云南师大附中高考适应性月考卷理综试卷及答案（含解析）.docx

云南师大附中2016届高考适应性月考卷（一）理科综合(生物)试卷第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。l.下列有关组成细胞的元素和化合物的叙述，错误的是 A组成生物体的化学元素在无机自然界中都可以找到B自由水可参与细胞内的化学反应 C人体不一定需要的氨基酸称为非必需氨基酸 D生物体内的糖类绝大多数以多糖的形式存在2.下列关于分泌蛋白的合成和运输的叙述，正确的是 A该过程中内质网的膜面积不变 B核糖体合成的肽链直接进入高尔基体进行加工 C蛋白质分泌到细胞外的方式为胞吐，该过程不消耗能量 D该过程体现了生物膜在结构和功能上有紧密联系3.下列有关生物进化的观点，正确的是 A无性生殖的出现增强了生物变异的多样性 B生物进化的方向与基因突变的方向一致 C生物一旦进化，就形成了新物种 D农药处理后害虫中抗药性强的个体有更多机会将基因传递给后代4.如图1为探究生长素对该植物茎段生长影响的结果，据图分析错误 的是 A生长索促进该植物茎段生长的最适浓度在10-6 10-5mol/L之间 B继续增大实验浓度，会出现与不添加生长索组相同的实验结果 C该实验结果说明生长索的作用具有两重性 D该实验不能证明该植物茎段的生长只与生长素有关5下列有关免疫的叙述正确的是 A效应T细胞可直接杀死靶细胞内的麻风杆菌 B T细胞、B细胞、记忆细胞、浆细胞均能识别抗原 C免疫抑制剂的应用可提高移植器官的成活率 D系统性红斑狼疮和艾滋病都是机体免疫功能过弱造成的6下列有关种群和群落的叙述错误的是 A调查一块农田中蚯蚓的种群密度可采用样方法 B同一种群的K值是固定不变的 C对于个体较大、种群数量有限的群落应采用记名计算法统计其丰富度 D群落的垂直结构可提高群落利用用光等环境资源的能力7化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 B氧氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应 C对“地沟油”蒸馏可以获得汽油 D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，14g C2H4、 C3H6的混合气体中含有C-H键的数目为2NA B 1mol熔融的NaHSO4中阴离子所带电荷数为2NA C将100mL 0.1mol L-的FeCI3溶液滴入沸水中可制得Fe( OH)3胶粒0.01NA D高温下，2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为3NA9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示： 下列叙述正确的是 A离子半径的大小顺序：r(R2+)>r(X3+)>r（W2-） B Y的最高价含氧酸分子式为HYO3 C W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱 D X、Y、Z的最高价氧化物均能与碱反应10有机物X的蒸气相对相同条件下氢气的密度为44，X中氧元素的质量分数为36. 4%，则能在NaOH溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构） A 2种 B4种 C 6种 D 7种11. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图2所示，下列说法正确的是 A CuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 B Y可以是蔗糖溶液 C途径所用混酸中H2S04与HNO3物质的量之比最好为3:2 D利用途径制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol12配置1mol/L的NaOH溶液的实验过程中，下列正确的操作是13在有机反应中会出现CH3+、CH3CH2-等中间体，(CH3)2CH+在NaC1与NaBr的混合溶液中反应不可得到的有机物是 A CH3-CH2-CH3 B (CH3)2CHCI C (CH3)2CHOH D (CH3)2CHBr二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中1418题只有一个选项正确；1921韪有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得。分。14如图3所示，河水的流速为”=8 m/s，一条船要从河的南岸A点沿与河岸成37。角的直线航行判北岸下游某处，则船的开行速度（相对于承的速度）最小为(sin37°=0. 6，cos37°=0. 8)A. 4m/sB. 4. 8msC. 6mn/sD. 8m/s15如图4所示，物体以一定的初速度从A点冲上固定的粗糙斜面，到达斜面最高 点c后沿斜面反向下滑，已知物体沿斜面向上运动到AC长度3/4处的B点时， 所用时间为t，则 A物体由B到c的时间为t/3 B物体由C到B的时间为t C物体由A到C的时间为2t D物体由C到A的时间小于2t16如图5所示，物体A、B、C放在光滑水平面上用细线a、b连接，力F作 用在A上，使三物体一起在水平面上运动，若在B上放一小物体D，D随 B一起运动，且拉力，保持不变，那么加上物体D后两绳中拉力的变化是 A Ta不变 B Tb增大 C Ta变小 D Tb变小17如图6所示，质量为M、倾角为的斜面体C静止于粗糙的水平面上，质量为 mA和mB的A、B保持相对静止一起沿斜面下滑，B、C接触面光滑，则 A地面对C没有摩擦力的作用 B地面对C的支持力大小为（M+mA+mB）g C B对A的摩擦力方向水平向左，大小为mAgsincos D A对B的压力大小为mAg18如图7所示，从倾角为的足够长斜面上的A点将一小球以初速度v水平抛 出，空气阻力不计，小球落在斜面上，则 A平抛运动可以分解为沿斜面向下的匀速直线运动和垂直于斜面的匀减速直 线运动 B小球离斜面为最大距离和刚接触斜面时，沿斜面方向的位移之比为1:4 C小球在空中运动的时间为 D小球离斜面的最大距离为19如图8所示，水平向左运动的小车内有一固定光滑斜面，一个小球通过细绳与车顶相连，细绳始终保持竖直，关于小球的受力情况，下列说法正确的是 A小球可能只受重力和支持力B小球可能只受重力和拉力C斜面对小球的作用力不可能小于小球的重力D小球不可能受到三个力的作用20如图9所示，细线的一端系着质量为M的物体A，A相对于光滑的水平转盘静止，细线 另一端通过转盘中心的光滑小孔O吊着一个质量为m（沙和桶的总质量）的沙桶B. A （视为质点）到O点的距离为LA若桶内沙不流出且保持B的高度不变，则盘的角速度为B若桶内沙不流出且保持B的高度不变，则A的线速度为 C若桶内的沙在盘转动过程中流出，则沙流出的短时间内，A的速度增加 D若桶内的沙在盘转动过程中流出，则沙流出的短时间内，A的速度减小21如图10所示，粗糙的固定斜面上放置一质量为m 的木箱，斜面的倾角为a=30°，木箱与斜面间的动摩擦因数为，先对木箱施一拉力，使木箱沿斜面向上做匀速直线运动。设F的方向与水平面的夹角为（图中未画出），在从0°逆时针逐渐增大到90°的过程中，木箱的速度保持不变，则A F一直减小B F的最小值为C F先减小后增大D当=0°时，斜面对m的作用力为Fsima+ mgcosa（一）必考题：共11题，共129分。22（7分）在探索弹力和弹簧伸长量的关系的实验中，某同学根据实验测出的弹簧所受拉力F和弹簧总长度L数据如下表。 (1)根据所给数据在图11中作出F-L图。 (2)弹簧原长为_m。 (3)弹簧的劲度系数k=_N/m。 (4)F与L的函数关系式为_ （以m为单位）。23（8分）某同学要验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比”这一物理规律。使 用如下器材和装置：小球（质量为m）、秒表、米尺，一个圆锥摆（如图12所示）。请在空格中填入适当 的公式和文字，完成实验。(l)悬线一端固定于悬点O，使小球在水平面内做匀速圆周运动，记下此时小球离悬点的高度和圆周运动的半径r，测量小球做圆周运动的周期t。(2)小球所受的合外力F=_（用m、h、r表示）。(3)改变_，重复步骤(1)。(4)以_为横坐标，_为纵坐标，根据实验数据作图。如能得到一条过原点的直线，则可以验证“当质量一定时，物体运动的加速度与它所受的合外力成正比”这一物理规律。24（13分）如图13所示，小球从A点以固定的初速度v0水平抛出，空气阻力不计，A点右下方有一带挡板的轮子，轮子与小球运动轨迹在同一竖直面内。轮子的半径为R，抛出点A比轮轴高h，挡板的初位置在与轮轴等高的B点，调整轮轴O的位置，使平抛轨迹与轮缘相切于C，OC与OB间夹角为角。求：(l)小球抛出的初速度v0大小为多少；(2)小球抛出的瞬间轮子开始顺时针匀速转动，若不计挡板大小，要使小球打在挡板上，轮子转动的角速度为多少25（19分）如图14甲所示，已知足够长的传送带与水平面成=15°角，质量m=1kg的小物体以v0=2m/s 的速度由P沿传送带滑人，物体滑人瞬间，传送带以加速度a无初速度逆时针加速转动，at图象如图 乙所示，物体与传送带间的动摩擦因数u=0 1，试分析5秒内小物体加速度的大小并求5秒内小物体相 对于传送带的位移大小。(g =10m/s2sin15°=0.26cos15°=0 96)26. (14分)氮、磷、砷属同一主族元素，它们的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。其广泛分布于自然界。试回答下列问题：(1)砷的气态氢化物的电子式为 ，其稳定性比NH3_（填“强”或“弱”）。三种元索形成的气态氢化物沸点最低的是_。(2)NA表示阿伏加德罗常数的数值。含NA个氮原子的NO2和N2O4的混合气体质量为_g，标况下，22.4L NO2和C02的混合气体含 个氧原子；1mol13N中，中子数比质子数多 个。(3)磷及部分重要化合物的相互转化如图15所示。步骤I为白磷的工业生产方法之一，反应在1300C的高温炉中进行，其中Si02的作用是用于造渣（CaSi03），焦炭的作用是 。不慎将白磷沾到皮肤上，可用稀CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1L 0.2mol/L的CuS04溶液能氧化的白磷的物质的量为 。（4）砷的常见酸性氧化物有As203和As2O5，其中As203为有毒的砒霜。请根据图16相关信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式 法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导人热玻璃管， 如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管内壁上出现亮黑色的“砷镜”。试依次写出两个过程的反应方程式：_ _。27（14分）大气污染问题日益引起全民关注。 (1) PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5um（1um=103mm,）的颗粒物。下列说法正确的是 。 （填序号） a PM 2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程 b PM 2.5颗粒小，所以对人体无害 c碳纳米材料（1nm100nm的基本颗粒构成的人工材料）分散在大气中能形成PM 2.5空气污染 d推广使用电动汽车，可以减少PM 2.5的污染(2)人类活动产生的C02长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图17：阳极区发生的反应包括 和 。简述K2CO3在阴极区再生回收的原理 。(3)乙醇汽汕是被广泛使用的新型清洁燃料，某科研机构利用C02与H2合成乙醇：反应中能够提高氢气转化率的措施有_。（填序号） A增大压强 B加催化剂 C增大CO2的浓度 D及时分离体系中的乙醇原料H来源于甲烷和水蒸气在特定的催化剂表面上进行如下反应：· 该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表： 该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应；T时，向IL密闭容器中投入1mol CH4(g) 和1mol H20(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c（CH4）=0. 5mol·L-1列出平衡常数表达式并计算该温度下反应的平衡常数K=_ ，该温度下达到平衡时H2的平均生成速率=_ mol/(L·h)。28（15分）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得（如图18）。某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理（图19）。 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。 请根据以上信息，回答下列问题：(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_，其理由是_。充分萃取井静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是_。(2)蒸馏过程如图20所示。B的仪器名称_ 图中有两处明显错误，请指出并改正：_，_。(3)重结晶过程：溶解活性炭脱色一趁热过滤冷却结晶过滤洗涤一干燥，苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如图21所示，重结晶时，合适的溶剂是_ （用图中A、B、C表示），其理由是 。趁热过滤的作用是_ _。29（12分）图22为高等植物叶肉细胞中发生的某些生理活动过程，图中甲、乙代表结构，字母代表物质，数字代表过程，请据图回答下列问题： (1)图中物质B是 。 (2)在黑暗且O2充足的条件下，可以发生图中的哪些过程？ （用图中数字表示）。 (3)乙结构中利用物质A的场所是_，生产物质C的场所是 (4)在适宜光照条件下，用放射性同位素标记物质C，一段时间后 （填“能”或“不能”）在 C6Hl2O6中检测到放射性，请简述理由_。30（8分）甲状腺功能减退症是一种由于缺乏甲状腺激素而引起的临床综合症。其发病原因有：缺碘、甲状腺病变、下丘脑病变、垂体病变。现有两只患病小鼠，为确定其发病原因，科学家对正常小鼠和这两只患病小鼠的促甲状腺激素释放激素( TRH)、促甲状腺激素（TSH）和甲状腺激素(TH)的量进行了测定，结果见下表，请回答下列问题。(1)正常小鼠在实验中的作用是_。(2)A小鼠患病的原因可能是 或_ _。为确定A小鼠患病的具体原因，需进一步实验，请写出大概的实验思路： 。(3)B小鼠患病的原因是垂体病变，则激素TRH的含量应为 （填“偏高”“正常”或“偏低”），现对B小鼠静脉注射一定量的TSH，则一段时间后发现TRH的含量与注射前相比减少了，说明甲状腺激素分泌调节存在_调节机制31（7分）图23表示某生态系统各成分之间的关系，据图回答下列问题。 (l)图中由捕食关系而形成的食物链共_ _条，其中黄雀属于第_营养级，若要调查 该地区黄雀的种群密度，应采用 法。 (2)在一定时间内，该生态系统中绿色植物固定的能量为a，全部消费者和分解者获得的能量为b，则a、b之间的关系是_。 (3)由于某些原因螳螂的数量大量减少，而黄雀的数量增加，其原因是_ _。 (4)碳元素在生物群落与无机环境之间的循环主要以 的形式进行。32（12分）果蝇的野生型和突变型为一对相对性状，受一对等位基因控制。某自然种群的果蝇全为野生型，现用该自然种群中一对野生型果蝇交配，后代中出现了一只突变型雄果蝇。研究发现突变型雄果蝇出现的原因是其中一个亲本的一个基因发生了基因突变。请回答下列问题： (l)突变型基因的产生是由于野生型基因发生了碱基对的 ，而导致 基因结构发生了改变。 (2)若控制该对相对性状的基因位于常染色体上，则显性性状为_ _，发生基因突变的亲本是 _ _（填“父本”“母本”或“父本或母本”）。 (3)若控制该对相对性状的基因位于X染色体上，则发生基因突变的亲本是_ _，判断理由足 _ _。若要推测野生型和突变型的显隐关系，可用该突变型雄 果蝇与自然种群中的野生型雌果蝇（未发生基因突变）交配，如果_ ，则野生型为显性性状；如果_ 则突变型为显性性状。选考33【物理选修3 -3】（15分） (l)（5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3 个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分） A温度相同的氢气和氧气，氢气分子和氧气分子的平均速率相同 B水由气态到液态，分子力对水分子做正功C在完全失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁压强不变D不是满足能量守恒定律的物理过程都能自发进行E 一个氧气分子的体积为V0，标准状况下1mol氧气的体积为V，则阿伏加德罗常数(2)（10分）如图24所示，一个横截面积S=10cm2的容器中，有一个用弹簧和底部相连的活塞，活塞质量不计，当温度为27时，内外压强都为p=1×105Pa，活塞和底面相距L=20cm。在活塞上放质量m=20kg的物体，活塞静止时下降10cm，温度仍为27，不计活塞与容器壁的摩擦，g=10m/s2。求：i 弹簧的劲度系数k；ii 如果把活塞内气体加热到57，为保持活塞静止时位置仍下降10cm，活塞上应冉加物体的质量为多少。34【物理选修3 -4】（15分）(1)（5分）如图25所示，两束不同频率的平行单色光a、b从水射入空 气（空气折射率为1）发生如图所示的折射现象(<)，下列说法正确 的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分， 选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为O分） A随着a、b入射角度的逐渐增加，a先发生全反射 B水对a的折射率比水对b的折射率小 C在水中的传播速度 D在空气中的传播速度 E当a、b入射角为0°时，光线不偏折，但仍然发生折射现象(2)（10分）如图26所示是一列横渡上A、B两质点的振动图象，两质点沿波的传播方向上的距离x=4.0m求这列波的波速。35【物理选修3 -5】（15分） (l)（5分）下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3 个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分） A在单缝衍射的实验中，假设只有一个光子通过单缝，该光子不可能落在暗条纹处 B 一个处于第四能级的氢原子最多能够放出3种频率的光子 C发生光电效应时，光电子的最大初动能与入射光的频率成正比 D比结合能越大，原子核越稳定 E B射线电离能力比a射线弱，B射线穿透能力比r射线弱(2)（10分）如图27所示，光滑水平面上固定一辆质量M=5kg的小车，顶端用一根长L=0.45m的不可伸长细绳拴住一小球，小球的质量m=0.2kg，小球被拉到水平位置无初速度自由释放，当小球和车接触的瞬间，突然解除小车的固定并给小车一向右的速度v0=0.64m/s，小球和车碰撞过程有机械能损失，g取10m/s2，求：i 小车最终的速度：ii 全过程中小球损失的机械能。36【化学选修2：化学与技术】（15分） (1)我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe203，还含有Si02等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。 随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定图28中相应工厂的名称：A_ _,B_ _,C_ _,D 。以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式： (2)玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜地加入甲醛，且反应釜应装有 装置。玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有 等优异性能（写出两点即可）。下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。（填序号） a深埋 b粉碎后用作树脂填料 c既用作燃料 d用有机溶剂将其溶解，回收树脂(3)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图29是氨氧化率与氨一空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上rn(02)/n(NH3)=_，实际生产要将r值维持在l. 72.2之间，原因是_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 现有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B、C、 D位于同一周期，E与F位于同一周期。请根据下列相关信息，回答问题。(l)A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，电子云轮廓呈 形。AD3中心原子的杂化方式为 ，分子的空间构型为 。(2)B、C、E元素原子的第一电离能由小到大排列顺序为 （用元素符号表示）。(3)已知含D的一种化合物与过氧化氢发生如下反应（已配平）： 请写出横线上物质的结构式。 (4) F位于 区，F3+的基态离子核外电子排布式为_。 某蓝色晶体，其结构特点是F2+、F3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体 的每条棱上均有一个CN一离子，E离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知 该晶体的化学式为（用最简正整数表示）_。 (5)C单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积（如图30）则晶胞中每个原子 的配位数为_。假设晶胞边长为a，列式表示该晶胞的空间利用率为 。（化为最简比）38【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物H广泛用作香精的稀释剂和定香剂。合成它的一种路线如图31: 已知信息：核磁共振氢谱显示A有四种化学环境的H其峰面积比为1:2:2：3。F为芳香烃，0.1mol F燃烧可生成7.2g水。 回答下列问题：(1)A的化学名称是_，D的含氧官能团名称是_。(2)由F生成G的化学方程式为 。反应类型为 。(3)H的结构简式为_。(4)满足下列条件的C的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。苯环上有三个取代基；遇FeCI3溶液显紫色；能发生银镜反应。 其中含有两种相同官能团，且核磁共振氢谱为5组峰，且面积比为1：2：2：2：1的结构简式是 _ _（任写一种即可）。(5)根据以上信息，由苯酚经图32所示步骤可以合成化合物 反应条件1所用的试剂为_ _，K的结构简式为_ ，反应条件3所用的试剂为_ _。39【生物进修1：生物技术实践】（15分） 用多倍体育种的方法培育三倍体无子西瓜，每年都要制种，生产成本较高。可利用植物组织培养的方法来解决此难题。请回答与此实验相关的问题。 (l)将普通二倍体西瓜幼苗用_（试剂）处理可得到四倍体西瓜，将其做母本与二倍体西瓜 杂交可得到三倍体西瓜的种子，三倍体西瓜无子的原因是 (2)植物组织培养所用培养基的主要成分包括： 还常常需要添加 。在接种三倍体西瓜的外植体前，要对其进行_ _（填“灭 菌”或“消毒”）；外檀体通过脱分化培养可获得 ，对其进行进一步培养时，当培养 基中的生长素与细胞分裂素的比值_（填“高”“适中”或“低”）时，有利于根的分化。 (3)如果外植体选取的材料为三倍体西瓜茎段，插入培养基时应注意不要 。 40【生物选修3：现代生物科技专题】（15分） 根据基因工程的有关知识，回答下列问题： (1) cDNA文库属于 基因文库，其构建方法是：用某种生物发育的某个时期的_通过 反转录产生cDNA片段，与 连接后储存在一个受体菌群中。 (2)切割DNA分子的工具是_ ，它能使每一条链中特定部位的两个核苷酸 之间的 断开，形成黏性末端或平末端。 (3)基因工程中所使用的DNA连接酶有两类。既可以“缝合”黏性末端，叉可以“缝合”平末端的是 DNA连接酶。 (4)将目的基因导人植物细胞采用最多的方法是_ _；如果受体细胞是大肠杆菌，需要 用 处理细胞，使之成为感受态细胞，才能吸收DNA分子。云南师大附中2016届高考适应性月考卷（一）理科综合参考答案第卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。题号12345678910111213答案CDDCCBDADCCBA二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，1418题只有一个选项正确；1921题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分。题号1415161718192021答案B来源:学*科*网Z*X*X*KCDCDABADBC【解析】1人体细胞可以合成的氨基酸称为非必需氨基酸。2该过程中内质网的膜面积减少；核糖体合成的肽链先进入内质网进行初步加工；胞吐需要消耗能量。3有性生殖的出现增强了生物变异的多样性；自然选择决定生物进化的方向；生物发生进化，不一定形成新物种。4该实验结果没有反映生长素抑制生长的作用，所以不能说明生长素具有两重性。5效应T细胞不可直接杀死靶细胞内的麻风杆菌；浆细胞不能识别抗原；系统性红斑狼疮是自身免疫病，是机体免疫功能过强造成的。6同一种群的K值会随环境条件的改变而发生变化。7“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于合金，属于传统材料而不是新型无机非金属材料，故A错误。丁达尔效应是胶体特有的性质，含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水属于溶液，不具有丁达尔效应，故B错误。“地沟油”是油脂，汽油为烃类，对“地沟油”蒸馏不可获得汽油，故C错误。具有强氧化性，所以能杀菌消毒，又有+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH+3O2，生成的Fe(OH)3胶体有净水作用，故D正确。8C2H4、C3H6的最简式均为CH2，1mol C，2mol CH键，故14g混合物CH键数为2NA，故A正确。熔融NaHSO4电离为Na+和，故B错误。Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3粒子的聚合体，故C错误。高温下3Fe4H2，所以，生成的H2为4/3×2NA=2.7NA，故D错误。9R、X、Y、Z、W分别为Mg、Al、P、C、O。离子半径大小顺序为：r(W 2-)>r(R2+) >r(X3+)，故A错误。Y的最高价含氧酸为H3PO4，故B错误。非金属性强，则气态氢化物稳定，W的比Y的强，故C错误。Al2O3为两性氧化物，P2O5、CO2为酸性氧化物，均能与碱反应，故D正确。10分子式为C4H8O2的有机物在碱性溶液中发生反应，可为饱和一元羧酸，其同分异构体等于丙基的种类，共有2种，可能是酯，属于饱和一元酯，丙酸甲酯、乙酸乙酯各1种，甲酸丙酯2种。共6种。112CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是SO2和SO3，铜元素、硫元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故A错误。蔗糖是非还原性糖，不能与Cu(OH)2发生反应，故B错误。3Cu+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为32，故C正确。途径中O2为氧化剂，H2SO4未被还原，故D错误。12NaOH应放在烧杯中称量，故A错误。B正确。定容时滴管尖嘴不能在容量瓶内，故C错误。定容后摇匀应盖上塞子，上下摇匀，故D错误。13(CH3)2CH带正电，与溶液体系中带负电的粒子能结合，故B、C、D正确，A错误。14由题意知船的最小速度，选B。15设物体向上的加速度为a1，向下的加速度为a2，则，向上运动的过程可视为以相同加速度a1向下做初速度为零的匀加速直线运动，所以，C正确。C到B运动的时间大于B到C运动的时间，所以A、B、D错误。16由于物体的质量增加，所以加速度a减小，所以Tb变小，故B错误，D正确。，所以Ta增大，故A、C错误。17A、B沿斜面向下的加速度，水平方向，选整体分析，由于A、B有向左的加速度ax，地面对C的摩擦力方向向左，同理，地面对C的支持力小于，A、B错误。隔离A物体，C正确。同理，B对A的支持力小于重力，所以A对B的压力小于mAg，D错误。18可以把平抛运动分解为沿斜面向下的初速度不为零的匀加速直线运动和垂直于斜面的类竖直上抛运动，A错误。由平抛运动可知：，C错误。小球离开斜面的最大距离，所以D正确。19设斜面倾角为，当向左加速，加速度为时，只受重力和支持力，加速度小于时，物体受重力、拉力和支持力的作用，向左匀速运动，只受到重力和拉力的作用，所以A、B正确，C、D错误。20选A为研究对象，A正确，B错误。当有沙流出，拉力不够提供向心力，力与速度所成角度为钝角，所以A速度减小，D正确。21设支持力和摩擦力的合力与支持力方向的夹角为，不论F如何变，均不变，由题意得，在从0°逆时针逐渐增大到90°的过程中F先减小，后增加，B、C正确。当时，斜面对m的作用力为，D错误。第卷（非选择题，共174分）三、非选择题（一）必考题：共11题，共129分。22（除特殊标注外，每空2分，共7分）（1）图略（1分，不标出横纵坐标标度不给分）（2）0.05（3）200（4）23（每空2分，共8分）（2）（3）高度h（填半径r也给分）（4）h （顺序可颠倒）24.（13分）解：（1）由题意得（2）评分标准：本题共13分。正确得出式给3分，其余各式各给2分。25.（19分）解：刚开始小物体的加速度 来源:学+科+网Z+X+X+K设经过时间t1，小物体与传送带有共同速度 02s内小物体和传送带的位移分别为 相对位移 设为秒内，小物体受到向下的静摩擦力和传送带处于相对静止状态，无相对位移，小物体加速度，4秒末，物体和传送带具有共同速度 设为秒内，物体和传送带发生相对滑动小物体的加速度 小物体和传送带的位移分别为 相对位移 相对位移评分标准：本题共19分。正确得出、式给1分，其余各式各给2分。26（除特殊标注外，每空1分，共14分）（1） 弱 PH3（2）46 2NA NA （3）还原剂 0.01mol（2分）（4）As2O5(s)=As2O3(s)+ O2(g) H= +295.4kJ·mol1（2分）As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O（2分） 2AsH3=2As+3H227（除特殊标注外，每空2分，共14分）（1）acd（2）4OH4e=2H2O+O2（或2H2O4e=4H+O2） H+ +=H2O+CO2（1分）阴极H+放电OH浓度增大，OH与反应生成，K+通过离子交换膜由阳极室进入阴极室，则阴极室再生回收K2CO3 （3）ACD吸热（1分） = 6.75mol2/L2 0.328（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）乙醚（1分） 苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶 从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体（2）冷凝管（1分） 温度计应置于支管口（1分） 冷凝水应下进上出（1分）（3）A（1分） 随温度变化溶解度变化较快，利于晶体析出 除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出（4）97.76%29（每空2分，共12分）（1）丙酮酸 （2） （3）