湘潭市高一下化学期末试卷及答案.docx
2016年上学期期末统一考试试卷高一·化学水平测试能力测试题号一二三四总 分五六七总 分得分本试卷分水平测试和能力测试两部分，满分150分，时量90分钟。答题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 Cu-64第一部分 水平测试(100分)一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中）题号123456789101112131415答案1下列过程属于物理变化的是A油脂的水解 B乙酸的酯化C石蜡油的分解 D石油的分馏2下列物质中不属于合成材料是A玻璃 B塑料 C合成橡胶 D合成纤维3化学反应前后一定发生变化的是A原子个数B化学键C质量D元素种类4元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到A耐高温材料 B新型农药材料C半导体材料D新型催化剂材料5下列物质中，既有离子键，又有共价键的是AH2O BCaCl2 CKOH DCl26如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B食盐 C蔗糖D生石灰7F和F两种粒子中，不相同的是核内质子数 核外电子数 最外层电子数 核外电子层数A B C D8下列有关化学用语的表示方法中正确的是AH2O2的电子式： BCO2分子的结构式：O=C=OC原子核内有8个中子的碳原子： D氯化钾的分子式：KCl9下列物质能用来除去乙烷中混有的乙烯的是ANaOH溶液B溴水CCCl4DH210一定温度下，反应N2O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒压，充入He D恒容，充入He11从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。决定金属使用年代先后顺序的关键因素是A金属的活动性 B金属的导电性C金属的延展性 D地壳中金属元素的含量12反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（Ls），则这段时间为A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s13右图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是 Zn为负极，Cu为正极 ； Cu极上有气泡产生 ； 阳离子移向Zn极； 电子从Zn极流出沿导线流向Cu极； 该装置能将电能转化为化学能； 若有0.5mol电子流经导线，则负极质量减轻16g。A B C D14如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色 C丙与溴水可以发生取代反应 D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应15A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为ABe、Na、Al BB、Mg、SiCC、Al、P DO、P、Cl二、填空题（本题包括4小题，共30分）16（8分）将下列物质进行分类（填序号）：O2与O3 淀粉和纤维素 126C与136C和 CH3CH2CH2CH3 和（1）互为同位素的是 ；（2）属于糖类的是 ；（3）互为同分异构体的是 ；（4）属于同系物的是 。17（4分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是 。（2）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有 ； (答两种即可)。18（8分）现有如下两个反应：ANaOH+HCl=NaCl+H2O BFe+H2SO4=FeSO4+H2（1）上述能设计成原电池的反应是 （填序号，下同），写出其负极的电极反应式： 。（2）上述不能设计成原电池的反应是 ，其原因是 。19（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层的电子数是原子核外电子层数的2倍X原子最外层电子数是次外层的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正化合价是+7价（1）元素T在周期表中的位置是 ；（2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是_；（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填字母）；a常温下Z的单质和T的单质状态不同 bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是_（填化学式）。三、实验题（本题包括2小题，共18分）20（8分）某化学实验小组选用下图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：ClI。请你按照他们的设计思路完成该实验。【可供选择的试剂有】稀盐酸，浓硫酸，MnO2，浓盐酸，淀粉碘化钾溶液, KMnO4， NaOH溶液，硝酸银溶液。烧瓶A中应盛放的药品是 （填序号），试管C中应盛放的药品是 （填序号），则装置D的作用是 ，当观察到 现象，即可证明非金属性ClI。21(10分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。红色变成黑色的反应是：2Cu+O22CuO；黑色变为红色的化学方程式为： 。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是 。（任写两种即可）四、计算题（本题包括1小题，共7分）22（7分）某烃A 0.2mol在足量O2中完全燃烧，生成二氧化碳22.4L（标准状况），生成水21.6g。回答下列问题：（1）通过计算确定A的化学式。（2）写出烃A可能的结构简式。第二部分 能力测试(50分)五、选择题（每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号填入下述答案表中。）2324252627新_课_标第_一_网232014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的是 A碱性：KOHNaOH B溶解度：SO2CO2 C酸性：HClO4H2SO4 D气态氢化物的稳定性：H2ONH324已知aAn+，bB（n+1）+，cCn，dD（n+1）是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是A原子的最外层电子数：CDABB原子序数：bacdC离子半径：CnD（n+1）An+B（n+1）+ D单质还原性：BACD25在实验室可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。下列说法不正确的是A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸B饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸C向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸D将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作26仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H1427现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A原子半径和离子半径均满足：YZB最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRC气态氢化物的稳定性：YTD由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性六、填空题（本题包括2小题，共14分）28（8分）下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题。族周 期AAAAAAA0一二三（1）、的原子中半径最大的是（写编号）。（2）和的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是（填化学式，下同）；（3）、的气态氢化物中的稳定性较强的是 ；（4）写出和组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式 。29（6分）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOX(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如下图所示。回答下列问题：（1）D是 (填离子符号)。（2）BAC反应的离子方程式为：来源:学,科,网 ；生成1molC时， KJ的热（填吸收或放出以及具体数值）。七、综合分析题（本题包括2小题，共16分）30(8分) 锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是：2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 ；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 。 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池如右图所示，该燃料电池工作时，负极的电极反应式为 ；电池的总反应为 。31（8分）乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：（1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：【工艺甲】【工艺乙】根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此，上述生产工艺中，应采用工艺_（填“甲”或“乙”）更环保、更经济。（2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品试根据下图回答有关问题：、写出物质的化学式： A ，B ，C 。、写出图示反应的化学方程式，并指明反应类型： ；反应类型： 。 ；反应类型： 。湘潭县2016年上学期期末考试试卷高一·化学参考答案一、选择题（单项选择，每小题3分，共计45分，请将答案填在下表中）题号123456789101112131415答案DABCCDBBBDADABD二、填空题（本题包括4小题，共30分）16（8分） 17（4分）（1）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了氢气生成的速率 （2）增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等(答两种即可)18（8分）（1）B Fe2e= Fe 2+ （2）A 该反应为非氧化还原反应，没有电子转移19（10分）（1）第三周期VIA族，（2）146C；（3）Cl；b；（4）H2CO3三、实验题（本题包括2小题，共18分）20（8分） 吸收未反应完的氯气，防止污染环境 C中溶液变蓝21(10分)（1）CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热（2）加热 冷却 （3）乙醛 、乙醇 、水、乙酸等 四、计算题（本题包括1小题，共7分）22（7分）（1）C5H12 （2）CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH3)4第二部分 能力测试(50分)五、选择题（每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将该选项的序号填入下述答案表中。）2324252627BBACC六、填空题（本题包括2小题，共14分）28（8分） Al(OH)3 H2O CCl429（6分）ClO4 3ClOClO3 2Cl 放出117七、综合分析题（本题包括2小题，共16分）30(8分)锌 5.6L 2NH3+6OH-6e- = N2 + 6H2O ， 4NH3+3O2=2N2+6H2O31（8分）（1）：乙；（2）A ：CH3CH2OH，B：CH3CHO，C：CH3COOH，：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应，加聚反应。
