84常用的盐(1).ppt
思考1：什么是酸和碱，中和反应的产物是什么？盐与食盐是同种物质吗？请写出食盐水、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯氯化化铵溶液的电离方程式？1、请写出下列物质的电离方程式。请写出下列物质的电离方程式。氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠_硫酸铜硫酸铜氯化铵氯化铵阳离子：金属离子、铵离子阳离子：金属离子、铵离子阴阴离离子子：酸酸根根离离子子NaCl=Na+Cl-Na2CO3=2Na+CO32-_CuSO4=Cu2+SO42-NH4Cl=NH4+Cl-盐：电离时，能生成金属离子（或铵根离子）盐：电离时，能生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物和酸根离子的化合物在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3、NaCl、NaHSO4、NH4NO3、Cu2(OH)2CO3、Ca(HCO 3)2 等，对于这些盐，你能对他们分为三类吗？1、正盐：酸碱完全中和的产物2、酸式盐：酸中的氢离子部分被碱中和的产物3、碱式盐：碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物分类 特点和命名 示例 分类正盐正盐特点：酸碱完全中和无氧酸盐：某化某含氧酸盐：某酸某酸式盐酸式盐酸中H+部分被中和。碱式盐碱式盐碱中OH-部分被中和。分类补充知识分类 特点和命名 示例 分类正盐特点：酸碱完全中和无氧酸盐：某化某含氧酸盐：某酸某NaCl CaCl2 FeCl2 AlCl3Na2SO4 CaSO4 FeSO4 Al2(SO4)3NaNO3 Ca(NO3)2Fe(NO3)2 Al(NO3)3盐酸盐硫酸盐硝酸盐酸式盐酸中H+部分被中和。NaHCO3 Ca(HCO3)2NaH2PO4 CaHPO4碳酸盐磷酸盐碱式盐碱中OH-部分被中和。Cu2(OH)2CO3碳酸盐分类分类钠盐 钙盐 铁盐 铝盐、物理性质物理性质二、盐的性质二、盐的性质（）大多数盐在常温下都是晶体）大多数盐在常温下都是晶体（）盐在水中的溶解性（）盐在水中的溶解性 阴离子阴离子阴离子阳离子阳离子OHN03ClS042CO32H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶不不Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶不不Ag+溶溶不不微微不不说明：说明：“溶溶”表示该种物质可溶于水，表示该种物质可溶于水，“不不”表示不溶水，表示不溶水，“微微表示微溶于表示微溶于水，水，“挥挥”表示挥发性，表示挥发性，“”表示该物质不存在或遇到水就分解了。表示该物质不存在或遇到水就分解了。返返部分酸、碱和盐的溶解性表部分酸、碱和盐的溶解性表（20）盐的溶解性规律盐的溶解性规律 钾钠铵盐硝酸盐钾钠铵盐硝酸盐,都能溶于水中间。都能溶于水中间。盐酸不溶氯化银，盐酸不溶氯化银，硫酸难溶有钡铅。硫酸难溶有钡铅。碳酸磷酸多不溶，碳酸磷酸多不溶，溶者只有钾钠铵。溶者只有钾钠铵。判断下列物质是否溶于水AgCl Na2CO 3MgSO4 BaCO3 BaSO4 AgNO3实验现象结论（化学方程式表示）铁片 硫酸铜溶液铜片硝酸汞溶液铜片硫酸镁溶液铜丝硫酸锌溶液锌片硫酸铜溶液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+MgSO4K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 铜片：红色银白色溶液：无色蓝色无明显现象Cu+ZnSO4Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu无明显现象锌片：银白色红色溶液：蓝色无色铁片：银白色红色溶液：蓝色浅绿色2 2、化学性质、化学性质置换反应发生的条件：1.必须是盐溶液盐溶液；2.在金属活动性顺序中，只有前面前面的金属可把后后面面的金属从它的盐溶液中置换出来。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 先与水反应（1 1）盐跟某些金属的反应盐跟某些金属的反应盐跟某些金属的反应盐跟某些金属的反应盐盐（可溶）+金属金属新新盐盐+新新金金属属练习：快速判断下列反应能否进行快速判断下列反应能否进行Cu投入投入AgNO3溶液中溶液中Al投入投入NaNO3溶液中溶液中Zn投入投入FeSO4溶液中溶液中Fe和和AgCl的反应的反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Zn+FeSO4=Fe+ZnSO41 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)32 Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 练习：（）盐跟酸的反应盐跟酸的反应盐酸新盐新酸练习CuCl2+KOH新盐新碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3BaSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2KCl2Ba(OH)2+Na2SO4=CaCO3+2NaCl（）（）盐跟碱的反应盐跟碱的反应盐（可溶）碱（可溶）盐（可溶）碱（可溶）CaCl2+Na2CO3盐盐（可溶可溶）盐盐（可溶可溶）实验实验1.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合硝酸银溶液和氯化钠溶液混合2.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合新盐新盐新盐新盐Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3（4）盐跟盐的反应盐跟盐的反应盐的化学性质小结盐的化学性质小结1、可与某些金属反应、可与某些金属反应金属金属+盐（盐（可溶可溶）另一种金属另一种金属+另一种盐另一种盐置换反应置换反应2、可与某些酸反应、可与某些酸反应3、可与某些碱反应、可与某些碱反应4、可与某些盐反应、可与某些盐反应这些反应大都这些反应大都是复分解反应是复分解反应酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐碱（碱（可溶可溶）+盐（盐（可溶可溶）新盐新盐+新碱新碱盐盐1（可溶可溶）+盐盐2（可溶可溶）盐盐3+盐盐4盐盐金属金属酸酸碱碱盐盐金金属属+盐盐盐盐+酸酸盐盐+碱碱盐盐+盐盐酸酸、碱碱、盐等物质之间发生复分解反盐等物质之间发生复分解反应的条件是什么应的条件是什么？?沉淀沉淀气体气体水水生成物有生成物有沉淀、气体、水沉淀、气体、水 之一之一AgCl,BaSO4,CaCO3等CO2等判断溶液中下列反应是否发生？判断溶液中下列反应是否发生？1.Na2CO3 +Ca（OH）2 2.Na2CO3+KOH3.Na2CO3 +BaCl2 4.Na2CO3+KNO3 Na2CO3 +Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3 Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3 +2NaCl+判断下列反应能否进行nAgNO3+MgCl2 nBa(OH)2+HCl nNa2CO3 HCl nNaCl+KNO3 nNaOH+K2CO3 nCuSO4+Mg(OH)2复分解反应口诀复分解反应口诀:复分解，两头顾；复分解，两头顾；先顾头，后顾尾；先顾头，后顾尾；顾头要看溶解性，顾头要看溶解性，盐碱、盐盐均可溶；盐碱、盐盐均可溶；可以反应再顾尾，可以反应再顾尾，产生气体、沉淀、水；产生气体、沉淀、水；交换离子写反应，交换离子写反应，气体沉淀标符号。气体沉淀标符号。三.复分解反应n反应发生的条件：在溶液中，生成物之一是沉淀，水或者气体 酸与盐酸与盐反应反应：AgNO3+HCl=AgCl +HNO3酸与碱酸与碱反应反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O盐与盐盐与盐反应反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl金属氧化物与酸反应金属氧化物与酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O 碱与盐碱与盐反应反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 1、跟盐酸不反应，但能和硝酸银溶液反应的物是（跟盐酸不反应，但能和硝酸银溶液反应的物是（）A、铜片铜片B、铁丝铁丝C、碳酸钠溶液碳酸钠溶液D、氢氧化铜氢氧化铜2、下列物质中滴加硝酸银溶液或硫酸钾溶液都有白色沉、下列物质中滴加硝酸银溶液或硫酸钾溶液都有白色沉淀生成的是（淀生成的是（）A、氯化镁溶液氯化镁溶液B、氯化钡溶液氯化钡溶液C、碳酸钾溶液碳酸钾溶液D、硝酸钡溶液硝酸钡溶液AB 、下列物质既能和盐酸反应，又能与碳酸钠反应的是（、下列物质既能和盐酸反应，又能与碳酸钠反应的是（）A、硫酸硫酸B、氢氧化钙氢氧化钙C、氢氧化钠氢氧化钠D、氯化钙氯化钙、X、Y、Z三种金属，将三种金属，将Y、Z分别放入稀硫酸中，分别放入稀硫酸中，Y溶溶解，解，Z不溶解；将不溶解；将Z放入放入X的盐溶液里，的盐溶液里，Z表面有表面有X析出。析出。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、XYZB、YZXC、YXZD、ZYXBB碳酸钠晶体硫酸铜晶体硫酸钙晶体氯化钠晶体常见的盐
