考点3铁及其化合物的相互转化.pptx

第二节第二节 铁及其重要化合物铁及其重要化合物考点3 铁及其化合物的相互转化 1:1:“铁三角铁三角”的的转化关系转化关系完成下列变化的离子方程式，体会Fe2与Fe3转化条件。(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：。(2)将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝：。(3)FeCl3可溶解铁片：。H2S2Fe3=S2Fe22H2I2Fe3=I22Fe22Fe3Fe=3Fe2(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：。(5)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出：。5Fe2 8H=5Fe3Mn24H2O3Fe2 4H=3Fe3NO2H2O1FeFe2铁与氧化性比较弱的非金属铁与氧化性比较弱的非金属(如如S、I2)，非氧化性酸，非氧化性酸(如盐酸、稀如盐酸、稀H2SO4)，不活泼金属的盐溶液，不活泼金属的盐溶液(如如CuSO4溶液溶液)，FeCl3溶液反应，都可实现这种转化例如：溶液反应，都可实现这种转化例如：FeCuSO4=CuFeSO4；Fe2FeCl3=3FeCl2；Fe2H=Fe2H2.6Fe3Fe2铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘、碘化物、硫化物等例如：化物、硫化物等例如：2Fe3S2=2Fe2S；2Fe3Cu=2Fe2Cu2；2Fe3Fe=3Fe2；2Fe32I=2Fe2I2.2.2.应用应用(1)(1)离子共存问题离子共存问题MnOMnO4 4-(H(H+)、NONO3 3-(H(H+)、ClOClO-(H(H+)等等FeFe2+2+与与FeFe2+2+、FeFe3+3+与与不不共共存存S S2-2-、I I-、HSHS-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3-等等FeFe3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、AlOAlO2 2-、ClOClO-双水解不共存双水解不共存(2)(2)分离除杂分离除杂FeFe2+2+(Fe(Fe3+3+):):加加FeFe粉，过滤；粉，过滤；FeClFeCl3 3(FeCl(FeCl2 2):):FeClFeCl2 2(CuCl(CuCl2 2)：加氯水或加氯水或H H2 2O O2 2；加加FeFe粉，过滤。粉，过滤。加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤Al2O3、SiO2Fe2O3加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤AlFe加过量铁粉后过滤Cu2Fe2加氯水或H2O2FeCl2FeCl3加过量铁粉后过滤Fe3Fe2除杂方法杂质主要物质(3)(3)盐溶液的配制与保存盐溶液的配制与保存FeFe2+2+的盐溶液的盐溶液加加铁粉铁粉防防FeFe2+2+被氧化被氧化加相应的加相应的酸酸防防FeFe2+2+水解水解FeFe3+3+的盐溶液的盐溶液加相应的加相应的酸酸防防FeFe3+3+水解水解(1)(1)FeFe3+3+的水解程度大，在的水解程度大，在PHPH约为约为4 4时时沉淀完全沉淀完全；(2)(2)欲除去欲除去FeFe2+2+,一般先加氧化剂，使一般先加氧化剂，使FeFe2+2+FeFe3+3+，再，再调节调节PHPH，使之沉淀。，使之沉淀。FeFe3+3+3H+3H2 2O O（沸水）（沸水）Fe(OH)Fe(OH)3 3(胶体）胶体）+3H+3H+否则得到否则得到FeFe2 2O O3 3(4)(4)物质的制备物质的制备制取制取Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体制备无水制备无水FeClFeCl3 3在在HClHCl气流气流中加热蒸干中加热蒸干向向沸水沸水中加入中加入饱和饱和的的FeClFeCl3 3溶液并煮沸到有红褐色胶溶液并煮沸到有红褐色胶状物质出现为止。状物质出现为止。3.铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态的判断方法铁与稀硝酸反应产物中铁元素价态的判断方法(1)当HNO3过量时：反应原理：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，铁元素的存在形式为Fe3，铁元素的价态为3价。(2)当Fe过量时：铁被硝酸氧化为Fe3，然后Fe3被剩余的铁还原为Fe2，也就是说最终得到亚铁盐，总方程式：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O。铁元素的存在形式为Fe2和Fe3，铁元素的价态为2、3价。(4)用数轴法表示，铁与硝酸的用量比与反应产物的关系：4.铁与硫酸、硝酸的混酸反应顺序总结铁与硫酸、硝酸的混酸反应顺序总结足量铁与稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反应，则可利用离子反应分析，依次发生反应：Fe 4H=Fe3NO2H2O、2Fe3Fe=3Fe2、Fe2H=Fe2H2(若H量不足，该反应不再发生)。