铝、铁的合金溶于足量盐酸中,若再加入氢氧化钠使之完全沉淀,则金属离子结合的氢氧根离子的物质的量即为金属与酸反应时失去电子的物质的量,据此可进行有关计算。(4)串联电解池时,流经各个电极上的电子数相等。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练2.氧化还原反应方程式配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法配平的基本步骤为:“一标、二等、三定、四平、五查”。(1)“一标”指的是标出反应中发生氧化反应和还原反应的元素的化合价,注明每种物质中元素升高或降低的总价数。(2)“二等”指的是化合价升降总数相等,即为两个互质(非互质的应约分)数交叉相乘。(3)“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的化学计量数。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(4)“四平”指的是通过观察法配平其他各物质化学式前的化学计量数。(5)“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过检查反应式左右两边氧原子总数是否相等(离子反应还应检查电荷数是否相等),如相等则方程式已配平,最后将方程式中“”改为“”。考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练(2015河南郑州高三第一次质量预测)已知Fe3+、Fe2+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是()A.氧化产物为B.氧化剂与还原剂的物质的量比为18C.Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物D.若把该反应设计成原电池,则正极的电极反应式为Fe3+e-Fe2+解析:根据离子的氧化性和还原性强弱,可判断出氧化剂和还原剂分别为 和Fe2+,再根据电子守恒可写出反应的离子方程式为8Fe2+10H+8Fe3+3H2O,故A、C两项错误,B项正确;若设计成原电池,正极反应为 发生得电子的还原反应,D项错误。答案:B考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练+4价铅具有强氧化性,能氧化浓盐酸生成氯气,+2价铅稳定。四氧化三铅可以看成是由PbO和PbO2组成。现将PbO2和Pb3O4组成的混合物平均分成两份:一份混合物在加热条件下用足量一氧化碳还原,将气体产物通入足量澄清石灰水中,过滤、洗涤、干燥,得到4.0 g固体。另一份混合物与足量的浓盐酸完全反应,在标准状况下产生氯气的体积可能是()A.224 mLB.336 mLC.448 mLD.672 mL考点1考点2精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析:PbO2+4HCl PbCl2+Cl2+2H2O,Pb3O4+8HCl 3PbCl2+Cl2+4H2O。题干中得到的4.0 g固体为CaCO3,n(CaCO3)=0.04 mol,根据COCO2CaCO3知,混合物中含氧原子的物质的量为n(O)=0.04 mol。采用极端假设法解答:若固体全部为二氧化铅,则二氧化铅的物质的量为0.02 mol,与足量稀盐酸反应产生氯气的体积为448 mL。若固体全部为四氧化三铅,则四氧化三铅的物质的量为0.01 mol,与足量稀盐酸反应产生氯气的体积为224 mL,则224 mLV(Cl2)H2SO3H2CO3HClO,将新制氯水均分为三等份于甲、乙、丙三支小试管中,向甲中加入少量NaHCO3晶体,向乙中加入少量NaHSO3晶体,丙中不加任何物质。片刻后,三瓶溶液中HClO分子的浓度关系正确的是()A.甲=乙=丙B.甲乙丙C.甲 丙乙D.甲=乙丙解析:NaHCO3晶体与氯水中的盐酸反应,使盐酸浓度降低,平衡Cl2+H2O HClO+HCl向右移动,HClO浓度增大;而当加入NaHSO3晶体时,HClO与NaHSO3会发生氧化还原反应,HClO的浓度反而减小。答案:C体验与感悟本题易忽视 与ClO-在酸性条件下会发生氧化还原反应而错选D。