牡丹江一中高二化学（理）上学期期中试题及答案.docx

装 订 线姓名 学年 班级 学号 牡一中2015-2016学年度上学期期中考试高二化学（理科） (共100分) 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Ba:137 Ag：108 K：39 第卷（共44分）一、 选择题（共22小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1下列溶液肯定显酸性的是Ac(OH)<c(H)的溶液 B能使酚酞显无色的溶液 CpH<7的溶液 D含H的溶液2.下列离子方程式中，属于水解反应的是A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B.HCO3-+ H2OCO32-+H3O+C. CO32-+H2O HCO3- +OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+3在100 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是A加热 B加入100 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液C加入少量的0.5 mol·L1的硫酸 D加入少量的1 mol·L1的NaOH溶液4下列有关问题，与盐的水解无关的是NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用将氯化铁饱和溶液滴入沸水中制取胶体加热氯化铁溶液颜色变深铁在潮湿的环境下生锈A B C D52A(g) 2B(g) + C(g) H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是A加压 B增大C的浓度 C减少C的浓度 D降温6 t时，水的离子积为KW，该温度下将a mol·L1一元酸HA与b mol·L1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是A混合液中，c(H) B混合液的pH7 Cab D混合液中，c(B)c(A)c(OH)7对于可逆反应 A(g) +2B(g)2C(g) H0，下列图像中正确的是8在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧固体，可以得到该溶质固体的是 A氯化铜 B碳酸氢钙 C偏铝酸钠 D高锰酸钾9室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是 A将水加热，平衡向正向移动， Kw不变 B向水中加入少量NaOH固体，水电离的c(OH-)增大 C向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大 D向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，c(H+)增大10配制NH4Cl溶液时，为了使NH4+浓度与Cl-的浓度比达到1:1，可加入 A适量的HCl B适量的NaCl C适量的氨水 D适量的NaOH11室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合12相同温度下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A相同B中和HCl的多C中和CH3COOH的多D无法比较13下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业合成氨中，将氨气液化分离可以加快反应速率，提高N2、H2的转化率CFeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深恒温时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率14. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用0.1 000 mol·L-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂15. 25 时，部分弱电解质的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3NH3·H2O电离常数（25）Ka=1.8×105Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-111.8×l05下列选项错误的是A.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3B. 物质的量浓度相等的溶液pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)C.中和等体积、等pH的CH3HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D. 01 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，01 mol/L CH3COONH4 溶液显中性16. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是20mL0.01molL-1KCl溶液； 30mL0.02molL-1CaCl2溶液； 40mL0.03molL-1HCl溶液；10mL蒸馏水； 50mL0.05molL-1AgNO3溶液A. >>>> B. >>>> C. >>>> D. >>>>17可逆反应A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是 A若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B是气体18某温度下， 反应H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是起始量甲乙丙H2 （mol）122CO2（mol）112A反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快 B平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60C平衡时,乙中2的转化率大于60% D平衡时，丙中(2 ) 是0.08 mol·L-11925时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是A二者溶液中的pH前者大 B. 后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡 C两溶液中均存在c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH) D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)前者增大后者减小 20下列离子在有关溶液中一定能大量共存的是A无色溶液：Al3+、K、Cl、S2B滴加酚酞显红色的溶液：Na、ClO、NO3、ClC滴加甲基橙显红色的溶液：Fe2、NH4+、SO42、NO3 D水电离产生的c(H)1×10-12mol/L溶液：Fe3、K、Cl、SO4221在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g)+y B(g) z C(g)平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是Ax + y < zB平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数升高22下列有关叙述正确的是ApH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2:1 BNH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2 c（SO42-）C已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw DpH相等的四种溶液：aCH3COONa；bNa2CO3；cNaHCO3；d.NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、a、c二、填空题 （54分）23.按要求填空(12分)（） 下列物质：盐酸 食盐水 熔化的氯化钠 液态氯化氢 铜 氨水 SO3 醋酸 氢硫酸其中可以导电并且属于强电解质的是 （填所选物质序号，下同）其中属于强电解质但是不导电的是 （）.FeCl3的水溶液常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是： _ (用离子方程式表示)；实验室如何配制FeCl3溶液 () .TiCl4可用于制备TiO2，制备时向TiCl4中加入大量水并且加热可得TiO2·xH2O，写出该步反应的化学方程式 （IV）.某温度（t）时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a ：b =_ _；24（10分）在常温下，下列六种溶液： 0.1mol/L NH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合液中 0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）在上述六种溶液中，最小的是 ；最小的是 （填序号）（2）比较溶液、中的大到小顺序是 （填序号）（3）请写出的电离方程式： (4）请写出中的所有离子浓度由大到小的排列 25（8分）在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其平衡常数K与温度T的关系如下：T/K298398498平衡常数K/L2·mol-24.1×106K1K2(1) K1 K2（填“”、“”或“=”） (2)下列各项可说明反应达到平衡状态的是 a.容器内N2、H2、NH3浓度比为1:3:2 b.v(N2)正=3v(H2)逆c.容器内压强保持不变 d. 混合气体密度保持不变 e.混合气体平均摩尔质量保持不变 (3)某温度下，在1L恒温恒容容器中充入1mol N2和3mol H2进行上述反应，10min达平衡，此时容器内压强变为原来的7/8。 该过程的平均反应速率v(NH3)= N2的平衡转化率为 26（14分）乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，已知所发生的反应方程式如下：2 KMnO4 + 5 H2C2O4+ 3H2SO4 = K2SO4 + 10 CO2+ 2MnSO4 + 8H2O（1）整个实验过程中一定不需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）_。a托盘天平（带砝码，镊子） b滴定管 c100mL量筒 d100mL容量瓶 e烧杯f漏斗 g锥形瓶 h玻璃棒 i药匙 j烧瓶 k 铁架台（2）实验中，标准KMnO4溶液应盛装在_ 滴定管中,判断滴定终点的标准是 。（3）若在定容时视线偏高，则所测得的x值会_（偏大、偏小、无影响）。（4）在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_ _mol·L-1，由此可计算x的值是_ _。27（12分）常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol·L1)NaOH的物质的量浓度(mol·L1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10（1）从甲组情况分析，从a值如何大小判断HA是强酸还是弱酸？_。（2）乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ mol·L1。（5）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHBHB HB2。在0.1 mol·L1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。Ac(B2)c(HB)0.1 mol·L1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol·L1Cc(OH)c (H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)牡一中2015-2016届高二学年上学期期中考试化学理科试卷答案二、 选择题（共23小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1A 2C 3 D 4 D 5 D 6 A 7 D 8 C 9 D 10 C 11 C12C 13 B 14 D 15 B 16 B 17D 18 C 19C 20 B 21 C 22C 二、填空题 （54分）23（12分）、（）、 （2分）（）< （2分）；Fe3+3H2O Fe (OH)33H+（2分）； 将FeCl3晶体溶于少量浓盐酸中，再加入水稀释到所需要的浓度（2分）()TiCl4+(x+2)H2O TiO2·xH2O+4HCl（2分）（IV） 10:1 （2分）24 （10分）.(1) （2分）; （2分） （2） （2分）（3） = NH4+ + H+ + SO42- （2分） (4) c(NH4+) C (Cl-) C(OH- ) C(H+) （2分）25 （8分）. (1) （2分） (2) ce（2分） (3) 0.05mol·L-1·min-1（2分）25%（2分）26（14分）（1）f 、 j （2分） 胶头滴管、滴定管夹 （2分）（2） 酸（2分） 溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色 （2分）（3） 偏小（2分）（4）0.1aV （2分） （2分） 27（12分）【答案】（1）a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸 （2分）（2）C （2分） （3）c(Na ) c(A)c(OH)c(H) （2分）（4）1041010 （3分） （5）AC （3分）【解析】试题分析：（1）酸碱是等浓度等体积混合，正好完全反应生成盐，若溶液为中性，则说明酸味强酸，若为碱性，说明酸为弱酸。（2）因为溶液为中性，说明氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒分析，其余的阴阳离子浓度相等，选C。 （3）因为溶液为碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒分析，钠离子浓度大于A-离子浓度，所以顺序为：c(Na)c(A)c(OH)c(H)。（4）根据电荷守恒c(Na)+ c(H)=c(A)+c(OH)分析，c(Na)c(A)c(OH）-c(H)，根据溶液的pH=10分析，氢离子浓度=1010mol/L，氢氧根离子浓度=104mol/L，所以c(Na)c(A)1041010 （5）0.1 mol·L1的Na2B溶液中，存在水解：B2+H2O HB+ OH，溶液显碱性。A根据原子守恒，c(B2)c(HB)0.1 mol·L1，正确；B溶液中没有H2B，错误；C根据溶液中的质子守恒，每水解生成一个HB就消耗一个氢离子，所以c(OH)c (H)c(HB）正确；D因为存在水解，显碱性，所以有c(OH)>c (H)，c(Na)>c(HB)，所以c(Na)c(OH)c(H)c(HB)错误。故选AC。考点：酸碱混合后溶液的酸碱性的判断，盐类的水解，溶液中离子浓度大小比较