实验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定-.pdf

实验z氢氧化纳标准溶液的配制与标定（总4页）本页仅作为文档封面，使用时可以删除This docu1nent is for reference only-rar2 I year.March 实验氢氧化锦标准溶液的配制与标定一、实验目的1、掌握氢氧化制标准溶液的配制和标定方法。2、巩固用减量法称量固体物质。3、熟悉i商定操作并掌握滴定终点的判断。4、本实验需8学时。二、仪器与试剂仪器：分析天平、托宽天平、烧杯、碱式滴定管（SOmL）、玻J棒、胶头j商管、量筒、容量瓶（lOOOmL）、称量瓶、锥形瓶试剂：固体NaOH、基础；邻米二甲酸氢僻、蒸铺水、盼做指示剂三、原理与方法Na OH易吸收空气中C02而生成Na2C03，反应式为：2NaOH+C02=Na2C03+H20，因此配制的NaOH溶液需要标定。标定NaOH的基准物质有草酸（H2C2042H20）、苯甲酸（C1H602）、邻苯二甲酸氢仰(KH CsH404）等。通常用邻苯二甲酸氢仰标定NaOHj商定液，标定反应如下：OOK OOK 例凰OH主+H,O 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，浴i校为碱性，采用盼献作指示剂。按下式计算机JaOH淌定液的浓度：mKHC,H 0,1=8 4 410 NaOH V M N“OH KHC8H404 式中c(NaOH):NaOH标准溶液的浓度，mol/L:m：邻苯二甲酸氢僻的质量，g;V:i商定消耗NaOH标准溶液的体积，ml:M(KHCsH404):KHCsH404的摩尔质量，204.2g/mol。四、实验步骤1、配制mol/L的NaOH标准溶液用托盘天平准确称取4.5g NaOH固体，加入到预先盛有300ml蒸铺水的烧杯中，搅拌冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的浓浓加入1000ml容量瓶中，用蒸馆水洗涤烧杯和玻璃；捧2州3次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡：向容量瓶中加蒸偏水至离刻度线2cm左右，改用胶头i商管i商力ll至刻度线，盖上瓶寨，摇匀，贴上标签注明”mol/L氢氧化制溶液”，放置待标定。2、标定mol/L的NaOH标准溶液称取己于105。C烘干至恒重的邻苯二甲酸氢仰（主g，称准至O.OOOlg，放入250ml锥形瓶中，加入约SOml蒸惚水使其溶解，力日盼献指示液2￥商，用待标定的NaOH标准溶液i商定至浴浓变为浅红色（保持30s不褪色）为终点，记录i商定消耗的NaOH标准溶液的体积。平行测定三次，根据消耗NaOH溶液的体积，计算淌定液NaOH的浓度和相对平均偏差。五、数据记录与处理1.记录减量法军司；取基准物邻来二甲团委氢仰的质量。2.记录消挺机laOH漓定浓的体积。3.计算NaOH的浓度及所标定浓度的相对平均偏差。编号1 项目称量瓶KHCsH404质量g（倾倒西省）称量瓶KHCsH404质量g（倾倒后）KH臼H404质量gVNaOH/ml c NaOH/(mol/L)c NaOH I(mol/L)RD（相对偏差RAD（相对平均偏差）六、注意事项2 3 1、固体氢氧化制应放在表面m上或小烧杯中称量，不能在称量纸上称量，因为氢氧化制极易吸潮，因而称量速度尽量快。2、j商定前，应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡，如有气泡应排除，否则影响其读数，会给测定带来误差。3、盛放基准物的3个锥形瓶应编号，以免混淆，防止过失误差。