哈六中高二化学期末试题及答案.docx

哈尔滨市第六中学20152016学年度上学期期末高二化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5一选择题：（每小题只有一个正确选项，每题2分，共计20分）1、既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是(    )A.Cl2          B.H2S        C.SO2      D.CO2、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是      （    ）AHCl和HIO        BHI和HClO    CHClO3和HIO        DHClO和HIO3、下列物质中能与盐酸反应，且属于弱电解质的是( )ANH3 BNaHCO3 CCH3COOH DFe(OH)34、0.01 mol·L1的某一元弱酸溶液 pH4，则它的电离度为A 1% B 2% C 5% D 10%5、下列溶液一定呈中性的是( )ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C醋酸钠溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6、下列化学用语正确的是 （ ）ANaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O+CO32-B醋酸铵的电离：CH3COONH4 CH3COO+NH4+CH2的燃烧热为285.8kJ/mol：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)；H=285.8kJ/mol高温D碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2C Si+2CO7、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A水中的钢闸门连接电源的负极 B金属护拦表面涂漆 C汽车底盘喷涂高分子膜 D地下钢管连接镁块8、蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是( )A. NaHCO3 B. Al(NO3)3 CFe2(SO4)3 D(NH4)2CO39、下列说法正确的是( )A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数B在任何含AgCl固体的溶液中都存在c(Ag) = c(Cl)C温度一定，当溶液中存在c(Ag)c(Cl)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，其Ksp值变大10、 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1=-110.5kJmol-1, C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJmol-1,则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H为( )A+283.5kJmol-1 B+172.5kJmol-1 C-172.5kJmol-1 D-504kJmol-1二、选择题（36分）（每小题3分，共12小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)2008052211、右图是可逆反应A+2B 2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图，由此可推断（ ）At1时若是降温使速率变化，则正确反应是放热反应Bt2时若是加压使速度变化，则A、B、C、D均为气体Ct2时改变的条件可能是加入催化剂Dt2时改变的条件可能是增大反应物的浓度12、下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是( )A用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性 B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量13、两种电解装置：以铜为电极电解Na2SO4溶液；以铂为电极电解Na2SO4溶液。当两装置中产生的氢气质量相同时，两装置消耗的水的质量之比为（ ）A1:1 B1:2C2:1 D有一装置不消耗水，无法比较14室温下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )ApH1的溶液中：Na、Cl、K、CH3COO B0.1 mol·L1的溶液：Na、K、AlO2、NO3- C加入KSCN溶液变红色的溶液中：HCO3-、Ba2+ 、NO3、Na+ D由水电离出c(OH)1×1012 mol·L1的溶液中：K、HSO3-、Na、Cl 15、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）AZ2XBZ2YCW2XDW2Y16、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( ) AMg电极是该电池的正极 B电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2+ 2H2O C电池工作时，石墨周围海水的pH减少 D电池工作时，溶液中的H+向负极移动17、已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)2.5×10-9。下列说法中正确的是( )ABaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行BBaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42)/ c(CO32) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)D常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×106 mol·L118、. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1反应后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是( )A0.1mol·L-1的HA溶液中由水电离出的c(H)> 1×10-13mol/LBc1一定大于0.2 mol·L-1C甲反应后的溶液中：HA占含A-微粒总数的0.01%D乙反应后的溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A) 19已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07 K2=5.6×l011则下列有关说法正确的是A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B将a mol·L1 HCN溶液与a mol·L1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) C冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)20、下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是( )图1图2图3图4A图1可以进行酸碱中和滴定实验 B图2可以进行中和热的测定实验C图3可验证温度对化学平衡的影响 D图4可电解食盐水并检验通电后的部分产物21 2NH3(g)+CO2(g) CO (NH2)2(s)+H2O(g) 在该可逆反应中，当化学平衡逆向移动时，体系气体的平均分子量会（ ） A、不确定 B、变小 C、不变 D、变大22、 25时下列说法正确的是( )A在pH=12的溶液中由水提供的c(OH-)一定是10-12 mol·L-1B将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7C将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c(OH-)接近0.5×(10-8+10-10) mol·L-1DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H) 温度计硬纸板碎纸条23、（16分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。 （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），中和热_（填“相等”或“不相等”），理由是_。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）完整地做一次这样的实验，需测定_次温度。 （6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”24.（14分）(1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：图1 图2若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。请写出正极反应式： 。若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的_极（填正或负）则总反应的离子方程式为_(2)该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)_导出。通过阴离子交换膜的离子数 (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因: _25、（14分）已知：相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体,按如图步骤进行提纯：(1)最适合作氧化剂X的是_（填字母），加入X的目的是 。A K2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4加入的物质Y是_（填化学式），调至溶液pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I22S2O32- = S4O62-2I)可选用_作滴定指示剂。来源:学|科|网Z|X|X|KCuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_ 。该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_。(请写出计算过程)高二化学期末考试答案选择题答案：1C 2A 3D 4A 5B 6D 7A 8C 9C 10B 11A 12A 13C 14B 15A 16B 17D 18C 19B 20C 21A 22D 非选择题答案:23、(共16分)（1）环形玻璃搅拌棒（2分） （2）减少实验过程中热量损失（2分） （3）不相等（2分） 相等（2分） 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关（2分） 偏小（2分） （5）3 （2分） （6）偏小（2分）24、(共14分) (1)吸氧（2分） O2 + 4e- +2H2O =4OH-（2分）负（2分） 2Cl- + 2H2OCl22OH-H2（2分） (2) D（2分） <（2分） H+在阴极放电，水的电离平衡正向移动，溶液中OH-浓度增大，pH增大(合理即可)（2分）25、(共14分) (1) C（2分） 将Fe2氧化成Fe3，便于生成沉淀与Cu2分离（2分）CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以（2分） 26×109 mol·L1（2分） (2) 淀粉（2分）2Cu24I=2CuII2（2分）95%（2分）