2008—2015年天原杯全国初中学生化学竞赛复赛试题(含答案).pdf

1 2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 一、选择题每小 题有 1个或 2个选项符合题意。12007 年 10 月 24 日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1 号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦3（质子数为2，中子数为1 的原子）资源。下列氦3 原子的原子结构示意图中正确的是（）2第 29 届奥林匹克运动会将于2008 年 8 月 8 日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（）A奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B 在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C 场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智慧控制技术 D将奥运村的生活垃圾全部集中深埋31991 年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（）A碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C碳纳米管导电属于化学变化 D碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同4闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（）AO3和 O2混合得到的是纯净物 B O2比 O3稳定C等品质的O3和 O2含有的氧原子数之比是23 DO3与 O2的相互转化是物理变化5“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）A乙和丙中所含元素种类相同 B甲和丁中同种元素化合价不相等 C该反应中共有三种元素 D化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1 6常温常压下，10mL 某气态物质含有2.68 1020个分子，而在这些分子里又含有8.04 1020得分评卷人题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案2 个原子，则判断该物质是一种（）A单质 B化合物 C混合物 D以上都有可能7对于反应：X+2 NaOH=2Y+Cu(OH)2，下列分析中正确的是（）AY中一定含有钠元素 BX和Y的相对分子品质之差为18 CX可能是 CuCl2或Cu(NO3)2 DY可能是 Na2SO48法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1R8为 H-、CH3-、C2H5-,等）。上述反应类似于无机反应中的（）A置换反应 B分解反应 C 复分解反应 D化合反应9产生下列现象，只和空气中的水蒸气有关的是（）A固体烧碱要密封存放 B浓硫酸露置于空气中会增重、变稀 C夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”D 铜制品长期放在空气中会产生“铜锈”又称“铜绿”，化学式为Cu2(OH)2CO3 10如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（）A用湿毛巾捂住鼻子 B成站立姿势跑出 C 沿墙角伏低身子迅速爬向门外 D打开窗户跳出11右图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程。下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（）AX是 O2 BC6H12O6是有机物 C绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 DC6H12O6与 X 反应生成CO2和 H2O属于置换反应12某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质中和后再排放：物 质CaCO3Ca(OH)2NH3NaOH 市场参考价（元/kg）1.8 2.0 6.5 11.5 如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择（）ACaCO3 BCa(OH)2 CNH3 D NaOH 13烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20mL 蒸馏水冲洗了2 次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（）A1/81 B1/820 C1/1681 D无法确定14今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。现取两份 200 mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH 溶液，加热，收集到气体0.68 g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀品质为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A一定不存在Ba2+，NH4可能存在 BCO32-一定存在3 CNa+一定存在 D一定不存在Cl-15下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N 两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（）A都升温10后，M、N 点均向右平移 B加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动 C 都降温10后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 D 蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N 点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动二、填空题（本题包括9 个小题，共 40 分）16（2 分）用于2008 年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：具有特有的表面抗粘着的性能；使用寿命至少为2535 年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；达到 B1、DIN4102 防火等级标准，且不会自燃；质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1%；韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400%；能有效地利用自然光，透光率可高达95%，同时起到保温隔热的性能，节省能源。（1）说明 ETFE的化学性质在自然条件下较_ （填“稳定”或“活泼”）；（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有_ _ 。17（3 分）请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl 排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：、。这五种物质中除（填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为个。18（3 分）2007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的杰出成就。不同物质接触面的过渡区称为接口，若其中一物质为气态时，这种接口通常称为表面；在其表面上所发生的一切物理化学现象统称为表面现象，而研究各种表面现象实质的科学称为表面化学。（1）接口的类型形式上可以根据物质的三态来划分，如液固接口等。表面现象主要研究的是、接口上发生的各种物理化学现象。（2）下列哪些研究属于表面化学研究的范畴（填字母编号）。a钢铁的生锈 b 以金属为催化剂，用氮、氢合成氨 c以铂、铑等为催化剂，将汽车尾气中的NOx、CO等转化为无污染物质19（4 分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，同时，它也是一种宝贵的碳氧资源，在地球上它的含量比天然气、石油和煤的总和还多数倍。（1）以 CO2和 NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，写出经以上途径合成尿素的化学方程式。若按上述方法生产 1000 万吨尿素，可固定的CO2将达万吨。得分评卷人4（2）英国 Nature,2005,437：681 报导，目前海洋表层海水中溶解的CaCO3 20 S(CaCO3)=0.0013g/100gH2O 处于饱和状态，海洋吸收大气中的CO2可以减弱温室效应，但却使海水中碳酸钙浓度降低，该变化的化学方程式为 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。海水中 CaCO3浓度降低会造成。20（5 分）下列有关的物质及相互转化，都与人类生活有密切关系，其中A、B、M、E 均为常见单质，F 为难溶于水的白色沉淀。一定量的A在 B中点燃可生成C和 D的混合物，且C、D均为无色气体，C 是常见的还原剂，可与B进一步反应生成D。MBG（此反应是人类获取能量的最佳反应）DLFG CKDE（1）写出 D和 F 的化学式：D ，F 。（2）转化在金属冶炼中常用来炼。（3）A在 B中燃烧可能发生反应的化学方程式（写两个）：、。21（3 分）有一种技术可将糖 通式为 Ca(H2O)b 发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分。写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：，指出 a、b 之间的关系。22（5 分）（1）CaCl2溶液和 NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀。为表示这个反应写出了下列两个反应方程式：CaCl2+NaHCO3=CaCO3+NaCl+HCl CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+CO2+H2O 你认为哪一个反应的化学方程式不合理，并简述理由。（2）已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质。将白色Mg(OH)2加到 FeCl3溶液中有红棕色沉淀生成。请写出反应的化学方程式并简述理由。23（7 分）地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80 多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因。（2）进行操作后，判断BaCl2过量的方法是。（3）加入 Na2CO3的目的是。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是。（4）滤液的主要成分有。此实验方案尚需完善，具体步骤是。（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为：。5 24（8 分）按表中要求收集四瓶氢气和空气混合气，并点火实验，结果列于表中。V(H2):V(空气)2:8 4:6 6:4 8:2 点火处理炸炸炸不炸（1）如何收集混合气以V(H2):V(空气)=2:8 为例？。（2）由点火实验的结果可知，氢气在空气混合气中爆炸范围的上限在%（体积，下同）到%之间。（3）为进一步精确探究爆炸范围的上限，请再收集三瓶混合气并点火实验。写出具体的方案、结论：。三、实验题(本题包括4 个小题，共20 分)25（4 分）A、B 是实验室二种常见的玻璃仪器。（1）下表内已绘制其中2 种仪器上部约41的局部特征，请你分别根据其用途补绘剩余部分。仪器主要用途用作少量试剂的反应容器，收集少量气体，装配小型气体发生器。用作反应物较多、加热时间较长的反应器，如制取气体等。（2）下列仪器可装配一套“随开随用、随关随停”的气体发生装置。请填写所用仪器的序号：（夹持、固定的仪器不考虑）。能用该套装置制取的气体有（任填两种）。26（3 分）某同学为了探究木炭还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a.可能是二氧化碳；b.可能是一氧化碳。并设计如图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳。请你回答：（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充。（2）请你对该实验装置予以评价。得分评卷人6 27（5 分）小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数。查阅数据：2H2 O2 2H2 O+O2；常温下氧气密度为1.42。设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的品质，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数。过程方法：（1）小海首先设计(如左图)：向装有样品溶液（20 g）的锥形瓶（75 g）中投入0.5 二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1 g，则产生氧气的质量是 g，双氧水溶液中溶质的质量分数为。（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是。（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）。请你说明小明认为他们误差较大的原因：。如果要满足小明的要求，该实验需用 mL的量筒。28（8 分）某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，他们进行了如下实验：称取x g 胆矾晶体，研细后加入10mL蒸馏水溶解；将足量的NaOH 溶液与上述溶液充分反应，生成蓝色沉淀，过滤后洗涤沉淀；将所得沉淀转移到坩埚中，均匀缓慢加热至完全变为黑色，研细备用；按下表中的质量混合好固体后，在相同条件下加热，并与MnO2的催化效果做比较，实验时间均以生成50mL气体为准（见图甲），其它可能影响实验的因素均忽略。回答下列问题：（1）步骤中的x应至少称取 g（结果保留1 位小数），上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是（填序号）。（2）表格中的“待测数据”是指。编号KClO3品质(g)其它物质质量(g)待测数据1 2.0 2 2.0 CuO 0.5 3 2.0 MnO2 0.5 7（3）为了较准确地测量气体体积，在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中，应注意（填字母编号）。a视线与凹液面最低处相平b读数前不能移动量气管和水平管 c保持水平管静止，待水平管中液面不再上升时，立刻读数 d读数前应上下移动水平管，待两管液面相平再读数（4）若 50mL量气管中液面的位置如图乙所示，A 与 B 刻度间相差1mL，刻度 A为 20，则此时气体的读数为。（5）如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用，请完成后续实验。（提示：可从催化剂的概念完成实验。）实验步骤设计这一步骤的目的实验表明，加入CuO后产生 O2的速率比未加入时快得多CuO能加快 KClO3的分解四、计算题(本题包括2 个小题，共10 分)29（4 分）现有 16gFe2 O3和 CuO的混合物，进行如下实验；把混合物全部加入到100g 足量的硫酸溶液中，完全溶解。然后滴加150g16%的氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变。试计算所用硫酸溶液溶质的质量分数。30（6 分）在 100 mL稀盐酸中加入混合均匀的NaHCO3和KHCO3固体粉末，充分反应后使气体全部逸出。右图是加入粉末的质量与产生CO2（该状况下，气体的密度为1.964g/L）体积的关系。请计算：（1）该盐酸中HCl 的品质。（2）若该盐酸为120mL时，加入粉末为58.5g，求产生CO2的体积。得分评卷人8（3）若粉末的质量为xg，该盐酸的体积为140mL，产生的 CO2体积为 y L。试写出粉末质量x（g）与产生 CO2体积 y（L）之间的关系。2008 年化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题参考答案一、选择题：题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案D D B B D D A、C C 题号9 10 11 12 13 14 15 答案B、C A、C D B C B、C B、D 二、填空题：16（2 分，每空1 分）（1）稳定（2）（全对 1 分，有错不给分）17（3 分）相对分子品质依次增大；除氢以外元素的质子数依次增大（每空 1 分）（其它合理答案同样给分）HCl 10 （共 1 分）18（3 分）（1）气液、气固（共1 分）（2）a b c（2 分，漏 1 个扣 1 分，扣完为止）19（4 分）（1）CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2 O（2 分）733.3 （1 分）（2）某些海洋钙质生物（如珊瑚）难于形成外骨架（由碳酸钙构成）。（1 分）20（5 分）（1）CO2 CaCO3（各 1 分）（2）铁（1 分）（3）C O2 点燃CO2 2C O2 点燃2CO（各 1 分）21（3 分）2Ca(H2 O)b=bCH4+（2ab）CO2（2 分）（其它合理答案同样给分）a=b （1 分）22（5 分）（1）第一个化学方程式不合理，因为CaCO3将与 HCl 反应（2 分）（2）3Mg(OH)2+2FeCl3=3MgCl2+2Fe(OH)3(2 分)Fe(OH)3比 Mg(OH)2更难溶（1 分）23（7 分）（每空 1 分）（1）否，因为引入新的杂质离子NO3（2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量。（其它合理答案同样给分）（3）除去 Ca2+、Ba2+一次过滤，简化实验步骤（4）NaCl、NaOH、Na2CO3应在滤液中加入适量的HCl，中和 NaOH 除去过量的 Na2CO3（5）NaOH、BaCl2、NaC2 O3（其它合理答案同样给分）24（8 分）（1）集气瓶中盛20%（其容积）的水，盖上玻璃片，倒置放入水槽中。移去玻璃片，用排水集气法收集H2至满，在水下盖上玻璃片，从水中取出倒置放在桌面上。（2 分）（2）60 80 （各 1 分）（3）按优选法（取中值，氢气占0.7，下同）收集。点火实验，若发生爆炸，在0.7 0.8 中优选继续；若不爆炸，在0.6 0.7 中优选继续；,（4 分）按 0.65、0.70、0.75 收集实验（1 分）发生爆炸的上限为：发生爆炸的最大值（发生爆炸的最大值+0.05）（2 分）三、实验题：9 25（4 分）（1）（A 若 画 成具支试管也给分，B 若画成蒸馏烧瓶也给分）（2）（全对1 分，有错不给分）CO2、H2或 H2S（1 分）26（3 分）（1）不严谨还可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体（1 分）（2）该装置的缺陷是：若产生的气体中有一氧化碳，则会造成空气污染；若产生的气体为二氧化碳和一氧化碳的混合气体，则无法验证（各1 分）27（5 分，每空1 分）（1）0.4；4.25%（2）氧气会带走水蒸气（3）托盘天平的精确度为0.1g，误差较大；需用 500 mL量筒（因为产生氧气的体积约是282 mL）。28（8 分）（1）1.6（1 分）（1 分）（2）生成 50mL气体所需时间（1 分）（3）a d（2 分，错 1 个扣 1 分，扣完为止）（4）20.8 mL（1 分）（5）实验步骤设计这一步骤的目的将加热后残留的固体溶于足量的水，过滤后称重 CuO的品质CuO的质量在反应前后是否保持不变将过滤后的CuO重新与 KClO3混合加热，观察是否依旧能加快KClO3的分解CuO的化学性质在反应前后是否保持不变（共 2 分，实验步骤和设计目的全部答对得1 分）四、计算题：29（4 分）设 100g 硫酸溶液中H2SO4的品质为 x，由 Na和 SO42-之间的关系得：H2SO4 2NaOH （1 分）98 80 x 150 g16%（1 分）x=(98 15016%)g/80=29.4g （1 分）(H2SO4）=29.4g/100g=29.4%（1 分）（其它合理过程也给分）30（6 分）解：（1）m(CO2)=11.2 1.964=22g （1 分）设盐酸中 HCl 的品质为x。HCl CO2 36.5 44 x 22 2244x5.36 x 18.25 g （1 分）（2）mL100mL12045g58.5g V(CO2)=11.21.2=13.44L （2 分）（3）m(粉末)=451.4=63g 若 x 63 g ，则 y=2.1145x45x2.11 L （1 分）仪器A（1 分）B（1 分）10 若 x 63 g ，则 y=11.21.4 15.68 L （1 分）答：该盐酸中HCl 的品质为18.25g。产生 CO2的体积为13.44L。若 x63g，y=45x2.11L；若 x63g，y=15.68 L。2009 年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第十九届天原杯)复赛试题试题说明：1、考试时间：2 小时2、本试卷共6 页，满分100 分。附加题20 分计入总分。答案必须写在答题卷上。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 C1：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 一、选择题(本题包括15 个小题，每小题2 分，共 30 分。每小题有1 个或 2 个选项符合题意。若有两个答案的错1 个不得分，漏选1 个扣 1 分。)1、为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009 年“世界环境日”的主题是：“团结起来应对气候变化”。下列做法或认识不符合这主题的是（）A、提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行B、在生产和生活活动中提倡使用节能技术和节能用具C、植树造林，严禁乱砍滥伐D、广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利减轻温室效应2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是（）选项甲乙、丙、丁A 常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰B 常见合金不锈钢、焊锡、生铁C 常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D 常见碱烧碱、纯碱、熟石灰3、2008 年诺贝尔化学奖授予钱永健等发明的绿色荧光蛋白标记技术，这项发明为细胞生物学和神经生物学的发展带来一场革命，对我们理解绿色荧光蛋白如何发光作出了贡献。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(一 NH2，具有碱的性质)和羧基(一 COOH，具有酸的性质)。该分子具有的性质是（）A、只能与硫酸反应，不能与氢氧化钾反应B、只能与氢氧化钾反应，不能与硫酸反应C、既能与硫酸反应，又能与氢氧化钾反应D、既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钾反应4、118 号元素中X 元素的原子最外层只有1 个电子，Y 元素的原子的第三层有6 个电子，Z 元素的第二层也有6 个电子，在化合物中只有Z 元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A、XYZ4B、X2YZ3 C、X3YZ4D、XYZ35咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变11 为红色，浸泡在水中后红色又变黄色。据此判断可能与咖喱有相似化学作用的试剂是（）A、活性炭B、石蕊溶液C、无水硫酸铜D、淀粉溶液6、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（）A B C D 实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气7、将一定质量的a、b、c、d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（）物质a b c d 反应前质量/g 6.40 3.20 4.00 0.50 反应后质量/g 待测2.56 7.20 0.50 A、a 和 b 是反应物，d 可能是催化剂B、反应后a物质的质量为4.64g C、c 物质中元素的种类，一定和a、b 二种物质中元素的种类相同D、若物质a 与物质 b 的相对分子质量之比为21，则反应中a 与 b 的化学计量数（系数）之比为2l 8、ClSO3H 称为氯磺酸，是种强酸。对于反应：C1SO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中合理的是（）A、此反应属于复分解反应B、此反应中碳元素的化合价发生改变C、反应后溶液的pH 变大D、反应后溶液的pH 减小9、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。根据上述观点，下列说法中不正确的是（）A、NaF 的水解产物是NaOH 和 HF B、CaOH2的水解产物是Ca(OH)2和 H2O2C、PCl3的水解产物之一是PH3D、Mg3N2水解产物是Mg(OH)2和 NH310、有 Na、S、O、H 四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：甲定是硫酸钠；乙可能是硫酸；丙定是氢氧化钠；丁定是水。其中正确的一组是（）A、B、C、D、11、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如右图所示。则下列叙述中正确的是（）A、图线 a、b 分别表示锌、铁的反应情况B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余C、盐酸均反应完，定有锌剩余D、盐酸均反应完，定有铁剩余12 12、下列制备物质的没汁中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）13、定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40下进行时，残留固体质量为120g；70时为 20g。已知 KNO3 在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是（）温度/10 40 55 70 溶解度/g 20 65 100 140 A、该硝酸钾样品为纯净物B、40时溶于水的硝酸钾为130g C、70时 KNO3溶液为饱和溶液D、55左右时KNO3完全溶解14、一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO 和 CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24，则其中氮气的质量分数可能为（）A、10B、30C、50D、7015、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管(包括氧化铜)的质量差和U 型管(包括碱石灰)的质量差，计算得氢元素和氧元素的质量比大于1 8。下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是（）A、I、装置之间缺少干燥装置B、III 装置干燥剂量不足，水没有被完全吸收C、CuO 没有全部被还原D、装置中玻璃管内有水冷凝二、填空题(本题包括10 个小题，共40 分)16(2 分)构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替 C12进行自来水的消毒。请回答下列问题：(1)ClO2的名称为 _；(2)制取 ClO2的微观过程如图所示：(其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子)该反应的化学方程式是_。17(5 分)2008 年 9 月 27 日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。(1)航天员舱外服除了要隔热、散热外，在航天服这个密封的空间中还要有通讯系统、动力系统、输送养料系统和废气处理系统，其中废气处理包括两个步骤：第一步，让废气进入一个装有木炭的盒子除去臭气，这一过程利用了木炭的性，发生了_(填13“物理变化”或“化学变化”)；笫二步，再用氢氧化锂(LiOH)作吸收剂除去二氧化碳(氢氧化锂和氢氧化钠都是碱，具有相似的化学性质)，写出该反应的化学方程式_。(2)在太空舱里，NiFe2O4可用于促进宇航员呼出的CO2转化为O2，而自身的质量及化学性质保持不变，你认为 NiFe2O4在这一反应中是_。你对维持舱内O2、CO2气体含量的建议是 _。18(3 分)废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的。某种型号干电池的剖面如下图所示。请回答下列问题：(1)提取干电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到黑色不溶物。再经过_的处理，即得到MnO2。(2)取（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH7，且常用作化肥，则该气体的化学式为_；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A 物质的化学式为_。19、(2 分)某环境监测小组的同学，利用CO 与 PdCl2溶液反应(水也参与反应)产生黑色金属钯粉末的反应原理，来检测CO 对空气的污染情况。请写出此反应的化学方程式_，反应中作还原剂的物质名称是_。20、(4 分)现有 X、Y、Z 三种元素，其中X 原子核内只有一个质子；Y 原子 L 层电子数是K 层电子数的2 倍；X 与 Z 形成的化合物的分子式为ZX3，每个分子内有10 个电子。请回答下列问题：(1)写出 Z 元素的原子结构示意图_；X 分别与 Y、Z 形成的化合物中，具有5 个原子核的微粒的化学式为_。(2)某些常见物质可用来合成新材料，如利用高温高压法使石墨转变为人造金刚石。科学家认为 Y、Z 元素可形成一种比金刚石更硬的化合物，后来人们在实验室成功合成了含有这些元素的化合物(制作晶体薄膜材料)，这种化合物的化学式是_；试推测合成这种化合物所需的条件是_。21、(5 分)硫化氢(H2S)是一种有毒的气体，工业上产生的硫化氢要经过处理，使其变成硫单质。富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：用 2 3的 Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和 RNHOH；第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；RNHOH 与空气中的氧发生反应又得到RNO。(1)写 出 步 骤 中 另 一 种 酸 式 盐 的 化 字 式 _；(2)步 骤 反 应 的 化 学 方 程 式 为_；富玛克斯法的总反应的化学方程式为_；RNO 在整个过程中起到_ 的 作 用。(3)富 玛 克 斯 法 治 理 硫 化 氢 优 点 是_。22、（6 分）实验室有A、B、C、D、E、F 六瓶溶液，另有六张写有 Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KCl、稀 H2SO4、AgNO3的标签。现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见右图（说明：“”表示生成沉淀、“”表示生成气体、“一”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。）由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：B C 一D 一E 一一一F 一一A B C D E 14 A_；B_；C_；D_；E_；F_。23、（4 分)由新型无机非金属材料制成的新型发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合物G。化合物 G 的相对分子质量为140，含有硅元素，其质量分数为60%，另含有元素 Y。化合物E(含两种元素)与 NH3反应制得G 和 HCl。(1)G 和 E 的化学式分别为_、_。（2）粉末状G 能够与氧气在高温下反应，所 得 产 物 中 有 一 种 是 空 气 的 主 要 成 分，另 一 种 是 氧 化 物，该 过 程 的 化 学 方 程 式 为_。（3）常压的条件下向G 中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料“赛伦”，化学式可表示为Si6-xAlxOxY8-x。不同温度下x 的值不同，在1400时 x 为 2.0，则“赛伦”中Y 元素的化合价为_。24、（5 分）常温下由两种常见的气体A 和 B 组成的混合物，经分析混合气体中只含碳和氢两种元素，并且A 的相对分子质量大于B 的相对分子质量，不论A 和 B 以何种比例混合，碳元素与氢元素的质量比总小于3：1，由此可确定A 的化学式是 _；B 的化学式是_；这样判断的理由是_。若上述气体中碳元素与氢元素的质量比为 6：5，则混合气体中A 与 B 的质量之比为_。25(4 分)某化学实验小组为了除去混在N2中的 O2，将混合气体通过红热的铜丝网后，发现铜丝网变黑。在研究如何除去黑色物质，回收再利用铜丝网的讨论中，制定了下列方案。请根据以上方案回答：(1)乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是(其中 B 物质自行确定)_。两种方案相比较，甲方案明显的不足之处是_。(2)若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网，则回收的铜丝网a 的质量(填“”、“=”)铜丝网 b 的质量。(3)实验小组的同学发现，按乙方案反应后烧杯中的液体有腐蚀性，应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方案处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌，最后得到的溶液中溶质为_。三、实验题（本题包括4 个小题，共20 分）26、（5 分）人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。（写实验操作和实验现象）【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用。【作出猜想】他的猜想是。【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5的稀盐酸；实验二：将一片药片放入试管中，向其中加入5mL5 的稀盐酸。说明书主要成分：碳酸镁适 应 症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛。用法：嚼碎后服用注意事项：胃溃疡患者慎服。15【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是对身体_；二是能与胃酸作用。(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是。27(4 分)甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和 NaCl 混合物中Na2CO3含量测定”的实验：(1)甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶液的体积来测定碳酸钠的含量。在实验过程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是否完全必须用到的试剂是_。(2)乙组的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成 CO2的体积，经换算并计算出样品中Na2CO2的质量。用右图装置测定产生的CO2气体的体积，请分析图装置中油层的作用是_；使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同操作方法是_。(3)请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的Na2CO2含量。设计方法是 _。28、(5 分)为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂A，乙同学选用氯化钡溶液作试剂A。其中所选择的试剂 A 不合理的是 _同学。(2)以下都是指正确使用试剂A 时进行的实验：为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是_。简述判断沉淀B 是否洗净的方法_。若实验中测得样品质量为W g，沉淀质量为mg 则氯化铵的质量分数=_。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。29(6 分)某市热电厂使用的燃料是含硫较多的煤。该厂附近一所中学的同学经常闻到空气有异味，且空气能见度差。学校研究性学习小组意识到这有可能是该厂排出的废气超标造成的，于是在老师的指导下做了探究实验，请你填写下列空白。【提出问题】空气里SO2是否超标呢?【查阅资料】.我国关于SO2在风景区、居民区、工厂区的空气质量标准分别见下表：地区风景区居民区工厂区SO2浓度限值（mg/m3）0.15 0.50 0.70 硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。【设计实验】同学设计以下步骤来测定空气中SO2的含量。(1)采集工厂附近的空气样品250L。(2)将空气样品通过NaOH 溶液，加入一定量氧化剂H2O2，使其中 Na2 SO3完全转化为Na2SO4，16 反应的化学方程式：。(3)再加入过量的BaCl2溶液，经过过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为1.2mg。计算：250L 空气样品中SO2的质量为 _mg。由空气质量标准可得出结论：该厂排放的 SO2_。(4)简述采集空气样品的方法_。【发现新问题】考虑到空气中的各种气体成分，有同学认为该实验测得的SO2的含量偏大，其依据及你提出的实验改进方案是_。【反思与应用】为尽快改善该地区的空气质量，请你提出一条合理化建议：_。四、计算题(本题包括2 个小题，共10 分)30(5 分)将 10gCuO 粉末加入到100g 一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g 铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数；(2)当 m 取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。31(5 分)燃烧矿物燃料释放出CO2导致温室效应已引起广泛关注。已知燃烧16gCH4(相对分子质量是16)释放 890kJ 能量；燃烧 114g 汽油(分子式为C8H18、相对分子质量是114)释放5451kJ 能量。经计算，综合分析哪种燃料为较清洁的燃料?附加