初三化学原子的构成课件资料.ppt

一、原子的构成一、原子的构成 在化学变化中分子可以再分，而在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？你能猜想原子的内部结构吗？原子结构的探索原子结构的探索discovery道尔顿提出原子学说汤姆逊的“水果布丁”模型卢瑟福的行星模型原子由位于中心的原子核和核外电子构成原子由位于中心的原子核和核外电子构成 英国英国英国英国物理学家卢瑟福物理学家卢瑟福物理学家卢瑟福物理学家卢瑟福 粒子散射实验粒子散射实验粒子散射实验粒子散射实验原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成他由哪些部分构成？现代原子结构电子在核外做无规则的高速运转一、原子的构成原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）（带负电）（带负电）（带正电）（带正电）（不带电）（不带电）核电荷数质子数核电荷数质子数核外电子数核外电子数粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.6726101.672610-27-27中子中子不带电不带电1.6749101.674910-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读上表（表阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？），你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211镁镁121212氯氯171817铁铁263026观察表格观察表格（表（表4-2），思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同，不同原子的质子数、电子数不同，中子数可能相同中子数可能相同氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电，所以原子不带电原子核外电子的排布二 原子核外电子的排布核外电子的排布规律：先排满内层，先排满内层，后排外层。后排外层。第一第一 层上最多排层上最多排2 2个电子。个电子。第二层上最多排第二层上最多排8 8个电子。个电子。最外层上最多排最外层上最多排8 8个电子个电子 。电子在能量不同的电子层运动。（分层运电子在能量不同的电子层运动。（分层运动）动）电子层（电子层（n）1 2 3 4 5 6 7 （K L M N O P Q）距核距核 近近 远远 能量能量 低低 高高 （不是所有的原子都有七个电子层。最少（不是所有的原子都有七个电子层。最少的有的有1层，最多的有层，最多的有7层。）层。）+112 8 1二、原子结构示意图二、原子结构示意图圆圈表示原子核圈里的数字表示核内质子数弧线表示电子层弧线上的数字表示该层的电子数 族族AAAAAAA01234周期周期 120号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图最外层电子最外层电子数数原子结构原子结构变变 化化 趋势趋势化学化学性性 质质稀有气体稀有气体元素元素 8（He为为2）稳定结构稳定结构稳定稳定稳定稳定金金 属属 元元 素素一一 般般 4不稳定结构不稳定结构 易失去易失去电子电子活活 泼泼非金属元非金属元素素一一 般般4 不稳定结构不稳定结构 易获得易获得电子电子活活 泼泼 最外层电子数最外层电子数决定了元素的决定了元素的化学性质化学性质 各元素原子最外层电子数目的特点：各元素原子最外层电子数目的特点：元元 素素 稀有气体元素的原子，最外层电子数都是稀有气体元素的原子，最外层电子数都是8（氦原子只有（氦原子只有1个电子层，电子数为个电子层，电子数为2）最外层电子数为最外层电子数为8的是稳定结构（氦例外），的是稳定结构（氦例外），化学性质比较稳定，一般不与其它物质发生化学化学性质比较稳定，一般不与其它物质发生化学反应。反应。钠与氯气的反应钠与氯气的反应218+11失去失去1个电子个电子+112 8278+17得到得到1个电子个电子288+17钠原子钠原子（NaNa）氯原子氯原子（ClCl ）钠离子钠离子（Na+）氯离子（氯离子（Cl-）阳离子阳离子阴离子阴离子Na+Cl-三三.离子的形成离子的形成2023/3/8151 1、概念：、概念：带电的原子或原子团，如带电的原子或原子团，如S S2 2、SOSO4 42-2-。离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。2 2、离子的表示方法：、离子的表示方法：离子结构示意图离子结构示意图离子符号离子符号82+118 8+17+178 82 2Na+Cl-3 3、离子符号的意义、离子符号的意义2 2MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子个镁离子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷2023/3/8164、叫做离子离子，叫做阳离子阳离子，叫做阴离子。阴离子。带电荷的原子（或原子团）带正电荷的原子 带负电荷的原子离子符号的书写方法：离子符号的书写方法：在元素符号（或原子团）的在元素符号（或原子团）的右上角标出离子所带的电荷数和离子电性（先写数右上角标出离子所带的电荷数和离子电性（先写数字后写字后写“”、“”号，数字号，数字“1 1”省略不写）。省略不写）。四、原子四、原子的质量测定值的质量测定值一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0 00000000000000000000000000199300000000000000000000000001993千克千克千克千克即即即即1 19931099310-26-26千克千克千克千克一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0 00000000000000000000000000265700000000000000000000000002657千克千克千克千克即即即即2 26571065710-26-26千克千克千克千克一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：一个铁原子的质量是：0 00000000000000000000000000928800000000000000000000000009288千克千克千克千克即即即即9 92881028810-26-26千克千克千克千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？下一页二、相对原子质量（二、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/121/121/121/12（1.661.661.661.6610101010-27-27-27-27KgKgKgKg）为标准，其他原子的质量）为标准，其他原子的质量）为标准，其他原子的质量）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。跟它相比较所得到的比。跟它相比较所得到的比。跟它相比较所得到的比。碳碳 原原 子质量的子质量的1/12Ar一种原子（一种原子（A）的质量）的质量（1 1）“相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量”是一个比值；是一个比值；是一个比值；是一个比值；（2 2）“相对原子质量相对原子质量相对原子质量相对原子质量”单位为单位为单位为单位为“1”1”，可省略。，可省略。，可省略。，可省略。碳原子的碳原子的碳原子的碳原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量是：质量是：质量是：质量是：12.0112.01氧原子的氧原子的氧原子的氧原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量是：质量是：质量是：质量是：16.0016.00铁原子的铁原子的铁原子的铁原子的相对原子相对原子相对原子相对原子质量是：质量是：质量是：质量是：55.8555.85下一页相对原子质量的近似值相对原子质量的近似值原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数质子数质子数+中子数中子数相对原子质量相对原子质量氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211镁镁121212氯氯171817铁铁263026找规律找规律:阅读上表，你能得到什么信息？阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量（原子量）相对原子质量（原子量）质子数质子数+中子数（近似原子量）中子数（近似原子量）1681112172611216232435561.00112.0116.0022.9924.3135.4555.85请完成下表请完成下表