高中化学专题之混合溶液的pH值计算.docx

一、不同浓度的强酸溶液或不同浓度的强碱溶液混合   例1、求下列两混合液的pH：   （1）0.1mol/L的HCl溶液与等体积的pH2的HCl溶液混合；   （2）0.1mol/L的NaOH溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合。   注意：如（2），当两种不同pH的强碱溶液混合时，决不能直接根据pH求混合溶液的c(H+)而要先求c(OH)，再根据水的离子积转化出c(H+)。如用H+离子浓度直接求pH，必然会产生极大的误差。小结：酸按酸，碱按碱，酸碱混合按过量，无限稀释7为限。0.3规则：从例1（2）的计算可以看出：对于pH相差3或3以上的强碱溶液等体积混合，混合溶液pH混 = pH大0.3；同理，对于强酸，pH混 = pH小+0.3（pH相差1时0.3改0.26，pH相差2时，0.3改0.29）。二、强酸溶液与强碱溶液混合  例2、假设混合后溶液体积保持不变，求下列混合溶液的pH：  （1）25时，在10mL 0.1mol/LH2SO4溶液中加入0.1mol/LNaOH溶液30mL；   （2）25时，在30mLpH=2的H2SO4溶液中加入pH=12的NaOH溶液10mL。解：（1）n(H+)0.1mol/L×2×0.010L2×103moln(OH)0.1mol/L×0.030L3×103mol，OH离子过量。所以c(OH)混2.5×102mol/LpOH混lg2.5×10220.3981.60    pH混141.6012.40  （2）判断过量：方法，c(H+)10pH102（mol/L），c(OH)10 pH14102（mol/L），c(H+)c(OH)，因酸溶液体积大，酸（H+）过量；方法，因pH酸+pH碱2+1214，则等体积混合反应完全，现酸体积大于碱体积，酸（H+）过量。c(H+)5×103mol·L1，pHlg5×1032.3。小结：强酸强碱混合，恰好完全反应，pH混7（25）；计算关键是过量判断，常用方法有2种：（1）比较n(H+)与n(OH)的大小。（2）比较酸碱溶液pH之和：等于14，c(H+)与c(OH)相等；小于14，c(H+)大于c(OH)；大于14，c(H+)小于c(OH)。三、特殊条件下的酸碱混合溶液的pH判断  例题3、有下列几种选项可供选择：   APH 7   BPH 7   CPH7   DPH7   EPH7   F无法确定  PH2的HCl与PH12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为（  ）  PH2的HCl与PH12的NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的PH为（  ）  PH2的CH3COOH溶液与PH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（  ）  PH2的酸与PH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH为（  ）  PH2的HCl与PH12的某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（  ）  PH2的某酸与PH12的某碱溶液等体积混合后，溶液的PH为（  ）  【答案】依次为：E、A、B、C、D、F。【总结】 在25时，使酸溶液和碱溶液等体积混合，若酸碱溶液pH之和等于14，则混合溶液的pH有如下规律：（1）强酸强碱混合，则恰好中和完全，pH7（2）强酸弱碱混合，则弱碱过量很多，pH >7（3）强碱弱酸混合，则弱酸过量很多，pH <7结论：在酸碱溶液的体积相等、pH之和等于14的条件下，酸与碱溶液混合后的pH判断取决于酸碱的强弱：两强显中性，谁弱谁过量，显谁性。