成安县一中高二12月月考化学试题及答案.docx

高二12月份月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共20个小题60分）1、下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1 367.0 kJ·mol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ·mol1(反应热)D2NO2=O22NOH116.2 kJ·mol1(反应热)2、关于如图所示装置的叙述，正确的是A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是       （    ） A>>>   B>>>    C>>>    D>>> 4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （    ）A增大反应物的量   B升高温度    C增大压强    D使用催化剂5、在含有浓度均为0.01molL-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（     ）A. AgCl、AgBr、AgI                  B. AgI、AgBr、AgCl  C. AgBr、AgCl、AgI                  D. 三种沉淀同时析出6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2)c(H2)c(NH3)=132C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2来源:Zxxk.Com7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COOH，若溶液温度从室温升高到60，则溶液（    ）ApH增大                          Bc(CH3COOH)增大CCH3COOH电离程度增大                    Dc(H)×c(OH)1×10148、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH  CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是（   ）ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B01 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c()减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH7 9、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A电离程度              B酸的物质的量浓度C与Zn反应开始时的反应速率     D与足量的Zn反应产生H2量10、下列电离方程式正确的是A.H2S  2H + S2-                  B. HF = H + F- C.NaHSO3 = Na + H +SO32-              D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-11、用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A白醋中滴入石蕊试液呈红色B实验测得该白醋的pH为2.3C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D白醋加入豆浆中有沉淀产生12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系    如图所示），下列说法正确的是（ ）    Aa=5时，A是强酸，B是弱酸；来源:学.科.网    B若A、B都是强酸，则5>a>2；    C稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；    DA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。13、已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是( )A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA-)c(OH-)2c(A2-)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)14、将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：（    ） NaHSO4 NaHSO3 CH3COOH CH3COONa NaHCO3 NaClO NH4HCO3    A   B   C   D15、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）    A 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳    B NaHCO2与Al2（SO4）3混合泡沫灭火剂    C 配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸    D 实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体16、25时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（）ApH7时，c（C6H5O）c（K+）c（H+）c（OH）BpH7时，c（K+）c（C6H5O）c（H+）c（OH）CV=10mL时，c（K+）=c（C6H5O）c（OH）=c（H+）DV=20mL时，c（C6H5O）+c（C6H5OH）=2c（K+）17、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（）ANaHSO3溶液：HSO3+H2OSO32+H3O+BNaHS溶液：HS+H2OH2S+OHCNa3PO4溶液：PO43+3H2OH3PO4+3OHDCH3COONH4溶于H2O中：NH4+H2ONH3H2O+H+18、下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）AAlCl3BKHCO3CFe2（SO4）3DNH4HCO319、当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（）ANH4ClBNaOHCNa2CO3DFe20、在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是来源:学§科§网A 2           B小于2       C大于2       D12二、 非选择题(40分）1、（15分）常温下有浓度均为0.5molL-1的四种溶液：碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 盐酸 氨水。请根据题目要求回答下列问题：（1）上述溶液中，可发生水解反应的是   （填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是   。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是      。该物质水解的离子方程式为                                。（3）取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值        （填“增大”或“减小”或“不变”）（4）将等体积的和的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                        。（5）取10mL溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=              。2、（10分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2T时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L1。该温度下此反应的平衡常数K= _ （填计算结果）。（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 _ 573K（填“>”、“<”或“=”）。T/T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）N2和H2以铁作催化剂从145就开始反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900时，NH3产率下降的原因是                                  。（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2=(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H=574kJ·mol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；  H=1160kJ·mol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：                 （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为                            。3、（15分）氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001 mol·L1 KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO45HSO3H=2Mn25SO423H2O填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量(10mL) D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不能用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3) 指示剂 _ （填“需要”或“不需要”）选用，说明理由_。(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。根据(ba)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度_(填“大”或“小”)。高二12月份月考化学试卷参考答案来源:学+科+网一、 选择题（每小题3分，共20个小题60分）1-5 CDABB 6-10 ACBCD 11-15 BACBA 16-20 DBCAC二、 非选择题(40分）1、（15分）（1）  （2） HCO3+H2O       H2CO3+OH (3分) 其它每空2分（3）减小（4）c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）（5）10-2molL-12、（10分）（1）1（2分）；  (2)< （2分）来源:Zxxk.Com(3)温度高于时，平衡向左移动（2分） (4)  （2分）(5) 分）3、（15分）(1)ADEFH （3分） 其它每空2分(2)碱高锰酸钾能腐蚀橡胶管且通常要酸化(3)不用指示剂， 因为MnOMn2时紫色褪去(4)少小