四川省树德中学2023届高二上学期11月阶段性测试化学试题（含答案）.pdf

2022-11 高二化月 11 第 1 页共 3 页 树德中学高树德中学高 2021 级高二上学期级高二上学期 11 月阶段测试化学试题月阶段测试化学试题 命题人：李华栋命题人：李华栋 审题人：罗俊玲、谭晓彬、汪洪先审题人：罗俊玲、谭晓彬、汪洪先 一、单项选择题（一、单项选择题（1-6 题每题题每题 2 分，分，7-16 题每题题每题 3 分，共计分，共计 42 分）分）1化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是（）A华为公司自主研发的“麒麟 9000 芯片”需要以高纯度的硅为原料 B修建“火神山”医院所用的 HDPE(高密度聚乙烯)膜是一种无毒、无味的高分子材料 C在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素 D火炬“飞扬”在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化 2有机物 Z 为是合成某药物的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关化合物 X、Y 和 Z 的说法正确的是（）A1molX 中含有 3mol 碳碳双键 BY 的一氯代物的同分异构体有 7 种 CX 生成 Y 的原子利用率为 100%DZ 分子与足量 H2加成后的产物其沸点比 Z 高 3设AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A25，pH=12 的 NaOH 溶液中含有OH的数目约为 0.01AN B向含 1 molCl的4NH Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中4NH数目为AN C在 1L0.11mol L的23Na CO溶液中，阴离子总数等于 0.1AN D标准状况下，盛有 11.2L3SO的密闭容器中硫原子数为 0.5AN 4一种新型漂白剂由短周期元素 W、X、Y、Z 组成，其结构如图所示，其中 W、Y、Z 三种元素分别位于不同的短周期且不同主族，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A元素 Y 最高价的含氧酸是一种弱酸 B该漂白剂的漂白原理与漂白粉相似 C工业上通常采用电解熔融 W 的氧化物 制备单质 W D该漂白剂中 X、Y 原子最外层均满足 8 电子稳定结构 5将 1 L 0.1 mol L1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出 a kJ 热量，将 1 L 0.5 mol L1 HCl 溶液与足量 CH3COONa 溶液充分反应放出 b kJ 热量（不考虑醋酸钠水解）；将 0.5 L 1 mol L1硫酸溶液与足量(CH3COO)2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）A（5a2b）kJ B（5a2b）kJ C（2b5a）kJ D（10a4b）kJ 6下列离子方程式书写正确的是（）A硫代硫酸钠溶于酸：S2O32-+2H+=H2S+SO3 B过氧化氢与酸性高锰酸钾：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O C泡沫灭火剂原理：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 D重铬酸钾溶于水显碱性：Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2O 7下列说法正确的是()A用容量瓶配好溶液后，应贴上标签保存 B仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸，则所配制的 0.10 mol L1H2SO4溶液的浓度偏低 C用 NaOH 溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高 D用 NaOH 溶液滴定盐酸时，用酚酞做指示剂，测量结果比真实盐酸浓度偏低 8在容积均为 1L 的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入 1molCO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到 5min 时，测得 CO 的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是()A反应进行到 5min 时，b 容器中 v(正)v(逆)B该反应的正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)K(T2)C达到平衡时，a、b、c 中 CO 的转化率为 bca Db 中 v(正)大于 a 中 v(逆)9一定温度下，反应 N2O4(g)2NO2(g)的焓变为 H。现将 1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()A B C D 10 I2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)H。某 I2、KI 混合溶液中，I的物质的量浓度 c(I)与温度 T 的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A该反应 HK2 C若反应进行到状态 D 时，一定有 v正v逆 D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c(I3)大 11已知甲为恒压容器、乙为恒容容器，相同条件下充入等物质的量的 NO2气体，且起始时体积相同，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)Ha Db 点溶液中：c(Na+)=c(A)=(H+)=c(OH)=10-7mol/L 13常温下，向 20.00 mL 0.1 mol L1 HA 溶液中滴入 0.1 mol L1 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数lg c水(H)与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示，不正确的是()A水的电离程度最大的点为 N 点 B若用甲基橙为指示剂，则终点现象为溶液由红色变为 橙色 CM、P 两点溶液对应的 pH 不相等 DM 点后溶液中均存在 c(Na)c(A)14常温下，将 0.2mol L-1NH4Cl 溶液与 0.2mol L-1NaHCO3溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的 pH 为 7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数()随溶液 pH 的变化如图所示：下列有关描述中正确的是（）A常温下，Kh(NH4)Kh(HCO3)B混合溶液中存在：c(H+)-c(OH-)c(NH3H2O)-c(H2CO3)C当向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液时，c(NH4)、c(HCO3)均逐渐减小 D当溶液 pH=11 时，溶液中粒子浓度的大小关系：c(CO23)c(NH3H2O)c(HCO3)c(NH4)15下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A-130.1mol L N aHCO溶液与-10.1mol LH NaO溶液等体积混合，所得溶液中：+2-33c Nac COc HCOc OH B室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：+4-+-c Cl+c Hc NH+c OH C-13 0.1mol L CH COOH溶液与-10.1mol LH NaO溶液等体积混合，所得溶液中：-+3c OHc H+c CH COOH D-1320mL 0.1mol L CH Ca OON溶液与-110mL 0.1mol Ll HC溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：-+33c CH COO c Clc CH COOH c H 16下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是（）A 在 TiCl4中加水、加热，得到沉淀 TiO2xH2O，继续焙烧可得到 TiO2 B配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉 C长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D向 FeCl3溶液中加入 CaCO3粉末后有气泡产生 二、填空题（共二、填空题（共 58 分）分）17（13 分）草酸、KMnO4均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用 240mL0.2000mol/L的草酸溶液，回答下列问题。(1)实验中需要用托盘天平称取_g 草酸晶体(H2C2O42H2O M（H2C2O42H2O）=126)，配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及_ _。(2)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取 25.00mL上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用 0.09241mol L的酸性 KMnO4标准溶液滴定(氧化产物是 CO2)，滴定终点时消耗 VmL 标准溶液。滴定反应的离子方程式为 标准溶液应使用_（填“酸”或“碱”）式滴定管取用 加入以下试剂，可以加快反应速率，且对测定结果无影响的是 AHNO3溶液 BHCl 气体 CMnO2 DMnSO4 滴定终点时溶液颜色的变化为 。取 25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO4溶液)/mL 19.10 19.95 20.05 20.00 样品中草酸晶体的质量分数为 。2022-11 高二化月 11 第 3 页共 3 页 18.（15 分）处理、回收 CO 是环境科学家研究的热点课题。(1)CO 用于处理大气污染物 N2O 所发生的反应为 N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)H。几种物质的相对能量如下:物质 N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)相对能量/(kJ mol-1)475.5 283 0 393.5 H=kJ mol-1。改变下列“量”，不会引起 H 发生变化的是 (填代号)。A温度 B催化剂 C化学计量数 有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂,其总反应分两步进行。第一步:Fe+N2OFeO+N2，第二步:(写化学方程式)。第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知，第二步反应速率 (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应速率。(2)在实验室,采用 I2O5测定空气中 CO 的含量。在密闭容器中加入足量的 I2O5粉末和一定的 CO，发生反应 I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s),测得 CO 的转化率如图 1 所示。相对曲线 a，曲线 b 仅改变一个条件，改变的条件可能是 。在此温度下,该可逆反应的平衡常数 K=(用含 x 的代数式表示)。(3)工业上用 CO 和 H2合成 CH3OH。在 1 L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO(g)和 n mol H2,在 250 时发生反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得混合气体中 CH3OH 的体积分数与 H2的物质的量的关系如图 2 所示。在 a、b、c、d 点中，CO 的平衡转化率最大的点是 。(4)有人提出利用 2CO(g)2C(s)+O2(g)消除 CO 对环境的污染，你的评价是 (填“可行”或“不可行”)。19（8 分）（1）常温下，将 PH=9 的 NaOH 溶液稀释 1000 倍，溶液中 c(Na+)c(OH-)=（2）常温下，已知醋酸的电离常数为 Ka，向 100ml 0.1mol/L 的醋酸溶液中，加入 ml0.1mol/L的 NaOH，可使反应所得的溶液 PH=7（用含 Ka 的式子表达）（3）常温下，100ml PH=0 盐酸和硫酸的混合溶液中加入 200ml PH=13 的 Ba(OH)2，恰好沉淀完全，则原溶液中 c(HCl)=（4）常温下，设 0.1mol/LNH4HSO4溶液的 PH 为 a，则 c(SO42-)c(NH4+)=（用含 a 的精确式子表达）20（12 分）铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏（主要成分为42PbSOPbO、），还有少量2323PbFe OAl O、）制备 PbO 的流程如下：回答下列问题：（1）步骤将废铅膏研磨过筛的目的是_。（2）向废铅膏粉中加入 NaOH 溶液可将4PbSO转化为 PbO，反应的离子方程式是_。（3）溶液 I 中主要含有的阴离子有OH、_。（4）加入3CH COOH溶液和22H O溶液可将脱硫铅膏中的含铅物质转化为32CH COOPb。22H O的电子式为_，2PbO转化为32CH COOPb的化学方程式是_。（5）若废铅膏中铅元素的质量分数为 69%，用上述流程对 1 kg 废铅膏进行处理，得到 669 g PbO，则铅的回收率为_%。M(Pb)=207、M(O)=16 21（10 分）已知 25时有关弱酸的电离平衡常数如表。弱酸 HCN CH3COOH H2S H2SO3 H3PO4 电离平衡常数 4.9 10-10 1.75 10-5 Ka1=1.3 10-7 Ka2=2.6 10-13 Ka1=1.5 10-2 Ka2=1.0 10-8 Ka1=?Ka2=4.2 10-7 Ka3=5.6 10-11（1）已知常温下，0.12mol/L H3PO4溶液 PH=1.7，则磷酸的 Ka1=（已知 lg2=0.3）（2）等体积等浓度的 CH3COONa 和 NaCN 溶液中的离子总数大小关系为：CH3COONa NaCN（填“大于”，“小于”或“等于”）（3）向 Na2S 溶液中通入过量 SO2的离子反应方程式为 （4）H2PO4-+PO43-2HPO42-的平衡常数 K=（填数值）（5）将 1 mol SO2通入 1L1.5mol/LNaOH 溶液中充分反应，所得溶液离子浓度大小的关系为：2022-11 高二化月 11 第 4 页共 3 页 树德中学高树德中学高 2021 级高二上学期级高二上学期 11 月阶段测试化学试题参考答案月阶段测试化学试题参考答案 1-5CDBCB 6-10BCDDC 11-16ACBBDB 17（13 分）（1）6.3（2 分）250ml 容量瓶 烧杯（各 1 分）（2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（2 分）酸（1 分）D（2 分）无色溶液变为浅紫红色，且 30s 不褪色（2 分）92.4%（2 分）18.（15 分）(1)-365（2 分）B（2 分）FeO+COFe+CO2（2 分）大于（2 分）(2)加入催化剂(或增大压强)（2 分）（2 分）(3)d（2 分）(4)不可行（1 分）19.（8 分）（1）0.1（2）109Ka/(107Ka+1)（3）0.8mol/L（4）10-a-10a-14-0.1 20.（12 分）（1）增大接触面积，加快反应速率（2 分）（2）2442PbSO2OHPbOSOH O（2 分）（3）224AlOSO、（2 分）（4）（2 分）；23223222PbO2CH COOHH OCH COOPbO2H O（2 分）（5）90（2 分）21.（10 分）（1）4 10-3（2）大于（3）2S2-+5SO2+2H2O=3S+4HSO3-(4)7.5 103（5）c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(OH-)c(H+)