电解质溶液中粒子浓度关系.ppt

专题专题 电解质溶液中粒子浓度关系电解质溶液中粒子浓度关系例题例题1.、列出、列出0.1mol/L的的HAc溶液中有哪溶液中有哪些粒子？些粒子？比较粒子浓度大小关系。比较粒子浓度大小关系。、列出、列出0.1mol/L的的NaAc溶液中有溶液中有哪些粒子？哪些粒子？比较粒子浓度大小关系。比较粒子浓度大小关系。c(HAc)c(H+)c(Ac-)c(OH-)c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(HAc)c(H+)、列出、列出0.1mol/L的的(NH4)2SO4溶液溶液中有哪些粒子？中有哪些粒子？比较粒子浓度大小关系。比较粒子浓度大小关系。c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(NH3H2O)c(OH-)例题例题2.物物质质的量的量浓浓度相同的下列溶液度相同的下列溶液 CH3COONH4 (NH4)2SO4 NH4Cl NH4HSO4 按按c(NH4+)由小到大的排列由小到大的排列顺顺序是序是 c(Ac-)c(OH-)c(HAc)c(H+)例题例题4.下列各溶液一定呈酸性的是下列各溶液一定呈酸性的是A、c(OH-)c(H+)的的溶液溶液B、PH=6 的的溶液溶液C、PH=7 的的溶液溶液D、c(H+)c(OH-)的的溶液溶液D例题例题5.、常温下，将、常温下，将 0.1 mol/L HAc 溶液和溶液和 0.1 mol/L 的的 NaOH 溶液等体溶液等体积积混合混合 后，所得溶液的后，所得溶液的PH 7（、=、=、例题例题6.将将NH4Cl 固体加入到固体加入到 PH=12的的NH3H2O 溶液中，溶液的溶液中，溶液的PH (填填升高、不升高、不变变或降低）或降低）降低降低例题例题7.、常温下，、常温下，PH=4 的的 NH4Cl 溶液中溶液中 c(OH)=、常温下，常温下，PH=4 的的 HCl 溶液中溶液中 c(OH)=、常温下，常温下，PH=4的的 NH4Cl 溶液中溶液中,由由 水水电电离出的离出的 c(OH)=、常温下，常温下，PH=4 的的 HCl 溶液中溶液中,由由 水水电电离出的离出的 c(OH)=110-10 mol/L110-10 mol/L110-4 mol/L110-10 mol/L例题例题8.、列出的列出的 HAc 溶液的电荷守恒式溶液的电荷守恒式、列出的、列出的 NaOH 溶液的电荷守恒式溶液的电荷守恒式、列出的、列出的 Na2CO3 溶液的电荷守恒式溶液的电荷守恒式、列出的、列出的 NaHCO3 溶液的电荷守恒式溶液的电荷守恒式c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)例题例题9.、列出的列出的 0.1 mol/L HAc 溶液的物料守恒式溶液的物料守恒式、列出的、列出的0.1 mol/L NaHCO3溶液的物料守恒溶液的物料守恒式式、列出的、列出的 0.1 mol/L Na2CO3溶液的物料守恒式溶液的物料守恒式0.1 mol/L=c(Ac-)+c(HAc)0.1 mol/L=c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)0.1 mol/L=1/2 c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)