青海师大二附中高二4月月考化学测试卷及答案.docx

师大二附中2015-2016学年第二学期第一次月考测试卷高二年 级化学（满分：100分）命题：石立军 审核： 李辉 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B. C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量3. 将pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等体积混合后PH=7，对所得溶液，下列判断一定正确的是Ac(HCOO) c(Na+) Bc(HCOO) c(Na+)Cc(OH） c(HCOO） Dc(OH） c(HCOO）4. 室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，盐酸pH增大, 醋酸pH不变D. 加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多5.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. A>B B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的： NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 7.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A. B. C. D. 9己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是AAgCl >AgI> Ag2CrO4 BAgCl> Ag2CrO4 >AgICAg2CrO4>AgCl >AgI DAg2CrO4>AgI >AgCl10. .25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)1×10a mol/L，下列说法不正确的是Aa7时，水的电离受到促进 Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH为a Da7时，溶液的pH一定为14a二、(本题共80分)11（6分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _ 。来源:学+科+网Z+X+X+K12（10分）（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na) c(CH3COO)（填“ >” 或“”或“<” ）。（2）pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Na) c(CH3COO) （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。 （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH7，则醋酸溶液中c(H) 氢氧化钠溶液中c(OH)，m与n的大小关系是 。（5）PH=2的盐酸与PH=12的 氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是 （6）PH=2的盐酸与PH=13的 氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系是 13（2分）（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ _。A9 B13 C1113之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应 B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小14（4分）常温下将0.15mol/L稀硫酸V1 mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= （溶液体积变化忽略不计）若a+b=13，V1LPH=a的盐酸与V2L PH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则V1：V2= （溶液体积变化忽略不计）15（5分）25时，如果取0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1molL1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填、=）（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A）= molL1；（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 （填、=）；（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4A CNH4HSO4 DNH4Cl按pH由大到小的顺序排列 （填序号）16（5分）在室温下，下列五种溶液：0.1mol/LNH4Cl 0.1mol/L CH3COONH4 0.1mol/L NH4HSO4 0.1mol/L NH3·H2O 和0.1mol/L NH4Cl混合液 0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_。(用离子方程式表示)。（2）比较溶液、中c(NH4+)的大小关系是_(填“>”、“<”或“=”)。来源:Zxxk.Com（3）在溶液中，NH3·H2O和_离子的量浓度之和为0.2mol/L (填离子符号)。（4）室温下，测得溶液的pH=7，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_c(NH4+) (填“>”、“<”或“=”)。17（7分）回答下列问题：I.有下列四种溶液：100mL 0.1molL1H2SO4溶液 100mL 0.15molL1 HCl溶液100mL 0.2molL1 CH3COOH溶液 200mL 0.1molL1 CH3COOH溶液（1）pH最小的是 （填序号，下同）；由水电离的H+浓度最大的是 ；与足量的Zn反应，生成H2最少的是 ；（2）和分别与100mL 0.2mol·L-1NaOH溶液反应，放出热量少的是 。II.将0.2mol·L-1 HA溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c(Na)c(A)则：（3）混合溶液中c(HA)_c(A)（填“”、“”或“”，下同）；（4）混合溶液中c(HA)c(A)_0.1molL1；（5）混合后由水电离出的c(OH)_0.2molL1 HA溶液由水电离出的c(H)。电离出的c(H)。18（4分）常温下有浓度均为0.1 mol·L1的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3·H2O。（1）有人称溶液是油污的“清道夫”，原因是 (用离子方程式解释)。（2）溶液中，c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=_mol·L1。（3）将10 mL溶液加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H)=_。（4）取的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，则NH3·H2O电离平衡常数Kb= 。19（5分）写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：（1）NaHSO4溶于水_；（2）H2S的水溶液_；（3）碳酸氢钠溶液_；（4）氯化铁溶液_。20（10分）按要求完成下列填空：（1）将Na2CO3,NaHCO3,KMnO4,AlCl3,溶液加热蒸干并灼烧分别得到的物质是 、 、 、 （填化学式）。（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为 。（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是 。（4）为什么Al2S3不能在水溶液中存在，用离子方程式解释 21（5分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A、H、OH，根据题意，回答下列问题：若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7（、 、=、）。若溶液pH>7，则c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A、若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2×107 mol/LB、若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C、若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D、若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V222（4分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中（1）按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种离子浓度 （2）c（Na+）+c（H+）= （3）c（Na+）= （4）c（OH-）= 23（3分）现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH)_c (Cl)。来源:学_科_网Z_X_X_K（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_c(Cl)。（3）若c(NH)<c (Cl)，则溶液的pH_7。24（6分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水且用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00 mL待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净并检查不漏水后，立即向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时，测得消耗盐酸的体积为V1 mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5 mL 的蒸馏水，测得消耗盐酸的体积为VmL。试回答下列问题：来源:Z§xx§k.Com（1）滴定时，当看到 的现象时，即为到达滴定终点。（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。（3）该小组在步骤中的错误是 。由此造成的测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。来源:Z。xx。k.Com（4）步骤缺少的操作是 。（5）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。25.（4分）已知25时，KspCu(OH)22×1020。 (1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。 (2)要使0.2 mol·L1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。 不用注册，免费下载！