2019届山东省聊城市高三化学二模试题+答案.doc

2019年山东省聊城市高考化学二模试卷一、选择题：（共7个小题，每小题6分，共42分）1电影流浪地球讲述了太阳即将爆发氦闪”（3HeC），人类飞离太阳系的艰辛历程。太阳质量中氢占71%，氦26%，氧、碳、铁等元素占2%左右。下列说法正确的是（）A核素He的中子数比电子数多2B上述元素除氮之外仅能形成6种单质和4种氧化物C碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解D上述元素组成的草酸亚铁（FeC2O4）中碳元素的化合价为+32设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC4.6gC2H6O的分子中含有CH键数目一定为0.5NAD1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2NA3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质在空气中含量最高。下列说法错误的是（）A原子半径的大小顺序：ZWXYB简单气态氢化物的热稳定性：WXCX的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质DY、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水4将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是（）选项气体溶液现象结论A蔗糖加入浓硫酸搅拌后产生的气体溴水橙色变无色蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了CO2BNa2CO3与稀硫酸反应产生的气体Na2SiO3溶液产生白色浑浊酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3CCu与浓硫酸加热至450产生的气体BaCl2溶液产生白色沉淀SO2可与BaCl2溶液反应DMnO2与浓盐酸共热产生的气体KBr和KI的混合溶液无色逐渐变为棕黄色氧化性：Cl2Br2I2AABBCCDD5化合物环丙叉环丙烷（）具有特殊结构，倍受化学家关注。下列关于该化合物的说法正确的是（）A与苯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处于同一平面D生成1molC6H14至少需要3molH26三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示，在直流电场的作用下，两膜中间的NH4+和NO3可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH4NO3下列叙述正确的是（）Aa极为电源负极，b极为电源正极Bc膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜C阴极电极反应式为2NO3+12H+10eN2+6H2OD当电路中通过1mol电子的电量时，会有5.6LO2生成7常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的lg或lg与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）AM线表示lg随pH的变化BBR溶液呈碱性C若温度升高，两条线均向上平移D常温下，0.1molL1NaR溶液的pH10三、必考题（共43分）8（14分）硫酸亚铁铵FeSO4（NH4）2SO46H2O俗称摩尔盐。硫酸亚铁在空气中易被氧化，但与硫酸铵反应生成摩尔盐后较稳定。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如图所示。回答下列问题：（1）先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑（含少量油污、铁锈等），再用清水洗净。用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是 。仪器a的名称是 。（2）按如图连接好装置，经检验气密性良好后加入相应的药品，打开K1、K2，关闭K3，装置B中发生反应的离子方程式可能 （填字母序号）。AFe+2H+Fe2+H2B.2Fe+6H+2Fe3+3H2CFe2 O3+6H+2Fe3+3H2OD.2Fe3+Fe3Fe2+铁屑快反应完时，打开 ，关闭 ，装置B中的溶液会流入装置A，其原因是 。（3）常温下，将反应后的溶液放置一段时间，瓶底将结晶析出硫酸亚铁铵。为了测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为4.0g的硫酸亚铁铵晶体样品，配成溶液。用0.1molL1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为20.00mL反应到达滴定终点的现象为 ，计算晶体中Fe2+的质量分数为 。9（14分）金属钒熔点高、硬度大，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性。工业常用钒炉渣（主要含FeOV2O3，还有少量Al2O3、CuO等杂质）提取金属钒，流程如图：已知：钒有多种价态，其中+5价最稳定。钒在溶液中主要以VO2+和VO3的形式存在，存在平衡：VO2+H2OVO3+2H+。部分离子的沉淀pH：Cu2+Fe2+Fe3+开始沉淀PH5.27.62.7完全沉淀PH6.49.63.7回答下列问题（1）碱浸步骤中最好选用 （填字母）。aNaOH溶液b。氨水c。纯碱溶液（2）焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，其中铁元素全部转化为+3价的氧化物，写出该反应的化学方程式 。（3）溶液1到溶液2的过程中，调节pH至8有两个目的，一是除去离子 ，二是促使 。（4）沉钒过程中得到NH4VO3沉淀需要洗涤，写出实验室洗涤的操作方法 。（5）常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式 。（6）钒的化合物也有广泛的用途，如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示。已知放电时电池反应为xAl+VO2AlxVO2，则放电时正极的电极反应式为 。10（15分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。（1）海水中无机碳的存在形式及分布如图1所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因 。已知春季海水pH8.1，预测夏季海水碱性将会 （填写“增强”或“减弱”），理由是 。（2）工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图2是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是 。Aa、b、c三点H2转化率：cabB上述三种温度之间关系为T1T2T3Ca点状态下再通入0.5 molCO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动Dc点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大（3）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图3所示：NO的作用是 。已知：O3（g）+0（g）202（g）H143kJmoll反应1：O3（g）+NO（g）NO2（g）+O2（g）H1200.2kJmoll反应2：热化学方程式为 。（4）大气污染物SO2可用NaOH吸收。已知pKalgKa，25时，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19该温度下用0.1molL1 NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如图4所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ；c点所得溶液中：c（Na+） 3c（HSO3）（填“”、“”或“”）。(二)选考题：共45分。请从题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）11（15分）元素铜（Cu）、砷（As）、镓（Ga）等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为 ，价电子中未成对电子占据原子轨道的形状是 。（2）化合物AsCl3分子的立体构型为 ，其中As的杂化轨道类型为 。（3）第一电离能Ga As（填“”或“”）（4）若将络合离子Cu（CN）42中的2个CN换为两个Cl，只有一种结构，则Cu（CN）42中4个氮原子所处空间构型为 ，一个CN中有 个键。（5）砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示。熔点为1238，密度为gcm3，该晶体类型为 ，Ga与As以 键键合，Ga和As的相对原子质量分别为Ma和Mb，原子半径分别为racm和rbcm，阿伏加德罗常数值为NA，GaAs晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为 。（列出计算公式）【化学一选修5：有机化学基础】（15分）12桂皮酸是从肉桂皮中分离出的有机酸，广泛应用于精细化工品的生产。桂皮酸的一条成路线如图，部分需要的试剂或条件略去：已知信息：（1）D中官能团名称为 ，反应IV的反应类型为 。（2）写出反应I的化学方程式 。（3）写出桂皮酸的结构简式 。（4）为检验D是否已经完全转化为桂皮酸，所用试剂和实验条件是 。（5）写出同时满足下列三个条件的C的同分异构体的结构简式 。属于芳香族化合物核磁共振氢谱为四组峰能与 NaHCO3溶液反应产生气体（6）由可以合成，请设计该合成路线。（合成路线常用表示方式为：AB目标产物）。2019届山东省聊城市高三化学二模试题答案一、选择题：（共7个小题，每小题6分，共42分）1【解答】解：A核素He的中子数为422，电子数为2，中子数和电子数相同，故A错误；B上述元素除氮之外能形成单质多于6种，氧元素可以形成两种单质、碳元素可以形成三种单质、铁元素一种、氦元素一种，形成的氧化物一定多于4种，如碳元素形成CO、CO2，铁元素形成FeO、Fe2O3、Fe3O4等，故B错误；C碳、氢、氧元素组成的糖类物质，单糖不能水解，二糖和多糖能水解，故C错误；D草酸亚铁（FeC2O4）中铁元素+2价，氧元素2价，元素化合价代数和为0计算得到碳元素化合价+3价，故D正确；故选：D。2【解答】解：A每个Na2O2和Na2O中所含阴离子都是1个，所以等物质的量的Na2O2和Na2O所含阴离子数之比为1：1，但不一定是NA，故A错误；B电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、先等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，所以阳极减少6.4g，转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，故B错误；C，C2H6O可能是乙醇，还可能是二甲醚，故4.6gC2H6O即0.1molC2H6O中含有的CH键不一定是0.5NA条，还可能是0.6NA个，故C错误；DMgO和Mg3N2中镁元素的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故选：D。3【解答】解：由上述分析可知：X为C元素，Y为N，Z为Al，W为Si。A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为：ZWXY，故A正确；B非金属性CSi，则简单气态氢化物的热稳定性：WX，故B错误；CX的单质为C，W的氧化物为二氧化硅，高温下二者反应生成Si、CO，故C正确；DY、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应生成硝酸铝和水，故D正确；故选：B。4【解答】解：A溴水检验二氧化硫而不是二氧化碳，故A错误；B稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和水、硅酸钠反应生成硅酸白色沉淀，强酸制取弱酸，所以可以得出结论H2SO4H2CO3H2SiO3，故B正确；C二氧化硫与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故C错误；D氯气可氧化KBr、KI，则不能比较Br2、I2的氧化性，故D错误；故选：B。5【解答】解：A分子式为C6H8，与苯分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B环丙叉环丙烷分子中的4个“CH2”完全等同，它的二氯代物有4种，故B正确；C含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所以分子中所有的原子不可能均在同一平面内，故C错误；D为环状化合物，不可能生成C6H14，故D错误。故选：B。6【解答】解：在直流电场的作用下，两膜中间的NH4+和NO3可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，则与电源a电极连接的石墨为阳极，电极反应：4OH4e2H2O+O2，电极附近氢离子浓度增大，和硝酸根离子出稀硝酸，a为电源正极，b为电源负极，与之相连的石墨为阴极，电极反应2H+2eH2，电极附近氢氧根离子浓度增大，结合铵根离子形成一水合氨，A分析可知a极为电源正极，b极为电源负极，故A错误；B与电源a电极连接的石墨为阳极，电极反应：4OH4e2H2O+O2，电极附近氢离子浓度增大，和硝酸根离子出稀硝酸，a为电源正极，b为电源负极，与之相连的石墨为阴极，电极反应2H+2eH2，电极附近氢氧根离子浓度增大，结合铵根离子形成一水合氨，c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜，故B正确；C阴极电极反应式为：2H+2eH2，故C错误；D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25molO2生成，温度压强不知不能计算气体体积，故D错误；故选：B。7【解答】解：根据×c（OH）Kb可知：，根据×c（H+）Ka可知：，则随着pH增大，lglgKbc（OH）的值逐渐减小，lglgKac（H+）的值逐渐减小，所以M线表示lg随pH的变化，N曲线表示lg随pH的变化。A根据分析可知，M线表示lg随pH的变化，故A错误；B当lglg时，根据图象可知，pH7，溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），则×c（H+）KaKb×c（OH），则BR为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故B错误；C升高温度，酸碱的电离平衡常数都变大，则lg和lg都增大，两条线均向上平移，故C正确；D对于NaR溶液：R+H2OHR+OH起始：（mol/L） 0.1 0 0平衡：（mol/L）0.1x0.1 x x水解常数Kh109，则109，解得：x105mol/L，c（H+）109mol/L，pH9，故D错误；故选：C。三、必考题（共43分）8【解答】解：（1）先用饱和碳酸钠溶液煮沸铁屑（含少量油污、铁锈等），再用清水洗净。用饱和碳酸钠溶液煮沸的目的是使油污发生水解而除去，仪器a的名称是锥形瓶，故答案为：使油污发生水解而除去；锥形瓶；（2）将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸，锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为Fe+2H+Fe2+H2、Fe2O3+6H+2 Fe3+3H2O、2Fe3+Fe3Fe2+，铁屑快反应完时，打开K3，关闭K1、K2，装置B中的溶液会流入装置A，其原因是装置B中产生氢气使压强大于大气压，故答案为：ACD；K3；K1、K2；装置B中产生氢气使压强大于大气压；（3）反应到达滴定终点的现象为溶液恰好变为浅红色且30s内不褪色；由5FeSO4KMnO4可知晶体中Fe2+的质量分数为×100%14%，故答案为：溶液恰好变为浅红色且30s内不褪色；14%。9【解答】解：（1）碱浸可除去氧化铝，应用强碱，如NaOH等，故答案为：a；（2）焙烧的目的是将FeOV2O3转化为可溶性NaVO3，氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeOV2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2，故答案为：4FeOV2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2；（3）根据上面的分析可知，溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铁离子、铜离子，二是使VO2+转化为VO3，故答案为：Fe3+、Cu2+；使VO2+转化为VO3；（4）洗涤沉淀，可往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次，故答案为：往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复23次；（5）工业上常用铝热反应法由V205冶炼金属钒，反应的化学方程式为3V2O5+10Al6V+5Al2O3，故答案为：3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（6）正极发生还原反应，被还原生成，电极方程式为VO2+3xe+xAl3+AlxVO2，故答案为：VO2+3xe+xAl3+AlxVO2。10【解答】解：（1）由于存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH或HCO3+H2OH2CO3+OH，所以海水呈弱碱性；一方面水解平衡为吸热反应，夏天温度升高，水解平衡向着正向移动，c（OH）增大，溶液碱性增强；另外夏天光合作用强，c（CO2）减小，使平衡CO2+H2OH2CO3逆向移动，溶液酸性减弱；还有夏天温度升高，二氧化碳在水中溶解度减小，酸性减弱，导致碱性增强，故答案为：CO32+H2OHCO3+OH或HCO3+H2OH2CO3+OH；增强；水解平衡为吸热反应，夏天温度升高，水解平衡向着正向移动，c（OH）增大（或夏天光合作用强，c（CO2）减小，使平衡CO2+H2OH2CO3逆向移动，溶液酸性减弱或夏天温度升高，二氧化碳在水中溶解度减小，酸性减弱）；（2）A由图可知，当n（H2）/n（CO）1.5时，a点CO的转化率大于温度为T3时对应CO的转化率，当温度为T3时，随着n（H2）/n（CO）增大，CO的转化率增大，H2的转化率减小，所以有abc，故A错误；B根据CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0，因为是放热反应，所以温度越高CO的转化率越小，由图可以看出，当n（H2）/n（CO）相等时，T1、T2、T3温度下对应CO的转化率：T1T2T3，所以温度大小为：T3T2T1，故B错误；Ca点时，CO的转化率为50%，反应的三段式为： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 1.5 0变化量（mol/L） 0.5 1 0.5平衡量（mol/L） 0.5 0.5 0.5平衡常数K4，再通入0.5mol CO和0.5molCH3OH，c（CO）c（CH3OH）1mol/L，c（H2）0.5mol/L，浓度商Qc4K，所以平衡不移动，故C正确；Dc点状态下再通入1molCO和4mol H2，在等温等容的条件下，投料比不变，相当于加压，平衡向正反应方向移动，新平衡H2的体积分数减小，故D错误；故答案为：C；（3）反应过程如图1是臭氧在NO作用下生成二氧化氮和氧气，二氧化氮在氧原子作用下生成NO和氧气，反应过程中NO参与反应最后又生成，作用是催化剂，故答案为：催化剂；已知：O3（g）+O（g）2O2（g）H143kJ/molO3（g）+NO（g）NO2（g）+O2（g）H1200.2kJ/mol根据盖斯定律，得：NO2（g）+O（g）NO（g）+O2（g）H2（143kJ/mol）（200.2kJ/mol）+57.2 kJ/mol，故答案为：NO2（g）+O（g）NO（g）+O2（g）H2+57.2 kJ/mol；（4）b点是用0.1molL1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，则c（H+）c（OH），说明HSO3的电离程度对应其水解程度，c（Na+）c（HSO3），由于氢离子还来自水的电离，则c（H+）c（SO32），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）；c点pH7.19pKa2，结合Ka2可知：c（HSO32）c（SO32），溶液中2n（Na）3c（S），则2c（Na+）3c（SO32）+c（H2SO3）+c（HSO3）3c（H2SO3）+2c（HSO3），所以c（Na+）3c（HSO3），故答案为：c（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）c（OH）；。(二)选考题：共45分。请从题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）11【解答】解：（1）基态铜原子的价电子为3d、4s能级上的电子，其价电子排布式为3d104s1，价电子中未成对电子为4s电子，轨道形状为球形，故答案为：3d104s1；球形；（2）化合物AsCl3分子中As原子价层电子对个数3+4且含有1个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断该微粒空间构型为三角锥形、As原子杂化类型为sp3，故答案为：三角锥形；sp3；（3）同一周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第II族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，二者位于同一周期且Ga位于第IIIA族、As位于第VA族，所以第一电离能GaAs，故答案为：；（4）若将络合离子Cu（CN）42中的2个CN换为两个Cl，只有一种结构，则Cu（CN）42中4个氮原子所处空间构型为正四面体结构，CN与N2互为等电子体，等电子体结构相似，氮气分子中含有2个键，则一个CN中有 2个键，故答案为：正四面体；2；（5）原子晶体熔沸点较高，该晶体熔沸点较高，为原子晶体；非金属元素之间以共价键结合，Ga和As原子之间存在共价键；该晶胞中As原子个数8×+6×4、Ga原子个数为4，原子总体积（ra）3+（rb）3×4，晶胞体积，GaAs晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率×100%×100%，故答案为：原子晶体；共价；×100%。【化学一选修5：有机化学基础】（15分）12【解答】解：（1）D为，D中官能团名称为：醛基、碳碳双键。反应IV是分子内脱去1分子水形成碳碳双键，属于消去反应，故答案为：醛基、碳碳双键；消去反应；（2）反应I的化学方程式为：+2 Cl2+2 HCl，故答案为：+2 Cl2+2 HCl；（3）桂皮酸的结构简式为：，故答案为：；（4）D为，检验D是否已经完全转化为桂皮酸，通过检验反应后物质是否含有醛基即，检验的试剂和实验条件可分别为：NaOH溶液、新制Cu（OH）2、加热（或NaOH溶液、银氨溶液、水浴加热），故答案为：NaOH溶液、新制Cu（OH）2、加热（或NaOH溶液、银氨溶液、水浴加热）；（5）同时满足下列三个条件的C的同分异构体：属于芳香族化合物，说明含有苯环，能与 NaHCO3溶液反应产生气体，说明含有羧基，核磁共振氢谱为四组峰，只能是含有2个甲基、1个COOH且存对称结构，反应条件的C的同分异构体有：，故答案为：；（6）苯甲醛与氢气发生加成反应生成苯甲醇，苯甲醛氧化生成苯甲酸，苯甲酸与苯甲醇发生酯化反应得到，合成路线流程图为：，故答案为：。