东辽一中高一上学期化学期末考试题及答案.docx
辽源市东辽一中2016-2017学年度上学期期末考试高一化学试题 2017-01-02本试卷分选择题和表达题两部分,共26题,共4页,满分100分。考试时间为90分钟。考试结束后,只交答题卡。可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第卷 (选择题,共计50分)一、选择题(每题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)1某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:熔点()密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合做: ( )A导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳2新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是: ( )A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀3同温同压下,已知O2的密度为 g·L1,则NH3的密度为: ( )A. g·L1B. g·L1C. g·L1D. g·L14下列装置能达到对应实验目的的是: ( )5配制一定物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是: ( )A. 洗涤后的容量瓶未干燥B. 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒C. 定容时,眼睛视线俯视刻度线D. 移液时,不慎将液体流到瓶外6下列事实与胶体性质无关的是: ( )A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解7下列物品或设备:水泥路桥 门窗玻璃 水晶镜片 石英钟表 玛瑙手镯硅太阳能电池 光导纤维计算机芯片 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是: ( ) A.全部 B. C. D. 8下列实验过程中,不会产生气体的是: ( )9关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述不正确的是: ( )A金属Na和NaOH最终都会变成Na2CO3B浓H2SO4、浓盐酸的浓度都会变小C水玻璃和玻璃都很稳定,不会变质D生石灰和碱石灰都会与空气中的CO2反应10标准状况下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是: ( )A. 所含分子数目相同B. 所含氢原子物质的量之比为34C. 质量之比为1617D. 密度之比为1716二、选择题(每题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)11设NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是: ( )A. 标准状况下,NA个CCl4分子所占的体积为22.4 LB. 常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NAC. 标准状况下,2.24 L SO3中含有的分子数目为0.1NAD. 常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA12由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是: ( )ANa BMg CAl DZn13等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的 (同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为: ( )A341 B332C673 D69014绿柱石又称绿宝石,其主要成分为BenAl2Si6O18,也可以用二氧化硅和金属氧化物来源:学.科.网Z.X.X.K的形式表示,则n为:( )A1B2C3D415CO2与H2的混合气体5g,在150时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO2的物质的量分数为: ( ) A75% B25% C88% D32%16氧化铜和氧化铁的混合物a g,加入2 mol·L1的硫酸溶液50 mL,恰好完全溶解,若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应,冷却后剩余固体的质量为:( ) A1.6a gB(a1.6) g C(a3.2) g D无法计算17根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是:I2SO22H2O=H2SO42HI ( ) 2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2 BSO2IFe2ClCFe2IClSO2 DClFe2SO2I18下列离子方程式正确的是:( )A向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:OHHCOCa2=CaCO3H2OB将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中:2NaCu2=Cu2NaC氢氧化钡溶液与硫酸反应:有白色沉淀生成Ba2SO=BaSO4 D氯气溶解于水:Cl2H2O=2HClClO19下列各组离子一定能大量共存的是: ( )A. 含有大量Ba2的溶液中:Cl、K、SO、COB. 含有大量H的溶液中:Mg2、Na、CO、SOC. 含有大量OH的溶液中:Cu2、NO、SO、COD. 含有大量Na的溶液中:H、K、SO、NO20下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是: ( )A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOHC. NaAlO2和H2SO4 D. Na2CO3和HCl第卷 (非选择题,共计50分)三、填空题:(26分)21、(4分)(1) 0.5 mol SO2共约含有 个原子,它与 gSO3所含硫原子数相等。(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是(填序号) 。(3)有100mL 0.2 mol/L 的NaOH溶液,将此溶液稀释到200 mL,则溶液中Na+的物质的量是 。22、(8分)现有下列七种物质:铝 蔗糖CO2H2SO4Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁胶体HCl(1)上述物质中属于电解质的有 。(填序号)(2)向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是 。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H+OH-= H2O, 则该反应的化学方程式为 。(4)的浓溶液与高锰酸钾发生反应的方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,该反应中的氧化剂是 ,氧化产物是 。23、(14分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题:(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_(用字母代号填)。 A.Fe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是_nm。(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:_ 。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:首先取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则溶液中含有的金属阳离子是_ ,在此基础上,又进行了定量组成的测定:取50.0mL待测溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,过滤、干燥、称量,沉淀质量为43.05 g.溶液中c(Cl) mol/L.(4)若要验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是 。A向试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明含有Fe2+。B向试管中加入试液,滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色,证明含有Fe2+。C向试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中含有Fe2+。(5)欲从废水中回收铜,并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下:A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式: 。B请写出通入的化学方程式 。 四、推断题:(6分)24、根据下图转化关系以及实验现象填写空白。(1).气体A是 ,图中溶液的溶质是 (填写化学式)。(2).反应的化学方程式是 。(3).反应的离子方程式是 。 五、实验题:(10分)25、为了讲授“氯气的性质和用途”,A老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料制取氯气,并设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行教学。 试回答下列问题:(1)乙和丙中的现象分别是 、 (2)分离丁中液体的方法是 (3)分液漏斗与烧瓶连接橡皮管的目的是 (4)烧瓶内发生反应的化学方程式为 ; 用下列两种方法制取氯气:用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气 A比多 B比多 C一样多 D无法比较(5)将产生的Cl2通入FeCl2溶液中得到含有FeCl2和FeCl3的混合物,实验测得混合物中n(Fe元素):n(Cl元素)=1:2.4,则该溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比约为 。六、计算题:(8分)26、在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示则:(1)图中C点表示加入 mLNaOH,AB段发生的离子反应方程式 。(2)c(MgCl2)= mol·L1(3)图中线段OAAB 。 高一化学答案第卷 (选择题,共计50分)题号12345678910答案AAADCBBCCC题号11121314151617181920答案BDACBBBADA第卷 (非选择题,共计50分)21、(4分) (1)1.5NA(或9.03×1023 ) 、 40g (2) (3)0.02mol (每空1分) 22、(8分)(1)、 (2分,每少一个扣一分,扣完为止。)(2)开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失(2分) (3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O (2分) (4)KMnO4 (1分) Cl2(1分)23、(1)C (1分);(2)1100 (1分) ;(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2 (2分);Fe3+、Fe2+、Cu2+;(2分,每少一个扣一分,扣完为止。) 6.0 (1分) (4)B (1分) (5)A: Fe FeCl2 Fe Cu HCl (各1分) B : 2FeCl2Cl22FeCl3 (2分)24、(1)CO2(1分) NaOH (1分) (2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (2分)(3)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O (2分)25、(1)干燥的红布条不褪色; (1分) 湿润的红布条褪色; (1分) (2)分液; (1分) (3)有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶里 (1分)(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2分) , A(2分)(5)3:2 (2分)26、(1) 600(2分), Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O (2分)(2) 1 (2分) (3) 5:1 (2分)。